Subido por Mary Isabel Valle Solá

LA TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS

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CONTENIDO
1. MOTIVACIÓN.
2. OBJETIVOS.
3.PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS.
3.1. TRIADAS DE DOBEREINER.
3.2.OCTAVAS DE NEWLANDS.
4.TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV.
5.TABLA PERIÓDICA MODERNA.
6. CONFORMACIÓN DE LA TABLA PERIODICA MODERNA.
7. TIPOS DE ORBITALES EN LA TABLA PERIÓDICA MODERNA.
8. PERIODOS.
9.DISEÑEMOS UNA TABLA PERIODICA.
SABIAS QUE…
EL ELEMENTO MÁS ANTIGUO DESCUBIERTO
FUÉ EL COBRE EN EL 9000 AC.
2. OBJETIVOS
 Conocer la evolución de la tabla periódica a través del tiempo..
 Entender que la tabla periódica moderna nos brinda mucha
información valiosa acerca de las propiedades físicas y químicas de
los elementos.
 Resolver problemas y ejercicios utilizando de forma correcta la tabla
periódica.
4
3.PRIMERAS CLASIFICACIONES DE LOS ELEMENTOS.
En el año 1830 ya se habían descubierto el 50% de los elementos
químicos conocidos en la actualidad; sus propiedades físicas y
químicas y sus combinaciones con otros elementos para formar
compuestos habían sido estudiadas por muchos científicos
ERA NECESARIO CLASIFICAR
3.1. TRIADAS DE DOBEREINER.
Johann W. Döbereiner (1780-1849)
Grupos de tres elementos que tenían
propiedades físicas y químicas muy parecidas.
Con base en sus observaciones clasificó los
elementos en grupos de tres y los llamó tríadas.
Mostró también que el peso atómico del
elemento central de cada tríada era
aproximadamente el promedio aritmético de los
pesos de los otros dos.
3.2. OCTAVAS DE NEWLANDS.
La Medalla Davy (Davy Medal) es una
medalla de bronce que es otorgada desde
1877 por la Royal Society, de Londres.
4. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV.
Ivanovich Dimitri Mendeleiev (1834-1907)
Lothar Meyer (1830-1895)
publicaron por separado tablas periódicas prácticamente coincidentes, en las que
clasificaban los 63 elementos conocidos hasta esa fecha (entre 1830 y 1869). La clasificación
de Mendeleiev hacía especial énfasis en las propiedades químicas de los elementos;
mientras Meyer hacía hincapié en las propiedades físicas.
4. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV.
``Las propiedades de los
elementos químicos no son
arbitrarias, sino que varían con
el peso atómico de una manera
periódica. ``
orden creciente de sus pesos
atómicos en filas y columnas de
modo que los elementos que
quedaban en la misma columna
tenían propiedades semejantes.
No dudó en dejar espacios en
la tabla, en invertir elementos
e incluso llegó a predecir con
éxito las propiedades de los
elementos que algún día
ocuparían los espacios vacíos.
Colocó los elementos en desorden para que coincidieran las propiedades , por ejemplo
colocó el telurio (masa atómica menor) antes que el yodo.
4. TABLA PERIÓDICA DE MENDELEIEV.
FALLAS ?
Resultó que el argón (Ar), tenía un peso atómico superior al del potasio
(K), mientras que los restantes gases nobles tenían pesos atómicos
inferiores a los elementos siguientes. Era evidente que no resultaba
totalmente aceptable el aumento de peso atómico como referencia para
ubicar los elementos en el sistema periódico.
7. TABLA PERIÓDICA MODERNA
En 1913, Henry G. J. Moseley (1887-1915) sugirió que los
elementos se ordenaran de acuerdo con su número
atómico en forma creciente.
5. TABLA PERIÓDICA MODERNA
‘Las propiedades físicas y químicas de los elementos son función
periódica de sus números atómicos’.
6. TIPOS DE ORBITALES EN LA TABLA PERIÓDICA MODERNA.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
He
H
s1 s2
p1 p2 p3 p4 p5 p6
d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10
Bloque “s”
Bloque “d”
Bloque “p”
Bloque “f”
f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14
7. CONFORMACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA
118 elementos que se conocen actualmente.
FILAS O PERÍODOS
GRUPO S O FAMILIAS
7. CONFORMACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA.
Grupo A
7 filas horizontales: periodos.
18 columnas verticales: grupos.
Grupo A
Grupo B
Lantánida
y Actínida
8. LOS PERIODOS
El primer período representa la ocupación del primer nivel energético (n =1); el segundo período
representa la ocupación del segundo nivel (n = 2) y así sucesivamente; por lo tanto, un período se
caracteriza por el número cuántico principal (n).
PERIODO 1
Este elemento se encuentra en abundancia en las estrellas y
los planetas gaseosos gigantes. Las nubes moleculares de H2
están asociadas a la formación de las estrellas. El hidrógeno
también juega un papel fundamental como combustible de las
estrellas por medio de las reacciones de fusión nuclear entre
núcleos de hidrógeno.
