ACADEMIA ELITE QUIMICA UNIDADES QUIMICAS DE MASA 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. PROBLEMAS El elemento “Ca” esta constituido por dos isótopos cuyos números de masa son 40 y 42 respectivamente sus % abundancia son 62% y 38%. Hallar su masa atómica promedio. a). 25,5 b). 40,76 c). 35,5 d). 18.75 Cierto elemento posee tres isótopos cuyos números de masa son 14, 16, 18 respectivamente, si sus abundancias se encuentran en la proporción 4,2, 1 ¿Cuál será su masa atómica promedio? a). 15.14 b). 18.15 c). 50 d). 24.15 Para un elemento se conocen dos isótopos con números másicos 80 y 82 de tal manera que por cada átomo pesado existen 4 livianos ¿Cuál será la masa atómica de este elemento? a). 35 b). 40 c). 50 d).80,4 e).75 Los dos isótopos de un elemento tienen números mágicos iguales a 207 y 209 respectivamente si su masa atómica promedio es 207,75 determine la relación entre sus porcentajes de abundancia. a). 2,5 b). 7,5 c). 1,66 d). 8 e). 15 Cierto elemento tiene los isótopos nE”; n+2 E con un P.A. de 87,5. Hallar “n” si la abundancia del más liviano es 65%. a). 88 b). 95 c). 57 d). 86,8 e). 95 Determinar la cantidad de átomos de fósforos que están contenidos en 75 gr. de este elemento. PA (P) = 31 a). 14,572 x 1023 b). 2,5 x 1023 c). 17,75 x 1025 d). 1,5 x 10-22 e). 82 x 1015 Si se tiene 32,721 x 1023 átomos de litio ¿Cuál será la masa existente? PA (LI) = 7 a). 45 b). 102 c). 38 d). 71 e). 15 ¿Cuántos átomos gramo de vanadio están contenidos en 23,075 x 1023 átomos de este elemento? a). 5,5 at-gr. b).25 at-gr. c). 12 at-gr. d). 8 at-gr. e). 3,83 at-gr. En un recipiente existen 12 NA átomos de helio si se extraen 4 gr. de este elemento. ¿Cuántos átomos de Helio quedan en el recipiente? a) 11Na at b). 18 c). 15 d). 3 e) 12 ¿Cuántos protones están contenidos en 12 átomos de Ni (z = 28)? a). 250 b). 336 c). 112 d). 59 e). 400 ¿Qué peso de selenio PA (78,96) contiene la misma cantidad de átomos que en 160 gr. de Cu PA (63,5)? a). 150 b). 75 c). 90 d) 199 e). 300 ¿Cuál será la masa de Co (z = 27) que contiene el mismo número de protones que en 35 gr. Mn (z = 25)? PA Co = 58,93; Mn = 54,94 a). 40 b). 35 c). 70 d). 50 e). 25 Determinar la cantidad de números de neutrones contenidos en 35 gr. de yodo 127 ( I 53 ) a). 18 b). 15,5 c). 22 d). 35 e). 20.4 NA°n 14. Se tiene en un vaso 180 ml H2SO4 P = 1,32/ml. calcular en dicha muestra. I. Moles de H2SO4 = 5.32 moles II. Número de moléculas de H2SO4 = 3,15 III. Número de átomos totales = 16.9 Na átomos. a). FVF b). FFV c). VVF d). VFV e). FFF 15. Si se tiene las siguientes muestras químicas : 1 x 10-10 moles de N 1 x 10-11 moles de NH3 17 x 10-10 g de NH3 Es correcto afirmar: a). Contiene igual número de átomos. b). En II hay mayor número de átomos. c). II y III contienen igual número de átomos. d). En III hay mayor número de átomos. e). En I hay mayor número de átomos. 16. ¿Cuántos átomos de O2 están contenidos en 5 átomos – lb de dicha sustancia? a). 2270 Na átomos O b). 1250 c). 850 d). 1550 e). 2100 17. ¿Cuál será la cantidad de átomos – kg que están contenidos en 150 gr. de calcio? a). 