¿QUÉ ES UN ENLACE QUÍMICO? •El enlace químico corresponde a la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos que forman parte de una molécula, para lograr estabilidad. FACTORES QUE DETERMINAN UN ENLACE QUÍMICO • Electrones de valencia: Numero de e- que necesita o le sobran en el ultimo nivel de energía. • Estabilidad electrónica: Los e- se enlazan entre si para alcanzar 8 e- en su ultimo nivel (Regla del Octeto). • Estados de oxidación: Se define como la suma de cargas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que el átomo ha aceptado o cedido. • Electronegatividad: Tendencia de un átomo atraer e-. TIPOS DE ENLACES QUÍMICOS ENLACE IÓNICO • El enlace iónico, se establece a través de la interacción de iones, es decir, átomos que son capaces de ganar o perder electrones. Por lo tanto, en este tipo de enlace hay una transferencia de electrones entre las especies participantes. • Los metales son las especies que pierden los electrones, mientras que los no metales los ganan, por ende, este tipo de enlace se establece entre especies metálicos y no metálicas, anión gana electrones - catión. Pierde electrones ENLACE COVALENTE • Se establece entre átomos no metálicos, ocurriendo en ellos, una compartición de uno o más electrones, debido a la elevada electronegatividad que hay en estos átomos, que no permite una transferencia de electrones. En la mayoría de los casos, los átomos adquieren la configuración del gas noble más cercano, para cumplir la regla del octeto. COVALENTE APOLAR • Se presenta cuando el par o los pares de electrones son compartidos por átomos que presentan igual electronegatividad, por lo tanto, el par o los pares de electrones son atraídos de igual manera por ambos átomos, estando a la misma distancia de ambos átomos, generándose una distribución simétrica de la densidad electrónica en la molécula. COVALENTE POLAR • Se presenta cuando el par o los pares de electrones son compartidos por átomos que presentan distinta electronegatividad, lo que provoca que el átomo más electronegativo atraiga hacia sí con mayor intensidad los electrones compartidos, produciéndose una asimetría en la densidad electrónica de la molécula, con lo que ésta va a poseer un polo positivo, donde habrá una menor densidad electrónica, y un polo negativo, en el cual se concentrarán los electrones ENLACE METÁLICO • Es aquel que se establece entre átomos metálicos, es decir, elementos que presentan una electronegatividad muy baja y un mínimo potencial de ionización, por ende, tienen tendencia a ceder electrones. NOTACIÓN DE LEWIS Es una representación gráfica para poder establecer los electrones de valencia de un átomo, colocándolos como puntos alrededor del símbolo del elemento químico. - En primer lugar se debe terminar la configuración electrónica del elemento Z = 7 = 1s22s22p3 - El último nivel de energía es el 2, -5 electrones de valencia - Se debe el diagrama de spines para determinar la cantidad de electrones apareados y desapareados En el último nivel de energía hay un par de electrones apareados y 3 electrones desapareados - Finalmente, se escribe el símbolo del elemento, y luego se distribuyen los electrones, respetando la cantidad de electrones apareados y desapareados. EJEMPLOS
