Subido por Luis Enrique Guevara Renteria

Características de los Grupos funcionales

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Grupo funcional
Alcoholes
Estructura química
Características
1) Son solubles en
agua, pero esta
capacidad disminuye
en función de la
cantidad de carbonos
que contiene.
2) Cuando contiene de
uno a cuatro
carbonos, son
líquidos a
temperatura
ambiente. Los que
contienen de cinco a
doce, tienen
consistencia aceitosa
y los que tienen mas
de doce carbonos se
encuentran en
estado sólido.
3) El ion hidroxilo es
capaz de formar
puentes de
hidrogeno entre los
átomos de hidrogeno
y los del oxígeno.
4) Tienen elevados
puntos de fusión,
puesto que se
requiere de mucha
energía para separar
los puentes de
hidrogeno.
5) El ion hidroxilo es
polar, mientras que la
Usos
1) El metanol es
utilizado como
solvente.
2) El glicerol es
Empleado en la
fabricación de tintas,
cosméticos y en la
preparación de
nitroglicerina.
3) El etanol es
empleado en la
preparación de
bebidas alcohólicas.
4) Son utilizados con
antisépticos y
desinflamantes.
6)
7)
Éteres
1)
2)
3)
4)
5)
cadena carbonatada
no es polar.
La mayoría de los
mono alcoholes
tienen una densidad
menor a la del agua.
Se clasifican en
alcoholes primarios,
secundarios y
terciarios.
Poseen un pH
básico.
Al igual que los
alcoholes, son
solubles en agua,
pero pierden esta
capacidad conforme
la cadena es mas
larga.
Son incoloros y de
olor agradable.
Los éteres con uno a
tres carbonos son
gaseosos, cuando
tienen mas de tres
carbonos son
líquidos.
Son compuestos
polares cuyos
átomos llevan una
carga parcialmente
negativa, mientras
que los átomos de
carbono adyacentes
presentan una carga
parcialmente
positiva.
1) Solventes
analgésicos y suelen
ser empleados en la
preparación de
alimentos.
2) Fabricación de
celuloide.
3) Limitan el
comportamiento de
las enzimas.
Aldehídos
6) A comparación de los
alcoholes, tienen
bajos puntos de
fusión, puesto que
los enlaces con los
que cuentan no
tienen tanta fuerza.
1) Se obtienen a partir
de la oxidación de los
alcoholes.
2) Son solubles en agua
e insolubles en
disolventes
orgánicos.
3) con uno o dos
carbonos son
gaseosos, de 3 a 11
carbonos son
líquidos y los demás
son sólidos.
4) Presentan olores
penetrantes y
desagradables.
1) Plásticos, resinas y
acrílicos.
2) Antiséptico y
preservador.
3) Fungicida.
4) Acelerador de la
vulcanización.
Cetonas
Esteres
1) Las cetonas de hasta
diez carbonos se
encuentran en
estado liquido,
después de ese
numero se
encuentran en
estado sólido.
2) Son menos densas
que el agua.
3) Las cetonas liquidas
pueden ser disueltas
en agua, mientras
que las solidas no.
4) El grupo carbonilo
hace de las cetonas
muy reactivas.
5) Tienen olores
agradables.
6) Tienen puntos de
ebullición y fusión
mayor al de los
aldehídos y menores
a los alcoholes.
1) Son insolubles en
agua. Sin embargo,
pueden ser disueltas
en un alcohol.
2) Debido a que no
puede formar
puentes de
hidrogeno, tiene
puntos de fusión y
ebullición menores a
los alcoholes.
3) Resultan de la
condensación de
1) Fibras sintéticas.
2) Solventes
industriales (como el
thiner).
3) Síntesis de
medicinas.
4) Síntesis de
vitaminas.
5) Catalizadores.
6) Saborizantes y
fragancias.
1) Caucho sintético.
2) Colorantes.
3) Revelador de
fotografías.
4) Reblandecedor de
cuero.
4)
Acido carboxílico
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
ácidos carboxílicos y
alcohol.
Suelen encontrarse
en las grasas.
Son solubles en
agua.
Los que contienen
hasta cuatro
carbonos pueden ser
disueltos en agua.
Los que tienen a
partir de tres
carbonos son más
densos que el agua.
Los que tienen hasta
nueve arbonos son
líquidos.
En estado solido, son
blanquecidos y de
aspecto ceroso.
En estado liquido son
incoloros.
Pueden establecer
puentes de
hidrogeno.
Amina
1) Son compuestos
polares.
2) Las aminas primarias
y secundarias son
capaces de formar
puentes de
hidrogeno.
3) Solubles en
disolventes
orgánicos.
4) Los que tienen hasta
cinco carbonos
pueden ser disueltos
en agua y etanol.
5) Las aminas que
poseen de uno a tres
carbonos son
gaseosas a
temperatura
ambiente. Por otro
lado, las que
presentan de cuatro
a doce carbonos son
líquidas.
6) Se les considera
sustancias básicas.
7) Mientras más básica
es una amina, mas
capacidad de
reaccionar con otro
compuesto tiene.
8) En presencia de un
ácido, da lugar a una
reacción de
neutralización.
Amidas
1) Forman moléculas
polares.
2) Salvo la formamida y
la metanamida, las
amidas se
encuentran en
estado sólido.
3) Las más simples son
solubles en agua.
4) Presentan puntos de
ebullición altos y
forman puentes de
hidrogeno.
1) Se utiliza en la
creación del nailon.
2) La diamida (urea) es
uno de los productos
del metabolismo de
los animales,
presente en la orina.
3) Son fertilizantes
químicos.
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