“LOS BIOELEMENTOS BÁSICOS DE LA VIDA” RESUMEN Se denominan elementos biogénicos o bioelementos a aquellos elementos químicos que forman parte de los seres vivos. Atendiendo a su abundancia (no importancia) se pueden agrupar en tres categorías: 1. Bioelementos primarios o principales: C, H, O, N. Son los elementos mayoritarios de la materia viva, constituyen el 95% de la masa total. Las propiedades físico-químicas que los hacen idóneos 2. Bioelementos secundarios S, P, Mg, Ca, Na, K, Cl. Los encontramos formando parte de todos los seres vivos, y en una proporción del 4,5%. 3. Oligoelementos. Se denominan así al conjunto de elementos químicos que están presentes en los organismos en forma vestigial, pero que son indispensables para el desarrollo armónico del organismo. Palabras clave: ADN, oligoelementos, oxigeno, carbono, hidrogeno, nitrógeno, azufre, aminoácidos. 1. INTRODUCCION Debemos de tener en cuenta que el cuerpo humano es materia orgánica, por tanto a éste le harán falta los mismos elementos de los que está compuesta la materia, que son, mayoritariamente, carbono, hidrogeno, oxígeno y nitrógeno. Pero también existen elementos que componen partes esenciales de ciertas moléculas orgánicas, como el azufre que forma el radical del aminoácido metionina o el fosforo que une las unidades de ADN. Además también existen una serie de elementos de los cuales se necesita muy poca cantidad de ellos pero que no obstante, sin esa pequeña cantidad no podría funcionar nuestro organismo llamados oligoelementos. En el presente ensayo, se enumera una pequeña lista de los más claros y algunas de sus funciones, así como su importancia para la vida. 2. BIOLELEMENTOS BIOELEMENTOS: Son los componentes orgánicos que forman parte de los seres vivos. El 99% de la masa de la mayoría de las células está constituida por cuatro elementos, carbono (C), hidrógeno (H), oxígeno (O) y nitrógeno (N), que son mucho más abundantes en la materia viva que en la corteza terrestre. Se agrupan en tres categorías: primarios, secundarios y oligoelementos. 3. TIPOS DE BIOELEMENTOS 3.1.1 BIOELEMENTOS PRIMARIOS. Son los elementos mayoritarios de la materia viva (glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos), constituyen el 95% de la masa total y son indispensables para formar las biomoléculas. Son cuatro; carbono, hidrógeno, oxígeno y nitrógeno (CHON). Forman parte de la materia viva debido a sus propiedades físico-químicas. HIDROGENO: Forman grupos funcionales con otros elementos químicos. Es uno de los elementos que conforman el agua. Se encuentra en la atmósfera pero en menor cantidad. Es esencial en los hidrocarburos y los ácidos. OXIGENO: Forma parte de las biomoléculas y es un elemento importante para la respiración. También es un elemento en la formación del agua, causante de la combustión y produce la energía del cuerpo. El oxígeno, es el elemento químico más abundante en los seres vivos. Forma parte del agua y de todo tipo de moléculas orgánicas. Como molécula, en forma de O2, su presencia en la atmósfera se debe 1 a la actividad fotosintética de primitivos organismos. Al principio debió ser una sustancia tóxica para la vida, por su gran poder oxidante. Todavía ahora, una atmósfera de oxígeno puro produce daños irreparables en las células. Pero el metabolismo celular, se adaptó a usar la molécula de oxígeno como agente oxidante de los alimentos abriendo así, una nueva vía de obtención de energía mucho más eficiente que la anaeróbica. La reserva fundamental de oxígeno utilizable por los seres vivos, está en la atmósfera. Su ciclo está estrechamente vinculado al del carbono, pues el proceso por el que el carbono es asimilado por las plantas (fotosíntesis), supone también devolución del oxígeno a la atmósfera, mientras que el proceso de respiración ocasiona el efecto contrario. Otra parte del ciclo del oxígeno que tiene un notable interés indirecto para los seres vivos de la superficie de la Tierra es su conversión en ozono. Las moléculas de O2, activadas por las radiaciones muy energéticas de onda corta, se rompen en átomos libres de oxígeno que reaccionan con otras moléculas de O2, formando