PRÁCTICA N°5: REGLA DE FASES Castro Gutiérrez, Juan;Sus nombres Laboratorio de Fisicoquímica, Facultad de Química, Ingeniería Química e Ingeniería Industrial, Escuela de Ingeniería Industrial, Universidad Nacional Mayor de San Marcos, Ciudad Universitaria, Cercado, Lima-Perú. RESUMEN En el presente informe se reporta la realización de la práctica de “Regla de Fases”. En el cual disponemos de cuatro tubos de ensayos con Uno de los objetivo de la experiencia fue elaborar nuestro diagrama de fases, recopilando los datos obtenidos de manera experimental en el laboratorio. Con dicho diagrama podemos determinar el punto eutéctico, igualmente logramos determinar la temperatura y composición. Finalmente de acuerdo a los resultados obtenidos se pudo determinar el número de grados de libertad en el punto eutéctico e hicimos una comparación de los valores teóricos con los experimentales. Palabras claves: Determinación, densidad, sólidos, líquidos, método picnómetro. ABSTRACT This report mentions the realization of the practice of "Determination of density of liquids and solids". The objective of the experience was to determine the absolute and relative density of 10 ml of distilled water, 10 ml of 2-propanol and certain masses of calcium carbonate (CaCO3) under ambient conditions (21,5 ° C) using the pycnometer method. An absolute density for water of 0,996338 g/ml was determined, for 2-propanol the absolute density was 0,790494 g/ml and for calcium carbonate it was 1,653921 g/ml. As for the specific weights of 2-propanol it was 79,34 and for calcium carbonate it was 1,66. Finally, according to the results obtained, it was concluded that the method used is adequate to calculate or measure the absolute density and specific gravity of solids and liquids. Keywords: Determination, density, solids, liquids, pycnometer method. LABORATORIO FISICOQUÍMICA 1. INTRODUCCIÓN En la naturaleza observamos fenómenos los cuales no les tomamos mayor importancia, sin embargo, para el desarrollo de la ciencia es realmente significante entender estos fenómenos. Estos tienen propiedades físicas y químicas, las cuales son estudiadas en todo el mundo, y dependerán de ciertos factores que las rodean. Una de estas propiedades es la densidad. Esta característica de la materia está presente en todas las cosas que nos rodea sin importar el estado en el que se encuentre, pudiendo ser así en estado sólido, líquido y gaseoso. Esta característica es una propiedad intensiva, debido a que no depende de la materia, esto significa que a mayor cantidad de una masa, no influirá en la cantidad de densidad. La densidad indica la cantidad de masa por unidad de volumen. Nos preguntaremos porque es importante de conocer las densidades de diferentes sustancias o en general la materia, veamos como ejemplo en el caso de la flotación de los barcos, la densidad del agua se debe de conocer debido a que con este dato se podrá usar el material y tamaño adecuado para la construcción de una embarcación. Este laboratorio se realizó con el objetivo de determinar la densidad de sólidos y líquidos mediante el método del picnómetro. Para ello, hay que mencionar que la densidad que depende de la temperatura y presión, por ello, se tuve total cuidado en mantener ciertos parámetros constantes para ser lo más exactos posibles. Tener en cuenta conceptos previos como peso específico y densidad relativa. Peso específico: relación de peso y volumen. Significa que influye la fuerza de la gravedad. Densidad relativa: relación existente entre las densidades absolutas o las masas específicas. 