zEn el método del ion electrón tengan en cuenta los siguientes pasos: Medio ácido - Se ubican las cargas de los aniones y cationes - Se escriben las semirreacciones, las cuales contienen los iones donde están los elementos a los cuales les ha cambiado el número de oxidación, si es un compuesto con enlace covalente se escribe completo - Se balance los elementos diferentes a hidrogeno y oxigeno - Para balancear los oxígenos se adiciona tantas aguas como oxígenos donde hagan falta y al otro lado se adicionan el doble de protones, H+ - Si hacen falta hidrógenos se adiciona tantos H+ donde hagan falta - Se iguala la cantidad de electrones perdidos y ganados, multiplicando cada semirreacción por el coeficiente adecuado - Se suman las semirreacciones - Se ubican los coeficientes en los respectivos compuestos. Medio básico - Se ubican las cargas de los aniones y cationes - Se escriben las semirreacciones, las cuales contienen los iones donde están los elementos a los cuales les ha cambiado el número de oxidación, si es un compuesto con enlace covalente se escribe completo - Se balance los elementos diferentes a hidrogeno y oxigeno - Para balancear los oxígenos se adiciona tantas aguas como oxígenos donde sobren, y al otro lado se adicionan el doble de hidroxilos, OH- Si quedan hidrogenos sin balancear se agrega OH- por cada hidrogeno en exceso en el mismo lado de la ecuación y en el otro lado la misma cantidad en moléculas de agua. - Se iguala la cantidad de electrones perdidos y ganados, multiplicando cada semirreacción por el coeficiente adecuado - Se suman las semirreacciones - Se ubican los coeficientes en los respectivos compuestos. Para los siguientes ejercicios tengan en cuenta: H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O (medio acido)( se adiciona solo H+ donde falte hidrógenos) H2+1 O2-1 → O2 + 2e + 2H+ +7 -1 + [Mn O4] + 5e + 8H → Mn+2 + 4 H2O CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O (medio básico) (salen 3 semirreacciones, deben igualar los electrones perdidos y los ganados, deben usar fraccionarios) K4[Fe(CN)6]-4 + KMnO4 + H2SO4 → K3[Fe(CN)6]-3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O (medio acido) El anión y su carga esta en rojo, se dividen así porqué son compuestos de coordinación. El primero se llama Hexacianoferrato(II) de potasio y el segundo hexaciano ferrato (III) de potasio. EJERCICIOS balanceo de reacciones. Tanteo Al(NO3)3 + NaOH Al(OH)3 + NaNO3 Al + O2 Al2O3 CaCl2 + Na3PO4 Ca3(PO4)2 + NaCl CaSO4 + AlBr3 CaBr2 + Al2(SO4)3 FeCl3 + NaOH Fe(OH)3 + NaCl K2CrO4 + Fe(NO3)3 KNO3 + Fe2(CrO4)3 NH4NO3 + O2 NO2 + H2O Método de oxido reducción Cr(NO3)3 + CuSO4 Cr2(SO4)3 + Cu(NO3)2 FeCl3 + FeCl2 + NH3 + H2O Fe3O4 + NH4Cl Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O Al2(SO4)3 + NH4OH Al(OH)3 + (NH4)2SO4 CaCO3 + SO2 + O2 CaSO4 + CO2 Au + KCN + O2 + H2O KAu(CN)2 + KOH Método del ion electrón KMnO4 + H2S + HCl MoO3 + Zn + H4SO4 Na2SO3 + H2SO4 + KMnO4 MnO2 + Br2 + KOH MnO2 + KClO3 + KOH Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH MnCl2 + SO2 + KCl + H2O (medio acido) Mo2O3 + ZnSO4 + H2O (medio acido) Na2SO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O (medio acido) K2MnO4 + KBr + H2O (medio básico) K2MnO4 + KCl + H2O (medio básico) Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O (medio básico)