O3 (ozono). Esta reacción es reversible, de forma que el ozono, absorbiendo radiaciones ultravioletas vuelve a convertirse en O2. CARBONO: Tiene una función estructural y aparece en todas las moléculas orgánicas. Es un elemento escaso de la naturaleza. Es la sucesión de transformaciones que sufre el carbono a lo largo del tiempo. Es un ciclo biogeoquímico de gran importancia para la regulación del clima de la Tierra, y en él se ven implicadas actividades básicas para el sostenimiento de la vida. El ciclo comprende dos ciclos que se suceden a distintas velocidades. Ciclo biológico: comprende los intercambios de carbono (CO2) entre los seres vivos y la atmósfera, es decir, la fotosíntesis, proceso mediante el cual el carbono queda retenido en las plantas y la respiración que lo devuelve a la atmósfera. Ciclo biogeoquímico: regula la transferencia de carbono entre la atmósfera y la litosfera (océanos y suelo). El CO2 atmosférico se disuelve con facilidad en agua, formando ácido carbónico que ataca los silicatos que constituyen las rocas, resultando iones bicarbonato. Estos iones disueltos en agua alcanzan el mar, son asimilados por los animales para formar sus tejidos, y tras su muerte se depositan en los sedimentos. El retorno a la atmósfera se produce en las erupciones volcánicas tras la fusión de las rocas que lo contienen. Este último ciclo es de larga duración, al verse implicados los mecanismos geológicos. Además, hay ocasiones en las que la materia orgánica queda sepultada sin contacto con el oxígeno que la descomponga, produciéndose así la fermentación que lo transforma en carbón, petróleo y gas natural. NITROGENO: Forma parte de las biomoléculas pero destaca su presencia en proteínas y lípidos y ácidos nucleicos (bases nitrogenadas). No entra directamente al cuerpo y es consumido en alimentos. Mediante las bacterias nitrificantes, las plantas se proporcionan de este compuesto. La reserva principal de nitrógeno es la atmósfera (el nitrógeno representa el 78 % de los gases atmosféricos). La mayoría de los seres vivos no pueden utilizar el nitrógeno elemental de la atmósfera para elaborar aminoácidos ni otros compuestos nitrogenados, de modo que dependen del nitrógeno que existe en las sales minerales del suelo. Por lo tanto, a pesar de la abundancia de nitrógeno en la biosfera, muchas veces el factor principal que limita el crecimiento vegetal es la escasez de nitrógeno en el suelo. El proceso por el cual esta cantidad limitada de nitrógeno circula sin cesar por el mundo de los organismos vivos se conoce como ciclo del nitrógeno. 2 AMONIFICACION Gran parte del nitrógeno del suelo proviene de la descomposición de la materia orgánica. Estos compuestos suelen ser degradados a compuestos simples por los organismos que viven en el suelo (bacterias y hongos). Estos microorganismos utilizan las proteínas y aminoácidos para formar las proteínas que necesitan y liberar el exceso de nitrógeno como amoníaco (NH3) o amonio (NH+4). Nitrificación Algunas bacterias comunes en los suelos oxidan el amoníaco o el amonio. En ella se libera energía, que es utilizada por las bacterias como fuente energética. Un grupo de bacterias oxida el amoníaco (o amonio) a nitrito(NO-2). Otras bacterias oxidan el nitrito a nitrato, que es la forma en que la mayor parte del nitrógeno pasa del suelo a las raíces. Asimilación Una vez que el nitrato está dentro de la célula de la planta, se reduce de nuevo a amonio. Este proceso se denomina asimilación y requiere energía. Los iones de amonio así formados se transfieren a compuestos que contienen carbono para producir aminoácidos y otras moléculas orgánicas nitrogenadas que la planta necesita. Los compuestos nitrogenados de las plantas terrestres vuelven al suelo cuando mueren las plantas o los animales que las han consumido; así, de nuevo, vuelven a ser captados por las raíces como nitrato disuelto en el agua del suelo y se vuelven a convertir en compuestos orgánicos. 