UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA CURSO: QUÍMICA ANALÍTICA – LABORATORIO INFORME DE LA PRÁCTICA N° 5 TÍTULO: DETERMINACIÓN DE CLORUROS EN AGUAS NATURALES Integrantes: Alumno Código Carrasco Ramos, Kayla 20160431 Huaman Meneses, Sthephany 20160442 Macedo Quilca, Sebastián 20160450 Molleda Huaman, Bryan 20160452 Ureta Atoche, Edmundo 20161462 Horario de práctica: Lunes, 11:00 am – 1:00 pm Profesora de laboratorio: Melissa Rabanal Fecha de la práctica: 24/09/18 LA MOLINA – LIMA – PERÚ 1. OBJETIVO Determinar la concentración de cloruros en agua potable de diferentes distritos, a través de la técnica volumetría por precipitación titulando con nitrato de plata estandarizado. 2. INTRODUCCIÓN Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje. El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl. Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio o de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm. Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras. La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableció más por razones de sabor, que por razones sanitarias. 3. RESUMEN La determinación de cloruros a través de la técnica volumetría por precipitación, se basa en una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros presentes en la disolución para formar el precipitado cloruro de plata. En el instante que se da el punto de equivalencia, al agotarse el ion cloruro, empieza la precipitación del cromato. La formación de cromato de plata puede identificarse por el cambio de color en la disolución a un anaranjado-rojizo así como en la forma del precipitado. En este momento se da por terminada la valoración. 4. PARTE EXPERIMENTAL Estandarización del valorante AgNO3 a. Limpiar todo el material de laboratorio con agua destilada y realizar los cálculos necesarios para saber la cantidad de sal a utilizar para la estandarización del nitrato de plata. b. Pesar la cantidad de cloruro de sodio necesario (0.05 g aprox.) y luego incorporar al matraz Erlenmeyer. Se le añade 30 ml de agua destilada y se mezcla hasta conseguir una solución homogénea. c. La solución debe ser ligeramente alcalina (pH = 8 – 8.5) para lo cual se le añade 3-4 gotas de fenolftaleína, esta debe tornarse color rosado claro. En el caso de que la solución torne rosado intenso se deberá añadir HNO3 para disminuir el pH, si torna incoloro se deberá añadir NaOH para aumentar el pH. d. Enrazar la bureta con nitrato de plata. e. Antes de abrir la bureta añadimos 2 mL de dicromato de potasio en el Erlenmeyer. f. Añadimos poco a poco el nitrato de plata a la disolución de cloruro sódico. Al principio observaremos que nuestra disolución se torna de un color blanco, en el momento que comience a tornarse de color amarillo debemos de añadir poco a poco el nitrato de plata hasta conseguir que la disolución cambie a rojo ladrillo. g. Se cierra la bureta y se mide el volumen de nitrato de plata consumido para más tarde calcular si la molaridad del nitrato de plata es de 0,1 M. Determinación de cloruros en agua potable a. Medimos 100 ml del agua que queremos analizar. En nuestro caso se trata de un agua de 8,5 ppm de cloruros. b. Añadimos el indicador, 2 gotas de dicromato de potasio. c. Volvemos a realizar los mismo procedimientos del apartado anterior desde el punto C d. Para finalizar limpiados de nuevo los materiales utilizados. 