Industrial y de servicios No. 214 Ignacio Allende

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO
Industrial y de servicios No. 214 Ignacio Allende
Tercer examen parcial de Química II
Turno______
PROFESOR: __________________________________
FECHA:________
ALUMNO : ___________________________________ GRUPO:
_____
I.INSTRUCCIONES:
columnas:
Relaciona
correctamente
587 Sustancia, generalmente orgánica que proporciona un color característico
a las soluciones ácidas y un color diferente a las soluciones básicas.
316 Tipo de solución que presenta un valor de pH de 8
903 Término que se utiliza para indicar el grado de acidez o basicidad que
presenta una sustancia.
248 “Un ácido es cualquier sustancia que puede ceder (donar o transferir) un
protón (H + ) a otra sustancia , y una base es toda sustancia que al reaccionar
acepta un protón de otra sustancia”.
654 Se clasifica así a toda sustancia que presenta un valor de pH de 7
791 Tipo de sustancias de sabor agrio, corroen a los metales y cambian el
papel tornasol azul a rosa.
785 “Un ácido es toda sustancia que en solución acuosa libera iones
hidrógeno (H+), y una base es toda sustancia que en solución acuosa libera
iones hidroxilo ( OH - )” .
309 Tipo de sustancias que corroen a los metales, son de sabor amargo,
resbalosas al tacto y cambian el color del papel tornasol rosa a color azul.
842 Este tipo de concentración se utiliza exclusivamente para soluciones que
presentan cantidades sumamente pequeñas de soluto disuelto.
197 Un ácido fuerte es aquel que al disolverse en agua se ioniza
completamente o casi por completo, produciendo un aumento en la
concentración de los iones hidrógeno (H+) ; por lo tanto su valor de pH es :
las
siguientes
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
(
316 )Base debil
) de 11 a 14
654 )Neutra
248 )Teoría de Lewis
903 )pH
842 )ppm
791 )Ácidos
785 )Teoría de Arrhenius
)Menor de 7 y mayor de 3
)Ácido debil
309 ) Bases
)Teoría de BronstedLowry
(
)Mayor de 7 y menor de 11
( 197 )de 3 a 0
( 587 )Indicador
II. INSTRUCCIONES: Escribe sobre la línea de la derecha, una A , una
E o una I , dependiendo si el enunciado se refiere a un ALCANO, un
ALQUENO o un ALQUINO respectivamente:
-Se les conoce como la serie de las parafinas
-Presenta hibridación sp
-El ángulo de enlace entre sus orbitales híbridos es de 109.5o
- Sus átomos de carbono presentan estructuras tetraédricas
-Presenta hibridación sp3
-Sus átomos de carbono se unen por enlaces covalentes triples
-El ángulo de enlace entre sus orbitales híbridos es de 120o
-Tienen por fórmula general : CnH2n-2
-Sus átomos de carbono (donde está el doble enlace) presentan estructuras
triangulares
-Presenta hibridación sp2
____A__
___ _I_
__ _ A___
__ _A___
____A__
__ __I__
____ E__
____I__
____E__
____E__
III. INSTRUCCIONES: Resuelve correctamente los siguientes ejercicios:
Al preparar 850 ml de solución, se disolvieron en ella 95 gramos de sulfato de calcio
Ca SO4 ¿Cual es la concentración normal (N) de la solución?
R= 1.63N
¿ Cual es el pH de una solución que contiene una concentración de iones
hidrógeno de 0.9 x 10 –6 mol / litro ? . Indica que tipo de solución es (¿ácida o
básica? ¿Fuerte o débil?).
R= 6
Ácido débil
¿Que concentración molar (M) deberá presentar 500 ml de solución si se disolvieron
en ella 25 gramos de bicarbonato de sodio NaHCO3 ?
M=0.58 mol/L
Al preparar 450 ml de solución, se disolvieron en ella 38 g de sacarosa. ¿Cuál es la
concentración porcentual en masa de la solución?
% en masa =8.4
III. INSTRUCCIONES: De acuerdo con las reglas de la UIQPA escribe el nombre o
la fórmula (semidesarrollada) de los siguientes compuestos orgánicos según
corresponda:
a) 3 metil 4,5 octadieno
b) etil ciclobutano
c) 3 etil 4 isopropil, 1 heptino
d) 4 propil 2hexeno
e) CH3-
- CH3
f)
CH3
g)
│
CH2 - CH – CH – CH  CH – CH2 – CH3
CH
│
│
CH3 CH2 – CH2 – CH3
- CH3
h)
CH3
│
CH3 - CH2 – C – CH2 – C ≡
│
CH3 - CH – CH3
j)
i)
CH2  C  CH - CH- CH3
│
CH3
CH3 - CH - CH2 - CH – CH2 - CH3
│
│
CH3
CH2 - CH3
FORMULARIO:
# Equival. soluto
N = ------------------------litros solución
masa molar soluto
1 equival. soluto = ---------------------------# total valencia
M =
# moles soluto
---------------------litros solución
pH = - ( log [ H + ] )
pH + pOH = 14
g de soluto
% en masa= _______________ x 100
g de solución
pOH = - ( log [ OH - ] )