UNIDAD EDUCATIVA “LA LIBERTAD” [email protected] Teléf. 042 934443 La Libertad – Santa Elena - Ecuador 2018 - 2019 SEGUNDO PARCIAL DE SEGUNDO QUIMESTRE TAREA No. 1: ENTALPÍAS DE ENLACE INDICACIONES GENERALES: 1. 2. 3. La tarea se entregará el día jueves 22 de noviembre. La tarea debe desarrollarse en hojas tamaño oficio o en Hoja Ministro (Solo realice el desarrollo de los ejercicios o escriba el razonamiento respetivamente se solicite para cada ejercicio, puede imprimir la hoja de los enunciados y anexarla a la hoja de desarrollo) En ítems que necesiten análisis debe expresar su propio razonamiento no será válido la misma justificación de otro compañero. 1. Utilizando las entalpías de enlace tabuladas en la tabla 8.4, estime ΔH para cada una de las reacciones en fase gaseosa siguientes: 2. Utilizando entalpías de enlace (Tabla 8.4), estime ΔH para las reacciones en fase gaseosa siguientes: 3. Utilizando entalpías de enlace (Tabla 8.4), estime ΔH para las reacciones siguientes: UNIDAD EDUCATIVA “LA LIBERTAD” [email protected] Teléf. 042 934443 La Libertad – Santa Elena - Ecuador 2018 - 2019 a. 2NBr3(g) + 3F2(g) → 2NF3(g) + 3Br2(g) b. CO(g) + 2H2(g¡ → CH3OH(g) c. H2S(g) + 3F2(g) → SF4(g) + 2HF(g) 4. Utilice entalpías de enlace (Tabla 8.4) para estimar el cambio de entalpía en cada una de las reacciones siguientes: a. 8H2S(g) → 8H2(g) + S8(s) b. SiH3Cl(g) + CH4(g) → SiH3CH3(g) + HCl(g) c. H2C=O(g) + NH3(g)→ H2C=NH + H2O(g) 5. (Véase la Figura 7.28.) En términos estrictos, los valores de entalpía promedio de enlace son válidos para especies en la fase gaseosa. El calor de formación de S8(g) es de 102.3 kJ/mol. Aplique la corrección necesaria para estimar el cambio de entalpía de la reacción tal como se muestra. 6. (a) Utilice entalpías de enlace para estimar el cambio de entalpía de la reacción entre hidrógeno y eteno: (b) Calcule el cambio estándar de entalpía de esta reacción utilizando calores de formación. ¿Por qué difiere este valor del calculado en (a)? H2(g) + C2H4(g) →C2H6(g) 7. Dadas las energías de disociación de enlaces siguientes, calcule la entalpía de enlace promedio del enlace Ti ⎯ Cl.
