COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE COAHUILA.

COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS
DEL ESTADO DE COAHUILA.
PLANTEL GENERAL CEPEDA
ASIGNATURA: QUÍMICA II
PROFESORA: I.Q. MARCELA CASAS GARZA
EXAMEN SEMESTRAL DE QUÍMICA II.
ANTES DE RESOLVER EL EXAMEN LEA CON CUIDADO ESTAS INSTRUCCIONES. NO DUDE EN PREGUNTAR AL APLICADOR
CUALQUIER ASPECTO QUE NO LE PAREZCA PERFECTAMENTE CLARO.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
LEA DETENIDAMENTE CADA PREGUNTA ANTES DE MARCAR LA RESPUESTA. EN CADA PREGUNTA HAY CUATRO
OPCIONES DE RESPUESTA IDENTIFICADAS CON LAS LETRAS A), B), C) Y D). SOLO UNA ES LA CORRECTA.
LLENA FIRMEMENTE Y POR COMPLETO EL CÍRCULO CORRESPONDIENTE A LA OPCIÓN SELECCIONADA.
ASEGÚRESE DE MARCAR LA RESPUESTA EN EL RENGLÓN CORRESPONDIENTE AL NÚMERO DE PREGUNTA. SI SE
EQUIVOCA BORRE SÓLO CON GOMA BLANCA Y LLENE EL CÍRCULO.
NO PUEDES HACER ANOTACIONES EN EL CUADRNILLO DE PREGUNTAS NI TAMPOCO EN LA HOJA DE RESPUESTAS.
NO DOBLE NI ARRUGUE EL CUADERNILLO DE PREGUNTAS Y LA HOJA DE RESPUESTAS.
APROVECHE Y DISTRIBUYA SU TIEMPO; EL MÁXIMO PARA CONTESTAR ESTE EXAMEN ES DE UNA HORA CON CUARENTA
MINUTOS.
TRATE DE CONTESTAR TODAS LAS PREGUNTAS; PERO NO SE DETENGA DEMASIADO EN LAS QUE CONSIDERE DIFÍCILES ,
Y SI TIENE TIEMPO, AL FINAL REVÍSELAS NUEVAMENTE. SI OTRO ESTUDIANTE TERMINA RÁPIDO O ANTES QUE USTED
NO SE INQUIETE NI SE PRESIONE.
RECUERDA QUE NO ESTÁ PERMITIDO COPIAR O COMUNICARSE CON OTRO ESTUDIANTE.
AL TERMINAR DE RESOLVER SU EXAMEN ENTREGUE LA HOJA DE RESPUESTAS JUNTO CON ESTE CUADERNILLO DE
PREGUNTAS.
I.
SELECCIONA LA RESPUESTA CORRECTA Y RELLENA LA LETRA CORRRESPONDIENTE EN LA HOJA DE
RESPUESTAS.
1. Fórmula que nos indica el tipo de átomos que constituyen la molécula y los enlaces existentes entre ellos.
A) Desarrollada
B) Simple
C) Semidesarrollada
D) Condensada
2. Es materia compuesta de diversas fases, cuyas propiedades locales varían en diferentes puntos de la muestra.
A) Mezcla compuesta
B) Mezcla homogénea
C)Mezclas heterogénea
D) Mezclas
3. La sustancia que se oxida se denomina ________, porque causa la reducción de alguna otra sustancia.
A) oxidación
B) agente oxidante
C) reducción
D) agente reductor
4. El _____________ de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula.
A) peso molecular
B) mol
C) átomo-gramo
D) número de Avogadro
5.La sustancia que se reduce se conoce como ___________ , porque causa la oxidación de alguna otra sustancia.
A) oxidación
B) agente Oxidante
C) reducción
D) agente reductor
6. Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado en gramos.
A) peso molecular
B) mol
C) átomo-gramo
D) molécula-gramo
7. Los _____________ también llamados parafinas, son hidrocarburos acíclicos saturados. Su formula general es: C nH2n+2.
A) alcoholes
B) alcanos
C) alquenos
D) éteres
8. También son llamados olefinas, son hidrocarburos acíclicos no saturados que contienen un doble enlace entre átomos de carbono adyacentes.
