EJERCICIOS DE EQUILIBRIO

EJERCICIOS DE EQUILIBRIO
1. A una cierta temperatura la constante de equilibrio, Kc, para la reacción:
3C2H2
C 6 H6
Kc = 4
Si la concentración de equilibrio del C2H2 es 0,5 Mol/L. ¿Cuál es la concentración del
C6H6
R =0,5 Mol/L
2. Se colocan 4 moles de PCl5 en un recipiente de 2 L, donde se establece el
siguiente equilibrio:
PCl5
PCl3 + Cl2
Se encontró que el recipiente contiene 0,8 moles de cloro ¿Cuál es la constante de
equilibrio
R = 0,1M
3. Para la reacción:
H2 + I2
HI
El valor de Kc = 0,0183 a 700 ºK. Si 3 moles de HI se colocan en un recipiente de 5L y
se descomponen de acuerdo a la reacción anterior ¿Qué porcentaje del HI inicial
permanecerá sin disociar en el equilibrio?
R = 78,6%
4. A 395 ºK, reacciona cloro con monóxido de carbono para formar
fosgeno(COCl2), de acuerdo con la siguiente ecuación:
CO(g) + Cl2(g)
COCl2(g)
En el equilibrio las presiones parciales son: PCl2 = 0,128 atmósferas
PCO = 0,116 at y PCOCl2 = 0,334 at. Determine el valor de la constante de equilibrio Kp
para la disociación del fosgeno y el grado de disociación a 395ºk a la presión de una
atmósfera.
R ; Kp= 0,044 atm
 = 0,206
5. Un reactor de un litro de capacidad tiene la mezcla en equilibrio:
CO + Cl2
COCl2
Los moles en el equilibrio son: COCl2 = 0,4 mol ; 0,1 mol de CO y 0,5 mol de Cl2
Si se adicionan 0,3 moles de CO a temperatura constante ¿Cuál será las concentraciones
de cada componente en el nuevo equilibrio?
R=
COCl2 = 0.577 (mol/L)
CO = 0.22 (mol/L)
Cl2 = 0,5 (mol/L)
6. Para la reacción :
PCl5
PCl3 + Cl2 se tiene un valor de Kc = 33,3 a 760ºK .
Suponga que se inyecta 1g de PCl5 en un reactor de 0,5 L, al vacío que está a 760ºK y
se permite que el sistema alcance el equilibrio. ¿Qué porcentaje de PCl5 se
descompondrá?
R = 99,9%