MODELOS ATÓMICOS

MODELOS
ATÓMICOS
Se le denomina radiactividad al hecho de que los
núcleos de los átomos sin intervención alguna
modifiquen su constitución
Fue descubierto por Becquerel en 1896.
En 1898 los Esposos Curie confirmaron el fenomeno
al obtener de una tonelada de pechblenda un mineral
radiactivo al que le llamaron.
La radiactividad es una propiedad de un núcleo, y
normalmente ocurre en los nucleos pesados, con un
número atómico mayora 83.
Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado
en 1808 por John Dalton. Este primer modelo atómico postulaba:
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas
átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su
propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes
elementos tienen pesos diferentes.
Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en
las reacciones químicas.
Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más
elementos distintos.
Este modelo fue propuesto en 1899, por el físico
Ingles J.J Thomson.
Thomson propuso un modelo
estático que con solo movimientos
de vibración o por frotación podía
ganar o perder energía.
El átomo era una masa fluida de
carga positiva que tenia en su
interior los electrones incrustados
distribuidos de manera simétrica.
Lo Pero
que se
esperaba
resulto
ser: era:
Este modelo fue propuesto en 1911, por el físico
británico Ernest Rutherford
E
Rutherford propuso que dichos electrones
(descubiertos por Thomson) van alrededor de un
núcleo describiendo órbitas similares a las del Sistema
Solar, aunque no muy bien definidas
E
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N
E
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Intuye la existencia de partículas sin ninguna carga en
el núcleo del átomo, a las que llamo neutrones.
E
La ciencia que estudia los espectros en la Física y la Química, es la
espectroscopia.
Los espectros son una serie de colores -violeta, azul, verde, amarillo,
anaranjado y rojo por orden- que se producen al dividir una luz blanca en sus
colores constituyentes.
Los aparatos empleados para analizar los espectros son: espectroscopios,
espectrógrafos y espectrofotómetros.
En el siglo XIX, los científicos descubrieron que mas allá de los extremos
violeta y rojo del espectro había unas radiaciones que se denominaron
ultravioleta e infrarroja. Desde entonces se han abierto los límites del espectro
En el modelo de Rutherford, los electrones giran alrededor
del núcleo atómico y su traslación genera una pérdida de
energía. Sin embargo, Bohr propone que dicha pérdida no es
continua sino que se da de manera escalonada, en
proporciones regulares llamadas cuantos. Reitera, de esta
forma lo ya intuido por Max Planck. Si el átomo funciona de
esta manera, ello se debe reflejar la longitud de onda lumínica
que emite. Las observaciones al respecto, llevadas a cabo en
1913, le dan la razón.
En el modelo de Schrödinger se
abandona la concepción de los
electrones como esferas
diminutas con carga que giran
en torno al núcleo, que es una
extrapolación de la experiencia
a nivel macroscópico hacia las
diminutas dimensiones del
átomo. En vez de esto,
Schrödinger describe a los
electrones por medio de una
función de onda, el cuadrado de
la cual representa la
probabilidad de presencia en
una región delimitada del
espacio. Esta zona de
probabilidad se conoce como
orbital.
A lo largo del siglo XX han
sido necesarias nuevas
EN CONCLUSION:
mejoras del modelo para
explicar otros fenómenos
espectrales.
MODELOS ATÓMICOS
EL EQUIPO ESTA CONFORMADO POR:
BRAVO ARTEAGA SANDRA
DIAZ ANICETO ANDREA
MARQUEZ ROMERO BRENDA
RODRIGUEZ PEREZ DANIEL
ROJAS SILVA AURORA