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Examen final 13-enero-2012
segundo control
PROBLEMA 1
Pregunta 7
Se sabe que el carácter iónico del enlace en la molécula HCl es del 16,89%. Indicar la carga
(δq) que soporta cada átomo en la molécula y el momento dipolar de la misma.
Datos: carga del e- = 4,800·10-10 uee = 1,602:10-19 C; distancia de enlace = 1,27·10-10 m
1 Debye= 10-18 uee·cm
Solución:
a) δq = 1,05·10-10 uee; µ = 1,33 D
b) δq = 0,81·10-10 uee; µ = 1,03 D
c) δq = 0,81·10-10 uee; µ = 1,03·10-20 uee·cm
d) δq = 1,05·10-10 uee; µ = 1,03·10-18 uee·cm
Solución
%CI 
real
100  16,89%
teórico
teórico  qe ·r  4,8·1010 uee 1, 27·108 cm  6,096 D

%CI ·teórico
 1, 03 D
100

1, 03·1018 uee·cm
  real 
 0,81·1010 uee
8
r
1, 27·10 cm
real 
PROBLEMA 2
Se preparan dos celdas redox, a 25 ºC, cada una de las cuales tiene un volumen de 1 litro. Se
conectan adecuadamente mediante electrodos inertes y un puente salino, para que generen
corriente eléctrica. La primera de ellas contiene una disolución de iones dicromato y cromo
III, ambos en concentración 0,1 M y a pH= 5. La segunda contiene cationes Bismuto III (0,5
M) y Bismuto I (0,2 M) en agua destilada.
Datos: E0(Cr2O72-/Cr3+) = 1,33 V
E0(Bi3+/Bi+) = 0,20 V Faraday: F = 96500 Cmol-1
Pregunta 8
a) La pila espontánea que se produce, está basada en la oxidación del Bi+ a Bi3+ y en la
reducción del H+ a H2, con un potencial inicial de 0,51 V
b) La pila espontánea que se produce, está basada en la reducción del Cr2O72- a Cr3+ y en la
oxidación del Bi+ a Bi3+, con un potencial inicial de 1,13 V
c) La pila espontánea que se produce, está basada en la reducción del Bi3+ y en la oxidación
del Cr3+, con un potencial inicial de 0,44 V
d) La pila espontánea que se produce, está basada en la oxidación del Bi+ a Bi3+ y en la
reducción del Cr2O72- a Cr3+, con un potencial inicial de 0,44 V.
Puntuación: 1,5 puntos; fallo: -0,3 puntos
Solución
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- ---> 2 Cr3+ + 7 H2O
CCr 3 2
0.0592
0.0592
0.12
0
ECr O 2 / Cr 3  ECr O 2 / Cr 3 
log

1.33

log
 0.6492 V
2 7
2 7
5 14
6
6
CCr O 2 / Cr 3  CH  14
0.1

10


2 7
Bi3+ + 2 e- ---> Bi+
EBi3 / Bi  EBi0 3 / Bi 
C 
0.0592
0.0592
0.2
log Bi  0.20 
log
 0.2118 V
2
CBi3
2
0.5
Cr2O72- + 3 Bi+ + 14 H+ ---> 2 Cr3+ + 3 Bi3+ + 7 H2O
Reacción total:
Potencial total: ET  ECr2O72 / Cr 3  EBi3 / Bi  0.6492  0.2118  0.4374 V
Pregunta 9
La carga total suministrada por la pila cuando el reactivo reductor haya disminuido a la mitad
su concentración inicial
a) 9650 C
b) 289500 C
c) 19300 C
d) 38600 C
Puntuación: 1 punto; fallo: -0,2 puntos
Solución
Bi3+ + 2 e- ---> Bi
Reactivo reductor (Bi+): C = 0.2 M pase a 0.1 M <> 0.1 mol
1 mol Bi+
0.1 mol Bi+
-----------
2 mol ex mol e- ===> x = 0.2 mol e- <> 0.2 ∙ 96500 C = 19300 C