2. MÉTODO EXPERIMENTAL 2.1. MATERIALES DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA Picnómetro Estufa Termómetro de laboratorio Balanza digital Guantes 2.2. REACTIVOS DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA 2.3. PROCEDIMIENTO 2.3.1. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS POR EL MÉTODO DEL PICNÓMETRO (LIQUIDO: AGUA) DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA 1.- Tendremos que lavar el picnómetro a usar para evitar alguna contaminación en el proceso de este experimento, posterior al lavado de este material, lo llevaremos a una estufa para su respectivo secado y así obtener el picnómetro sin una gota de agua. Picnómetro en la estufa Picnómetro seco 2.- Luego del secado correspondiente procedemos a pesarlo en una balanza electrónica con mucho cuidado, y observamos que el material en cuestión pesa 11.5927 gr, posterior a ello lo llenamos hasta su capacidad limite que es 10 ml, y volvemos a pesar y obtenemos el resultado de 22.231, entonces vemos que, por una diferencia de masas, el peso de esos 10 ml de agua equivale a 10,68202 gr. 3.- Gracias al paso 1 y 2 mencionado hallaremos nuestra densidad del agua gracias al volumen y su masa obtenida. 2.3.2. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE LÍQUIDOS POR EL MÉTODO DEL PICNÓMETRO (LIQUIDO: 2-PROPANOL) 1.- Para este experimento vamos a usar de nuevo nuestro picnómetro y por ello debemos de lavarlo de nuevo para evitar cualquier agente extraño, luego de ello lo pondremos a una estufa para su secado, debemos esperar aproximadamente 10 minutos, al concluir ese lapso de tiempo tenemos que sacarlo de la estufa con mucho cuidado, para ello utilizaremos los guantes para evitar algún accidente. DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA 2.- Como nuestro envase está seco sin un rastro de gota de agua procedemos a pesarlo con ayuda de la balanza electrónica en el cual se obtuvo un peso de 11.5927 gr. 3.- Teniendo en cuenta el peso registrado procedemos a llenar el envase con una bureta 10 ml del componente 2-propanol ahora con el envase lleno hasta su capacidad limite procedemos a pesarlo en la misma balanza electrónica y nos da un resultado de 20.0227 gr. Extracción de 10 ml de 2-propanol 4.- Debido a los pasos 2 y 3 obtenemos la densidad de la muestra en cuestión. 2.3.3. DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE SOLIDOS POR EL MÉTODO DEL PICNÓMETRO 1.- En este experimento vamos a usar de nuevo nuestro picnómetro y por ello debemos de lavarlo para evitar cualquier agente extraño que interfiera en nuestros resultados, luego de ello lo pondremos a una estufa para su secado, debemos esperar aproximadamente 10 minutos, al concluir ese lapso de tiempo tenemos que sacarlo DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA de la estufa con mucho cuidado, para ello utilizaremos los guantes para evitar algún accidente. Picnómetro en la estufa para su secado Guantes a usar para sacar el picnómetro de la estufa Picnómetro seco 2.