Físico Química

Físicoquímica – Prof. Tessio
ACIDO BASE :
PARA 3º F :
Base : son sustancias que poseen OH – por lo tanto los ceden siendo reemplazados por un ión
– ( anión).
Sales : son sustancias formadas por la unión de un anión ( distinto al OH-) y por un catión (
distinto al H+).
EJ :
Acidos :

Acido clorhidrico

Acido Bromhidrico

Acido Iohidrico
IH

Hidroxido de sodio
NaOH

Hidroxido de potasio
KOH

Hidróxido de Calcio
Ca(OH)2

Cloruro de sodio
ClNa

Bromuro de potasio
BrK

Ioduro de bario
IBa
ClH
BrH
Bases :
Sales :
La regla es ACIDO + BASE -------- SAL * AGUA
El H+ y el OH- liberados forman el agua . Al final se realiza un balance de masa para balancear
la ecuación.
MEZCLAS Y DISOLUCIONES :
Inercia :
cualidad por la que los cuerpos materiales ofrecen resistencia a modificar su estado de reposo
o movimiento.
Del esfuerzo necesario para vencer la inercia adquirimos la idea de masa definida como :
m = F/a para un movimiento uniformemente acelerado
masa = Fuerza sobre aceleración.
La cantidad de materia de un cuerpo viene medida por su masa.
Cuando el cuerpo se encuentra bajo la fuerza de atracción de la tierra y afectado por g (
aceleración de la gravedad ) hablamos de p ( peso).
Densidad :
Es la masa de unidad de volumen de un cuerpo. Se simboliza por ρ ( ro) .
Si es absoluta tiene unidades gr/cm3 (CGS) o Kg/Lt (MKS).
Si es relativa es la relación con otra densidad de otro compuesto que se toma como referencia
a una temperatura y presión dada por lo que no tiene unidades.
La materia puede ser
HOMOGENEA : completamente uniforme cuyas propiedades y composición son las mismas en
cualquier punto .
HETEROGENEA : formada por 2 o más fases separadas por superficies definidas a través de
las cuales las propiedades cambian bruscamente. Dá una MEZCLA
Fase : porción homogénea de una mezcla
Cuando la la fase homogénea tiene una composición variable hablamos de DISOLUCION
pueden ser sólidas líquidas o gaseosas.
El componente de la misma que está generalmente en mayor proporción y que es líquido se
llama DISOLVENTE y el de menor proporción SOLUTO.
La composición de una mezcla puede cambiarse como se quiera pero la de una disolución solo
dentro de limites definidos.
Cuando una disolución tiene soluto en exceso se dice que está SATURADA.
EJ : de distintas compasiones y metodos de separación :
1. S y Fe
mezcla solida
Se separan agregando sulfuro de carbono que disuelve al S. luego filtrando la solución
obtenida queda retenido el Fe y evaporando el sulfuro de carbono queda un residuo de S.
2. Arena y agua, aserrín y agua
suspensión
Es un sistema heterogéneo en donde la fase líquida y sólida se separan por filtración y sus
propiedades quimicas y fisicas se mantienen invariables .
3. Azucar y agua
disolución
Como se disuelve es homogénea y debe separarse por un método que tenga en cuanta la
diferencia entre la composición y otras propiedades. No sedimentan.
4. Azucar impalpable y leche en polvo
Dispersiones coloidales : son disoluciones
de partículas infimamente pequeñas ( coloides) que pasan por filtros comunes y no se
depositan después de un largo período de tiempo.
5. Agua y aceite
Emulsión : cuando la materia dispersa es también un líquido. Tiene
un aspecto blanquecino cuyas partículas formadas por gotas reflejan la luz.
SOLUTO es la sustancia que se disuelve , disgrega o dispersa en el DISOLVENTE que es el
medio de dispersión.
Las disoluciones se clasifican según sus componentes y el estado fisico de los mismos :
Disolución gaseosa
EJ
soluto/disolvente
GAS
GAS
Aire
LIQ
GAS
aire humedo
SOL
GAS
polvo en aire
Disolución liquida
EJ
soluto/disolvente
GAS
LIQ
Dióxido de carbono CO2 o amoníaco NH3 en
LIQ
LIQ
petróleo, alcohol en agua
SOL
LIQ
azucar o sal en agua
agua
Disolución sólida
EJ
soluto/disolvente
GAS
SOL
H2 en Pd
LIQ
SOL
Hg en Cu o Zn
SOL
SOL
Au en Ag
COMPOSICIÓN DE LAS DISOLUCIONES :
Para identificar una disolución hay que indicar los componentes que la forman y sus
cantidades. Si la cantidad de soluto es pequeña se conoce como diluída y en caso contrario
concentrada.
Las unidades de concentración que vamos a ver este año son :
% peso :
gr soluto / gr de disolución * 100
% volumen
ml de soluto / ml de disolución * 100
% peso-volúmen
gr de soluto/ ml de disolución * 100