UNIDAD EDUCATIVA “LA LIBERTAD”
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Teléf. 042 934443
La Libertad – Santa Elena - Ecuador
2018 - 2019
SEGUNDO PARCIAL DE SEGUNDO QUIMESTRE
TAREA No. 1: ENTALPÍAS DE ENLACE
INDICACIONES GENERALES:
1.
2.
3.
La tarea se entregará el día jueves 22 de noviembre.
La tarea debe desarrollarse en hojas tamaño oficio o en Hoja Ministro (Solo realice
el desarrollo de los ejercicios o escriba el razonamiento respetivamente se solicite
para cada ejercicio, puede imprimir la hoja de los enunciados y anexarla a la hoja
de desarrollo)
En ítems que necesiten análisis debe expresar su propio razonamiento no será
válido la misma justificación de otro compañero.
1. Utilizando las entalpías de enlace tabuladas en la tabla 8.4, estime ΔH para cada una
de las reacciones en fase gaseosa siguientes:
2. Utilizando entalpías de enlace (Tabla 8.4), estime ΔH para las reacciones en fase
gaseosa siguientes:
3. Utilizando entalpías de enlace (Tabla 8.4), estime ΔH para las reacciones siguientes:
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a. 2NBr3(g) + 3F2(g) → 2NF3(g) + 3Br2(g)
b. CO(g) + 2H2(g¡ → CH3OH(g)
c. H2S(g) + 3F2(g) → SF4(g) + 2HF(g)
4. Utilice entalpías de enlace (Tabla 8.4) para estimar el cambio de entalpía en cada una
de las reacciones siguientes:
a. 8H2S(g) → 8H2(g) + S8(s)
b. SiH3Cl(g) + CH4(g) → SiH3CH3(g) + HCl(g)
c. H2C=O(g) + NH3(g)→ H2C=NH + H2O(g)
5. (Véase la Figura 7.28.) En términos estrictos, los valores de entalpía promedio de enlace
son válidos para especies en la fase gaseosa. El calor de formación de S8(g) es de 102.3
kJ/mol. Aplique la corrección necesaria para estimar el cambio de entalpía de la
reacción tal como se muestra.
6. (a) Utilice entalpías de enlace para estimar el cambio de entalpía de la reacción entre
hidrógeno y eteno: (b) Calcule el cambio estándar de entalpía de esta reacción
utilizando calores de formación. ¿Por qué difiere este valor del calculado en (a)?
H2(g) + C2H4(g) →C2H6(g)
7. Dadas las energías de disociación de enlaces siguientes, calcule la entalpía de enlace
promedio del enlace Ti ⎯ Cl.
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