ENLACES QUÍMICOS

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ENLACES QUÍMICOS
TAREA: La actividades que debes entregar a tu profesor están resaltadas en fondo
amarillo.
Entrégalas en una hoja blanca debidamente marcada.
ESTE ESUN REPASO PARA LA EVALUACIÓN CORRESPONDIENTE.
CONDUCTAS DE ENTRADA
1. Átomos y elementos

El átomo, es el mínimo sistema de la materia y está conformado entre otros
por: protones y neutrones, localizados en el núcleo y
 electrones, girando alrededor del núcleo.
Al conjunto de átomos de una misma clase lo conocemos como elemento.
Por ejemplo el elemento nitrógeno está formado por la reunión de átomos de
nitrógeno.
2. Moléculas y compuestos.
Cuando los átomos se enlazan para establecer uniones entre ellos, forman las
moléculas.
Al conjunto de moléculas de una misma clase la llamamos compuesto.
Por ejemplo, el compuesto agua H2O, está formada por la reunión moléculas de agua.
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3. Iones
Son átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente.
Si la carga es positiva + se llama catión, pero si es negativa – se llama anión.
4. Dónde están los iones?
Los iones están presentes en fenómenos u objetos a saber, como:
a. la atracción del cabello al apagar un tv.
b. Las chispas que se ven al frotar la lana en la oscuridad.
c. La corriente eléctrica.
d.
En las pilas eléctricas, las cuales tiene dos polos, el positivo catión y el negativo
anión.
5. Los modelos y los números de oxidación
(Representación en modelos atómicos)
a. Con 1 pico
Representa un elemento del I grupo o del VII grupo de la TP.
b. Con 2 picos
Representa un elemento del I I grupo del VI grupo de la TP.
c. Con 3 picos
3
Representa un elemento del III grupo o del V grupo de la TP.
d. Con 4 picos
Representa un elemento del IV grupo del IV grupo de la TP.
6. Fórmulas electrónicas o de Lewis.
Sirven para representar lo electrones de valencia de los átomos, y así dar información
de los electrones implicados en un enlace químico.
En estas fórmulas e representan los electrones con bolas o signos por, los cuales se
ubican según una cruz imaginaria alrededor del símbolo de l elemento, dejando tantos
electrones desapareados como electrones necesarios para completar los 8 electrones
en el ultimo nivel de energía. (Regla del octeto).
Ejemplos:
 . Elementos A, de columnas largas:
Se representan los electrones que indique el grupo de la TP.
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 Elementos B, de columnas cortas:
Se representan con los electrones que indique los números de oxidación en la TP.
Con ayuda de tu profesor escribe 5 ejemplos más en este espacio.
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CLASES DE ENLACES QUÍMICOS
Los enlaces químicos pueden ser:
a. iónicos y
b. covalentes. (Simple, doble triple y coordinado)
a. Enlaces iónicos.
Un elemento de la izquierda de la TP cede sus
electrones de valencia a un elemento del grupo VII de la TP. Son de dos clases y se
forman entre los elementos de los grupos de la TP:
GRUPO I CON GRUPO VII
GRUPO II CON GRUPO VII
Considera los grupos de la TP, indicados con los colores como se indica:
Enlace iónico tipo I (con los grupos I y VII )

I (amarillo) y VII (rojo)
5
Completa el siguiente cuadro de enlaces iónicos según el modelo indicado:
I
Na
VII
F
K
Cl
Rb
Br
Cs
I
Fr
At
Compuesto Nombre
NaF
Fluoruro de
sodio
Enlace iónico tipo II (con los grupos II y VII )

II (amarillo) y VII (rojos)
Actividad: Completa el siguiente cuadro de enlaces iónicos según el modelo
indicado:
II
Be
VII
F
Mg
Cl
Ca
Br
Sr
I
Ba
At
Ra
Compuesto Nombre
BeF2
Bromuro de
Calcio
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b. Enlace covalente
Este enlace, se realiza entre los elementos de la TP que no son iónicos, es decir
todos aquellos enlaces diferentes a los que tengan que ver con las parejas de
elementos de los grupos: I y VII ó II y VII.
Entre estos encontramos, todos los que se relacionan con el oxígeno, el nitrógeno,
el hierro, etc.
En este tipo de enlace los átomos se unen para compartir sus electrones de
valencia, de manera que puedan completar el octeto. (8 electrones en el último
nivel de energía o de valencia).
Ejemplos:

el Fe tiene número de oxidación +2 , de manera que puede ceder +2
electrones que son los que justamente necesita el oxígeno, como lo indica
su número de oxidación -2.
Fe+2

+ O-2 _______ FeO
La plata Ag, tiene número de oxidación +1, indicando que cederá +1
electrón cuando se enlace. El flúor F, tiene número de oxidación -1,
indicando que recibirá ese electrón:
Ag+1 + F-1 _________ AgF

El cromo Cr+2 se une con el S-2 y produce:
Cr+2 + S-2 ________CrS
. El manganeso Mn+3 se podría unir teóricamente al N-3, así:
Mn+3 +
N-3 _________ MnN
Actividad
Podrías buscar otros 6 ejemplos? .Es importante que sepas que algunos de estos
compuestos resultantes puede ser que no existan como tales, sino que
representan una posibilidad de enlace.
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Clasificación de los enlaces covalentes
Dependiendo de las parejas de electrones compartidos, los enlaces covalentes se
clasifican en:
a. Enlace covalente simple
b. Enlace covalente doble
c. Enlace covalente triple
d. Enlace covalente coordinado
a. Enlace covalente simple
-
Es aquel enlace químico en el que e comparte 1 pareja de electrones(ox).
Cada electrón pertenece inicialmente a cada átomo. Este enlace se representa
con:
 fórmulas de Lewis
 Fórmulas estructurales o de líneas
 fórmula química.
b. Enlace covalente doble =
Es aquel enlace químico en el que e comparte 2 parejas de electrones.
Actividad Realiza los siguientes enlaces. Todos son +2 con -2.
CO
CO2
FeO
CaS
CuS
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c. Enlace covalente triple
Es aquel enlace químico en el que e comparte 3 parejas de electrones.
Algunos ejemplos son:
Actividad: Realízalos
N2
C2H2
d. Enlace covalente coordinado
Es aquel enlace químico, en el que un átomo, cede una pareja de electrones
ya que de otra forma alteraría los 8 electrones de valencia ya completados con
otros enlaces.
Se representa con una flecha → que va del átomo que dona el par de
electrones la que los recibe.
Algunos ejemplos son:
H2SO4
H3PO4