51,5 x 10-2 b). 32,5 x 10-5 c). 3,75 x 10-3 d). 7,5 x 10-4 e) 6.023x1023 18. Una muestra CO2 tiene una masa de 180 gr. determine la cantidad de moléculas contenidos en esta masa. PA C = 12; 0 = 16 a). 4.1 Na moléculas b). 3 c). 7 d). 10 e). 5,5 19. Un recipiente que contiene SO3 gaseoso tiene un total de 36.1712 x 1023 moléculas de 02. Determine la masa de SO3, contenida en el recipiente. a). 325 b). 430 c). 320 d). 580 e). 150 20. El porcentaje de cloro en el KCLO3 es: PA K = 39 Cl = 35,5 O = 16 a). 35% b). 26 c). 14,7 d). 30,5 e). 28,97 21. La composición de B en el compuesto A2B es 60% ¿Cuál es la composición de A en el compuesto AB? a). 40% b). 25 c). 60 d). 75 e). 20 22. Un oxido ácido tiene una atomicidad igual a 7. Determinar el peso atómico de no metal si el peso del oxigeno representa 38.15% en cierta cantidad de muestra. PA : O = 16 a). 65 b). 150 c). 75 d). 180 e). 90 23. ¿Cuáles es la masa Ca (OH)2 que se puede obtener a partir de 610 gr de Al (OH)3? PA: Ca = 40 Al = 27 O = 16 H = 1 a). 150 b). 75 c). 90 d). 870,5 e). 120 24. Un agricultor necesita para su terreno, comprar nitrógeno. Si tienen dos ofertas: la primera, amoniaco a S/. 9.00 el kilo y NH3NO3 a S/. 5.00 libra ¿Cuál es la oferta que le conviene tomar si desea la mayor eficiencia y menor costo? a). 2 b). 5 c). 9 d). 4 e). 6 25 Determinar la composicion en porcentaje del agua de hidratacion en el sulfato de sodio de deca hidratado : NA = 23 S = 32 O = 16 H=1 a). 50 b). 55,9 c). 80 d). 87 e). 35 26. A muestra de Al2 (SO4)3 contiene 20 gr. de Al. ¿Qué masa de azufre hay en la muestra? PA: Al = 27 S = 32 O = 16 a). 15 b). 18 c). 35,5 d). 40 e). 55 27. Los huesos de una persona adulta pesan 10.8 kg y contiene 50% de Ca3 (PO4)2 en masa. ¿Calcular los kg de fósforo que hay en los huesos de una persona adulta? PA: Ca = 40 P = 31 a). 1.1 b). 2,05 c). 2,5 d). 4,35 e).0,85 28. El porcentaje de “X” en el compuesto X NO3 es de 63,53%. Hallar el porcentaje de “X” en el carbonato que puede formarse: X2 CO3 PA: C = 12 N = 14 O = 16 a). 1.1% b). 65.12% c). 78,26% d). 25% e) 50% 29. Apartir de una tonelada (1.000 kg.) de calizaCaCO3con 20% de impuresa ¿Qué peso de calcio se obtendra teóricamente? Ca=40 O=16 C=12 a). 430 b). 215 c). 320 d). 150 e)280 30. La hemoglobina de los glóbulos rojos de la mayoria de los mamiferos contienen aproximadamente 0,33% en masa de hierro. Si el peso molecular de la hemoglobina es 68,000 U.M.A ¿Cuántos atomos de fierro hay en la molécula de la hemoglobina P.A(Fe)=56 u.m.a. a). 7 b). 4 c). 2 d). 5 e) 9 31. Un compuesto contiene 75% de carbono y 25% de hidrogeno. Hallar la fórmula del compuesto. PA : C = 12 H = 1 a). C2 H4 b). C3 H8 c). C2 H2 d). C1H4 e). CH3 Un cloruro de mercurio sólido tiene en su composición 85% de 32. mercurio. ¿Cuál será la formula empírica de este compuesto? PA : Hg = 200 Cl = 35.5 a). HgCl b). HgCl2 c). Hg2 Cl d).2HgCl3 e).N.A 33. ¿Cuál será la formula de un oxido de vanadio, si se conoce que 2,73 gr. de oxido contiene 1,53 gr. del metal? PA : V = 51 O = 16 a). VO