Subido por DOCENTE DIANA MARCELA OROZCO VILLADA

Enlaces quimicos 8

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¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO?
•El enlace químico corresponde a la fuerza de atracción
que mantiene unidos a los átomos que forman parte de
una molécula, para lograr estabilidad.
FACTORES QUE DETERMINAN
UN ENLACE QUÍMICO
• Electrones de valencia: Numero de e- que necesita o le sobran en el ultimo nivel de
energía.
• Estabilidad electrónica: Los e-
se enlazan entre si para alcanzar 8 e- en su ultimo nivel
(Regla del Octeto).
• Estados de oxidación: Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un
átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado
o cedido.
• Electronegatividad: Tendencia de un átomo
atraer e-.
TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS
ENLACE IÓNICO
• El enlace iónico, se establece a través de la interacción de iones, es decir, átomos que son
capaces de ganar o perder electrones. Por lo tanto, en este tipo de enlace hay una
transferencia de electrones entre las especies participantes.
• Los metales son las especies que pierden los electrones, mientras que los no metales los
ganan, por ende, este tipo de enlace se establece entre especies metálicos y no metálicas, anión gana electrones - catión. Pierde electrones
ENLACE COVALENTE
• Se establece entre átomos no metálicos, ocurriendo en ellos, una compartición de uno o
más electrones, debido a la elevada electronegatividad que hay en estos átomos, que no
permite una transferencia de electrones. En la mayoría de los casos, los átomos adquieren
la configuración del gas noble más cercano, para cumplir la regla del octeto.
COVALENTE APOLAR
• Se
presenta cuando el par o los pares de
electrones son compartidos por átomos que
presentan igual electronegatividad, por lo tanto, el
par o los pares de electrones son atraídos de igual
manera por ambos átomos, estando a la misma
distancia de ambos átomos, generándose una
distribución simétrica de la densidad electrónica en
la molécula.
COVALENTE POLAR
• Se presenta cuando el par o los pares de
electrones son compartidos por átomos
que presentan distinta electronegatividad,
lo que provoca que el átomo más
electronegativo atraiga hacia sí con mayor
intensidad los electrones compartidos,
produciéndose una asimetría en la
densidad electrónica de la molécula, con
lo que ésta va a poseer un polo positivo,
donde habrá una menor densidad
electrónica, y un polo negativo, en el cual
se concentrarán los electrones
ENLACE METÁLICO
• Es
aquel que se establece
entre átomos metálicos, es
decir,
elementos
que
presentan
una
electronegatividad muy baja y
un mínimo potencial de
ionización, por ende, tienen
tendencia a ceder electrones.
NOTACIÓN DE LEWIS
Es una representación gráfica para poder establecer los electrones de valencia de un átomo,
colocándolos como puntos alrededor del símbolo del elemento químico.
- En primer lugar se debe terminar la configuración electrónica del elemento
Z = 7 = 1s22s22p3
- El último nivel de energía es el 2,
-5 electrones de valencia
- Se debe el diagrama de spines para determinar la cantidad de electrones apareados y
desapareados
En el último nivel de energía hay un par de electrones apareados y 3 electrones desapareados
- Finalmente, se escribe el símbolo del elemento, y luego se distribuyen los electrones,
respetando la cantidad de electrones apareados y desapareados.
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