Ejercicio:
1. El producto de solubilidad del yoduro de plomo (II) es igual a 9,8 x10–9. Calcular su
solubilidad en:
a) En agua pura. (Sin el ion común)
b) En una disolución acuosa 0,5 M de KI.
2. Calcule el pH de una solución amortiguadora que contiene 0,05 M de acido benzoico
(HC7H5O2) y 0,15 M de benzoato de sodio (NaC7H5O2). Ka=6,5x10-5.
3. Se tiene una solución de acido nitroso HNO2 0,01 M a la cual se le adiciona nitrito de
potasio KNO2 0,05 M. Ka=4,5x10-4.
a) Calcula el pH de la solución en agua pura (sin el ion común).
b) Calcula el pH de la solución con el Ion en común.
4. Determine el pH de la solución de NH4OH 0,2 M a la cual se le adiciono NH4Cl 0,08 M.
Kb=1,8x10-5.
5. Si preparamos un litro de solución agregando 0,9 moles de acido carbónico (H2CO3) y 0,7
moles de bicarbonato de sodio (NaHCO3).
a) ¿Cual será el pH de la solución?
b) ¿Cómo prepararíamos una solución a un pH de 5,9 usando la misma cantidad de acido
carbónico?
El pKa del acido carbónico es igual 6,35
6. Conceptos:
• Precipitación
• Coprecipitación
• Precipitado Coloidal
• Precipitado Cristalino
• Reprecipitación
• Digestión
• Agente quelante
• Peptización
• Valoración
• Patrón primario
• Valoración por retroceso
• Punto de equivalencias
• Punto final en una valoración
• Indicadores, tipos y usos
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