Curso/ Clase PROCESOS UNITARIOS Facultad Ingeniería Asunto T1 Docente Ing. Javier Cossa Cabanillas Carrera Ingeniería Ambiental Fila “A” Tipo Evaluación Unidad Tema SEMESTRE: 2019–2 Apellidos y Nombres: ................................................................................................................Nota: Duración: 90 min Fecha: 16/09/2019 Indicaciones: 1. Sea cuidadoso con su ortografía y redacción, el cual formará parte de su calificación. Escriba con letra clara y legible. 2. Lea bien la pregunta o enunciado antes de responder. Administre su tiempo eficazmente. 3. Sea breve y objetivo en su respuesta. No se califica por extensión, sino por calidad de respuesta. 4. No puede utilizar apuntes, notas de clase, diapositivas o libros, laptop, celulares u otros dispositivos, a menos que el docente del curso se lo permita. 5. No se permite ningún tipo de enmendaduras 6. Cada pregunta vale 05 puntos 1. Se bombea agua a alta presión a un proceso. Se desea añadir sal al agua con el fin de que ésta tenga un 3.8% de sal. Por la dificultad de introducir un sólido a una corriente de alta presión, se utiliza el siguiente procedimiento: parte del agua que entra es derivada a través de un recipiente donde llega a saturarse de sal. Esta corriente saturada se mezcla con la de agua pura para obtener la solución al 3.8%. Si la concentración de la solución saturada es del 15%, ¿qué porcentaje de agua debe ser derivada a través del saturador? 2. Dos columnas de destilación se colocan como se muestra en la figura, para producir benceno, tolueno y xileno a partir de una mezcla que se alimenta. Todas las composiciones son molares. Determinar: a. El porcentaje recuperado de cada uno de los componentes de la mezcla. b. La composición de la corriente intermedia A. 3. El fosgeno es muy famoso por haber sido el primer gas tóxico que se usó ofensivamente en la primera guerra mundial, pero también tiene muchas aplicaciones en el procesamiento químico de una gran cantidad de materiales. El fosgeno puede prepararse por medio de la reacción catalizada entre el CO y el Cl2 en presencia de un catalizador de carbono. La reacción química es: CO + Cl2 ⇒ COCl2 Supóngase que se han determinado las siguientes cantidades del producto de la reacción: 4 kg-mol de Cl2, 9 kg-mol de fosgeno y 8 kg-mol de CO. Calcular: a. El porcentaje en exceso de reactante utilizado. b. El grado de conversión de la reacción. c. Los kg-mol de fosgeno formadas por kg-mol de reactantes totales alimentadas al reactor. 4. Con el fin de sintetizar 120 kg-mol/h de amoniaco, se alimentan a un reactor N 2 a 85°C y 2 atm e H2 a 24°C y 2.1 atm. Si la relación molar de H2 a N2 es de 3:1, calcular los gastos volumétricos de estos gases en pie3/min. Reacción: N2 + H2 ⇒ NH3
