1 https://youtu.be/dMHb7jsNAFs https://youtu.be/dMHb7jsNAFs Las reacciones redox o de óxidoreducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que REACCIONES DE OXIDO – 2 REDUCCION Las reacciones de óxido – reducción o REDOX son aquellas donde está involucrado un cambio en el número de electrones asociado a un átomo determinado, cuando este átomo o el compuesto del cual forma parte se transforma desde un estado inicial a otro final. https://youtu.be/dMHb7jsNAFs capta electrones (oxidante). La sustancia que cede electrones, se oxida. La sustancia que gana electrones, se reduce. La gran mayoría de las reacciones redox ocurren con liberación de energía. Por ejemplo: la combustión de compuestos orgánicos que proporciona energía calórica, las reacciones que se realizan en una pila o batería, donde la energía química es transformada en energía eléctrica Y los procesos biológicos 3 Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa. 4 •La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un reductor. •La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un oxidante. 5 • Agente oxidante: es toda sustancia, molécula o ión capaz de captar electrones, por lo tanto se reduce. • Agente reductor: es toda sustancia, molécula o ión capaz de ceder electrones, por lo tanto se oxida. •Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su índice de oxidación. Cede electrones = se oxida = es reductor. Gana electrones = se reduce = es un oxidante. •Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su índice de oxidación. 6 + - 7 8 9 10 https://www.youtube.com/watch?v=aLtoDR9HvXI 11 •Valencia: Es un valor real, sin signo, que representa los electrones externos que están implicados en el enlace con otros átomos, y coincide con el número de electrones que un determinado átomo necesita ganar o perder para completar su capa más externa. Al igual que estados de oxidación, un átomo puede presentar varias valencias. •Número o Estado de oxidación: Es un valor que se da por convenio, similar a la valencia pero que tiene en cuenta el signo positivo o negativo. Se define como la suma de las cargas positivas y negativas de un átomo, tras haber sido aislado a partir de un compuesto. https://www.quimicainorganica.org/basica/diferenci a-valencia-estado-oxidacion/ b) EQUILIBRIO OXIDACIÓNREDUCCIÓN OXIDACIÓN: AUMENTO EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN: DISMINUCIÓN EN EL NÚMERO DE OXIDACIÓN A un halógeno o a un grupo hidroxilo se les asigna el número de oxidación –1, a un oxígeno unido al carbono mediante un enlace doble se le asigna un estado de oxidación –2. Cada átomo de hidrógeno se encuentra en un estado de oxidación +1. 12 13 Los átomos en rojo han sufrido oxidación y los átomos en azul reducción 14 15 16 17 18 19