Galaxia del triangulo, enorme
región de hidrógeno ionizado.
TAMBIEN ENCONTRAMOS EL HELIO,
SEGUNDO
ELEMENTO
MÁS
ABUNDANTE EN EL UNIVERSO.
8. LOS PERIODOS
El segundo período: consta de ocho elementos; comienza con el litio (Li) (Z = 3) y termina con el
neón (Ne) (Z =10). En este período se ubican el oxígeno (O) y el nitrógeno (N), gases
fundamentales en la composición del aire que respiramos, y el carbono (C), materia prima
fundamental de los seres vivos.
Metal blando que se oxida rápidamente con el aire o agua es el
elemento sólido más ligero y más brillante.
Sus
sales
se
emplean en el
tratamiento de la
manía
y
la
depresión bipolar.
PEGMATITAS
ESPODUMENAS
8.1. SEGUNDO PERIODO
El
Berilio
es
un
elemento
alcalinotérreo, tóxico, de color gris,
duro, ligero y quebradizo.
El berilio tiene uno de los puntos de
fusión más altos entre los metales.
Tiene una conductividad térmica
excelente, es no magnético y resiste el
ataque con ácido nítrico.
En condiciones normales de presión y
temperatura el berilio resiste la
oxidación del aire, aunque la
propiedad de rayar al cristal se debe
probablemente a la formación de una
delgada capa de óxido.
8.1. SEGUNDO PERIODO
Las moléculas formadas por un
solo elemento y que poseen
distinta estructura molecular se
llaman alótropos.
Oxígeno Puede existir como
oxígeno atmosférico (O2) y
como ozono (O3).
8.2. TERCER PERIODO.
El tercer período: tiene igualmente ocho elementos; se inicia con el sodio (Na) (Z = 11) y termina
con el argón (Ar) (Z1= 8).
El sodio (del italiano soda, "sosa") fue aislado en 1807
por sir Humphry Davy por medio de la electrólisis de
la sosa cáustica. Es un metal alcalino oblando.
En la Europa medieval se empleaba como remedio
para las jaquecas un compuesto de sodio denominado
sodanum.
El símbolo del sodio (Na) proviene de natrón (o
natrium, del griego nítron), nombre que recibía
antiguamente el carbonato sódico.
8.2. TERCER PERIODO.
El magnesio es el séptimo elemento más abundante en la corteza terrestre, sin embargo no se
encuentra libre, aunque entra en la composición de más de 60 minerales, siendo los más
importantes industrialmente los depósitos de dolomía, dolomita, magnesita, brucita, carnalita y
olivino.
En este período aparece el fósforo (P) y el azufre (S),
elementos importantes para la síntesis de los ácidos
nucleicos y las proteínas.
Debido a su reactividad, el fósforo no se
encuentra nativo en la naturaleza, pero
forma parte de numerosos minerales.
La apatita es una importante fuente de
fósforo, existiendo importantes yacimientos
en Marruecos, Rusia, Estados Unidos y otros
países.
8.2. TERCER PERIODO.
Primera estatua construida de aluminio,
ubicada en Picadilly- Londres, construida en
1893.
Durante toda la Edad Media se vinculó
a Satanás con los olores sulfurosos
(relacionados con los volcanes, que se
suponían eran entradas a los infiernos
subterráneos).
8.2. TERCER PERIODO.
El gas cloro, también conocido como Bertholita, fue usado como un arma en la Primera Guerra
Mundial por Alemania el 22 de abril de 1915, en la Segunda Batalla de Ypres. Como lo
describieron los soldados, tenía un olor distintivo de una mezcla entre pimienta y piña. También
tenía gusto metálico y pungía el fondo de la garganta y el pecho. El cloro puede reaccionar con el
agua en la mucosa de los pulmones para formar ácido clorhídrico, un irritante que puede ser
letal.
El 17 de marzo de 2007, EN IRAK, por
ejemplo, tres tanques cargados con cloro
fueron detonados en la provincia de
Ámbar, matando a dos personas, y
enfermando a más de 350.
El uso en gran escala más antiguo del
argón es en lámparas eléctricas o
bombillas.
8.3. CUARTO PERIODO.
El cuarto período: comprende un total de 18 elementos, comienza con el potasio (K) (Z 5 19)
prolongándose hasta el kriptón (Kr) (Z = 36). En este período se encuentran metales como el
titanio (Ti), el cromo (Cr), el hierro (Fe), el cobalto (Co), el níquel (Ni), el cobre (Cu) y el zinc
(Zn) ampliamente utilizados en la industria.
Es un metal ligero y liviano; es un sólido blando que se corta con facilidad con
un cuchillo, tiene un punto de fusión muy bajo, arde con llama violeta y presenta
un color plateado en las superficies expuestas al aire, en cuyo contacto se oxida
con rapidez, lo que obliga a almacenarlo recubierto de aceite.
•El potasio metal se usa en células fotoeléctricas.