b). V2O5 c). V2O3 d). V2 O2 e). V3O2 REACCIONES QUÍMICAS PROBLEMAS 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. Señale la alternativa que no corresponda a una reacción química. a) Los reactantes se transforman en productos . b) Son procesos , químicos que sufre la materia para originar nuevas sustancias. c) Se presenta mediante una ecuación química. d) Un caso de ello es la variación en la densidad de las sustancias. a) VVFV b) VFFV c) FVVF d) VVVF e) VVVV 9. 10. ¿ Qué característica no constituyen una evidencia experimental de reacción química?. I. Se producen cambios de estado en las sustancias. II. Formación de un precipitado. III. Cambio de color en las sustancias . IV. Se evaporan fácilmente. a) FFVF b) FVVF c) VVFF d) VFFV e) VVV Al mezclarse hierro y agua sometida a calentamiento , experimenta una reacción química formando nuevas sustancias . Identifique dicha sustancia. a) FeO y (OH) b) Fe y H2O2 c) Fe2O3 y 3 H2 d) Fe2O3 y O2 e) Fe(OH)2 y H2 Al hacer reaccionar Hcl y Zn metálico que productos se obtiene identifique Ud. a) ZnH2 y ZnCl b) ZnH2 y Cl°2 c) ZnCl y H2 d) ZnCl2 y H2 Acerca de las reacciones de descomposición. ¿Qué anunciados son incorrectos?. I. Algunas sustancias orgánicas se descomponen por acción de un catalizador. II. El agua se descompone fácilmente por medio de un proceso pirolítico. III. La descomposición térmica de los carbonatos y bicarbonatos produce ( CO2(g)). a) VFV b) FVF c) FFV d) FFF e) VVF Respecto a la descomposición de sustancias, referente al NaHCO3 carbonato ácido de sodio determine el producto correcto. a) Na2O + CO2 +H2O b) Na2CO3 +CO2 +H2O c) NaOH + CO2 d) CO2 +Na2O+H2 Determinar la respuesta incorrecta acerca de la reacción de adición y combinación. a) Síntesis de lavoiser en la obtención del agua. b) Formación del amoniaco. c) Formación del óxido férrico. d) Reacción de electrolisis para el NaCl. e) Obtención del hidróxido de calcio. Indique si es verdadero o falso la siguiente proposición referente a la descomposición. I. Formación de óxido férrico. II. Reacción de electrolisis. III. Formación de bicarbonato de sodio a condiciones especiales IV. Reacción de fotólisis ( acción de la luz). a) FVFV b) VFFV c) VFFF d) VFFV e) FVVV Que producto se obtiene de la reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata, según su estado. a) Sólido , sólido b) Líquido, líquido c) Gas, líquido d) Líquido, gas e) Sólido, líquido a) VFFVF b) FVFVF c) FFVVF d) FFFFV e) VVVF La siguiente reacción química a que clase de reacción química pertenece . 2 H2O2 2H2O +O2 a) b) c) d) e) 11. 12. 13. 14. 15. MnO2 Adición o combinación Reacción de neutralización Reacción de descomposición o catálisis. Reacción de doble desplazamiento. Reacción de sustitución simple. a) VFFVF b) FVFVF c) FVVFF d) FFVFF e) VVVFF De las siguientes reacciones químicas de desplazamiento simple o sustitución . Cuál de ellos es correcto y por qué. I. Ag° + ZnCl2 II. 2Na° + 2H2O III. I2 +HCl IV. 2Fe +HCL a) II y IV b) I y III c) I y II d) Solo I e) I y IV De acuerdo a la reactividad química ordene en