Ajuste de Ecuaciones Redox: Método Ión-Electrón

AJUSTE DE ECUACIONES REDOX. Método del ión-electrón.
1.
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Ajustar, por el método del ion electrón, la siguiente reacción redox y nombrar todas las sales y
ácidos que aparecen en la reacción.
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Indicar las especies que actúan como oxidante y como reductor
a) FeSO4 + HBrO + H2SO4  HBr + Fe2(SO4)3 + H2O
b) KMnO4 + HCl  MnCl2 + KCl + Cl2 + H2O
c) NaIO3 + Na2SO3 + NaHSO3  I2 + Na2SO4 + H2O
d) KBiO3 + Mn(NO3)2 + HNO3 
e) Cr2(SO4)3 + K2S2O8 + H2O 
f) KMnO4 + KCl + H2SO4

Bi(NO3)3 + KMnO4 + KNO3 + H2O
H2CrO4 + K2SO4 + H2SO4
MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O
g) KMnO4 + K2SO3 + HCl  MnO2 + K2SO4 + KCl + H2O
h) K2Cr2O7 + HI + H2SO4  K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
i) P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO
j) NaNO2 + NaMnO4 + H2SO4  MnSO4 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O
k) K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl  SnCl4 + CrCl3 + H2O + KCl
l) H2O2 + KMnO4 + H2SO4  O2 (g) + K2SO4 + H2O