uia de laboratorio - Colegio Salesiano El Sufragio

COLEGIO SALESIANO EL SUFRAGIO
PERIODO 1
Estudiante: ___________________________________________________ Grado: 8
Área Ciencias Naturales
Asignatura: Química
Docente: Adrián Ramírez López
Fecha: 15-02-15
Guía de Laboratorio
Indicadores de Evaluación:
 Formulo preguntas específicas sobre una observación, sobre unas experiencias sobre
las aplicaciones de teorías científicas.
 Verifica las diferencias entre sustancias puras y mezclas,
Competencias
Registro observaciones y resultados en esquemas, gráficas y tablas
Introducción:
La presente actividad experimental busca diferenciar algunos conceptos relacionados con la estructura
microscópica y macroscopica de la materia, Analizaremos algunas propiedades físicas como son el punto
de ebullición, punto de fusión , la solubilidad y Conductividad . Finalmente diferenciaremos algunas
características de los metales y no metales
Materiales
Beaker
Soporte universal
Mechero
Crisol
Triangulo de porcelana
Termómetro
Circuito eléctrico
Reactivos
Agua, agua destilada
Sal de Cocina
aspirina
Parafina
azúcar
Metales: Mg, ca, Na, Fe Zn
No metales: azufre, Carbón
Marco teórico
Metales
no metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores,
pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la
electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos
iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución
acuosa.
Las capas externas contienen poco
electrones habitualmente tres o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos
duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metálicos
son sustancias moleculares que forman
soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en
solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más
electrones*.
Procedimiento
1. Observar algunas propiedades físicas de algunos elementos químicos como el
color, olor, maleabilidad, ductilidad, estado, forma. Registra tus observaciones
2. Registra la conductividad eléctrica de los metales y los no metales. Explica las
diferencias
3. Registra la conductividad eléctrica de algunas soluciones preparadas con
anterioridad con agua destilada
4. En un Beaker calentar agua hasta alcanzar ebullición , mide con un termómetro
su temperatura
5. Toma un gramo de sal de cocina, deposítala en un crisol y caliéntala con la llama
baja hasta fundirla. Registra la temperatura de fusión
6. Registra el proceso anterior con la aspirina.
Análisis y Conclusiones
1. Elabora una tabla con las observaciones obtenidas en los procedimientos
realizados
2. A partir de las observaciones realizadas, describe las sustancias utilizadas,
empleando los términos ,suave, dúctil ,maleables, quebradizo, duro
3. Explica porque algunas sustancias no conducen la corriente eléctrica y otras si.
Pensamiento Crítico
1. Argumenta de qué forma los compuestos iónicos, los cuales no conducen la
corriente la electricidad en estado sólido, pueden hacerlo cuando se hallan
disueltos en agua o fundidos
2. El cuerpo Humano está constituido principalmente por compuestos polares, como
agua, carbohidratos, lípidos y proteínas. Explica por qué las personas son buenas
conductoras de la electricidad.
Bibliografía y Cibergrafia
http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml
http://diferenciaentre.info/diferencia-entre-enlace-ionico-y-enlace-covalente/