forma correcta de acuerdo a su actividad. a) Ag > Au > Cu b) Pb < Fe < H c) Na >Li < Ba d) Rb > K > Na e) Ca > K > Mg a) FVFVF b) FFVVF c) VVFFF d) FFFVF e) FFFVV ¿ Cuál de las siguientes reacciones es de metatesis. a) 2H2 + O2 2H2O b) Ca CO3 CaO + CO2 c) BaCL2+H2SO4 BaSO4+2HCl d) Zn + H2 SO4 Zn SO4 +H2 e) C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2 a) VFFVV b) FFVFF c) FVFVF d) VVFVF e) VVFVV ¿Qué reacciones de desplazamiento no son espontánea a temperatura ambiental?. I. 2Fe+6HCl 2FeCl3 +3H2 II. 2 Ag + 2HNO3 2AgNO3+H2 III. Zn+CuSO4 ZnSO4 +Cu IV Ca + 2H2O Ca(OH)2 +2H2 a) Solo I b) I y II c) I y IV d) II e) II y III Una de las siguientes reacciones no es de metatesis o doble descomposición. a) b) c) d) e) H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 2KI+Pb(NO3)2 PbI2+2KNO3 Na2S+Fe(NO3)2 FeS+2NaNO3 KNO3+Li K+ LiNO3 2AgNO3+K2CrO4 Ag2 CrO4 +2KNO3 16. Referente a las reacciones de doble desplazamiento ¿Cuál de las siguientes reacciones es correcta? a). NH3 + Hcl NH4Cl b). Na2 CO3 Na2O+CO2+H2O c). 2H2O luz 2H2O + 02 d).Pb(NO3)2+2KCl PbCl2+2KNO3 a). VFFV b). FVVF c). VVVF d). FFFV e) FFVV 17. Toda reacción de doble desplazamiento forman compuestos con las siguientes características, indique si es (V) o (F) a). Se realiza entre un sólido y una solución acuosa . b). Una reacción entre dos compuestos en solución acuosa. c). Presentan cambios en su números de oxidación o carga relativa de los elementos. d). Producen sustancias parcialmente solubles o insolubles. a). FFVV b) FVFV c) VFVF d) VVVF e) FFFV 18. Es una de las características usado en química analítica para reconocimiento de elementos y compuestos. ¿A que tipo de reacción corresponde? a). 2Fe + 3H2 Fe2O3 + 3H2 b). Ca O + H2O Ca (OH)2 c). AgNO3 Na Cl AgCl+Na NO3 d). HCl + Na OH NaCl+H2O+calor a). FFVF b). FVFV c). VFVF d). VFFF e) VFFF 19. Toda reacción de neutralización se obtiene de las siguientes reacciones químicas: indique su veracidad o falsedad. I. BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl II. 2H3PO4+3Ca(OH)2 Ca3 (PO4)2 + 6H2O + calor III. 3Cu+8HNO3 3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O IV. 4NH3 + 5º2 4NO+6H2O a). FFVV b). FFFV c). FVFF d). VVFF e) VVVF 20. Dos soluciones,una de acido sulfurico y otra de cloruro de bario se combina dando la formación de un prisipitado ¿Cuál de las siguientes ecuaciones es la que interpreta el fenómeno? a) H2SO3 + Ba Cl2 ------ Ba SO3+ 2HCL b) H2SO4+ BaCL -------- Ba SO4+HCL+H c) HSO4 + BaCL2 _____ Ba SO2 +CL+HCL d) H2C4+Ba CL2 --------- BaSO4+2HCL e) N..A a). 0,132 g. b). 0,82 g. c). 0,575 g. d). 0,24 g. e). 0,932 g. 21. Se hace reaccionar el nitrato de bario y el carbonato de amonio para dar como precipitado para dar como precipitado el carbonato de bario y quedar en solucion el nitrato de amonio ¿ cual es la ecuación valanciada de este proceso? a) Ba(NO3)2+NH(CO3)2 ------- 2Ba CO3+NH4NO3 b) Ba(NO3)2+(NH4)2CO3 ------ BaCO3+2NH4NO3 c) Ba2(NO3)3+6(NH4)CO3 ------ 2Ba(CO3)+3(NH4)2NO3 d) N.A 22. Cuando se calienta sólo el KClO3 sufre descomposición térmica según la siguiente reacción química: KCl3 calor KCl + O2 (s) ¿Calcular el peso de KclO3 que se ha descompuesto para producir exactamente 20 g. O2? a). 