TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS labo y ejercicios de bal

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TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Las ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reacciones químicas en términos de
los elementos y compuestos que forman los reactivos y los productos se clasifican en:
NOMBRE
EXPLICACIÓN
Composición
síntesis
Es
aquella
donde dos o más
sustancias
se
unen
para
formar un solo
producto
2CaO(s)+
Ocurre cuando
un
átomo
sustituye a otro
en una molécula
:
2HgO
→ 2Hg(l)+
Descomposición
análisis
o
o
EJEMPLO
(s)
H2O(l)→ Ca(OH)2(ac)
O2(g)
Neutralización
En ella un ácido
reacciona
con
una base para
formar una sal y
desprender
agua.
Desplazamiento
Un
átomo
sustituye a otro
en una molécula
CuSO4 + Fe
Intercambio o doble
desplazamiento
Se realiza por
intercambio de
átomos
entre
las
sustancias
que
se
relacionan
+
K2S + MgSO4
K2SO4
→
MgS
Sin transferencia de
electrones
Se
presenta
solamente una
redistribución
de
los
elementos para
formar
otros
sustancias. No
hay intercambio
de electrones.
Reacciones de doble desplazamiento
Con
transferencia
de
electrones
(REDOX)
Hay cambio en
el número de
oxidación
de
algunos átomos
en los reactivos
con respecto a
los productos.
Reacciones
de
síntesis,
descomposición, desplazamiento
H2SO4
(ac)
+
2NaOH(ac)→Na2SO4(ac)
+
2H2O(l)
+
→ FeSO4
Cu
Reacción
endotérmica
Reacción exotérmica
Es aquella que
necesita
el
suministro
de
calor
para
llevarse a cabo.
Es aquella que
desprende calor
cuando
se
produce.
2NaH
2Na(s)+
H2(g)
2C
(
ΔH=54.85
+H2(g)→C2H2
grafito)
kcal
(g)
MATERIAL NECESARIO: Tubos de ensayo en gradilla, pinzas de madera, cápsula de porcelana y
mechero Bunsen.
PRODUCTOS NECESARIOS: Carbonato de cobre (II) sólido, disolución de ácido clorhídrico
concentrado (12 M), zinc metálico, disolución de sulfato de cobre (II) 1 M, clavos o arandelas de hierro,
disolución de nitrato de plomo (II) 0,05 M; disolución de ioduro de potasio (I) 0,5 M y cinta de magnesio.
PROCEDIMIENTO: Se van a realizar cinco experiencias diferentes:
1- Se colocan en un tubo de ensayo dos clavos de hierro o bien unas arandelas y luego se añade sobre
ellos la disolución de sulfato de cobre (II) hasta que los cubra por completo. Al cabo de una media hora
se tira con cuidado la disolución del tubo de ensayo y se observa el aspecto que han tomado los clavos de
hierro o las arandelas.
2 - Se añaden a un tubo de ensayo unos 3 cm3 de la disolución de nitrato de plomo (II).0,05 M (unos 3 cm
de altura en el tubo de ensayo) y a continuación se dejan caer DOS gotas de la disolución de ioduro de
potasio (I) apareciendo un precipitado. Observar su color y aspecto. Se calienta éste hasta su disolución
y se deja en la gradilla para que se enfríe lentamente observando la evolución del sistema.
3 - Se coloca en un tubo de ensayo bien seco una cierta cantidad de carbonato de cobre (II)
(aproximadamente hasta 1 cm de altura) y se somete a calefacción, observando qué sucede.
4 - Se añaden a un tubo de ensayo 3 cm3 de ácido clorhídrico concentrado y después se introduce en
dicho tubo un pedazo de zinc, observando qué sucede.
5 - Se toma un pedazo de cinta de magnesio con una pinza de madera y se enciende acercándolo a la
llama de un mechero de Bunsen. Una vez encendida la cinta de magnesio y después de que arda en su
totalidad, se deja caer el residuo sobre un papel o una cápsula de porcelana limpia.
6. El metanol CH3OH, también llamado alcohol de quemar, es altamente tóxico, y reacciona con oxígeno
produciendo dióxido de carbono y agua.
a) Escribí y balanceá la ecuación de la reacción.
b) Indicá qué nombre recibe este tipo de reacción
CUESTIONES:
1- Escribe y ajusta las ecuaciones químicas correspondientes a todos los procesos ensayados.
2- Clasifica las experiencias de acuerdo con el tipo de reacción que tiene lugar en ellas.
3- Pon otro ejemplo de cada uno de los tipos de reacción diferente al dado en la explicación y al ensayado
4. Clasifique las siguientes reacciones como uno de los cinco tipos de reacciones descritos.
a.
b.
c.
d.
e.
f.
g.
2 H2 + O2  2 H2O
H2CO3 + 2 Na  Na2CO3 + H2
Ba(OH)2  H2O + BaO
Ca(OH)2 + 2 HCl  2 H2O + CaCl2
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
2 Na + Cl2  2 NaCl
Cl2 + 2 LiBr  2 LiCl + Br2
5. balancea por oxido- reducción las siguientes ecuaciones
1. KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Al + H2SO4  H2 + Al2(SO4)3
2.
3. Zn + AgNO3  Zn(NO3)2 + Ag
4. Zn + HCl  ZnCl2 + H2
5. HNO3 + H2S  NO + S + H2O
6. KI + H2SO  K2SO4 + I2 + H2S + H2O
7. Cr2O3 + Na2CO3 + KNO3  CO2 + Na2CrO4 + KNO2
8. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
9. Fe2SO4 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe(SO4)3 + H2O
10. C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O
11. KMnO4 + H2SO4 + Sb  K2SO4 + MnSO4 + Sb2O3 + H2O
12. HClO3 + C2O4H2  HCl + CO2
13. MnSO4 + Na2CO3 + O2  CO2 + Na2SO4 + Na2MnO4
14. As2O3 + H2SO4 + Zn  AsH3 + H2O + ZnSO4
15. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
16. KCN + Co(CN)2 + HCN  K3Co(CN)6 + H2
17. NH4NO3  N 2O
+
H 2O
Complete el siguiente cuadro
#
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
Ecuacion
Element
o que
oxida
Element
o que
reduce
Agente
oxidant
e
Agent
e
reduct
o
Electron
es
perdido
Electron
es
ganados