MINISTERIO DE EDUCACIÓN PLANEAMIENTO DIDÁCTICO

MINISTERIO DE EDUCACIÓN
PLANEAMIENTO DIDÁCTICO SEMANAL de Química 10
ASIGNATURA: Química 10
DOCENTE:
Irving Gómez
RECUPERACION: SEMANA DE: 13 al 21 de Enero
OBJETIVO:
ÁREA: ENLACE QUÍMICO Y ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Grado: 10°
HORAS SEMANALES: 7 horas
Aplica las propiedades periódicas, los conceptos de electrones de valencia, símbolos de Lewis y regla del octeto para
predecir el comportamiento de los átomos durante la formación de los enlaces químicos.
Distingue los diferentes tipos de enlaces mediante los cuales se unen los átomos para formar los compuestos.
Representa la formación de los enlaces mediante esquemas de formación de iones y la escritura de fórmulas de Lewis
RESULTADOS /
LOGROS DE
APRENDIZAJE
Propiedades
periódicas
de los Elementos
- Tamaño o Radio
Atómico
- Tamaño o Radio
Iónico
- Electronegatividad
- Potencial o Energía
de Ionización
- Afinidad Electrónica
Aplicación de las
propiedades
periódicas
de los elementos para
predecir el
comportamiento de
sus
átomos.
Valoración de las
CONTENIDOS
CONCEPTUAL
- Radio
Atómico
- Tamaño o Radio
Iónico
- Potencial o Energía
de Ionización
- Afinidad Electrónica
Procedimental
Comparación de las
propiedades periódicas
de los elementos según
su ubicación en la tabla.
ACTITUDINAL
comprensión de la
importancia del
comportamiento
químico de los
METODOLOGÍA S DE ENSEÑANZA
(actividades, estrategias, técnicas y recursos)
De Inicio:
 Reflexión
 Lluvia de
ideas
 Exploración
de
conocimiento
s previos.
De Desarrollo:
 Explicación
del tema.
 Presentación
de diagramas.
 Desarrollo del
Se harán
preguntas de
manera colectiva.
Explicación a
través del
tablero.
Observa un
diagrama a nivel
grupal para luego
subdividirse en
subgrupos de 4
T. Lluvias de
Ideas
INDICADORES DE
LOGRO
Conceptual:
Compara las
diferentes
propiedades de los
elementos y las
relaciona con su
ubicación en la tabla
periódica.
T. expositiva
T. de video
T. de P.Point.
PROCEDIMENTAL:
Talleres que
evidencien la
relación del
comportamiento
químico de los
elementos con su
ubicación en la tabla
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
Evaluación
diagnóstica para
evaluar
los
conocimientos
previos de los
estudiantes sobre
el tema.
Evaluación
formativa
propiedades
periódicas como
base para la
comprensión del
comportamiento
químico de los
elementos.
elementos.
taller.
periódica.
estudiantes para
discutir.
Ensayo escrito.
De Cierre:
 Hacer un
análisis
escrito del
tema.
 Tarea para la
siguiente
sesión.
Entrega de un
informe-taller
escrito. O tarea.
ACTITUDINAL:
Prácticas y trabajos
escritos
sobre las
propiedades
periódicas de
determinados
elementos.
formación
de
equipo para el
trabajo
colaborativo.
Evaluación
sumativa
se
presentará
un
resumen
sobre
los
problemas
analizados
en
clase.
Ejercicio
corto
sobre el tema
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
PLANEAMIENTO DIDÁCTICO SEMANAL de Química 10
ASIGNATURA: Química 10
DOCENTE:
Irving Gómez
RECUPERACION: SEMANA DE: 6 al 10 de Enero
OBJETIVO:
ÁREA: EL ÁTOMO CONSTITUYENTE PRIMORDIAL DE LA MATERIA
Grado: 10°
HORAS SEMANALES: 5 horas
Aplica las propiedades periódicas, los conceptos de electrones de valencia, símbolos de Lewis y regla del octeto para
predecir el comportamiento de los átomos durante la formación de los enlaces químicos.
Distingue los diferentes tipos de enlaces mediante los cuales se unen los átomos para formar los compuestos.
