Hipótesis de Avogadro para estudiantes de secundaria 1676 → 1814 Hasta ahora, los alumnos han estudiado: ● Ley de Boyle-Mariotte (1676) ● Ley de Charles (1778) ● Ley de Gay-Lussac (1802) ● Ley de conservación de la masa (Antoine Lavoisier, 1785). ● Ley de proporciones - Definidas (Proust, 1795) - Equivalentes (Richter, 1792) - Múltiples (Dalton, 1808) ● Modelo atómico de Dalton (1807) ● Ley de Boyle-Mariotte (1676) T = cte → PV = K1 ● ● Ley de Charles (1778) P = cte → V = K2T Ley de Gay-Lussac V=cte → P=K3T Ley de la conservación de la masa Modelo atómico de Dalton … para explicar Modelo atómico de Dalton … para explicar Modelo atómico de Dalton Aprendido con experimentos en laboratorio y mediante: … tornillos, tablas, patas, tacos, mesas, armarios. … brazos, piernas, cabezas, pelucas, legos y ¡legos mutantes! … Plastilina, palillos, corchos... (“tabla periódica de los muebles, las extremidades, etc.”) Pero seguimos sin ver los átomos … ¿Qué podemos hacer? Ejercicio de recapitulación previo a la práctica Ya sabemos que: V = K2T ; P=K3T ; PV = K1 Encuentra una ecuación que relacione P, V y T: Ejercicio previo a la práctica Ya sabemos que: V = K2T ; P=K3T ; PV = K1 Encuentra una ecuación que relacione P, V y T: PV= K K T2 = K 2 3 1 (PV)2= K K K T2 1 2 3 En resumen: PV/T=K ¿De qué depende K ? 1. En un ejercicio planteamos la hipótesis para K. 2. Nos proponemos la obtención de tres gases con las mismas condiciones de Presión, Volumen y Temperatura. Vinagre + bicarbonato sódico → Sólido 1 + Gas 1 (CO2) Ác Clorhídrico + Zinc → Sólido 2 + Gas 2 (H2) Agua Óx (H2O2) + Lejía (NaOH) → Gas 3 (Na2O2) + agua → Aire pulmones → Helio → Otros 3. Tras comprobar las variables, es razonable asumir que: K∝ n ( n = número de “partículas”) 3. Tras comprobar las variables, es razonable pensar que: K∝ n ( n= número de “partículas”) ¡CADA PARTÍCULA OCUPA EL MISMO VOLUMEN! 3. Tras comprobar las variables, es razonable pensar que: K∝ n ( n= número de “partículas”) Los estudiantes elaboran en grupo problemas “imaginarios” sobre reacciones entre partículas (basadas en nuestras conclusiones, es importante marcar las premisas): Ejemplo: Un globo de mil partículas “a” reacciona con otros dos globos de partículas “b”, dando lugar un nuevo globo que contienen a y b. ¿Qué obtendremos en los nuevos globos? Dado que en cada globo siempre habrá mil partículas, concluimos que: Ahora será el profesor quién plantee los problemas; unos inventados y otros basados en la observación : Ejemplos inventados (hallar composición y relación de partículas): Ahora será el profesor quién plantee los problemas; unos inventados y otros basados en la observación : Ejemplos basados en la observación (hallar composición y relación de partículas): Ahora será el profesor quién plantee los problemas; unos inventados y otros basados en la observación : Ejemplos basados en la observación (hallar composición y relación de partículas): H2 + O2 → 2H2O H2 + Cl2 → 2HCl N2 + 3H2 → 2NH3 N2 + O2 → 2NO Después de hacer los problemas, sacaremos la misma conclusión que Avogadro.