•El cloruro y el nitrato se emplean como fertilizantes.
•El peróxido de potasio se usa en aparatos de respiración autónomos de
bomberos y mineros.
•El
nitrato
se
usa
en
la
fabricación
de
pólvora
y
el cromato y dicromato en pirotecnia.
8.3. CUARTO PERIODO.
Las únicas fuentes concentradas conocidas del metal
escandio , que no se encuentra en estado nativo, son
minerales poco abundantes de Escandinavia
y Madagascar como euxenita, gadolinita y thortveitita.
Ti
lámparas de vapor de
mercurio se consigue
una luz solar artificial
de muy alta calidad.
a mitad de las cromitas se
extraen de Sudáfrica. También
se obtienen en grandes
cantidades
en Kazajistán, India y Turquía
capacidad
de
soportar
temperaturas
moderadamente
altas sin deformarse
8.3. CUARTO PERIODO.
El núcleo de la Tierra está formado principalmente
por hierro y níquel en forma metálica, generando al
moverse un campo magnético.
Es el metal más pesado
que puede producir
la fusión en el núcleo
de estrellas masivas; los
elementos más pesados
que el hierro solo
pueden
crearse
en supernovas.
8.3. CUARTO PERIODO.
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido
y plateado brillante al solidificar,
que funde a
temperaturas cercanas a la del ambiente como,
el cesio, mercurio y rubidio e incluso cuando se
sostiene en la mano por su bajo punto de fusión
(29,7646 °C).
¿PUEDES ENCONTRAR CURIOSIDADES
EN LOS TEXTOS PARA LOS ELEMENTOS
QUE FALTARON?
ESCRIBELAS EN TU CIADERNO, NOTA DE
CUADERNO
8.4. QUINTO PERIODO.
El quinto período: también con 18 elementos, comienza con el rubidio (Rb) (Z = 37) hasta el
xenón (Xe) (Z = 54). En esta serie se destaca el yodo (I) por su valor biológico.
El yodo es un elemento químico esencial. La glándula
tiroides fabrica las hormonas tiroxina y triyodotironina, que
contienen
yodo.
El
déficit
en
yodo
produce bocio y mixedema.
Hay 37 isótopos de yodo, pero solo el I-127 es estable.
El radioisótopo artificial yodo-131 (un emisor betay gamma) con
un periodo de semidesintegración de 8 días se ha empleado en el
tratamiento de cáncer y otras patologías de la glándula tiroidea.
8.5. SEXTO PERIODO.
El sexto período: con 32 elementos, se inicia con el cesio (Cs) (Z 5 55) y termina en el radón
(Ra) (Z 5 86). Se destacan el oro (Au) y el platino (Pt) como metales preciosos y el mercurio (Hg)
que es el único metal líquido que existe en la naturaleza.
El mercurio se utiliza principalmente para la fabricación de productos
químicos industriales o para aplicaciones eléctricas y electrónicas. Se
emplea en algunos termómetros, especialmente los que se usan para
medir temperaturas elevadas. Una cantidad cada vez mayor se usa
como mercurio gaseoso en lámparas fluorescentes, mientras que la
mayoría de las otras aplicaciones se están eliminando lentamente
debido a las regulaciones de salud y seguridad, siendo reemplazado
en algunas aplicaciones por materiales menos tóxicos, pero
considerablemente más caros.
8.6. SEPTIMO PERIODO.
TRANSMUTACIÓN:
conversión
de
un
elemento químico en
(Z= otro.
87) hasta el elemento
El séptimo período: se extiende desde el francio (Fr)
118, ununoctio (Uuo). Este período incluye como el anterior un conjunto de 14
elementos, desde el torio (Th) (Z=90) hasta el laurencio (Lr) (Z = 103),
llamados serie de los actínidos . Son elementos muy radiactivos.
8. DISEÑEMOS UNA TABLA PERIODICA. (NOTA PROCEDIMENTAL)
CONSTRUIR UNA
RECICLABLES.
TABLA
PERIÓDICA
CON
MATERIALES
ELABORA
UN
PROYECTO
QUE
CONTENGA
EL
PROCEDIMIENTO, EL MATERIAL, LOS COLORES Y EL FORMATO
DEL ELEMENTO A CONSTRUIR.
UN ELEMENTO POR PERSONA, ADEMÁS EL PROYECTO DEBE
CONTENER:
AÑO DE DESCUBRIMIENTO DEL ELEMENTO, PROPIEDADES
FÍSICAS Y QUÍMICAS DEL ELEMENTO, APLICACIONES EN LA
ACTUALIDAD, EFECTOS SOBRE LA SALUD Y EL MEDIO
AMBIENTE.
1. NOMBRE
DEL
PROYECTO
2. INTEGRANTES.
3. ELEMENTOS
ESCOGIDOS QUE
NO SE REPITAN (130).
4. MATERIALES
5. PROCEDIMIENTO
6. HISTORIA DE LOS
ELEMENTOS.
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