Universidad Nacional Autónoma de México Facultad de Ingeniería División de Ciencias Básicas Laboratorio de Química de Ciencias de la Tierra (6125) Profesor(a): Marian de Jesús Muñoz Espinal Semestre 2021-1 Previo No. 4 Nombre de la práctica CRISTALES Grupo:8 Brigada:6 Integrantes: Cuauhtecatl Flores Fredy Pérez García Alejandro Pacheco Gutiérrez Edgar Arath Sosa Hernández Eduardo Cd. Universitaria a 18 de octubre de 2020. 1. Establezca las diferencias entre cristalización, precipitación, sedimentación y deposición. Cristalización: La cristalización es un proceso de formación de un sólido cristalino a partir de un producto fundido o a partir de una disolución. En este segundo caso, los cristales se obtienen al enfriar una disolución saturada en caliente del compuesto sólido en un disolvente. Por medio de la cristalización se separa un componente de una solución en estado líquido pasándolo a estado sólido a modo de cristales que precipitan. Precipitación: La precipitación es un proceso de obtención de un sólido a partir de una disolución. Puede realizarse por una reacción química, por evaporación del disolvente, por enfriamiento repentino de una disolución caliente, o por cambio de polaridad del disolvente. El sólido así obtenido se denomina precipitado y puede englobar impurezas. En general será necesario cristalizar y recristalizar. Sedimentación: se trata de una operación de separación sólidos-líquidos en la que las partículas sólidas de una suspensión, más densas que el líquido se separan por acción de la gravedad. Deposición: cambio de gas a sólido sin pasar por el estado líquido a partir del cambio de presión y temperatura. Cuando el sólido se forma de una manera muy rápida y se forman partículas muy pequeñas es precipitación, si se forman de una manera muy lenta y por resultado nos da partículas bien formadas de tamaño apreciable es la cristalización, a diferencia de las otras dos la sedimentación no separa los sólidos de los líquidos al modificar la temperatura sino por medio de la acción de la gravedad los sólidos se depositan en el fondo, la deposición es el proceso mediante el cual se obtienen partículas a partir de gases por el cambio de temperatura o presión. 2. ¿Cuáles son las principales celdas unitarias de los cristales? Sistema Cristalino Cúbico Tetragonal Ortorrómbico Romboédrico Longitud axiales y Retículos especiales ángulos interaxiales 3 ejes iguales en ángulos Cúbico simple rectos, a=b=c, =90° Cúbico centrado en el cuerpo Cúbico centrado en las caras 3 ejes en ángulos rectos Tetragonal sencillo dos de ellos iguales a=b Tetragonal centrado en el cuerpo 3 ejes distintos en Ortorrómbico simple ángulos rectos Ortorrómbico centrado en el cuerpo Ortorrómbico centrado en las bases Ortorrómbico centrado en las caras 3 ejes iguales, inclinados Romboédrico por igual Hexagonal Monoclínico 2 ejes iguales a 120°y a 90° 3 ejes distintos, dos de ellos no forman 90° Hexagonal sencillo Monoclínico simple Monoclínico centrado en la base 3. ¿Qué tipo de celda unitaria presenta el sulfato de cobre pentahidratado? Triclínico 4. ¿Qué tipo de celda unitaria presenta el cloruro de sodio? Cúbica centrada en las caras 5. Defina los términos siguientes: a) Solubilidad Se denomina solubilidad a la capacidad de una determinada sustancia para disolverse, es decir, la capacidad del disolvente para diluir un soluto, en términos cualitativos. En términos cuantitativos, la solubilidad se asocia con la concentración y corresponde a la máxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica. Se expresa como la máxima cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100 mL de disolvente, o la máxima cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100 g de disolvente, según la fórmula: b) Disolución insaturada No tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas. c) Disolución saturada Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente. d) Disolución sobresaturada Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron. 6. ¿Qué factores afectan al proceso de cristalización? Justifique su respuesta TEMPERATURA: Cuanto mayor es la temperatura mayor será el proceso de cristalización ya que al estar la disolución a gran temperatura el agua también lo está y se evapora más rápido. TIEMPO: Cuanto mayor tiempo este expuesta la disolución al contacto con el aire, los cristales van a tener una mejor definición porque han tenido mayor tiempo de tomar una forma más definida. NIVEL DE SASTURACIÓN: Entre más saturada este la disolución menos cantidad de agua va a necesitar y al mismo tiempo habrá más materia prima que se aprovechará al máximo y dará cristales más grandes y definidos.