Representa la formación de los enlaces mediante esquemas de formación de iones y la escritura de fórmulas de Lewis
RESULTADOS /
LOGROS DE
APRENDIZAJE
Describe los
elementos
principales de los
circuitos
eléctricos.
Determinación
experimental de
la
dependencia
entre la
resistencia
eléctrica, la
longitud y el área
de la
sección
transversal de un
conductor.
CONTENIDOS
CONCEPTUAL
Enlace Químico:
- Definición
- Relación entre
enlace químico,
electrones de
valencia, Símbolos
de Lewis, Regla del
Octeto y Regla del
Duplete.
- Clasificación del
enlace químico.
- Estructuras o
Fórmulas de Lewis
de Moléculas e
Iones Poliatómicos
Procedimental
Uso de la
configuración
electrónica, las
propiedades
METODOLOGÍA S DE ENSEÑANZA
(actividades, estrategias, técnicas y recursos)
De Inicio:
 Reflexión
 Lluvia de
ideas
 Exploración
de
conocimiento
s previos.
De Desarrollo:
 Explicación
del tema.
 Presentación
de diagramas.
 Desarrollo del
taller.
Se harán
preguntas de
manera colectiva.
Explicación a
través del
tablero.
Observa un
diagrama a nivel
grupal para luego
subdividirse en
subgrupos de 4
estudiantes para
T. Lluvias de Ideas
T. expositiva
T. de video
T. de P.Point.
INDICADORES DE
LOGRO
Conceptual:
Determina el tipo
de
enlace químico de
una
sustancia mediante
la
configuración
electrónica de los
átomos que
intervienen.
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
Evaluación
diagnóstica para
evaluar
los
conocimientos
previos de los
estudiantes sobre
el tema.
PROCEDIMENTAL:
Representa la
formación de
enlaces
iónicos a través del
respectivo esquema
Evaluación
formativa
formación
de
equipo para el
Valoración del
estudio de la
electricidad, así
como el impacto
en
la en la sociedad
y
su aplicación
para
mejorar la
calidad de
vida de los seres
humanos y la
conservación del
ambiente
natural y
social.
periódicas, los
electrones de valencia
y la
regla del octeto para
predecir el tipo de
enlace
que se forma entre
diversos átomos.
Aplicación de normas
para
representar las
fórmulas de
Lewis de moléculas
sencillas y de hacer.
ACTITUDINAL
Valoración de la
importancia de los
enlaces químicos en
la formación de
compuestos iónicos y
covalentes presentes
en la vida cotidiana.
discutir.
De Cierre:
 Hacer un
análisis
escrito del
tema.
 Tarea para la
siguiente
sesión.
Entrega de un
informe-taller
escrito. O tarea.
Ensayo escrito.
de
formación de iones.
trabajo
colaborativo.
ACTITUDINAL:
Identifica los
diversos
tipos de enlace
covalente presentes
en
ejemplos de
moléculas.
Evaluación
sumativa
se
presentará
un
resumen
sobre
los
problemas
analizados
en
clase.
Ejercicio
corto
sobre el tema
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
PLANEAMIENTO DIDÁCTICO SEMANAL de Química 11
ASIGNATURA: Química 11
ÁREA: MATERIA ENERGÍA Y SUS CAMBIOS/EL ÁTOMO
CONSTITUYENTE FUNDAMENTAL DE LA MATERIA
DOCENTE:
Irving Gómez
Grado: 11°
RECUPERACION: SEMANA DE: 6 al 10 de Enero
HORAS SEMANALES: 5 horas
OBJETIVO: Comprende conceptos y reglas de nomenclatura química para formular, nombrar e identificar compuestos
inorgánicos.
Identifica y nombra compuestos a partir de la fórmula y escribe las mismas a partir de un determinado sistema de
nomenclatura.
RESULTADOS /
LOGROS DE
APRENDIZAJE
Describe los
elementos
principales de los
compuestos y sus
números de
valencia
Determinación
De los números
de oxidación de
compuestos e
iones .
CONTENIDOS
CONCEPTUAL
Bases para la
Nomenclatura
Inorgánica:
- Número de
oxidación.