18 g. b). 12 g. c). 28g. d). 51 g. e). 40 g. 23. Según la reacción de descomposición 2 Ag2O 4 Ag + O2 10.7 g. de (Ag2O) se descomponen formando 10,0 g. de (Ag) ¿Qué peso de oxigeno se formará? a). 0,7 gr. b). 1,5 gr. c). 12 gr. d). 2,5 gr. e) 10 gr. 24. En la reacción de descomposición o fermentación alcohólica por proceso enzimático determinar ¿Cuántos gr. de glucosa se necesitan para obtener 500 gr. de alcohol al 90%? a). 1800 b). 460 c). 880 d). 1350 e). 900 25. Dada la siguiente ecuación termoquímica: 2H2 + O2 2H2O +484KJ ¿cuál es H de la reacción en KJ por mol de H2O formado? a). 142 kj/mol b). –242 kj/mol c). 242 kj/mol d). 92,4 kj/mol e) ). 140 kj/mol 26. Cuantos kilojoule se liberan hacia los alrededores al combustionar 4 gr. de metano (CH4) a 25°C y una atmósfera de presión? MCH4=16 H= -890,3kj/mol a). –180,6 kj b). 58 kj c). 222,6 kj d). 420 jk e). – 98 kj 27. Dada la siguiente reacción: C6H12O6 + 602 6CO2+6 H2O H = 2801 kj/mol ¿Cuál es el calor de combustión de C6H12O6 por 12 moles de ésta? a). 33612kj b). 4234 fj c). 1215 x 103 kj d). 1251 kj e). 6101 kj. 28. Se tiene la siguiente reacción: 2 Mg+O2 MgO H = -601.8 kj/mol ¿Qué cantidad de calor se liberan si se emplean exactamente 12 lt.. de O2 a 39° C y 624 mmHg. de presión, para la oxidación correspondiente? a). 532.5 kj b).–250,5 kj c). 457.4 kj d). 156.5 kj e). –846.8 kj 29. ¿Qué cantidad de calor se debe suministrar a 30 gr. de CaCo3 para descomponerlo totalmente? H = + 177,8 kj/mol. a). 60.35 kj b). 53,34 kj c). 40,35kj d). 25,37kj e). 15,5kj 30. Señale la reacción que es endotérmica. ( ) NaOH + HCl NaCl+ H2O ( ) CH4 + O2 CO2 + H2O ( ) CuO Cu + O2 ( ) 2H2 + O2 2H2O ( ) N2 + 3H2 2NH3 a). FVFVF b). FFVFF c). VFFVF d). VVFFV e) VFVF ESTEQUIOMETRIA PROBLEMAS DE APLICACIÓN Según la ley de conservación de la materia NO es correcto: a) En las reacciones químicas la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de la masas de los productos. b) La masa de un sistema material aislado permanece invariable. c) La materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma. d) En los cambios químicos ordinarios no hay aumento ni pérdida de peso. e) Las moles de los reactantes son iguales en número a la moles de los productos 1. Para resolver problema estequiométricos la ecuación debe estar completa, es decir ....................... y con todos los reactantes y productos, y luego se establecen las relaciones ................ aplicando el concepto de mol. a) balanceada – estequiométricas b) ionizada – ponderales c) igualda – volumétricas d) simplificada – atómicas e) igualada – rectificada 2. ¿Cuántos gramos de metano se obtienen a partir de 36 g de carburo de aluminio? (P.A.: H = 1; C = 12; Al = 27) Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4 a) 12 b) 16 c) 19 d) 27 e) 32 3. El peso de un clavo de hierro es de 7,36 g, ¿Qué peso de herrumbe, (Fe2O3) se formará como máximo con dicho clavo? (P.A.: Fe = 55,85 O = 16) a) 21 g b) 10,5 g c) 31 g d) 40,5 g e) 28,8 g 4. En la combustión completa del alcohol isopropílico se produce 13,2 g de CO2. Calcular el peso del oxígeno comburente; a partir de la reacción: CH3CHOHCH3 + O2 CO2 + H2O a) 14,4 g b) 7,2 g c) 21,6 g d) 3,6 g e) 18 g 5. ¿Cuántos gramos de NH3 se producen a partir de 280 g de N2 y 140 g de H2? (P.A.: H = 1; N = 14) a) 340 g b) 220 g c) 305 g d) 420 g e) 520 g 6. 