GEP AUTOEVALUACIÓN TP Nº 4: TEORÍA ATÓMICO-MOLECULAR Profesor Titular: Ing. Manuel Eduardo Mercado Jefe de Trabajos Prácticos: Ing. María Luisa Palazzi jefe de Trabajos Prácticos: Ing. Ana Cecilia Munuce Jefe de Laboratorio: Bioq. Silvia Viviana Julián AUTOEVALUACIÓN 1. Dos moles de átomos de Ni tienen la misma masa que 1,223 moles de átomos de otro elemento. ¿Cuál es la masa atómica de este otro elemento? 2moles →117g 1,233moles→x=72g 2. Una muestra de perclorato de amonio, contiene 1,81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos gramos de cloro hay en ella? 10.6,02.1023→117g 6,02.1023→x=11,7g 3. Razonar cuál de las siguientes cantidades tendrá un mayor número de átomos: a) 30 g de Al → 27g→6,02.1023 30g→x=6,68.1023 atomos b) 30 g de B → 11g→6,02.1023 30g→x=1,64.1024 atomos c) 30 g de Cl2. → 70g→1,204.1024 30g→x=5,16.1023 atomos d) 30 g de carbonato de calcio→ 100g→3.01.1024 30g→x9,03.1023 atomos 4. Se tienen 85 g de permanganato de potasio y eliminamos 1,5 x 1023 moléculas. Calcular: a. ¿Cuántos moles de moléculas de permanganato de potasio quedan? 85g→3,23.1023 – 1.5.1023 =x→1.73.1023 moleculas b. ¿Cuántos átomos de potasio quedan? 158g→6,02.1023 atomos 45g→x=1,71.1023 c. ¿Cuántos gramos de permanganato de potasio quedan? 3,23.1023→85g 1,73.1023→x=45g d. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno quedan? 6,02.1023→1mol atomo 1,73.1023→x0,28 mol de atomo 5. En el momento de colocar un trozo de algodón impregnado en alcohol etílico (CH3CH2OH) sobre el platillo de una balanza de precisión, esta marca 0,8024 g y 20 s después, 0,8001 g. Calcula: a. Los moles de alcohol que se han evaporado. 0,8024→0,01215mol xmol=0,1215-0,1212=0,0003mol 0,8001→0,01215mol b. Las moléculas por segundo que han abandonado el algodón 20seg→0,02 moleculas 1seg→x=0,001 moleculas 6. Se tienen 8,5 g de amoniaco y eliminamos 1,5x1023 moléculas. Calcular: a. ¿Cuántos átomos de nitrógeno quedan? 17g→6,02.1023atomo -1,5.1023=4,25g x=4,5.102 b. ¿Cuántas moléculas de amoniaco quedan? 8,5g→3.1023 – 1,5.1013 = 1,5.1023 moleculas c. ¿Cuántos gramos de amoniaco quedan? 6,02.1023→17g 1,5.1023→x=4,25g d. ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan? 17g→1mol atomo H 4,25→x=0,25 mol H 7. Ordenar las siguientes muestras en forma creciente de nº de moléculas presentes: H2O2 _O3_O2_HCl a. 10 litros de O3 medidos en condiciones normales. 22,4l→6,02.1023 10l→2,68.1023 b. 0,7 moles de O2. 1mol→6,02.1023 0,7mol→4,214.1023 c. 4,8 g de H2O2. 34g→6,02.1023 4,8g→8,49.1022 d. 1,5 moles de HCl. 1mol →6,02.1023 1.5mol→9,03.1023 8. Marque la opción correcta (JSR) Si disponemos de 10g de Amoníaco y eliminamos 1x1023 moléculas, quedará de amoníaco, aproximadamente: a. 3,52 moles b. 3,53x1023 moléculas c. 7,14 g d. 1,68 moles de átomos de Hidrógeno 9. ¿Cuántos moles de átomos de cada elemento están contenidos en las siguientes cantidades? a. 94,5 g de Aluminio. 27g→1mol atomo 94,5g→3,5mol atomo b. 18,2 g de Cromo. 52g→1mol atomo 18,2→0,35mol atomo c. 983 g de Silicio. 28g→1mol atomo 983g→35,1 mol atomo 10. Un recipiente contiene 12,04x1023 moléculas de ácido sulfúrico a. ¿Cuál es la masa de dicha muestra? 6,02.1023→34g 12,04.1023→68g b. ¿Cuántos moles de átomos de H contiene? 34g→2mol atomo H 68g→4mol atomoH c. ¿Cuántos átomos de O contiene? NINGUNO H2S no posee oxigeno 11. La composición centesimal de un compuesto es: 4,8 % de H; 57,1 % de C y 38,1% de S. Si en 5 g del compuesto hay 1,8 x1022 moléculas, calcule su fórmula molecular. 1,8.1022→5g 6,02.1023→167g 167g/84g=2. (H4 C4 S) = H8 C8 S2 12. Un compuesto orgánico tiene la siguiente composición centesimal: 12,78% de C; 2,13% de H y 85,09 % de Br. a) Calcule su fórmula empírica C=1 H=2 Br=1 C H2 Br b) Sabiendo que 3,29 g de dicho compuesto equivalen a 1,05 x1022 moléculas, calcule su fórmula molecular. C H2 Br =94g 6.02.1023=188,62g 188,62/94=2.(C H2 Br)= C2 H4 Br2
