PRACTICA CALIFICADA No. 10 ESTADO GASEOSO Y ACIDOS Y BASES ESTADO GASEOSO 1. Señalar la verdad (V) o falsedad (F) I. Los gases se componen de moléculas en movimiento caótico continuo II. Las moléculas no ejercen fuerzas atractivas y repulsivas entre sí III. La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura absoluta de la muestra A) VFV B) FVF C) VVV D) FFV E) VVF 2. Un gas es sometido a tres procesos identificados con las letras X, Y y Z. Estos procesos son esquematizados en los gráficos que se presentan a continuación: 3. Las propiedades que cambian en el proceso X son A) V, T. B) P, V. C) T, P. D) P, V, T. En un recipiente a volumen constante, se realiza un experimento variando la temperatura (T) de un gas tomando datos de Presión (P). Los resultados se muestran en la tabla. Si se duplica el volumen del recipiente y se repite el experimento, es probable que los datos de presión medidos a 100, 200 y 300 K sean respectivamente A)300, 150 y 75 B) 600, 1200 y 1800 C)300, 900 y 1500 D9150, 300 y 450 4. Un gas a la presión de 40 Pa ocupa un volumen de 200cm3 ¿Qué presión ocupará un volumen de 80cm3, si la temperatura se mantiene constante A) 80Pa B) 100Pa C) 1000Pa D) 800Pa E) N.A. 5. Un gas experimenta un proceso isobárico de tal modo que la presión disminuya a su cuarta parte. Si la temperatura al inicio era de 1200K ¿Cuál será la temperatura final?. A) 100K B) 200K C) 300K D) 400K E) N.A. 6. Cuántas moléculas de nitrógeno están contenidos en un balón de 500 ml de este gas a 27ºC y 3 atm de presión (No=Número de Avogadro A)0,3No B)0,2No C)0,06No D)0,12No E)0,7No 7. En un balón de acero de 5 litros de capacidad se introduce 28g de N2 y 24g de O2 a 127ºC. Determinar la presión de la mezcla gaseosa A)22,96 atm B)11,48 atm C)5,74 atm D)3,64 atm E) 6,35atm 8. Se tiene una mezcla formada por 132g de C3H8 y 52 g de C2H2. Si la temperatura es 27ºC y la presión total 5atm. Determine el volumen que ocupa dicha mezcla A)8,15 B)40,8 C)32,2 D)12,8 E)24,6 9. Se tienen una mezcla gaseosa que contiene 8,8g CO2; 6,4gde O2 y 11,2 g de N2. La mezcla ejerce una presión total de 10atm. Determinar la presión parcial delCO2 y la masa molecular aparente de la mezcal. PA.=C=12, O=16 y N=14 A)5atm; 26 B)2,5 33 C) 2,5 atm; 26 D)5atm; 33 E)N.A. 10. En mismo tiempo se difunden oxigeno gaseoso y dióxido de azufre. Luego ¿Cuál es la relación entre las moles difundidas? A) 4 B)2 C)1/4 D) 3/2 E)3/2 11. En el aire atmosférico se encuentra que el número de moles de vapor de agua por cada mol de aire seco es 0,02. Si la presión atmosférica es normal y la temperatura es de 20ºC¿Cuál es la humedad relativa? PV agua =17,5 mmHg A)15% B)35% C)65% D)75% E)85% ACIDOS Y BASES Las preguntas del 12 al 13 De acuerdo a la grafica 12. De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que A) disminuya la alcalinidad y el pH aumente B) aumenten la acidez y el pH C) el pH aumente y disminuya la acidez D) disminuya la alcalinidad y el pH 13. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar A) bicarbonato de sodio B) plasma sanguíneo C) jugo de limón D) amoniaco 14. De la gráfica se puede concluir que A) las sustancias alcalinas tienen pH neutro B) los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco C) el limón es más ácido que el HCI D) en general los alimentos tienen un pH ácido 15. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P. Es válido afirmar que el pH de la solución A) M es mayor que el de la solución O B) O es menor que el de la solución P C) N es mayor que el de la solución M D) P es menor que el de la solución N 16. Marque V o F según corresponda: ( ) Mientras que los ácidos tienen sabor amargo, las bases sabor agrio ( ) Los ácidos tiñen de color azul el papel tornasol las bases lo tiñen de color rojo 17. 18. 19. 20. ( ) Los ácidos reaccionan con los metales desprendiendo hidrógeno ( ) Los ácidos se combinan con los álcalis formando sales y agua A) FFVV B) VFVF C) FVFV D) VVFF E) FVVF En la siguiente reacción ácido base de Bronsted y Lowry: HClO + NH3 ClO – + NH4+ No se puede afirmar: A) El HClO y el NH4 + donan protones B) NH4 es un ácido C) El ClO – es la base conhugada del HClO D) El NH3 acepta protones E) Par conjugado ácido -base NH3 y NH4 + En la siguiente ecuación: S –2 + H2O HS–2 +OHCuáles son los pares conjugados ácido –base I. Tanto el HS como el OH son bases conugadas II. El S –2 se comporta como base III. El HS –1 es el ácido conjugado del S –2 Es correcto afirmar A) Sólo I B) Sólo II C) I y III D) II y III E) Todas Hallar el PH y POH de una solución donde la [H+] es igual a 0,0001 mol /l A) 1 y 13 B) 2 y 12 C) 3 y 11 D) 4 y 10 E) N.A. Hallar el pH de una solución de HNO3 0,08M (log 2=0,3) A) 1,1 B) 1,5 C) 2,3 D) 2,6 E) 4,7 BUENA SUERTE JAGA