7. ¿Qué cantidad de moles de H2O2 se requiere para producir 10 moles de MnO2 en la siguiente reacción? H2O2+HMnO4 MnO2 + KOH + O2 + H2O a) 10 b) 11 c) 13 d) 15 e) 18 ¿Qué peso de peróxido de hidrógeno se debe descomponer para producir el oxígeno que se requiere para la combustión completa de 300 g de heptano? Las reacciones son: H2O2 H2O + O2 C7H16 + O2 CO2 + H2O a) 2244 g b) 2360 g c) 3840 g d) 4210 g e) 5120 g 8. Diga qué peso de óxido cúprico (CuO) puede reducirse por el hidrógeno que se desprende al atacar 100 g de aluminio por un exceso de ácido sulfúrico (P.A.: Al=27, Cu = 63,5, O = 16) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 CuO + H2 Cu + H2O a) 568,8 g b) 236,8 g c) 196,4 g d) 386,7 g e) 441,7 g 9. Determine el número de moléculas de alcohol metílico que se requiere para liberar 2240 L de CO2 a 760 Torr y 273 K; según: CH3 OH + O2 CO2 + H2O Dato: N0 = Número de Avogadro a) 80 N0 b) 100 N0 c) 120 N0 d) 180 N0 e) 200 N0 10. Dada la reacción de óxido reducción en medio ácido: +3 SO2 + Cr2 7 S 4 + Cr Determine el número de moles de la especie reducida que se forma a partir de 12 moles de agente reductor. a) 10 b) 2 c) 4 d) 6 e) 8 11. Balancear la ecuación y calcular el peso de KMnO4 en gramos que se necesita para preparar 150 moles de cloro. KMnO4 MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O O O DATOS (P.A.: K=39, Mn=55, O=16, H=1, Cl=35,5) a) 9480 b) 7580 c) 5680 d) 3160 e) 1580 12. Un generador de hidrógeno se basa en la siguiente reacción: CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2 Si la reacción tiene un 90% de rendimiento, ¿cuántos gramos de hidrógeno se producen a partir de 210 g de hidruro? M CaH2 = 42; H2 = 2 a) 72 g b) 36 g c) 18 g d) 9 g e) 4,2 g 13. ¿Cuántas moles de SO3 son necesarias para obtener 10 moles de H2SO4 según la ecuación: SO3 + H2O H2SO4 ? a) 10 b) 5 c) 20 d) 0,1 e) 1 14. Calcular la masa de óxido de calcio, CaO, que se obtendrá por descomposición térmica de 200 g de carbonato de calcio, CaCO3, según la siguiente ecuación: CaCO3 CaO + CO2 P.A. (Ca = 40; C = 12; O = 16) a) 56 g b) 100 g c) 112 g d) 84 g e) 168 g 15. Para disolver el sarro de las teteras formado por el uso de aguas duras, se utiliza ácido clorhídrico, HCl(ac), el cual reacciona de la siguiente manera: CaCO3(S) + HCl(ac) CaCl2(ac) + CO2(g) +H2O(2) ¿Qué masa de CaCO3 se disolvió si se utilizaron 200 g de una solución de HCl al 73% de pureza? P.F. (CaCO3) = 100; M(HCl) = 36,5 a) 100 g b) 200 g c) 146 g d) 73 g e) 65 g 16. Según la siguiente reacción heterogénea: Fe(s) + HCl(ac) FeCl2(ac) + H2(g) ¿Qué volumen de gas hidrógeno se producirá en C.N. por la reacción de 28 g de