- Como nuestro envase está seco sin un rastro de gota de agua procedemos a pesarlo con ayuda de la balanza electrónica en el cual se obtuvo un peso de 11.5745 gr 3.-Como ya tenemos el peso de nuestro envase vacío lo llenamos con una muestra pequeña del carbonato de calcio, luego lo pesamos y este nos da un resultado de 11.9908gr. 4.- Teniendo dentro del picnómetro la muestra procedemos a llenarlo con agua destilada hasta que llegue a la capacidad de 10 ml y lo movemos para que esté en homogéneo, posterior a ello lo pesamos en nuestra balanza y nos da un resultado de 22.3970. DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA 5.- Volvemos a lavar nuestro recipiente y hacemos el respectivo secado, luego de ello lo llenamos con agua destilada hasta su capacidad límite y lo pesamos con ayuda de la balanza en la cual nos da un resultado igual a 11.6023gr 3. RESULTADOS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS - GRAVEDAD ESPECÍFICA (G) Y DENSIDAD DE LA MUESTRA LÍQUIDA Luego de realizar los pasos del experimento con una muestra líquida, obtenemos los datos para hallar los datos de líquido orgánico (2-propanol) con las fórmulas dadas. Tabla N° 3.1: Datos del experimento con muestra líquida DATO VALOR Temperatura ambiente 21,5 °C Masa del picnómetro seco y vacío (W1) 11,5927 g Masa del picnómetro con agua destilada (W2) 22,231 g Masa del picnómetro vacío luego de retirar el agua(W3) 11,5825 g Masa del picnómetro con el líquido orgánico “2 - propanol” (W4) 20,0227g A partir de los datos de la tabla anterior podemos hallar tanto la gravedad específica como la densidad de la muestra utilizada, teniendo como base las siguientes fórmulas: Tabla N° 3.2: Fórmulas utilizadas para determinar los datos de la muestra líquida FÓRMULA GRAVEDAD ESPECÍFICA DEL LÍQUIDO (2-propanol) 𝑻 𝑮𝒆𝑻𝒐𝒐 = 𝑾𝟒 − 𝑾𝟑 𝑾𝟐 − 𝑾𝟏 DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA DENSIDAD EXPERIMENTAL DE LA MUESTRA DENSIDAD TEÓRICA DE LA MUESTRA A UNA TEMPERATURA Tx 𝑻 𝑻𝒐 𝒐 𝝆𝑻𝒐 𝑨 = 𝑮𝒆𝑻𝒐 𝒙𝝆𝑯𝟐 𝑶 𝝆 𝑻𝒙 𝝆 𝑻𝟎 = 𝟏 − 𝜷(𝑻𝟎 − 𝑻𝒙 ) a) GRAVEDAD ESPECÍFICA DEL “2-PROPANOL” Tomamos las masas de la muestra orgánica como la del agua, puesto que tomamos como base que ambos líquidos tendrán un mismo volumen (volumen que permite el picnómetro. 𝑻 𝑮𝒆𝑻𝒐𝒐 = 𝑮𝒆𝟐𝟏.𝟓℃ 𝟐𝟏.𝟓℃ = 𝑾𝟒 − 𝑾𝟑 𝑾𝟐 − 𝑾𝟏 𝟐𝟎, 𝟎𝟐𝟐𝟕𝒈 − 𝟏𝟏, 𝟓𝟖𝟐𝟓𝒈 𝟐𝟐, 𝟐𝟑𝟏𝒈 − 𝟏𝟏, 𝟓𝟗𝟐𝟕𝒈 𝑮𝒆𝟐𝟏.𝟓℃ 𝟐𝟏.𝟓℃ = 𝟖, 𝟒𝟒𝟎𝟐𝒈 = 𝟎, 𝟕𝟗𝟑𝟒 𝟏𝟎, 𝟔𝟑𝟖𝟑𝒈 b) DENSIDAD DE LÍQUIDOS Encontraremos tanto la densidad experimental encontrada por el método del picnómetro como la densidad teórica hallada utilizando la fórmula del coeficiente de dilatación cúbica de las muestras, debido a esto, necesitaremos los datos de las densidades teóricas de las muestras a temperaturas específicas. Tabla N° 3.3: Densidad de muestras a diferentes temperaturas NOMBRE DE LA MUESTRA TEMPERATURA DENSIDAD 2-Propanol 25 °C 0,786 g/ml Agua 4 °C 1,0 g/ml Así como también serán necesarios los valores de los coeficientes de dilatación cúbica de la muestra pura. Tabla N° 3.4: Coeficientes de dilatación cúbica DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA MUESTRA PURA COEFICIENTE (𝛽) TEMPERATUA 2-Propanol 1,55 x 10-3 (1/°C) Agua 21,0 x 10-5 (1/°C) 25°C 4°C PARA EL AGUA Encontraremos la densidad del agua a 21,5 °C, tomando como base la densidad a una temperatura de 4°C. Este dato del agua nos ayudará a analizar la densidad del propanol. 