- Nomenclatura de
iones:
- Monoatómicos
- Poliatómicos
- Lista de cationes y
aniones más comunes
- Reglas de
formulación
- Sistema de
Procedimental
Determinación del
METODOLOGÍA S DE ENSEÑANZA
(actividades, estrategias, técnicas y recursos)
De Inicio:
 Reflexión
 Lluvia de
ideas
 Exploración
de
conocimiento
s previos.
De Desarrollo:
 Explicación
del tema.
 Presentación
Se harán
preguntas de
manera colectiva.
Explicación a
través del
tablero.
Observa un
diagrama a nivel
grupal para luego
T. Lluvias de Ideas
T. expositiva
T. de video
T. de P.Point.
INDICADORES DE
LOGRO
Conceptual:
Identifica de forma
gráfica, oral y
escrita,
de una serie de
iones,
los diferentes
cationes
y aniones más
usados.
PROCEDIMENTAL:
Nombra, de forma
oral
y escrita,
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
Evaluación
diagnóstica para
evaluar
los
conocimientos
previos de los
estudiantes sobre
el tema.
Valoración del
estudio de la
química de los
compuestos
orgánicos e
inorgánicos de
nuestro entorno.
número de oxidación de
los átomos en iones
poliatómicos y en
compuestos.
Aplicación de las reglas
de la IUPAC para
formular y nombrar
compuestos.
ACTITUDINAL
Valoración la
importancia de los
compuestos
inorgánicos en
productos del
entorno.
de diagramas.
 Desarrollo del
taller.
De Cierre:
 Hacer un
análisis
escrito del
tema.
 Tarea para la
siguiente
sesión.
subdividirse en
subgrupos de 4
estudiantes para
discutir.
Entrega de un
informe-taller
escrito. O tarea.
Ensayo escrito.
compuestos
inorgánicos,
basándose en las
reglas de la IUPAC.
ACTITUDINAL:
Identifica
compuestos
inorgánicos a
partir de
sus respectivas
fórmulas
químicas.
Evaluación
formativa
formación
de
equipo para el
trabajo
colaborativo.
Evaluación
sumativa
se
presentará
un
resumen
sobre
los
problemas
analizados
en
clase.
Ejercicio
corto
sobre el tema
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
PLANEAMIENTO DIDÁCTICO SEMANAL de Química 11
ASIGNATURA: Química 11
ÁREA: EL ÁTOMO CONSTITUYENTE FUNDAMENTAL DE LA
DOCENTE:
Irving Gómez
RECUPERACION: SEMANA DE: 13 al 21 de Enero
OBJETIVO:
Grado: 11°
HORAS SEMANALES: 7 horas
MATERIA/TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
Comprende conceptos y procedimientos necesarios para resolver problemas de estequiometría a partir de fórmulas
químicas.
Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de masa, moles y partículas utilizando
símbolos y fórmulas químicas.
RESULTADOS /
LOGROS DE
APRENDIZAJE
Estequiometría de
fórmulas:
Fórmula empírica y
fórmula verdadera:
A partir del
porcentaje de
composición.
A partir de
datos
de análisis por
combustión.
Métodos para el
balance de
ecuaciones
de oxidación –
reducción.
- Reacciones
CONTENIDOS
CONCEPTUAL
- Estequiometría de
fórmulas:
- Conceptos de mol,
masa molar, volumen
molar y número de
Avogadro.
- Tipos básicos de
reacciones químicas:
Combinación o
síntesis
Descomposición o
análisis
Simple
desplazamiento
Doble
desplazamiento
Neutralización
Oxidación –
Reducción
METODOLOGÍA S DE ENSEÑANZA
(actividades, estrategias, técnicas y recursos)
De Inicio:
 Reflexión
 Lluvia de
ideas
 Exploración
de
conocimiento
s previos.
De Desarrollo:
 Explicación
del tema.
 Presentación
de diagramas.
 Desarrollo del
Se harán
preguntas de
manera colectiva.
Explicación a
través del
tablero.
