ACTIVIDAD 15 MME SOLUCIONES EXPRESADAS EN UNIDADES QUIMICAS DE CONCENTRACION (7)

“Año de la universalización de la salud”
INSTITUTO DE EDUCACIÓN SUPERIOR
JOSÉ CARLOS MARIÁTEGUI
PROGRAMA DE ESTUDIOS DE LABORATORIO CLÍNICO
Y ANATOMÍA PATOLÓGICA
Alumna:
Sihomara Anabel Ramos
Jimenez
Docente:
Mg. Mariela Maldonado
Escobedo
Materia:
Operaciones básicas en el
laboratorio clínico
Semestre:
II ciclo
Moquegua - Perú
2020
Mg. Químico Farmacéutico: Mariela Maldonado Escobedo
INSTITUTO DE EDUCACIÓN
SUPERIOR PÚBLICO
“JOSÉ CARLOS MARIATEGUI”
Moquegua - Mariscal Nieto – Samegua
PROGRAMA DE ESTUDIOS
Técnico en Laboratorio Clínico y Anatomía Patológica
Revalidado por el Ministerio de Educación
RD. N°0247-2005-ED
PERIODO ACADÉMICO
2020-II
ACTIVIDAD 15
SOLUCIONES EXPRESADAS EN UNIDADES QUIMICAS DE
CONCENTRACION
1.-¿Que es una disolución?
Una disolución es una mezcla homogenia conformada por un soluto y un
solvente, donde puede haber diferentes solutos pero en menor cantidad que el
solvente. Ya que es el solvente el que esta presente en mayor cantidad y que
determina el estado de la materia en que se va a encontrar la disolución.
Mientras que el soluto se vera en una menor cantidad y seran los componentes
restantes.
Podemos encontrar diferentes tipos de disoluciones que van a depender de su
naturaleza o en la fase que se encuentren como:
- DISOLUCIONES SÓLIDAS: donde el soluto puede ser un gas , liquido o solido,
mientras que el disolvente sera solido, como por ejemplo tenemos; la aleación de
higrogeno en paladio, el benceno en caucho, o aleaiones metalicas.
- DISOLUCIONES LIQUIDAS: de igual manera el soluto puede encontrarse en
estado solido, liquio o gaseoso, pero sin embargo el solvent sera líquido y como
ya se menciono en mayor cantidad, como ejemplos tenemos; la gaseosa, el
ácido clorhídrico, el amoníaco, el alcohol en agua, la gasoline, la sal en agua.
- DISOLUCIONES GASEOSAS: el soluto se puede ncontrar en estado solido,
liquido o gaseoso, pero el disolvente sera un gas, como ejemplo tenemos; el
aaire que es una mezcla de gases, las gotas presents en un Sistema colloidal,
las particulas presents en un Sistema colloidal.
CLASIFICACIÓN DE LAS DISOLUCIONES
Segun el disolvente una disolución la podemos encontrar como:
-Acuosas:que es la mezcla homogenia conformada por el soluot y el solvente,
donde el solvent es agua,por la vasta cantidad y variedad de sustancias solubles
el agua conocida como el disolvente universal
-No acuosas: asi como la disolución del analito se mezcla con un disolvente
líquido o bien, como su solubilización si éste sufre transformaciones químicas o
físicas para aumentar o disminuir la cantidad disuelta en el disolvente
Mg. Químico Farmacéutico: Mariela Maldonado Escobedo
Para el proceso de una disolución, el soluto y el solvente se alejan hasta la
distancia media que tendran en la disolución, y mediante esto vencen la
atraccion de soluto-soluto y disolvente-dicolvente.
Seguido de esto el soluto y el solvente se mezclan con lo que se establecen
interacciones entre el soluto y solente que estabilizan la solución.
2.-una de las expreciones de concentración es la molaridad
¿Como se define y que unidades tiene?
La molaridad o tambien conocida como la concentración molar es el numero de
moles de soluto que se encuentran disueltos en un determinado volumen(litro).
El mol (molécula gramo) es una unidad internacional usada para medir la cantidad de una
sustancia. El mol de una sustancia expresado en gr es su peso molecular. Por lo tanto se puede
decir que la molaridad es la forma más cabal de comparar concentraciones de diferentes
sustancias.
La molaridad de una disolución se va a determianr por la siguiente formula:
𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀𝑀 (𝑀𝑀) =
𝑛𝑛(𝑛𝑛° 𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚𝑚 𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠𝑠)
𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣𝑣 𝑑𝑑𝑑𝑑 𝑙𝑙𝑙𝑙 𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑𝑑ó𝑛𝑛
Se debe aclarar que la molaridad se expresa en moles/litro.
La molaridad tiene unidades de mol/litro, las cuales por lo general se abrevevian
como comomolar o M.la concentración molar de soluto aveces se abrevia
colocvando unos corchetes alrededor de la formula quimica del soluto.
