CM TP 01 Redes cristalinas Alumno: Fecha: Responder: 1. Sea un cubo unitario de Paladio, que tiene estructura cristalina Cúbica Centrada en las Caras (FCC), con lados de largo a. Si el radio atómico es R= 1,38 Aº (1Aº=1x10-10 m), calcular: a. cuántos átomos hay en un centímetro cúbico. b. Calcular también el Factor de empaquetamiento. Este factor es la fracción de espacio ocupado por átomos, suponiendo que son esferas duras que tocan a su vecino más cercano Ayuda: ver https://www.youtube.com/watch?v=J0iTJG4pQmY la diagonal de cada cara del cubo es igual a 4R, con lo que puede calcular el lado a con el Teorema de Pitágoras. Este dice que en cualquier triángulo rectángulo, la suma de los cuadrados de los catetos es igual al cuadrado de la hipotenusa. Factor de empaquetamiento cantidad de átomos por celda volumen de átomos volumen de la celda unitaria c. Calcular la densidad, nA: Número de Avogadro es 6,023 x 1023 átomos/mol VC = Volumen de la celda unitaria APd = peso atómico Paladio n = número de átomos asociados al cubo unitario (o celda) Nº TP 01 2019 Fecha Estructuras cristalinas Conocimiento de los Materiales Nombre Realizó: Aprobó: Conocimiento de Materiales Nº TP 01 2019 Fecha Estructuras cristalinas Conocimiento de los Materiales Nombre Realizó: Aprobó: Conocimiento de Materiales Nº TP 01 2019 Fecha Estructuras cristalinas Conocimiento de los Materiales Nombre Realizó: Aprobó: Conocimiento de Materiales
