INSTITUTO ANTONIO NARIÑO FORMACIÓN INTEGRAL CON EXCELENCIA ACADÉMICA INFORME DE LABORATORIO ÁREA DE: CIENCIAS NATURALES, EDUCACION AMBIENTA, TECNOLOGIA Y SOCIEDAD. ASIGNATURA: QUÍMICA GRADO 9 PERIODO 2 V4 ESTUDIANTE: INDICADOR 2.2 Participar en experiencias de laboratorio en las cuales comprueba las propiedades de los elementos. 10% TITULO DEL LABORATORIO: Identificación de propiedades de los elementos químicos OBJETIVO GENERAL: Conocer e identificar las propiedades físicas y Químicas de algunos elementos de la tabla periódica OBJETIVOS ESPECÍFICOS: Identificar propiedades físicas de algunos elementos Identificar propiedades químicas de algunos elementos Identificar propiedades térmicas de algunos elementos Identificar propiedades eléctricas de algunos elementos REFERENTES DE CONTENIDO: Cinética química MATERIALES Y REACTIVOS Muestras de algunos elementos químicos como Magnesio, azufre, cobre, zinc, aluminio y sodio. Tubos de ensayo Agua destilada Soporte para calentamiento Balanza DISEÑO EXPERIMENTAL: Realice las siguientes actividades con base en las observaciones hechas en el laboratorio virtual que podrá visualizar entrando al siguiente link https://www.youtube.com/watch?v=dUxi2AkKaNE Actividad 1 1. Observar las muestras de elementos químicos y completar el cuadro describiendo las propiedades físicas de los elementos. Elemento Químico Propiedad física(apariencia física: rugosa, lisa, brillante, opaco, el color que presenta entre otros) Magnesio Azufre 1 Cobre Zinc Aluminio Sodio Actividad 2 Observar el comportamiento químico de algunos metales 2.1 En el video el laboratorista colocara en un tubo de ensayo 2 ml de agua destilada y agregara un trozo de sodio observe que sucedió y registre las observaciones Ecuación química que representa la reacción entre el agua destilada y el sodio Disolución Observaciones Sodio en agua destilada 2.2. al mismo tubo de ensayo con agua destilada y sodio se agrega una sustancia llamada fenolftaleína que funciona como indicador del ph de las solución con base en la observación identifique el ph obtenido tenga en cuenta la siguiente escala de ph con sus respectivos colores 2 Actividad 3 Observar el comportamiento químico de algunos metales 3.1 En el video el laboratorista colocara en dos tubos de ensayo 3 ml de agua destilada, luego en cada tubo agregara una pequeña cantidad de magnesio y en el otro una pequeña cantidad de aluminio observe que sucedió y registre las observaciones Disolución Observaciones Magnesio en agua destilada Aluminio en agua destilada 3.2 En el video el laboratorista colocara en otros dos tubos de ensayo una pequeña cantidad de magnesio y en el otro una pequeña cantidad de aluminio y agregara 5 gotas de ácido clorhídrico HCl en cada tubo observe que sucedió y registre las observaciones Ecuación química que representa la reacción entre el Mg puro y el HCl Ecuacion química que representa la reacción entre el Al y el HCl Disolución Observaciones Magnesio con ácido clorhídrico Aluminio con acido clorhidrico 3 Actividad 4 Determinar propiedades físicas de algunos metales. El laboratorista tomara una muestra de zinc, cobre y aluminio, las pesara en la balanza. Luego identificara el volumen de esa muestra utilizando el principio de Arquímedes con ayuda de una probeta y agua. Teniendo masas y volúmenes medidos es posible determinar la densidad de cada uno de estos elementos con ayuda de la siguiente relación Consulte cuales son las densidades del zinc cobre y aluminio compárelas y ordénelas de menor a mayor. Actividad 5 Propiedades térmicas del magnesio 5,1 el laboratorista agregara 3ml de agua caliente a un tubo de ensayo y colocara un trozo de magnesio. Observe el comportamiento del magnesio cuando es disuelto en agua destilada caliente Disolución Observaciones Magnesio con agua destilada caliente 4 5,2 el laboratorista preparar un tubo de ensayo con 3ml de agua destilada y le agregara 5 gotas máximo de fenolftaleína, luego calentara un