3.1.2 BIOELEMENTOS SECUNDARIOS. Forman parte de todos los seres vivos y en una proporción del 4,5%. Desempeñan funciones vitales para el funcionamiento correcto del organismo. Son el azufre, fósforo, magnesio, calcio, sodio, potasio y cloro. El AZUFRE es uno de los más destacados constituyentes de los aminoácidos. El azufre es captado en forma de sustratos desde las raíces (en superficies terrestres) y por medio de la pared celular (en medios acuáticos) por las plantas (terrestres y acuáticas), las que pasan a ser alimentos de los animales. Tras la muerte de estos, el azufre retorna al suelo induciendo un nuevo ciclo del azufre. En la atmósfera los óxidos de nitrógeno y azufre son convertidos en ácido nítrico y sulfúrico que vuelven a la tierra con las precipitaciones de lluvia o nieve (lluvia ácida). Otras veces, aunque no llueva, van cayendo partículas sólidas con moléculas de ácido adheridas (deposición seca). El FOSFORO participa activamente en las relaciones energéticas que ocurren al interior de los organismos, forma parte de los fosfolípidos de las membranas celulares e integra las materias primas de huesos y dientes de los seres vivos. La principal reserva de este elemento está en la corteza terrestre. Por medio de los procesos de meteorización de las rocas o por la expulsión de cenizas volcánicas se libera, pudiendo ser utilizado por las plantas. Con facilidad es arrastrado por las aguas y llega al mar, donde una porción importante se sedimenta en el fondo y forma rocas. Todas ellas tardarán millones de años en volver a emerger y liberar, paulatinamente, sales de fósforo. 4. LOS OLIGOELEMENTOS Están presentes en los organismos en forma vestigial, pero que son indispensables para el desarrollo armónico del organismo. Son 14 y constituyen el 0,5%: hierro, manganeso, cobre, zinc, flúor, iodo, boro, silicio, vanadio, cromo, cobalto, selenio, molibdeno y estaño. 5. CONCLUSION PERSONAL Los bioelementos son importantes para la vida de todos los seres vivos, la materia viva está constituida por unos 70 elementos estables que hay en la Tierra, excepto los gases nobles. Por ello debemos 3 proteger la biodiversidad de los recursos naturales de nuestro planeta y aprovecharlos a un máximo en forma positiva; así por ejemplo utilizando substancias naturales en diferentes aplicaciones tales como: La energía solar, las corrientes de agua, el aire, el oxígeno, el nitrógeno, y la biomasa, etc.., para producir energía eléctrica, como energéticos de diversas tecnologías, o bien como fuentes de energía para nuestros suelos agrícolas, en fin hay muchas aplicaciones; esto con el fin de preservar la vida orgánica en el planeta y una mejor calidad para todos los seres vivos. Los compuestos químicos son sustancias formadas por dos o más elementos interrelacionados entre sí, dando origen así a una sustancia enteramente nueva y diferente. De acuerdo al tipo de átomos que integran estos compuestos, puede hablarse de compuestos orgánicos e inorgánicos: Se llama compuestos orgánicos a los que contienen principalmente átomos de carbono y de hidrógeno, en correlación y composición con otros elementos. Este tipo de compuestos tienen enlaces covalentes (entre átomos no metálicos) de pocos elementos (de dos a cinco) y son de gran complejidad, existiendo alrededor de 10 millones de compuestos de este tipo. Dan origen a la vida y son secretados por los seres vivientes. Los compuestos inorgánicos, en cambio, no suelen contener átomos de carbono, ni enlaces hidrógeno-carbono (típicos de los hidrocarburos), y sus átomos se pueden vincular mediante enlaces iónicos (átomo metálico y no metálico) o covalentes. Estas sustancias pueden contener múltiples elementos de cualquier proveniencia de la tabla periódica y son buenos conductores eléctricos. Los compuestos orgánicos son substancias químicas que están formados por átomos de carbono y de hidrógeno, más algunas otras, creando enlaces carbono – carbono, o carbono- hidrógeno. Una de sus principales características es que en presencia del oxígeno y con una llama o chispa sufren de combustión, es decir arden liberando calor al medio ambiente y produciendo vapor de agua, bióxido de carbono y otros gases. Los compuestos orgánicos forman a los seres vivos, lo que les da su nombre; aunque muchos de ellos son obtenidos a partir de la síntesis de otros. 