5. DISCUSIONES 6. CONCLUSIONES Se determinó que la concentración presente en el nitrato de plata es de 0.0502 M La cantidad de cloruros hallados en la muestra de agua fue 34.7 mg/L REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS Christian, Gary. (2009). Química Analítica. Sexta Edición. México: Editorial McGraw Hill. Capítulo 5, PÁGS. 159-165 Volumetría por precipitación – Determinación de cloruros en aguas naturales – Manual de Laboratorio Química Analítica – J. Palma 2016 Bermejo. Química Analítica – Instrumental .1999 .Sexta Edición Editorial Paraninfo S.A Skoog, D.A., West D. M y Holler, F. J.; Química analítica; Editorial McGraw-Hill; 1995; México. CUESTIONARIO 1. ¿Cuál es el propósito de la practica 5? El propósito de esta práctica fue realizar y comprender los mecanismos de procesos y operaciones unitarias para la determinación de la concentración de un cierto analito (iones cloruro) en una muestra. Para eso también nos apoyamos de algunos fundamentos teóricos como los conceptos estequeométricos, para que así se pueda obtener mediante fórmulas los valores de concentración en mg de Cl-/L de muestra. 2. ¿Cómo demuestra que el resultado reportado por Ud. es confiable? Una de las formas para probar la confiabilidad de nuestros resultados es comparando con los de otros grupos de trabajo. Esto se hizo y se notó que existen mínimas diferencias entre los valores de cada resultado en esta práctica. También se hizo el respectivo análisis de variancias y se concluye que al obtener un valor cercano a la unidad, los resultados son muy coincidentes, por tanto dan un gran indicador de confiabilidad. 3. ¿Cómo demuestra que Ud trabajó de manera segura? Porque desde que inició la práctica se respetó y acató las normas de gestión de seguridad, calidad, y ambiental. Toda la experimentación con los equipos y materiales se llevó a cabo con el uso de guantes de latex. Los respectivos pipeteos se realizaron con las debidas posiciones ergonómicas. 4. ¿Cómo demuestra que cuidó el ambiente en el laboratorio? Porque al momento de limpiar los vaso de precipitado y la fiola, se hizo de forma ahorrativa. De esta manera no hay tanto desperdicio de agua. También los ácidos o soluciones residuales se echaron en un determinado envase, mas no por el drenaje conectado a las mesas experimentales. 5. Definir estandarización de una solución La preparación de soluciones es un método muy utilizado en la química analítica para la realización de diversos productos y necesidades. Sin embargo a lo largo de la realización de estos procesos queda claro que una sustancia no siempre tiene la concentración adecuada o se desconoce; es por ello que se creó un método que apoyado con los cálculos da con certeza la concentración de una determinada sustancia, dicho método es la estandarización. 6. Una muestra de 15 mL de agua de mar se tituló directamente con 53.6 mL de nitrato de plata 0.63 F. Calcular los gramos de cloruro de sodio por litro de agua de mar. g de Cl/L = 0.63𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑥 𝑚𝑙 53.6𝑚𝐿 𝑥 58.5 𝑚𝑔 15𝑚𝐿 = 131.7 𝑔/𝐿 7. Si 20 mL de una solución de KCl producen 0.2311 gramos de AgCl. Calcular la molaridad de solución de KCl. #mmol KCl = # mmol AgCl x FE 0.2311𝑔 𝑥 1 MKCl = 0.1434𝑔/𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑥 20𝑚𝑙 = 0.0806 𝑀 8. ¿Por qué se usa HNO3 en vez de HCl para ajustar el pH de la solución problema antes de proceder a la titulación? El uso de HNO3 se da debido a que el HCl se disociara en la solución liberando iones de Cl los cuales aumentaran la concentración de Cl en la solución dando como resultado una concentración errónea de iones Cl de la solución inicial. 9. Se determina cloruros en una solución de salmuera por el método de Volhard (retrovaloración con KSCN y Fe+3 como indicador). Se trata una alícuota de 10 mL con 15 mL de solución 0.1182 M de AgNO3. El exceso de plata se titula con una solución estándar de KSCN 0.101 M con un consumo de 2.38 mL para alcanzar el punto final de Fe(SCN)2+ rojo. Calcular la concentración de cloruros en la solución de salmuera en g/L. #mmol Cl- = #mmol AgNO3 - #mmol KSCN g de Cl/L = 0.1182𝑚𝑚𝑜𝑙⁄𝑚𝐿 𝑥 15 𝑚𝐿 −0.101𝑚𝑚𝑜𝑙 ⁄𝑚𝐿 𝑥 2.38 𝑚𝐿 10 𝑚𝐿 = 5.442𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑙/𝐿