trozo de magnesio y lo agregara a la solución registre sus observaciones Disolución Observaciones Magnesio caliente con agua destilada y fenolftaleína Actividad 6 Propiedades eléctricas de los metales y no metales El laboratorista montara un circuito eléctrico para comprobar la conductividad eléctrica de algunos metales y no metales. Si se enciende la bombilla es porque la sustancia es conductora de la electricidad. Registre sus observaciones DISEÑO EXPERIMENTAL PRE-INFORME: Investigue acerca de las propiedades físicas y químicas de los siguientes elementos químicos Magnesio, azufre, cobre, zinc, aluminio y sodio y registre su investigación (no mas de 1 pagina) Pre saberes Hablar de una sustancia que se encuentra en estado sólido a temperatura ambiente representa un ejemplo de propiedad física. Se sabe que si se calienta esta misma sustancia hasta que se evapore, sólo cambió de estado pero sigue siendo la misma sustancia. Por eso podemos decir que las propiedades físicas pueden observarse sin que haya un cambio de la sustancia en otra La propiedad más obvia que observamos en una sustancia es su estado físico, es decir, su estado de agregación (sólido, líquido, gaseoso o plasma). Otra importante propiedad física de los elementos es la temperatura a la que cambia de un estado físico a otro. Si les preguntan a qué temperatura hierve el agua a nivel del mar, inmediatamente contestaran a 100°C o 212°F, es una propiedad física del agua, es su punto de ebullición. Ninguna otra sustancia hierve a esa temperatura bajo las mismas condiciones. Además del punto de ebullición, el punto de fusión es otra propiedad que permite distinguir a un elemento de otro. Por ejemplo, el punto de fusión de la plata es de 962°C o 1763.6°F y el del oro es de 1064°C o 1947.2°F. Como ves, la temperatura a la que funden estos dos elementos es diferente. Otras propiedades físicas son el color, olor, textura y densidad relativa. 5 Las propiedades físicas de los elementos permiten que se puedan clasificar en dos grandes grupos: metales y no metales. Todos los elementos clasificados como metales tienen propiedades que le son comunes, así mismo los no metales. En general los metales tienen las siguientes propiedades físicas: Tienen brillo (lustre), como la plata y el oro. Conducen bien el calor y la electricidad como el cobre. Son maleables, es decir, pueden formar láminas al golpearlos con un martillo como el aluminio o el estaño. Son dúctiles, pueden estirarse para formar alambres como el cobre. La mayoría son sólidos a temperatura ambiente, a excepción del mercurio, galio y cesio, que son líquidos. Tienen densidades y puntos de fusión muy altos ya que la mayoría son sólidos. Casi todos son duros como el hierro y el cromo, aunque algunos son suaves como el sodio y el plomo. Las propiedades anteriores varían de un metal a otro, aunque por lo regular los metales presentan muchas de estas propiedades, no necesariamente todas. En general los no metales tienen las siguientes propiedades físicas: Son opacos como el carbono y el azufre. Malos conductores del calor y la electricidad como el azufre. No son dúctiles ni maleables, son frágiles como el carbono. Presentan bajas densidades como el oxígeno y el nitrógeno que son gases. Sólo existe un no metal en estado líquido, bromo, los demás son sólidos o gases. Tienen puntos de fusión bajos. Son blandos como el azufre y el fósforo a excepción del diamante que es una forma del carbono y es uno de los materiales más duros que se conoce ANALISIS DE RESULTADOS Compare las propiedades físicas, químicas, eléctricas térmicas, de los metales y no metales que se mencionan en la sección de presaberes(teniendo en cuenta también el pre informe) junto con las observaciones hechas en cada una de las actividades. Y registre sus apreciaciones. CONCLUSIONES Con base en los objetivos de la practica de laboratorio. Elabore mínimo 3 conclusiones acerca de las propiedades de algunos metales y no metales. 6