Observa un
diagrama a nivel
grupal para luego
subdividirse en
subgrupos de 4
T. Lluvias de
Ideas
T. expositiva
T. de video
T. de P.Point.
INDICADORES DE
LOGRO
Conceptual:
Describe de forma
oral
y escrita, los
términos
y conceptos
relacionados con la
estequiometría
química.
PROCEDIMENTAL:
Realiza cálculos
estequiométricos
para
determinar y
expresar
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
Evaluación
diagnóstica para
evaluar
los
conocimientos
previos de los
estudiantes sobre
el tema.
Evaluación
formativa
químicas
en nuestro
entorno:
En los seres
vivos
En la
atmósfera
En la
industria
taller.
Procedimental
Cálculo de las
cantidades de moles,
gramos, volumen y
cantidad de partículas
(átomos, iones y
moléculas).
ACTITUDINAL
Valoración de la
utilidad de la
estequiometria para el
cálculo de cantidades
de sustancias
implicadas en
procesos biológicos,
industriales y en
productos de uso
cotidiano.
estudiantes para
discutir.
Ensayo escrito.
De Cierre:
 Hacer un
análisis
escrito del
tema.
 Tarea para la
siguiente
sesión.
Entrega de un
informe-taller
escrito. O tarea.
cantidades de
sustancias a partir
de
sus respectivas
fórmulas.
formación
de
equipo para el
trabajo
colaborativo.
ACTITUDINAL:
Completa
ecuaciones
químicas según los
tipos de reacciones
existentes y las
ajusta
aplicando diversos
métodos de
balance.
Evaluación
sumativa
se
presentará
un
resumen
sobre
los
problemas
analizados
en
clase.
Ejercicio
corto
sobre el tema
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
PLANEAMIENTO DIDÁCTICO SEMANAL de Química 12
ASIGNATURA: Química 12
ÁREA: ENLACE QUÍMICO Y ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA
MATERIA/CINÉTICA MOLECULAR
DOCENTE:
Irving Gómez
Grado: 12°
RECUPERACION: SEMANA DE: 6 al 10 de Enero
HORAS SEMANALES: 5 horas
OBJETIVO: Comprende el comportamiento de las disoluciones en función de las propiedades de los estados en que se presentan y
de su composición química.
Aplica cálculos y procedimientos de laboratorio para determinar la concentración de las disoluciones utilizando
diversas unidades.
RESULTADOS /
LOGROS DE
APRENDIZAJE
Describe los
procesos de a
través del cual las
soluciones
aumentan o
disminuyen su
concentración.
Determinación
Fracción molar.
Concentración
molar
(Molaridad).
Molalidad
Normalidad.
CONTENIDOS
CONCEPTUAL
Fracción molar.
Concentración
molar
(Molaridad).
Molalidad
Normalidad.
Unidades trazas
(ppm, ppb).
Interconversión de
unidades.
Procedimental
Descripción de los
componentes de las
disoluciones, de las
interacciones y
cambios energéticos
METODOLOGÍA S DE ENSEÑANZA
(actividades, estrategias, técnicas y recursos)
De Inicio:
 Reflexión
 Lluvia de
ideas
 Exploración
de
conocimiento
s previos.
De Desarrollo:
 Explicación
del tema.
 Presentación
Se harán
preguntas de
manera colectiva.
Explicación a
través del
tablero.
Observa un
diagrama a nivel
grupal para luego
T. Lluvias de
Ideas
T. expositiva
T. de video
T. de P.Point.
INDICADORES DE
LOGRO
Conceptual:
Describe, de forma
oral y escrita, el
comportamiento de
las disoluciones en
función de las
interacciones soluto
–
disolvente y de su
composición.
PROCEDIMENTAL:
Realiza cálculos
para
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
Evaluación
diagnóstica para
evaluar
los
conocimientos
previos de los
estudiantes sobre
el tema.
Valoración del
estudio de la
química de
nuestro entorno.
implicados en el
proceso de disolución.
ACTITUDINAL
Reconocimiento la
utilidad de las
disoluciones en la vida
diaria identificando
ejemplos de las
mismas.
de diagramas.
 Desarrollo del
taller.
subdividirse en
subgrupos de 4
estudiantes para
discutir.
Ensayo escrito.
