determinación del factor de van`t hoff en una salmuera a través de la

DETERMINACIÓN DEL FACTOR DE VAN’T HOFF EN UNA
SALMUERA A TRAVÉS DE LA ELABORACIÓN DE HELADO
PROBLEMA:
Determinar el factor de van't Hoff en una disolución saturada de NaCl, a partir de su
temperatura de congelación.
CUESTIONARIO:
1. Explicar que es una disolución ideal de no electrolito y de electrolito fuerte.
2. Explicar la teoría de disociación de Arrhenius para una disolución de electrolito fuerte.
3. Investigar qué diferencia existe entre las propiedades coligativas de disoluciones de no
electrolitos y de electrolitos.
4. Definir qué es el factor de van’t Hoff.
EQUIPO Y REACTIVOS:
4 kg de hielo en escarcha
2 kg de NaCl (sal de grano)
1 olla de aluminio de 2 a 4 L
1 pala de madera
1 miserable
1 cuchara de cocina para servir
1 picnómetro
1 balanza
1 tina de plástico
2 vasos de precipitados de 50 mL
1 pipeta volumétrica de 10 mL
1 termómetro digital
El profesor indicará el material requerido para la mezcla del helado como puede ser:
mermelada de fresa (500 g) McCormick® o jarabe de chocolate Hershey´s® (300 mL)
1 L de crema para batir marca Lyncott®
1 lata grande de leche condensada La Lechera® (para endulzar al gusto, en caso de ser
necesario)
Saborizante artificial (a elegir de acuerdo con el sabor del helado)
Colorante artificial (a elegir de acuerdo con el sabor del helado)
0.5 g de carboximetilcelulosa (agente emulsificante)
100 mL de leche entera
Vasos y cucharas de plástico
Galletas para acompañar el helado
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
1. En una tina de plástico, preparar una capa de hielo y posteriormente una capa de sal,
donde la proporción aproximada sea como máximo 2:1.
2. Centrar dentro de la tina el recipiente de aluminio con los siguientes ingredientes:
crema para batir, lechera, sabor y/o colorante artificial en caso de ser necesario. Incorporar
homogéneamente.
3. Disolver 0.5 g de carboximetilcelulosa en la cantidad mínima de leche entera necesaria y
agregarla a la mezcla anterior.
4. Terminar de agregar dentro de la tina las capas de hielo y sal alternadamente y comenzar
a tallar las paredes del recipiente con ayuda de la pala de madera, con objeto de favorecer la
cristalización.
5. Continuar con esta operación hasta obtener una pasta firme y homogénea.
6. Pesar el picnómetro limpio y seco en la balanza.
7. Llenar el picnómetro con agua y pesarlo.
8. Retirar el agua del picnómetro y secarlo con ayuda de una servitoalla
7. Registrar la temperatura del baño agua-hielo-sal.
8. Tomar una muestra de aproximadamente 50 mL de la disolución salina y colocarla en el
picnómetro previamente pesado, teniendo cuidado de no introducir trozos de hielo o
cristales de sal.
9. Pesar el picnómetro con la disolución salina
10. Determinar la masa de soluto en la disolución salina y calcular su concentración molal.
11. Determinar el abatimiento de la temperatura de fusión que experimentó la disolución,
empleando la temperatura de fusión del agua pura y la temperatura del baño agua-hielo-sal.
12. Calcular el factor de Van´t Hoff para la disolución de NaCl y el grado de disociación
para este electrolito.
BIBLIOGRAFÍA:
David W. Ball, (2004), Fisicoquímica, Editorial Thomson,
Keith J. Laidler, (1997), Fisicoquímica, Editorial CECSA.
Lange, N. (1998), Lange Manual de Química. McGraw-Hill.
Raymond Chang Fisicoquímica, Editorial McGraw Hill.