SEMINARIO de los GASES NOBLES

SEMINARIO del Grupo 17
1. Los puntos de fusión en los halógenos aumentan conforme descendemos
en el grupo, sin embargo, las energías de disociación lo hacen en sentido
inverso. Razona este comportamiento.
2. ¿Por qué la energía de enlace de la molécula H2 es mucho mayor que la de
los halógenos?.
H2
E (Kcal/mol) 103
F2
Cl2
Br2
I2
37
58
46
36
Justifica este orden.
3. Completa las siguientes reacciones:
(a) KClO3 + calor 
(b) Cl2 + NaOH [5ºC] 
(c) Br2 + NaOH [30 ºC]
(d) Cl2 + I2 
(e) F2 + O2 [h]
(f) CaF2 + ....  HF + ....
(g) KClO3 + .....  ClO2 + ...
4. Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción en medio ácido,
predecir los resultados de las siguientes combinaciones:
Eº Cl2/2Cl- = 1.36 v; BrO3-/HBrO = 1.45 v;
ClO3-/HClO2 = 1.18 v; HClO2/HClO = 1.67 v.
(a) Cl- + BrO3(b) HClO2 + Cl2
5. Justificar el carácter covalente o iónico en los siguientes cloruros: KCl,
CaCl2, ScCl3, TiCl4.
6. El iodo se obtiene por reducción del iodato con ioduro en medio ácido. En
cambio el cloro y el bromo se obtienen por medio de reacciones de
oxidación, por ejemplo del ácido clorhídrico con permanganato potásico y
del bromuro de magnesio con cloro, respectivamente. Escribir las
ecuaciones completas de las reacciones que se han indicado.
7. Escribe las ecuaciones de síntesis de NaClO a partir del agua de mar.
8. ¿Qué productos de reacción se deben esperar en la reacción de Cl2 con
IO3-?.
9. Determina la Hf del ClO2 con los siguientes datos:
O=O = 494 KJ/mol
Cl-Cl = 240 KJ/mol
Cl-O = 218 KJ/mol
10. Sabiendo que Hf del OCl2 es 102.41 KJ/mol. Determina la E (Cl-O) en este
compuesto y compara este valor, razonando, con el dato recogido en el
ejercicio anterior.
11. Un método para la obtención de OCl2 consiste en reducir KClO3 con H2C2O4.
Escribe la ecuación ajustada.
12. Describir la geometría de las siguientes especies utilizando las reglas de
Guillespie (VSEPR): ClF; BrF3; ICl2-; IF2+; IF4+; IF6+. Indica los ángulos de
enlace y la hibridación del átomo central.
13. A partir de los datos recogidos en los diagramas de Latimer que se
adjuntan, (a) ¿qué oxo-derivado de bromo dismuta en medio ácido?; (b)
Determina el potencial normal del par BrO3- / Br2 en medio básico; (c)
indicar el resultado de mezclar: Cloruro con bromato en medio ácido y cloro
con iodato en medio básico.
14. En medio básico el dióxido de cloro descompone. Teniendo en cuenta los
siguientes diagramas de Latimer en disolución básica:
a) Razona cuales serán los productos formados, ajusta las reacciones que
tendrán lugar mencionando explícitamente los valores numéricos de los
potenciales.
b) ¿Qué reacción tendría lugar si a la disolución anterior le añadimos
formiato sódico (NaCO2H)?