10 ejemplos de compuestos orgánicos: 1. El petróleo. 2. La gasolina, que es un derivado del petróleo. 3. Las moléculas de ADN. 4. Los azúcares como el almidón, la sacarosa, o la glucosa. 5. Los lípidos como los ácidos grasos, omega 3, o los esteroides 6. Las proteínas. 7. El aceite. 8. Los alcoholes. 9. El vinil que se obtiene por síntesis del petróleo. 10. El poliuretano que es un derivado del petróleo. 4 Ejemplos de compuestos orgánicos 1. Metanol (CH3OH). Conocido como alcohol de madera o metílico, el alcohol más simple que existe. 2. Propanona (C3H6O). La acetona de uso solvente común, inflamable y transparente, de olor característico. 3. Acetileno (C2H2). Llamado también etino, es un gas alquino más ligero que el aire e incoloro, muy inflamable. 4. Etanoato de etilo (CH3-COO-C2H5). También conocido como acetato de etilo o éter de vinagre, utilizado como disolvente. 5. Formol (CH20). Empleado como preservante de materia biológica (muestras, cadáveres), se conoce también como metanal o formaldehído. 6. Glicerina (C3H8O3). Glicerol o propanotriol, es una sustancia producto intermedio de la fermentación alcohólica y del procesamiento digestivo de los lípidos. 7. Glucosa (C6H12O6). La unidad básica de energía de los seres vivos, es un azúcar monosacárida. 8. Etanol (C2H6O). El alcohol etílico, presente en las bebidas alcohólicas, fruto de la fermentación anaeróbica de azúcares con levadura. 9. Isopropanol (C3H8O). Alcohol isopropílico, isómero del propanol, deviene en acetona al oxidarse. 10. Ácido acetilsalicílico (C9H8O4). El compuesto activo de las aspirinas: analgésico, antipirético, antiinflamatorio. 11. Sacarosa (C12H22O11). El más común de los glúcidos: el azúcar de mesa. 12. Fructosa (C6H12O6). El azúcar de las frutas, mantiene una relación de isomería con la glucosa. 13. Celulosa (C6H10O5). Compuesto principal de los seres vegetales, sirve de estructura en la pared celular vegetal y como reserva energética. 14. Nitroglicerina (C3H5N3O9). Un potente explosivo, se obtiene mezclando ácido nítrico concentrado, ácido sulfúrico y glicerina. 15. Ácido láctico (C3H6O3). Indispensable en procesos de energización del cuerpo humano ante bajas concentraciones de oxígeno, la producción de glucosa vía fermentación láctica. 16. Benzocaína (C9H11NO2). Utilizado como anestésico local, si bien su empleo en infantes tiene efecto segundarios de alta toxicidad. 17. Lidocaína (C14H22N2O). Otro anestésico, empleado profusamente en la odontología y como anti arrítmico. 18. Lactosa (C12H22O11). Formada a partir de galactosa y glucosa, es el azúcar que da su carga energética a la leche de los animales. 19. Cocaína (C17H21NO4). Un potente alcaloide derivado de la planta de la coca y sintetizado para producir una droga ilegal homónima. 20. Ácido ascórbico (C6H8O6). Conocido también como la importante vitamina C de los frutos cítricos. 5 Un compuesto inorgánico es cualquier sustancia que resulta de la combinación de elementos químicos que no incluyen átomos de carbono. Estos compuestos se forman por fuerzas y/o procesos como: la fusión, la sublimación, la difusión y la electrolisis a diversas temperaturas. Asimismo, los elementos que intervienen en la formación de los compuestos inorgánicos son: la energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio. No obstante, puede decirse que casi todos los elementos conocidos participan activamente en la formación de estos compuestos. Agrupación de los compuestos inorgánicos Los compuestos químicos inorgánicos se pueden agrupar de la siguiente manera: Óxidos básicos: se forman cuando se combina un metal con el oxígeno de la atmósfera. Se pueden formar de forma natural o de forma industrial. Si a un oxido se le agrega agua, se obtiene un hidróxido. Óxidos ácidos o anhídridos: resultan de la unión del oxígeno con elementos no metálicos. Hidruros: cuando se une el hidrógeno (con valencia negativa) con algún elemento metálico se obtiene un hidruro. Ácidos: sus moléculas inician con el hidrógeno. Se clasifican en: hidrácidos, formados a partir de hidrógeno y un no metal; y oxiácidos: un hidrácido más oxígeno. Sales: cuando se sustituye el hidrógeno de los ácidos, por un metal, se obtienen las sales. A partir de los oxiácidos se forman tres tipos de sales: oxisales neutras, cuando se les sustituye el total del hidrógeno al ácido; ácidas, cuando solo se les sustituye una parte del hidrógeno; y complejas; en cuyo caso se sustituye el hidrógeno por dos o tres metales diferentes. Las biomoléculas inorgánicas, como las sales minerales y el agua, forman parte de organismos vivos pero no poseen hidrocarburos en su composición molecular, por lo que se consideran compuestos inorgánicos: Agua: El agua, ese vital líquido, es un soluble y tiene múltiples usos en la cotidianidad del ser humano y en la industria. Asimismo, en el mismo organismo tiene distintas funciones: lubricación de articulaciones, amortiguador de órganos internos blandos, disipador de calor, mezclador de distintas sustancias líquidas y como solvente. Además, es el componente principal en dos tipos de reacciones químicas: síntesis de deshidratación e hidrólisis. Sales: Este tipo de compuesto también tiene una función importante en el funcionamiento del organismo humano: sus electrolitos conducen corriente eléctrica en solución que ayuda en la transmisión de impulsos nerviosos y la contracción muscular. 6 Las sales biliares participan en la separación de las grasas dietéticas; y las sales de fosfato de calcio, constituyen la parte mineral de los dientes y los huesos. Ácidos: El ácido clorhídrico (HCl), ayuda con el proceso de digestión y mata los microbios ingeridos. Mientras que la base también contribuyen con la digestión. Ejemplos de compuestos inorgánicos 1. Cloruro de sodio (NaCl). La sal común de nuestra dieta. 2. Ácido clorhídrico (HCl). Uno de los más potentes ácidos conocidos, es uno de los segregados por el estómago para digerir la comida. 3. Ácido fosfórico (H3PO4). Un ácido reactivo al agua, resistente a la oxidación, evaporación y reducción, empleado en la industria de las gaseosas. 4. Ácido sulfúrico (H2SO4). Uno de los mayores corrosivos conocidos, es largamente empleado en diversos tipos de industria y se lo produce en grandes cantidades en el mundo. 5. Yoduro de potasio (KI). Esta sal es ampliamente utilizada en la fotografía y el tratamiento de la radiación. 6. Dicromato de potasio (K2Cr2O7). Sal anaranjada, altamente oxidante, capaz de provocar incendios al entrar en contacto con sustancias orgánicas. 7. Cloruro de plata (AgCl). Muy usado en la electroquímica y en laboratorios, debido a su bajísima solubilidad en agua, es un sólido cristalino. 8. Amoníaco (NH3). También llamado azano o gas de amonio, es un gas incoloro rico en nitrógenos de olor particularmente repulsivo. 9. Sulfato cuproso (Cu2SO4). Una sal insoluble, empleada como desinfectante y colorante de superficies metálicas. 10. Óxido de silicio (SiO2). Llamado comúnmente sílice, forma el cuarzo y el ópalo, y es uno de los componentes de la arena. 11. Sulfato de hierro (FeSO4). También conocido como vitriolo verde, melanterita o caparrosa verde, es una sal azul-verdosa empleada como colorante y como tratamiento de ciertas anemias. 12. Carbonato de Calcio (CaCO3). Largamente empleado como antiácido y en la industria del vidrio y del cemento, es una sustancia muy abundante en la naturaleza, como rocas o como cáscaras y exoesqueletos de ciertos animales. 13. Cal (CaO). Es óxido de calcio en cualquiera de sus formas, muy empleado en las mezclas de construcción como conglomerante. 14. Bicarbonato de sodio (NaHCO3). Presente en los extintores de incendios o en muchos productos dietéticos y medicinales, posee un pH muy alcalino. 15. Hidróxido de potasio (KOH). La soda potásica, empleada en la elaboración de jabones y otros solventes. 16. Hidróxido de sodio (NaOH). Llamado soda cáustica o sosa cáustica, se emplea en la industria del papel, de tejidos y de detergentes y destapadores de cañerías. 17. Nitrato de amonio (NH4NO3). Un potente fertilizante agrícola. 18. Silicato de cobalto (CoSiO3). Empleado en la elaboración de pigmentos (como el azul cobalto). 