𝝆𝑻𝒙 𝑯𝟐 𝑶 °𝑪 𝝆𝟐𝟏,𝟓 𝑯𝟐 𝑶 𝝆 𝑻𝟎 = 𝟏 − 𝜷(𝑻𝟎 − 𝑻𝒙 ) 𝑔 1,0 ⁄𝑚𝑙 = 1 − 21 ∗ 10−5 (1⁄℃)(4℃ − 21,5℃) °𝑪 𝝆𝟐𝟏,𝟓 = 𝑯𝟐 𝑶 1,0 𝑔 𝒈 ⁄𝑚𝑙 = 𝟎, 𝟗𝟗𝟔𝟑𝟑𝟖 ⁄𝒎𝒍 1,003675 PARA EL “2-PROPANOL” EXPERIMENTAL En base a la gravedad específica encontrada de la muestra podemos hallar la densidad de esta misma. 𝑻 𝑻𝒐 𝒐 𝝆𝑻𝒐 𝑨 = 𝑮𝒆𝑻𝒐 𝒙𝝆𝑯𝟐 𝑶 𝑔 °𝑪 𝝆𝟐𝟏,𝟓 𝟐−𝒑𝒓𝒐𝒑𝒂𝒏𝒐𝒍 = 0,7934𝑥0,996338 ⁄𝑚𝑙 𝒈 °𝑪 𝝆𝟐𝟏,𝟓 𝟐−𝒑𝒓𝒐𝒑𝒂𝒏𝒐𝒍 = 𝟎, 𝟕𝟗𝟎𝟒𝟗𝟒 ⁄𝒎𝒍 TEÓRICO Usando el coeficiente de dilatación cúbica de la muestra pura del 2-propanol, hallaremos su densidad a 21,5°C en base a una temperatura de 25°C DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA 𝝆𝑻𝒙 𝑯𝟐 𝑶 °𝑪 𝝆𝟐𝟏,𝟓 𝟐−𝑷𝒓𝒐𝒑𝒂𝒏𝒐𝒍 = 0,786 g/ml 1 − 1,55 x 10−3 (1⁄℃)(25℃ − 21,5℃) °𝑪 𝝆𝟐𝟏,𝟓 𝟐−𝑷𝒓𝒐𝒑𝒂𝒏𝒐𝒍 = 𝝆 𝑻𝟎 = 𝟏 − 𝜷(𝑻𝟎 − 𝑻𝒙 ) 0,786 𝑔 𝒈 ⁄𝑚𝑙 = 𝟎, 𝟕𝟗𝟎𝟐𝟖𝟕 ⁄𝒎𝒍 0,994575 PORCENTAJE DE ERROR |𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 − 𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑒𝑥𝑝𝑒𝑟𝑖𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎𝑙| ∗ 100% 𝑉𝑎𝑙𝑜𝑟 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 𝒈 𝒈 |𝟎, 𝟕𝟗𝟎𝟐𝟖𝟕 ⁄𝒎𝒍 − 𝟎, 𝟕𝟗𝟎𝟒𝟗𝟒 ⁄𝒎𝒍 𝑙| %𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 = ∗ 100% 𝒈 𝟎, 𝟕𝟗𝟎𝟐𝟖𝟕 ⁄𝒎𝒍 %𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 = %𝐸𝑟𝑟𝑜𝑟 = 0,000207𝑔/𝑚𝑙 ∗ 100% = 0,026% 0.790287 g/ml Por último, anotamos los datos obtenidos con los datos del experimento. Tabla N° 3.5: Valores obtenidos con la muestra líquida DATO VALOR Gravedad específica del 2-“propanol” 79,34 Densidad del agua a 21,5 °C 0,996338 g/ml Densidad experimental del “2-propanol” 0,790494 g/ml Densidad teórica del “2-propanol” 0,790287 g/ml - GRAVEDAD ESPECÍFICA (G) Y DENSIDAD DE LA MUESTRA SÓLIDA DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA Luego de hacer los procesos respectivos de la experiencia, obtuvimos los datos generales del sistema para el carbonato de calcio (CaCO3) para poder utilizarlos en las fórmulas dadas. Tabla N° 3.6: Datos del experimento con muestra sólida DATO VALOR Temperatura ambiente 21,5 °C Masa del picnómetro seco y vacío (A) 11,5745 g Masa del picnómetro con la muestra de CaCO3 (M) Masa del picnómetro con agua destilada más la muestra (S) Masa del picnómetro con agua destilada (P) 11,9908 g 22,3970 g 22,2311 g Densidad del agua a 21,5 °C 0,9963384 g/ml Tabla N° 3.7: Fórmulas utilizadas para determinar los datos de la muestra sólida FÓRMULA GRAVEDAD ESPECÍFICA DEL SÓLIDO (CaCO3) DENSIDAD DE LA MUESTRA 𝑮= 𝑴−𝑨 𝑷+𝑴−𝑨−𝑺 𝑻𝒐 𝝆𝑻𝒐 𝒔ó𝒍𝒊𝒅𝒐 = 𝑮𝒙𝝆𝑯𝟐 𝑶 A partir de los datos de la tabla anterior podemos hallar la gravedad específica del carbonato de calcio, sabiendo que trabajamos en un sistema a 21,5°C: 𝑮= 𝑮= 𝑴−𝑨 𝑷+𝑴−𝑨−𝑺 11.9908𝑔 − 11,5745𝑔 22,2310 + 11.9908𝑔 − 11,5745𝑔 − 22,3970𝑔 𝑮= 0,4163𝑔 = 𝟏, 𝟔𝟔 0,2503𝑔 DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA Luego de calcular la gravedad específica experimental podemos hallar la densidad de la muestra utilizada, partiendo de la fórmula de la gravedad específica: 𝝆𝑻𝒐 𝒔ó𝒍𝒊𝒅𝒐 𝑮 = 𝑻𝒐 𝝆𝑯𝟐𝑶 Entonces, despejando la densidad del agua, obtenemos: 𝑻𝒐 𝝆𝑻𝒐 𝒔ó𝒍𝒊𝒅𝒐 = 𝑮𝒙𝝆𝑯𝟐 𝑶 Ahora, ya que tenemos el valor de la gravedad específica del sólido y la densidad del agua (hallada anteriormente en la parte de