Química 1° Liceo Polivalente Hernando de Magallanes Porvenir JA/KP GUÍA DE ENLACES QUÍMICOS Nombre: ______________________________________________ Curso: ________________ Fecha: ________________________ Representa la estructura de Lewis de: a) Cl2 b) H2 c) O2 d) N2 e) HF f) H20 h) NH3 i) CH4 Indicar Verdadero (V) o Falso (F) 1. La regla del octeto se cumple en los tres tipos de enlace (iónico, covalente, metálico), indefectiblemente 2. Todos los elementos químicos cumplen la regla del octeto. 3. Un buen número de compuestos no cumplen la regla del octeto. 4. Los elementos que cumplen la regla del octeto, adoptan una configuración electrónica tipo “gas noble” 5. Dado los siguientes elementos a) AlCl3 b) BF3 c) N2O4 ¿Cuáles cumplen la regla del octeto como elemento representativo y elemento central? 6. Cuando 2 átomos de elementos representativos se enlazan, generalmente completa 8 electrones en su nivel de valencia. 7. Todos los elementos representativos, al formar compuestos, cumplen con la regla del octeto. 8. Los elementos representativos que cumple la regla del octeto, adquieren una distribución electrónica de gas noble, con excepción del helio. Completa las siguientes frases con las palabras que están en el recuadro número atómico – representativos – pesos atómicos – metales – no metálicos – filas – columnas – volumen atómico – radio atómico a) La Tabla periódica actual se ordena en la función del _____________________ _____________________ b) Los ________________se pueden caracterizar por ser buenos conductores eléctricos y dúctiles. c) El ________________________ _______________________ es la cantidad de centímetros cúbicos que corresponde a un átomo. d) Respecto al comportamiento de la propiedad periódica llamada ______________________ ________________________, se puede decir que en la Tabla periódica su comportamiento disminuye en un periodo de izquierda a derecha. e) Mendeleiev ordena los elementos en su Tabla periódica, según los ________________________ f) La Tabla periódica actual ordena los elementos en siete _____________________ y dieciocho _______________________ g) Los grupos A de la tabla agrupan a los elementos ______________________________, que se caracterizan por terminar su configuración electrónica en los subniveles s o sp. h) Los elementos ______________ ______________________se caracterizan por ser malos conductores eléctricos y excelentes aislantes térmicos. Ordena los siguientes grupos de átomos, según las indicaciones establecidas. a) Ni – O – Fr. En orden creciente de electronegatividad. b) Ca – Be – Ra. En orden Creciente de radio atómico. c) Zn – Fe – Cu. En orden creciente de electroafinidad. d) Cl – Al – Na. En orden creciente de potencial de ionización. Justifica las siguientes afirmaciones a) El potencial de ionización del elemento con configuración 1s 2 2s2 es menor que el del elemento con configuración 1s2 b) El radio atómico del elemento con configuración [Ne] 3s1 es menor que el del elemento con configuración 1s2 2s1 Selección única: Determina la alternativa que responde correctamente a las preguntas planteadas. 1. Uno de los grandes aciertos de los postulados de Mendeleiev respecto a la ordenación de los elementos fue: a) Designar un lugar fijo para el hidrogeno b) Ordenar los elementos en orden creciente del peso atómico c) Dejar los espacios libres de los elementos que no eran conocidos ni aun descubiertos, pero que obedecían a la secuencia. d) Agrupar los lantánidos como un solo elemento. e) Establecer la única valencia de los elementos. 2. “El sodio es un elemento de baja electronegatividad cuya capa de valencia se ubica en el tercer nivel de energía”. Según la descripción, se puede deducir que el periodo y grupo de este elemento son respectivamente: a) 3 y 13 b) 4 y 17 c) 3 y 1 d) 5 y 1 e) 3 y 12 3. La Tabla periódica actual se ordena en función de: a) El número másico b) El numero atómico c) La configuración electrónica d) La electronegatividad e) El potencial de ionización