hierro con exceso de ácido? P.A. (Fe = 56; H = 1) a) 30 L b) 20 L c) 44,8 L d) 11,2 L e) 22,4 L 17. Calcule la masa de sodio en la siguiente reacción: Na + C2H5OH C2H5ONa + H2 Sabiendo que se obtuvieron 12,3 L de H2 a 27°C y 1 atm. a) 10 g b) 5 g c) 46 g d) 32 g e) 23 g 18. Los convertidores catalíticos de los automóviles están diseñados para acelerar la conversión de CO a CO2, según: CO(g) + O2(g) CO2(g) Si se someten 1000 L de CO, ¿cuál es el volumen de CO2 formado a las mismas condiciones de presión y temperatura? a) 1000 L b) 2000 L c) 500 L d) 800 L e) 600 L 19. ¿Cuántas toneladas de azufre, S, deben quemarse para producir 5 toneladas de SO3? S + O2 SO2 SO2 + O2 SO3 P.A. (S = 32; O = 16) a) 3,2 b) 2 c) 6,4 d) 0,5 e) 4 20. La siguiente reacción muestra como el H2S emitido a la atmósfera tiene parte en la iniciación de una forma de contaminación conocida como “lluvia ácida”. H2S + O2 SO2 + H2O ¿Cuál es el volumen total de los reactantes consumidos al producir 60 L de SO2 en C.N.? a) 150 L b) 180 L c) 160 L d) 90 L e) 120 L 21. Para el cloruro metálico (XCl2) su peso equivalente es 50 ¿Hallar el peso del metal X que se combinará en 490 g de ácido sulfúrico? a) 141 g b) 142 g c)143 g d) 144 g e) 145 g 22. En la refinación de una mena de zinc, que contiene óxido de zinc, se da la siguiente reacción: ZnO(s) + C(s) Zn(s) + CO2(g) Calcular la masa de reactivo que no reacciona al participar 486 g de ZnO y 37 g de C. P.F. (ZnO) = 81; P.A. © = 12 a) 5 g b) 1 g c) 7 g d) 30 g e) 8,1 g 23. ¿Cuántos gramos de estaño se obtendrán si se reduce 13,5 g de son con 1,49 L de H2 medidos a 624 mmHg y 298 K? SnO + H2 H2O P.A. (Sn = 119; O = 16; H = 1) a) 3,86 g b) 5,95 g c) 4,08 g d) 9,25 g e) 0,46 g 24. Calcular la masa de SO2 liberado al ambiente cuando se queman 2,4 Kg de FeS2 con un rendimiento del 60%. FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 P.F. (FeS2) = 120 ; M(SO2) = 64 a) 1,360 kg b) 2,850 kg d) 2,587 kg e) 4,617 kg c) 1,536 kg 25. ¿Cuántas moles de óxido de zinc, ZnO, se pueden obtener por la calcinación de 97 g de ZnS, según: ZnS + O2 ZnO + SO2 ? P.A. (Zn=65; S = 32; = 16) a) 1 b) 0,5 c) 2 d) 2,5 e) 3 26. ¿Qué masa de dióxido de carbono, CO2, se formará al quemar 100 moles de carbono, C? P.A. (C = 12 ; O = 16) a) 600 g b) 1,2 kg c) 800 g d) 5,4 kg e) 240 g 27. Dada la ecuación de combustión del acetileno, C2H2, en el aire: C2H2 + O2 CO2 + H2O ? ¿Qué masa de éste se requiere para producir una mezcla de CO2 y H2O cuya masa global resulte 1,06 kg? P.A. (C= 12; O = 16; H = 1) a) 100 g b) 180 g c) 520 g d) 260 g e) 200 g 28. Calcular la masa de fosfina, PH3, producida a partir de una muestra de 910 g de mineral que contiene 80% en masa de Ca3P2, que a su vez reacciona con agua, según: Ca3P2 + H2O Ca(OH)2 + PH3 P.F (ca3P2) = 182; M (PH3) = 34 a) 272 g b) 356 g c) 185 g d) 650 g e) 91 g 29. Calcule la masa producida de ácido sulfúrico, H2SO4, a partir de 32 Kg de SO2, según las siguientes etapas de reacción: SO2 + O2 SO3 SO3 + H2O H2SO4 P.A. (S = 32; O = 16 ; H = 1) a) 16 kg b) 40 kg c)120kg d) 8 kg e) 49 kg
