- #1/ (10 pts)
/ obtuve: 2,50 pts
→ 5 pts 1.a) CUADRO
Elemento
Br
K
Z
#protones
35
#neutrones #electrones
45
19
#másico
Periodo
Bloque
39
→ 5 pts 1.b) escriba la fórmula de puntos de LEWIS de:
i) MgO
ii) HF
e indique justificando en base a la diferencia de electronegatividad: qué tipo de enlace químico presenta cada
uno de estos compuestos y en caso de que corresponda, el tipo de fuerzas intermoleculares que presentan.
- #2/ (10 pts)
/ obtuve: 7 pts
→ 5 pts 2.I.a) Calcule el descenso del punto de fusión de una solución acuosa de KCl 0,8m.
2.b) Si la solución anterior se pone en contacto a través de una membrana
semipermeable con una solución acuosa de Al(NO2)3 de la misma molalidad. ¿Es o no
isoosmolar con la solución de KCl 0,8m?
2.c) Indique en qué sentido se desplazará el solvente.
*Datos) kf= 1,86
→ 5 pts 2.II) Complete el siguiente cuadro y en (1) y (2) responda “si” o “no”
(1) Sedimentación
(2) Efecto Tindall
Ejemplo
Solución
Coloide
- #3/
→
(10 pts) /obtuve 4 pts
5 pts I. Calcule el PH de a) Ha[OH]3 5x10-3M y b) NaO.H 5x10M: Cuál es más básica?
→
5 pts II. Se dispone de una solución buffer ácido débil/sal, formado por HF (ka=7,1 x 10-4), y su sal, NaI.
Complete el siguiente cuadro. En (1), (2), (3), y (4) indique solo si aumenta o disminuye, al agregar HCl a dicha
solución reguladora.
[sal] (1)
[ácido] (2)
pH (3)
pOH (4)
↓
↑
↓
↑
- #4/
→
Capacidad
Reguladora
máxima
3,15
Rango útil
2,15 /4,15
(10 pts) /obtuve 4 pts
5 pts a) Se dispone de los siguientes elementos para armar una pila: un trozo de Pb, una solución de
Pb2+ 1M; un trozo de Cu, una solución de Cu2+ 1M.
Responda las siguientes preguntas:
+
𝟎
I) ¿Cómo armaría la pila? Escriba el diagrama.(−) 𝑷𝒃𝟎 ⋅ |𝑷𝒃𝟐 ||𝑪𝟐+
𝒖 |𝑪𝒖 (+)
II) Escriba las reacciones anódicas y catódicas, y la reacción total que ocurre en la pila.
III) ¿Cuál es la ∆En de la pila que armó? Datos: EPb: -0,14 / ECu: +0,34
0