De Cierre:
 Hacer un
análisis
escrito del
tema.
 Tarea para la
siguiente
sesión.
Entrega de un
informe-taller
escrito. O tarea.
determinar y
expresar
la concentración de
disoluciones
utilizando
diferentes unidades
de
concentración.
Evaluación
formativa
formación
de
equipo para el
trabajo
colaborativo.
ACTITUDINAL:
Prepara y valora
disoluciones en el
laboratorio
aplicando
los cálculos y los
procedimientos
pertinentes.
Evaluación
sumativa
se
presentará
un
resumen
sobre
los
problemas
analizados
en
clase.
Ejercicio
corto
sobre el tema
MINISTERIO DE EDUCACIÓN
PLANEAMIENTO DIDÁCTICO SEMANAL de Química 12
ASIGNATURA: Química 12
ÁREA: EL ÁTOMO CONSTITUYENTE FUNDAMENTAL DE LA
DOCENTE:
Irving Gómez
RECUPERACION: SEMANA DE: 13 al 21 de Enero
OBJETIVO:
Grado: 12°
HORAS SEMANALES: 7 horas
MATERIA/TRANSFORMACIONES QUÍMICAS
Comprende conceptos y procedimientos necesarios para resolver problemas de estequiometría a partir de fórmulas
químicas.
Aplica conceptos y procedimientos para realizar cálculos de cantidades de masa, moles y partículas utilizando
símbolos y fórmulas químicas.
RESULTADOS /
LOGROS DE
APRENDIZAJE
CONTENIDOS
CONCEPTUAL
Métodos para el
balance de
ecuaciones
de oxidación –
reducción.
- Reacciones
químicas
en nuestro
entorno:
En los seres
vivos
En la
atmósfera
En la
industria
- Estequiometría de
fórmulas:
- Conceptos de mol,
masa molar, volumen
molar y número de
Avogadro.
- Tipos básicos de
reacciones químicas:
Combinación o
síntesis
Descomposición o
análisis
Simple
desplazamiento
Doble
desplazamiento
Neutralización
Oxidación –
Reducción
METODOLOGÍA S DE ENSEÑANZA
(actividades, estrategias, técnicas y recursos)
De Inicio:
 Reflexión
 Lluvia de
ideas
 Exploración
de
conocimiento
s previos.
De Desarrollo:
 Explicación
del tema.
 Presentación
de diagramas.
 Desarrollo del
Se harán
preguntas de
manera colectiva.
Explicación a
través del
tablero.
Observa un
diagrama a nivel
grupal para luego
subdividirse en
subgrupos de 4
T. Lluvias de
Ideas
T. expositiva
T. de video
T. de P.Point.
INDICADORES DE
LOGRO
Conceptual:
Describe de forma
oral
y escrita, los
términos
y conceptos
relacionados con la
estequiometría
química.
PROCEDIMENTAL:
Realiza cálculos
estequiométricos
para
determinar y
expresar
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
ESTRATEGIAS DE
EVALUACIÓN
Evaluación
diagnóstica para
evaluar
los
conocimientos
previos de los
estudiantes sobre
el tema.
Evaluación
formativa
taller.
Procedimental
Cálculo de las
cantidades de moles,
gramos, volumen y
cantidad de partículas
(átomos, iones y
moléculas).
ACTITUDINAL
Valoración de la
utilidad de la
estequiometria para el
cálculo de cantidades
de sustancias
implicadas en
procesos biológicos,
industriales y en
productos de uso
cotidiano.
estudiantes para
discutir.
Ensayo escrito.
De Cierre:
 Hacer un
análisis
escrito del
tema.
 Tarea para la
siguiente
sesión.
Entrega de un
informe-taller
escrito. O tarea.
cantidades de
sustancias a partir
de
sus respectivas
fórmulas.
formación
de
equipo para el
trabajo
colaborativo.
ACTITUDINAL:
Completa
ecuaciones
químicas según los
tipos de reacciones
existentes y las
ajusta
aplicando diversos
métodos de
balance.
Evaluación
sumativa
se
presentará
un
resumen
sobre
los
problemas
analizados
en
clase.
Ejercicio
corto
sobre el tema