Cinética química. 1. A continuación, se indican algunos resultados para la velocidad de reacción entre dos sustancias, A y B. Deduzca el orden α con respecto a A, y el orden β con respecto a B y la constante de velocidad. [𝑨] / 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒎−𝟑 𝟏. 𝟒𝒙𝟏𝟎−𝟐 𝟐. 𝟖𝒙𝟏𝟎−𝟐 𝟐. 𝟖𝒙𝟏𝟎−𝟏 [B] / 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒎−𝟑 2.3𝑥10−2 4.6𝑥10−2 4.6𝑥10−2 𝐕𝐞𝐥𝐨𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝/ 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒎−𝟑 7.40𝑥10−9 5.92𝑥10−8 5.92𝑥10−6 2. Se registraron los siguientes conteos por minuto en un contador para el isótopo diversos tiempos: Tiempo / d Conteos / min 0 4280 1 4245 2 4212 3 4179 4 4146 5 4113 10 3952 15 3798 35 16𝑆 en 3. La pulga de agua Daphnia lleva a cabo una cantidad constante de latidos cardiacos y después muere. Esta pulga vive el doble a 15°C que ha 25°C. Calcule la energía de activación para la reacción que controla su frecuencia cardiaca. 4. La constante de velocidad para una reacción de primer orden es 7.40𝑥10−9 𝑠 −1 a 25°C y la energía de activación es de 112.0 kJ/mol. Calcule el factor preexponencial A, la entalpía de activación Δ≠ 𝐻°, la energía de Gibbs de activación Δ≠ 𝐺° y la entropía de activación Δ≠ 𝑆°, a 25°C. 5. La constante de velocidad k para la reacción entre iones persulfato e iones yoduro varía según la fuerza iónica I como sigue: I /𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑚3 k/𝑑𝑚3 𝑚𝑜𝑙−1 𝑠 −1 2.45 1.05 Estime el valor de 𝑧𝐴𝑧𝐵 . 3.65 1.12 4.45 1.16 6.45 1.18 8.45 1.26 12.45 1.39 6. Se obtuvieron los siguientes valores para la solvólisis de cloruro de bencilo en solución de acetona y agua a 25°C: 100* 345 689 1033 P/102 𝑘𝑃𝑎 7.18 9.58 12.2 15.8 k/10−6 𝑠 −1 *valor tipográfico 1.00 Construya una gráfica adecuada y estime Δ≠ 𝑉°.
