CUESTIONARIO PARA EL EXAMEN QUIMESTRAL CIENCIAS NATURALES 1. ¿Cuál es la unidad fundamental de volumen según el si? a) Kg b) M3 c) M2 d) gr 2. ¿Cuál es la unidad fundamental de densidad según el si? a) Kg/m3 b) M3 c) Km/h d) gr/m3 3. ¿Cuál es la unidad fundamental de longitud según el si? a) m3 b) km c) dm d) m 4. ¿Cuál es la unidad fundamental de longitud según el si? a) m3 b) km c) dm d) m 5. ¿Cuál es la unidad fundamental de longitud según el si? a) m3 b) km c) dm d) m 6. ¿Cuál es la unidad fundamental de longitud según el si? a) m3 b) km c) dm d) m 7. ¿Cuál es la unidad fundamental de longitud según el si? a) m3 b) km c) dm d) m IV. RESOLUCIÓN DE PROBLEMAS. Lea con detenimiento y resuelva los ejercicios planteados. Valor: 2 puntos 8. Dani tiene dos perros: Tizón es de color negro y pesa 1850 decagramos. El otro perro, Romeo, es de color gris y pesa 24 kilos. ¿Qué perro es más pesado? ¿Qué diferencia de masa hay entre ambos perros? a) Romeo es más pesado, con una diferencia de 5,5 kg de masa b) Tizon es más pesado, con una diferencia de 5,5 kg de masa c) Romeo es más pesado, con una diferencia de 6,5 kg de masa d) Tizon es más pesado, con una diferencia de 6,5 kg de masa 9. Para hacer una tarta de chocolate, por cada 0,5 kilos de harina hay que añadir 100 gramos de cacao y un puñado de nueces. Mañana voy a hacer una tarta de chocolate con 10 hg de harina. ¿Cuánto cacao necesitaré? a) Necesitarás 200 g de cacao b) Necesitarás 210 g de cacao c) Necesitarás 220 g de cacao d) Necesitarás 230 g de cacao 10. Este fue el primer modelo atómico, inventado por el filósofo griego …………… que vivió entre los años 460 al 370 a.c a) Demócrito b) Euclides c) Dalton d) Aristóteles El científico ……………………… decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo, es decir, como si tuviéramos una bola cargada positivamente rellena de electrones (carga negativa), también conocido como Modelo del Pudin De Pasas porque parece un bizcocho relleno de pasas. a) Rutherford b) Thomson c) Dalton d) Bohr 11. 12. En el modelo de …………………… se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar en torno al núcleo definían unas órbitas circulares a) Thomson b) Lewis c) Dalton d) Bohr 13. Los estudios de ………………….. demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo. ESTRUCTURA ATÓMICA 14. Relacione la estructura atómica en el siguiente gráfico y a que elemento químico corresponde. (1 punto) a) b) c) A: protón, B: electrón, C: neutrón, Helio A: protón, B: neutrón, C: electrón, Litio A: neutrón, B: protón, C: electrón, Nitrógeno C A B 15. Relacione las siguientes moléculas según su tipo. ITEM 1 2 3 4 MOLÉCULA Aminoácido (Leucina) Metano (CH4) Glucosa (CH2OH) Macrominerales (Ca, Cl, Na, K, Mg, P, S) ITEM A B C D 16. Relacione las fórmulas químicas y el tipo de enlace químico. (1 punto) ITEM 1 2 3 4 5 COMPUESTO TIPO Au-Au FeO C6H12O6 Hidrato de carbono Cloruro de hierro TIPOS INORGÁNICA LÍPIDOS PROTEÍNAS CARBOHIDRATOS