líquidos), encontramos que la densidad de nuestra muestra a una temperatura de 21,5°C: 𝟐𝟏,𝟓 𝝆𝟐𝟏,𝟓℃ 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 = 𝑮𝒙𝝆𝑯𝟐 𝑶 = 1,66𝑥0,996338 𝝆𝟐𝟏,𝟓℃ 𝑪𝒂𝑪𝑶𝟑 = 𝟏, 𝟔𝟓𝟑𝟗𝟐𝟏 (𝑔) ⁄(𝑚𝑙) (𝒈) ⁄(𝒎𝒍) Por último, anotamos los datos obtenidos con los datos del experimento. Tabla N° 3.8: Valores obtenidos para la muestra sólida (CaCO3) DATO VALOR Gravedad específica del CaCO3 1,66 Densidad del CaCO3 1,653921 g/ml DISCUCIÓN DE RESULTADOS Para obtener los resultados de la densidad y el peso específico de muestras líquidas y sólidas fueron necesarias tomar medidas muy precisas debido a que como se aprecia en los resultados estos valores son muy pequeños y una variación grande entre ellas, podría afectar nuestros resultados, también podemos notar que existieron ciertos error respecto a un valor teórico frente al experimental y este a pesar de ser muy pequeño se debe tomar en cuenta, se puede afirmar que los errores experimentales se deben muchas veces al ambiente en el que trabajamos. Otro dato que resaltamos fue que la densidad del agua la pudimos hallar teóricamente con tener solo un dato teórico a priori, y esto fue muy necesario ya que con la densidad de este pudimos encontrar las densidades de las demás muestras. DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA Las fórmulas que utilizamos para hallar los datos, fueron obtenidas de la guía de práctica y nos ayudaron a entender mejor la teoría 4. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Determinamos experimentalmente la densidad de líquidos y sólidos. Los sólidos usados en este experimento deben de ser insolubles, de manera que no puedan solubilizarse en los líquidos a usar durante el experimento. Ser minuciosos al momento de controlar la temperatura y presión del ambiente, ya que estos parámetros son importantes para que nuestros resultados experimentales no varíen con los resultados teóricos. Lavar y secar adecuadamente el picnómetro y otras herramientas a utilizar. Ser minuciosos al momento de pesar los sólidos y el picnómetro en la balanza digital. 5. CUESTIONARIO 1. MENCIONA LAS DIFERENCIAS ENTRE DENSIDAD ABSOLUTA Y RELATIVA La densidad absoluta, llamada también masa específica o simplemente masa real, es una magnitud escalar referida al cociente entre la masa de un cuerpo (kg) y su volumen (m3). Sus unidades dimensionales son kg/m3 en el Sistema Internacional de Unidades (SI). La densidad es considerada también como una magnitud intensiva. Usualmente se simboliza mediante la letra rho ρ del alfabeto griego. 𝝆= 𝒎 𝒗 Donde: 𝜌 : Densidad de la sustancia 𝑚 : Masa de la sustancia 𝑣 : Volumen de la sustancia La densidad relativa es una comparación de la densidad de una sustancia con la densidad de otra que se toma como referencia: Ambas densidades se expresan en las mismas unidades y en iguales condiciones de temperatura y presión. La densidad relativa es adimensional (sin unidades), ya que queda definida como el cociente de dos densidades. DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA Para los gases, la densidad de referencia habitual es la del aire a la presión de 1 atm y la temperatura de 0 °C. Por otro lado, la densidad de referencia habitual para los líquidos y sólidos es el agua líquida, a presión de 1 atm y temperatura de 4°C. 