A) Alcoholes
B) Alcanos
C) Alquenos
D) Éteres
9. Está formada por diferentes componentes que pueden separase de ella por métodos físicos, pero su apariencia es totalmente uniforme, se
trata de una sola fase.
A) Mezcla compuesta
B) Mezcla homogénea
C) Mezcla heterogénea
D) Mezcla simple
10. Es la sustancia dispersa y es la que está en menor proporción.
A) Solvente
B) Solución
C) Soluto
D) Solución diluida
11. Esta solución se forma cuando la cantidad de soluto es muy pequeña en la relación con la cantidad de solvente.
A) Soluto
B) diluida
C) concentrada
D) saturada
12. Son compuestos que se consideran el producto de la deshidratación de las moléculas de alcohol, o bien la sustitución de los hidrógenos del
agua, por dos radicales alquilo.
A) Éteres
B) Alcoholes
C) Aminas
D) Cetonas
13. Algunos de estos hidrocarburos, sobre todo los de la serie armónica se utilizan para elaborar perfumes; son solventes de numerosos
compuestos orgánicos.
A) Éteres
B) Esteres
C) Alcoholes
D) Alquenos
14. Es una clase de compuesto que se puede considerar resultante de la sustitución de un átomo de hidrógeno del amoniaco por un radical
ácido.
A) Alquinos
B) Cetonas
C) Amidas
D) Aminas
15. Es una unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que lo constituyen se conoce con el nombre de número de Avogadro.
A) Peso Molecular
B) Mol
C) Átomo-gramo
D) Molécula-gramo
II. SELECCIONA LA RESPUESTA CORRECTA DE ACUERDO A LOS LISTADOS QUE SE TE PRESENTAN Y RELLENA LA
LETRA CORRRESPONDIENTE EN LA HOJA DE RESPUESTAS.
16. Del siguiente listado de nombres de compuestos orgánicos ordénalos de forma ascendente de acuerdo con la cantidad de carbonos
correspondientes.
1.
2.
3.
4.
5.
Etano
Heptano
Metano
Hexano
Propano
A)
B)
C)
D)
1,3,5,2,4
1,5,2,3,4
3,1,5,4,2
3,5,4,1,2
17. Del siguiente listado de compuestos, ordena las fórmulas en forma ascendente de acuerdo con sus pesos moleculares.
1.
2.
3.
4.
5.
Cl2
HCl
H2O
NaCl
H2SO4
A)3, 2, 4, 1, 5
B)3, 1, 2, 4, 5
C)4, 5, 1, 2, 3
D)4, 3, 5, 1, 2
18. Del siguiente listado ordena las reglas para balancear ecuaciones “redox” por el método del número de oxidación.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Se establece ecuación electrónica
Se escriben los números de oxidación de todos los átomos que participan en la reacción.
Se identifica los elementos que cambian su número de oxidación.
Se escribe la ecuación.
Indica el número total de electrones cedidos o aceptados.
Se ajusta la ecuación por tanteos
Se determina el número de oxidación del átomo oxidado y reducido
A)
B)
C)
D)
4,2,3,7,5,1,6
4,1,7,3,2,5,6
3,7,6,1,5,2,4
3,6,1,2,7,5,4
19. ¿Cuáles de las siguientes características pertenecen a los compuestos orgánicos?
1.
2.
3.
4.
5.
6.
Los elementos que intervienen son casi todos
Su enlace predominante es covalente no polar
Sus puntos de efusión y ebullición son bajos
Su estabilidad térmica es elevada
Arden fácilmente formando H2O y CO2
El número de compuestos es reducido
A)
B)
C)
D)
2,3,5
2,4,6
1,5,6
1,4,5
20. Del siguiente listado ordena de forma ascendente las reglas de la IUPAQ para nombrar a los alcanos.
1.
2.
3.
4.
5.
Nombrar el hidrocarburo de la cadena principal, con una sola palabra
Nombrar las arborescencias
Seleccionar la cadena más larga posible de carbono
Numerar los carbonos
Utilizar los prefijos
A)
B)
C)
D)
2,3,5,1,4
2,5,1,3,4
3,4,2,5,1
3,2,5,4,1
III.
RESULEVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS Y RELLENA LA OPCIÓN CORRESPONDIENTE EN LA HOJA DE
RESPUESTAS.
21. ¿Qué normalidad tendrá una solución si 0.6 litros de la misma contiene 60 gr de ácido fosfórico (H3PO4)?
A)2 eq-gr/lto
B) 2.5 eq-gr/lto
C) 3.06 eq-gr/lto
D) 4 eq-gr/lto
22. Si se disuelven 20ml de alcohol en 80 ml de agua ¿Cuál es el porcentaje en volumen de alcohol en la solución?
A)20.5%
B) 20.8%
C) 20%
D) 20.3%
23. ¿Cuántos gramos de hidróxido de calcio Ca(OH)2 se necesitan para preparar 0.75 litros de una solución 0.15 molar?
A)8.00 gr
B) 8.32 gr
C) 8.25 gr
D) 8.10 gr
24. Determina la fórmula del siguiente nombre: 2-etil-4-metil-3-hexeno aplicando las reglas de la IUPAQ.
a) CH3-CH-C= C-CH3
CH2
CH3
CH3
b) CH3-CH-CH=C-CH2-CH3
CH3
CH2
CH3
c) CH3-CH-CH=C-CH2-CH3
CH3-C-CH3 CH3
CH3
d)
CH3-CH-CH=C-CH2-CH3
CH2
CH3
CH3
25. Determina el nombre de la siguiente fórmula: CH3 – CH2 – CH2 – OH
A) Pentanol
B) Butanol
C) metanol
IV.
D) Propanol
RELACIONA LA COLUMNA DE LA IZQUIERDA CON LA DERECHA
CORRRESPONDIENTE EN LA HOJA DE RESPUESTAS.
UNIDADES QUÍMICAS
Y RELLENA LA LETRA
UNIDADES DE MEDIDA
26. Peso atómico
a) litros
27. Átomo-gramo
b) gr/mol
28. Volumen molar
c) gramos
d) u.m.a
HIDROCARBUROS
FÓRMULA GENERAL
29. Alcanos
a) CnH2n-2
30. Alquenos
b) CnH2n+2
31. Alquinos
c) CnH2n
d) CnH2nO2
MÉTODOS
CONCEPTO
32. Filtración
a) Este método es utilizado para separar un sólido,
de grano grueso e insoluble, de un líquido.
33. Centrifugación
b) Este método consiste en provocar la separación de un
sólido que se encuentra disuelto en una solución.
34. Decantación
c) Proceso de separar un sólido suspendido del líquido
en el que está suspendido al hacerlo pasar a través de
un medio poroso.
d) Método utilizado para separar un sólido insoluble de grano
fino de difícil sedimentación de un líquido
SOLUCIONES
CONCEPTO
35. Molaridad
a) Se define como el número de moles de soluto disueltos en
un kilogramo de solvente.
36. Normalidad
b) Se define como los moles (molécula gramo) de soluto
disueltos en un litro de solución.
37. Molalidad
c) Se define como los gramos de soluto disueltos en 100
gramos de solución.
d) Se define como el número de equivalentes-gramo de soluto
contenidos en un litro de solución.
NOMBRE
38. Propano
FIGURA GEOMÉTRICA
a)
c)
b)
d)
39. Pentano
40. Hexano
FUNCIÓN QUÍMICA
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
GRUPO FUNCIONAL
Alcohol
Ácido
Amida
Éster
Éter
Halogenuro de alquilo
Sal orgánica
Amina
Cetona
Aldehído
A)
B)
C)
D)
E)
F)
G)
H)
I)
J)
-- CONH2 --- X
-- NH2
-- OH
-- CHO
-- COO –
-- COOH --- CO --- O --- COOM
FORMULAS A UTILIZAR:
N= m / V x PM
M=n/V
%V = ml de soluto x 100 / ml de solución
%P = gr de soluto x 100 / gr de solución
m = M x V x PM
n = m / PM