PREPARACIÓN,RECONSTITUCIÓN Y REENVASADO DE MEDICAMENTOS PROBLEMAS DE MANEJO DE UNIDADES 1.- Al hacer un análisis de sangre para glucosa en un paciente, se encuentra que una muestra de 5 mL de sangre contiene 0.00812 g de glucosa. Calcular el porcentaje m/v de la glucosa en la muestra de sangre. 2. Se disponen de 150 mL de una solución al 20% m/v de ácido sulfúrico (H2SO4), cuya densidad es de 1.25 g/mL. ¿Cuál es su concentración en términos de % m/m? 3. .-Cuántas tabletas de Ac.valproico de 500 mg,se necesitan para dosificar 30 sobres de 200 mg. c/u 4.-Sí 300 mL: de una solución al 0,05 % de Cloruro de bencetonio,se diluyen a 1 L:¿Cuál es el % (p/v/ de esta última soluc.diluida?. 5.-. Cuántas tabletas de Captopril de 25 mg.se requieren para preparar sobres de 4 mg. a ser administrados cada 8 H.por 1 mes. 6.-La dosis de un antihelmíntico en suspensión es de:50mG/Kg.de P.Corporal a una dosis de: una vez al dia por 7 dias consecutivos .¿Cuántos mL.de la suspensión conteniendo 300 mg./por cucharadita(5mL.) se prescribirán para un paciente que pesa 44 Libras.? 7.-. Se tienen 500 gramos de una solución al 30% m/m de HCl y con una densidad de 1.13 g/mL. ¿Cuál es su concentración en términos de % m/v? R: 33.89% m/v 8. Se disuelven 23 g de NaCl en 110g de agua. Calcule el % masa/masa. 9.-Càlcular el volumen ocupado por 100 G. de una soluc.de NaOH de peso específico= 1,20. 10- Cuántos ml. de HCl al 36% en peso, y densidad 1.19 se necesitan para obtener 2L.del ácido 0.1 N. 11.-Una disolución está formada por 8 g de soluto y 250 g de agua. Sabiendo que la densidad de la disolución es de 1,08 g/cm3. Calcula la concentración de la disolución en g/l. 12. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo175,35 g de NaCl en agua hasta completar 6 litros de disolución. Datos: (Na)=23;(Cl)=35,4 13. Calcula la molaridad de una disolución que se obtiene disolviendo 25 g de KCl en 225 g de agua,sabiendo que la densidad de la disolución es de 2,1 g/mL. Datos: A(K)=39,1; A(Cl)=35,4 14. Se disuelven 5 g de HCl en 35 g de agua. La densidad de la disolución es 1,06 g/mL. Hallar la concentración de la disolución en : a) % en masa ;b) En g/l ; c) M. Datos: A(Cl)=35,4; A(H)=1 15. Determina la masa de hidróxido de sodio (NaOH) comercial, de pureza 90%, necesaria para preparar 100 mL de disolución 1,25 molar. Datos: A(Na)=23; A(O)=16; A(H)=1 16. Se desea preparar un litro de disolución 1M de ácido sulfúrico a partir de un ácido comercial cuya etiqueta indica que su concentración centesimal es de 90% y su densidad 1,85 g/mL. Determina: a) La molaridad del ácido comercial. b) El volumen necesario para preparar la disolución pedida. Datos: A(S)=32; A(O)=16 17-. Calcula el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16,5 g de CaCl2 en 456 g de agua. . 18.-. Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 10,5 g de NaCl en 350 mL de disolución. 19.- Calcula la molaridad de una disolución acuosa que contiene 25 g de MgBr2 en 0,355 L de disolución. Datos: A(Mg)=24,3 ; A(Br)=79,9 20.-. Una disolución que contiene 571,6 g de H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad de 1,329 g/cm3. Calcula a) el porcentaje en masa y b) la molaridad de H2SO4 en dicha disolución. UPNW/ccp/04.19