𝜌𝑟 = 𝜌 𝜌𝑜 Donde: 𝜌𝑟 : Densidad relativa 𝜌 : Densidad de la sustancia 𝜌𝑜 : Densidad de referencia 2. ESCRIBIR LA RELACIÓN ENTRE GRADOS API, Y LOS GRADOS BEAUMÉ (°BE) CON LA GRAVEDAD ESPECÍFICA (GE) Los grados API, o gravedad API, de sus siglas en inglés American Petroleum Institute, es una escala de gravedad específica desarrollada por el Instituto Estadounidense del Petróleo para medir la densidad relativa de diversos líquidos de petróleo, expresada en grados. La gravedad API está graduada en grados en un instrumento de hidrómetro y fue diseñada de manera tal que la mayoría de los valores quedaran entre 10° y 70° de gravedad API. Al instrumento principal de medida, hidrómetro, le complementan una probeta y un termómetro, permitiéndole determinar los grados API observados. Luego, de tablas ad hoc se obtiene el valor respectivo a 60 °F. La fórmula usada para obtener el dato de la gravedad específica del líquido derivada de los grados API es: 𝐺𝐸 = 141,5 °𝐴𝑃𝐼 + 131,5 Estas operaciones se realizan a 60° F, este valor de temperatura se utiliza como de valor estándar para las mediciones. La graduación de un aerómetro en grados Baumé, inventados por Antoine Baumé establece en referencia a una disolución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) al 10% en masa y agua destilada. Se marca el valor 0 para el agua destilada y el valor 10 para la disolución al 10%, y se divide el espacio entre ámbitos en 10 grados Baumé. La escala se puede alargar por abajo para líquidos menos densos que el agua destilada (ρ=1 g/cm³). Para líquidos más densos que el agua la escala es un poco diferente: se mantiene el valor 0ºBé para el agua destilada y se pone el valor 15ºBé cuando el aerómetro está dentro de una disolución al 15% de cloruro de sodio. Esto hace que las dos escalas no se DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA correspondan; por ejemplo los 25ºBé (densidad alta) no coinciden con los 25ºBé (densidad baja), y por esta razón se la considera una escala confusa. Para líquidos más pesados que el agua: 𝐺𝐸 = 145 145 − °𝐵𝑒 Para líquidos menos pesados que el agua: 𝐺𝐸 = 140 140 − °𝐵𝑒 Se debe tomar en cuenta que la temperatura de referencia es de 60 °F. 3. SI MEZCLAMOS A 20°C AGUA CON ETANOL (DENSIDAD RELATIVA 0.80) RESULTA UNA SOLUCIÓN AL 40% W EN ALCOHOL. CALCULE LA DENSIDAD DE LA MEZCLA EN EL S.I. 𝜌etanol = 0.8 𝑔/𝑐𝑚3 𝜌𝑎𝑔𝑢𝑎 = 1 𝑔/𝑐𝑚3 𝜌𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 = 0.8(40%) + 1.0(60%) 𝜌𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 = 9.2 𝑔/𝑐𝑚3 ∴ 𝜌𝑚𝑒𝑧𝑐𝑙𝑎 = 9200 𝑘𝑔/𝑚3 6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS [1] Gastón, P. (1969). Fisicoquímica. Lima, Perú: Universo DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3 LABORATORIO FISICOQUÍMICA [2] Gumercindo, H. T. Densidad en líquidos: Método del picnómetro. Recuperado el 15 de octubre de 2019, de http://www.geocities.ws/todolostrabajossallo/fico4.pdf. [3]Escala Baumé, (s.f). En Wikipedia. Recuperado el 28 de setiembre de 2015 de: https://es.wikipedia.org/wiki/Escala_Baum%C3%A9 [4]Tabla de grados API, (s.f). En Widman International SRL. Recuperado el 28 de setiembre de 2015 de: http://widman.biz/Seleccion/grados_api.html DETERMINACIÓN DE DENSIDAD DE LÍQUIDOS Y SÓLIDOS – PRÁCTICA N°3