Podemos poner como ejemplo la concentración de iones cloruro en una solución
se puede poner como [CI-].
A traves de la concentración molar podemos realizer conversions entre volume
de la solución y los moleso tambien conocidos como masa del soluto.
3.-investiga cuales son las precauciones que debes tener al
mezclar un acido con agua
¿QUÉ ES UN ACIDO?
Un acido es aquel que se ioniza completamente en una solución.como ejemplos
tenemos a los siguientes acidos, ácido clorhídrico (HCl), ácido nítrico (HNO3),
ácido sulfúrico.
La mezcla de productos quimicos puede generar un peligro o riesgo de
seguridad en el laboratorio.por ello mismo debemos que tener en cuenta el
siguiente procedimiento que es necesario para poder prevenir algun tipo de
accidente.
Mg. Químico Farmacéutico: Mariela Maldonado Escobedo
PROCEDIMIENTO PARA LA DILUCIÓN DE UN ACIDO:
-
Usar siempre el equipo de protección personal.
Agregue agua y liluego el acido lentamente y en pequeñas cantidades,
para evitar la reacción exotermica violenta.
Nunca se debe utilizar agua caliente.
Nunca agregar el acido primero y luego hechar agua caliente encima ya
que puede generar grandes cantidades de calor, haciendo que la solución
salpique vigurosamente fuera del recipiente.
MANIPULACIÓN Y ALMACENAMIENTO
-
-
Al momento de la manipulación y alamcenamiento se debe hacer en
areas ventiladas.
No se debe almacenar junto con disolveentes organicos o cerca de
metals.
Se debe mantener alejado de fuentes de calor.
Se debe evitar reacciones violentas(caidas o golpes Fuertes),ya que la
dilución de un ácido mineral con agua es altamente exotérmica, por lo que
el vaso puede calentarse lo suficiente para producir quemaduras en la
piel, causar ebullición repentina o gasificar violentamente.
No almacenar a una altura que sobrepase el nivel de los ojos.
Siempre se debera adicionar el acido al agua, mas nunca el agua al acido.
Se debera transportar en un contenedor secundario.
¿QUÉ HACER SI OCUURE UN ACCIDENTE NO DESEADO?
-
CONTACTO DEL ACIDO EN LA PIEL: remover la ropa contaminada,
quitar el exceso de acido y lavar con abundante agua, si el area afectada
es demadiado grave llamar a emergencia.
-
CONTACTO CON LOS OJOS: se derea remover cuidadosamente el
exceso de acido y lavar con abundante agua, si esta disponible utilizar
solución salina, si las molestias consisten se debera contactar a
emergencia.
-
INHALACIÓN: se dera controlar la Fuente de exposición y remover a la
persona de la zona afectada a que pueda ir a respara aire fresco, si las
molestias persisten se debera llamar a emergencias.
-
INGESTIÓN: se debera hacer consumer a la persona mucha agua, sin
inducer el vomito.
Mg. Químico Farmacéutico: Mariela Maldonado Escobedo
4.-para Preparar disoluciones de concentración molar
especifica, y dibuja ¿Que tipo de material de vidrio se
recomienda usar y Como se le nombra?
Para preparer soluciones se van a emplear los materiales de
laboratorio como:
- Embudo de cuello largo
- Matraces aforados de 100 ml y de 200ml
- Matraces enlenmeyer de 150 ml o 50ml.
Mg. Químico Farmacéutico: Mariela Maldonado Escobedo
- Pipetas de 10ml de 20ml y 25 ml
- Pizetas
- Vidrio de reloj
- Buretas de 50ml
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5.-Investiga ¿Cuales son las recommendationes experimentales
en la preparacion de disoluciones cuando se utiliza Este tipo de
material de vidrio?
-
Al usar un material de vidrio se debera verificar el estado en el que se
encuentra.
En caso el material de vidrio se encuentre astillado debera ser rechazado.
Los vidrios que esten rotos o esten fallados, tengan zonas debiles o
deterioradas deberan ser descartadas en el reciepiente adecuado.
Siempre se debe tener en cuenta que el vidrio ya sea que este caliente o frio
tiwne la misma apriencia.
Se debera usar un trozo de tela para protegerse la mano.
Se debera lubricar los tubos de vidrio antes de insertarlos en tapas de goma o
de corcho.
Se debera realizar las conexiones necesarias utilizando mangueras nuevas y
pinzas adecuadas.
Antes de la utilizaci[on de un material de vidrio, se debera utilizer antiparras
pinzas aisladas y paños.
Al trabajar consistemas de vacio o a presión se debe tener sumo cuidado.
Los desecadores al vacio deberan ser protegidos con una cinta adhesive y
colocados en rejillas de protección que sean adecuadas.
Mg. Químico Farmacéutico: Mariela Maldonado Escobedo