19. Sulfato de magnesio (MgSO4). Sal de Epsom o sal inglesa, al añadírsele agua. Tiene múltiples usos médicos, sobre todo musculares, o como sales de baño. 20. Cloruro de bario (BaCl2). Una sal muy tóxica empleada en pigmentos, tratamientos del acero y fuegos artificiales. 7 Ejemplos de compuestos inorgánicos 1- Ácido acético (C2H4O2) 27- Hidróxido de sodio (NaOH). 2- Ácido ascórbico (C6H8O6) 28- Hidróxido plúmbico Pb(OH)4 3- Ácido bromhídrico (HBr) 29- Hidruro cúprico (CuH2) 4- Ácido Cítrico (C6H8O7) 30- Hidruro de estroncio Sr(OH)2 5- Ácido clorhídrico (HCl), producido en el estómago en el proceso de digestión 31- Hidruro de sodio (NaH) 32- Metano (CH4) 6- Ácido fluorhídrico (HF) 33- Monóxido de carbono (CO) 7- Ácido fosfórico (H3PO4) 34- Nitrato de amonio (NH4NO3) 8- Ácido nítrico (HNO3) 35- Nitrato de sodio (NaNO3) 9- Ácido sulfúrico (H2SO4) 36- Óxido de Calcio (CaO) 10- Amoníaco (NH3) 37- Óxido de hierro (Fe2O3) 11- Anhídrido carbónico (CO2) 38- Óxido de magnesio (MgO) 12- Anhídrido hipocloroso(HClO) 39- Óxido de silicio (SiO2). 13- Bicarbonato de sodio (NaHCO3) 40- Óxido de fósforo (P4O10) 14- Cal (CaO) 41- Óxido nitroso (N2O) 15- Carbonato de Calcio (CaCO3) 42- Óxido Plúmbico (PbO2) 16- Carburo de calcio (CaC2) 43- Permanganato de potasio (KMnO4) 17- Carburo de silicio (CSi) 44- Sulfato cuproso (Cu2SO4) 18- Cloruro de bario (BaCl2). 45- Sulfato de carbono (CS2) 19- Cloruro de plata (AgCl) 46- Sulfato de cobre (CuSO4) 20- Cloruro de sodio (NaCl) o sal común 47- Sulfato de hierro (FeSO4) 21- Dicromato de potasio (K2Cr2O7) 48- Sulfato de magnesio (MgSO4) 22- Dióxido de carbono (CO2) 49- Sulfato de potasio (K2SO4) 23- Etanol (C2H6O) 50- Sulfato de sodio (Na2SO4) 24- Fosfato de calcio Ca(H2PO4)2 51- Sulfuro de plata (Ag2S) 25- Hidróxido de calcio Ca(OH)2 52- Yoduro de plata (AgI) 26- Hidróxido de potasio (KOH) 53- Yoduro de potasio (KI) 8 DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS Los compuestos orgánicos e inorgánicos son la base de la química, por este motívo, es muy importante saber diferenciar entre unos y otros. Lo primero es saber qué son los Compuesto Químicos. Los Compuestos Químicos son sustancias que están formadas por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre sí para dar otra sustancia diferente a los elementos iniciales (al juntarlos se formó una reacción química y se transforman en el compuesto). Para saber más: Compuestos Químicos. Ahora que ya tenemos nuestro compuesto, veamos si es orgánico o inorgánico. La diferencia principal entre los compuestos orgánicos y compuestos inorgánicos es que los compuestos orgánicos contienen siempre carbono (y muy a menudo hidrógeno formando enlaces Carbono-Hidrógeno), mientras que la mayoría de los compuestos inorgánicos No contienen carbono. Según esto, si el compuesto no contiene carbono será inorgánico, pero si lo contiene puede ser orgánico o inorgánico. Recuerda: hay que tener en cuenta que contener Carbono no es suficiente para que un compuesto pueda ser considerado Orgánico. Como ya dijimos la mayoría de los inorgánicos no contienen carbono, por lo que quiere decir que hay algunos que sí lo tienen. Más abajo tienes las excepciones más importantes. Los compuestos orgánicos más simples son los formados por carbono e hidrogeno, a los cuales llamamos hidrocarburos. Por ejemplo; el hidrocarburo más sencillo es el metano, CH4, componente principal del gas natural. Además, como ya dijimos casi todos los compuestos orgánicos contienen enlaces carbono-hidrógeno o C-H. 9 Puntos Importantes Para Diferenciar Compuestos Orgánicos e Inorgánicos Los compuestos orgánicos son producidos por los seres vivos (moléculas asociadas a los seres vivos). Los compuestos inorgánicos son producidos por procesos naturales o por la intervención humana en el laboratorio. Los inorgánicos se forma normalmente mediante reacciones químicas y fuerzas de naturaleza física y química, como la sublimación, la fusión, etc. Por supuesto los seres vivos somos orgánicos. Los compuestos orgánicos contienen compuestos de carbono. La mayoría de los Inorgánicos NO. La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlace covalentes (enlaces entre dos átomos no metálicos), mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes (metal y un no metal). Los compuestos Orgánicos contienen enlaces carbono- hidrógeno en combinación con unos pocos átomos más, como el oxígeno, nitrógeno o azufre. Los compuestos inorgánicos NO contienen enlace carbono-hidrógeno. Las substancias orgánicas contienen pocos elementos, en general de dos a cinco. Las aleaciones metálicas son compuestos inorgánicos. En la tabla siguiente tienes un resumen: 10 Otra forma de distinguir si un compuesto es orgánico o inorgánico es por sus propiedades. Propiedades de los Compuestos Orgánicos - Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos. El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula. Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar fácilmente, originando CO2 y H2O. Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos. La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno. No son electrólitos. Son malos conductores de la electricidad Propiedades de los Compuestos Inorgánicos Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos. Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos. Sus moléculas pueden contener todos los elementos de la tabla periódica. Son, en general, "termoestables" es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC. - Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados. - Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares, por ejemplo, la sal. - Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas. Son buenos conductores de la electricidad. 11 Excepciones Más Importantes de Inorgánicos que Contienen Carbono El monóxido de carbono y dióxido de carbono, por ejemplo, cada uno contienen átomos de carbono, pero la cantidad no es lo suficientemente grande como para formar fuertes lazos con el oxígeno presente en la molécula. Debido a la pequeña cantidad de carbono y los enlaces débiles que forman, los científicos los han clasificado como inorgánicos. Entre los Compuestos Inorgánicos que tienen carbono destacan por sus aplicaciones industriales el sulfato de carbono (CS2), empleado como materia prima en la industria textil para la obtención de fibras sintéticas; el carburo de calcio (CaC2), primer eslabón de numerosos procesos de síntesis en la industria química, y el carburo de silicio (CSi), casi tan duro como el diamante, que forma parte de los componentes de las piedras de afilar y esmeriles utilizados para trabajar metales. También el hielo seco (anhídrido carbónico sólido), material utilizado en refrigeración y conservación. Otra Forma de Diferenciarlos Otra distinción importante entre compuestos orgánicos e inorgánicos es el tipo de molécula y su asociación con los seres vivos. Los compuestos orgánicos se incluyen cosas como los ácidos nucleicos, que se encuentran en el ADN, lípidos y ácidos grasos que se encuentran en las células de los organismos vivos, las proteínas y enzimas que son necesarias para los procesos celulares. Mientras tanto, los compuestos inorgánicos incluyen las sales, metales y otros compuestos elementales. Compuestos Orgánicos e Inorgánicos Compuestos Orgánicos 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. El vinil 25. El poliuretano Metanol o alcohol metílico: CH3OH Acetileno C2H2. Acetato de etilo: CH3-COO-C2H5 Acetona C3H6O Formol: CH2O Glicerina: C3H8O3 Glucosa: C6H12O6 Etanol: C2H6O Propanol C3H8O Ácido Acetilsalicílico: C9H8O4, Aspirina. El petróleo. La gasolina, Las moléculas de ADN. Los azúcares El almidón La sacarosa, La glucosa. Los lípidos como los ácidos grasos, omega 3, Los esteroides Las proteínas El aceite. Los alcoholes. Compuestos Inorgánicos 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 12 Cloruro de sodio: NaCl (la sal común) Ácido clorhídrico: HCl Ácido Fosfórico: H3PO4 Hidróxido de sodio NaOH, Soda caustica Hidróxido de potasio KOH, soda potásica. Ácido sulfúrico: H2SO4. Amoniaco: NH3 Ácido nítrico: HNO3 Cloruro de plata: AgCl Sulfato de cobre: CuSO4 Carbonatos de calcio Carbonato de magnesio, Antiácido estomacal, Hidróxido de magnesio Silicatos de sodio, calcio, hierro (sólidos): Vidrios, esmaltes, cerámicos. Dióxido de silicio sólido (arena) Sulfato de hierro y otros minerales 13
