FOSFATO
RESUMEN
El fosforo es un elemento que estimula
el desarrollo del sistema radicular y el
establecimiento temprano de las
plantas. El objetivo del análisis de
laboratorio, es determinar el contenido
de fósforo disponible de 2 muestras de
aguas e interpretar los resultados
obtenidos partes por millón.
Palabras clave:
Concentraciones, Volumen
1. INTRODUCCIÓN
En las aguas naturales y residuales, el
fósforo se presenta mayoritariamente en
forma de fosfatos. Estos son clasificados
en ortofosfatos, fosfatos condensados
(piro,meta y otros polifosfatos) y
fosfatos enlazados orgánicamente. Se
encuentran en
solución, en partículas o detritus o en
cuerpos de organismos acuáticos y
pueden provenir de diversas fuentes.
El color natural del agua no suele
interferir a la elevada longitud de onda
empleada.
Con aguas turbias o muy coloreadas,
preparar un blanco sin adición de
reactivo
combinado y restar su absorbancia a la
de la muestra.
2. CONTENIDO
Este método se aplica a la determinación de
P inorgánico u ortofosfatos. Se basa en la
reacción en medio ácido entre el anión
fosfato y el molibdato amónico en presencia
de tartrato de K y Sb, para generar ácido
fosfomolíbdico el cual es reducido mediante
ácido ascórbico generando una coloración
azul debida al Mo y susceptible de
determinación colorimétrica.
3. MATERIALES, REACTIVOS Y
EQUIPOS
Materiales
Espectrofotómetro para trabajar
a 880 nm con celdas de 1 y 5 cm
de paso óptico.
Vidriería de borosilicato
Reactivos
Agua destilada
Ácido sulfúrico
Molibdato de amonio
Antimonio y potasio
Ácido ascórbico
EQUIPOS
• Espectrofotómetro
•
4. PARTE EXPERIMENTAL
Prueba 1:
- Preparación de la curva de calibración
PROCEDIMIENTO
-- Pipeteamos volúmenes crecientes de
la solución patrón de fosfatos hasta
completar a volumen con agua para
obtener al menos seis concentraciones
comprendidas en el intervalo deseado.
- Transferirnos los estándares a vasos de
precipitado de 100 mL.
LABORATORIO DE QUIMICA SANITARIA
- Añadirmos 1 gota de indicador de
fenolftaleína
- Adicionamos 8.0 mL de reactivo
combinado y agitamos.
- Dejamos en reposo por al menos 10
minutos para completar el desarrollo de
color.
PRUEBA 2:
0.1∗1𝑚𝐿
𝑣0.1 =
0.3∗1𝑚𝐿
𝑣0.3 =
0.5∗1𝑚𝐿
0.7∗1𝑚𝐿
1𝑚𝑔
𝐿
0.8∗1𝑚𝐿
𝑣0.8 =
PROCEDIMIENTO
1𝑚𝑔
𝐿
0.9∗1𝑚𝐿
𝑣0.9 =
Prueba 1
𝒎𝒍
326,31 𝒍
𝑐1 𝑣1 = 𝑐2 𝑣2
𝑐2 = 1
𝑚𝑔
𝐿
𝑣2 =100ml
100∗1𝑚𝐿
𝑣1 = 326,31
𝑣1 = 0,30 𝑚𝑙
1𝑚𝑔
𝐿
= 3.5 ml
= 4.0 ml
= 4.5 ml
CURVA DE CALIBRACION
CONCENTRACIONES
0,3
0,5
0,7
0,8
0,9
PENDIENTE
COEFICIENTE
5. RESULTADOS
= 2.50 ml
1𝑚𝑔
𝐿
𝑣0.7 =
- Determinación de fosfatos en muestras
-Transferimos 50 mL de muestra, a un
vaso de precipitados de 100 mL.
. Adicionamos 8.0 mL del reactivo
combinado.
- Esperamos 10 minutos para el
desarrollo del color.
-Preparamos y analizamos un blanco de
reactivos con agua desionizada; para
muestras de aguas marinas, Dejar
reposar por 30 minutos a 2 horas
- Leemos en espectrofotómetro a 880
nm con cubetas de paso óptico de 1 ó 5
cm respecto a la curva de calibración
correspondiente.
= 1.50 ml
1𝑚𝑔
𝐿
𝑣0.5 =
= 0.5 ml
1𝑚𝑔
𝐿
Prueba 2
ABS
0,041
0,055
0,072
0,082
0,090
PROMEDIO DE FOSFORO
0,017
0,023
0,030
0,034
0,037
12,05
1,00
LABORATORIO DE QUIMICA SANITARIA
Las muestras se realzaron por
triplicado, para la obtención de los
datos se realizó en hoja de cálculo
con los valores obtenidos por el
aparato.
IA S
QU
CE
1A
MUESTRAS CONCENTRACIONES
1 O,010
2 0,010 0,011
3 0,011
1 0,003
2 0,003
3 0,006 0,004
PENDIENTE
2D
ICIL
OM
IO
ABS
PROMEDIO DE FOSFORO
O,010
O,009
0,010 0,010
0,088
0,003
0,006
0,006 0,005
0,044
0,684
0,0658
6. CONCLUSION
Con el desarrollo experimental de la
presente practica nos pudimos percatar
de que. Las aguas naturales contienen
normalmente cantidades de fosfatos por
debajo de 1 mg/l. Las moléculas de
absorber
energía
luminosa
y
almacenarla en forma de energía interna.
Esto permite que se inicien ciclos vitales
de muchos organismos, entre ellos el de
la fotosíntesis en plantas y bacterias.
.
0
