Telebachillerato del Estado de Hidalgo Manual de Prácticas de Laboratorio para Química II UNIDAD III Soluciones Tema 3.1 Soluciones empíricas Práctica 6 Preparación de soluciones Objetivo: El alumno preparará soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas; que le permitan observar el comportamiento de estas para comprender el concepto de solubilidad en la practica. Introducción Algunos líquidos como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una disolución de azúcar en agua, puede suceder que, si se sigue añadiendo mas azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá mas, pues la disolución esta saturada. La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un liquido aumenta a medida que disminuye la temperatura. En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones cuyas moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente. Material 1 balanza granataria 4 vasos desechables 1 probeta o pipeta Reactivos 1 Kg de cloruro de sodio (sal común) Procedimiento 1. Pesa por separado 50 g, 100 g, 250 g, y 300 g de cloruro de sodio. 2. Vierte cada pesada en los vasos, marcándolos con numero y medida. 3. A cada vaso agrega 200 ml de agua, agitándolos. Conclusiones. Compara tus resultados con tus compañeros y escribe tus conclusiones. Actividades 1. ¿Qué tipo de soluciones preparaste? 2. Anota tus resultados y entrega un reporte a tu asesor docente. 15 Telebachillerato del Estado de Hidalgo Manual de Prácticas de Laboratorio para Química II Unidad III Soluciones Tema 3.1 Soluciones empíricas Práctica 7 Preparación de soluciones empíricas. Objetivo: El alumno identificará soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas. Introducción Las soluciones o disoluciones son sistemas ópticamente homogéneos de dos o más sustancias de proporciones variables. Los términos de disolución y solución se usan indistintamente; pero disolución se refiere a que una sustancia se disuelve y la solución a lo que resulta de dicho cambio. Ópticamente homogénea, significa que ni aún con el ultramicroscopio puede observarse heterogeneidad. Proporción variable, significa que la concentración varía dentro de ciertos límites más o menos extensos. La solubilidad es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra. La sustancia que se disuelve es el “soluto”, la sustancia en que se disuelve es el “disolvente” o solvente. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble, si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, la llamamos insoluble. Las soluciones se clasifican tomando como base la relación entre soluto y disolvente (concentración) en empíricas y valoradas o técnicas. Las soluciones empíricas son aquellas cuya concentración se expresa en forma cualitativa. Solución diluida: Es aquella que contiene una pequeña proporción del soluto, disuelta en una gran cantidad de disolvente. Ejemplo: Una cucharadita de azúcar en un vaso de agua, un gramo de sal en un litro de agua. Solución concentrada: Es aquella que contiene una gran cantidad de soluto, disuelta en una pequeña cantidad de disolvente. Ejemplo: Tres cucharadas de azúcar en un vaso de agua; 25 gramos de sal en 100 mililitros de agua. Solución saturada: Es aquella en que las moléculas del soluto están en equilibrio con las moléculas del disolvente. Ejemplos: cinco cucharadas de azúcar en medio vaso de agua, 39 gramos de sal disueltos en 100 mililitros de agua. Solución sobresaturada: Es aquella que tiene en solución una mayor cantidad de soluto que la solución saturada, en la misma cantidad de disolvente, en las mismas condiciones de temperatura y presión. Se prepara calentando el disolvente con un exceso de soluto dejando enfriar posteriormente. Materiales 4 vasos de precipitados numerados del 1 al 4 1agitador de vidrio 1cuacharita 1 cuchara Reactivos Azúcar Procedimiento a) Para la solución diluida: En el vaso número 1 vierte agua hasta un poco más de dos terceras partes, añade una cucharadita de azúcar y muévela con el agitador. Describe su aspecto ______________________________________________________________________ Describe su sabor ________________________________________________________________________ Dibuja el esquema del procedimiento. 16 Telebachillerato del Estado de Hidalgo Manual de Prácticas de Laboratorio para Química II b) Para la solución concentrada: En el vaso número 2 vierte agua hasta la mitad del vaso, agrega tres cucharadas de azúcar y revuelve con el agitador para que se disuelva el soluto. Describe su aspecto ______________________________________________________________________ Describe su sabor ________________________________________________________________________ Dibuja el esquema del procedimiento. c) Para la solución saturada: En el vaso marcado con el número 3 vierte agua hasta la mitad, agrega cinco cucharadas de azúcar y con ayuda del agitador mueve la solución para disolver el azúcar que es el soluto. Describe su aspecto ______________________________________________________________________ Describe su sabor ________________________________________________________________________ Dibuja el esquema del procedimiento. d) Para la solución sobresaturada: En el vaso 4 coloca un exceso de soluto (es decir una cantidad mayor que para la solución saturada) en el disolvente, y calentar agitando hasta que se disuelva completamente. Dejar enfriar, obteniendo una solución sobresaturada, la cual no es estable. Describe su aspecto ______________________________________________________________________ ¿Cuántas cucharadas de azúcar empleaste para sobresaturarla? _______________________________________________________________________________________ Describe su sabor, comparándola con los otros tipos de disoluciones. _______________________________________________________________________________________ Dibuja el esquema del procedimiento. Conclusiones La diferencia entre los diferentes tipos de soluciones es la _______________________________________. Porque_________________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________ __________________. Actividades a)Con tus propias palabras define lo siguiente Solución diluida__________________________________________________________________________ Solución concentrada_____________________________________________________________________ Solución saturada________________________________________________________________________ Solución sobresaturada____________________________________________________________________ b) Construye un mapa conceptual de las soluciones. 17 Telebachillerato del Estado de Hidalgo Manual de Prácticas de Laboratorio para Química II Unidad III Soluciones Tema 3.1 Soluciones empíricas Práctica 8 Caracterización de soluciones empíricas. Objetivo: Que el alumno identifique las características de los diferentes tipos de soluciones empíricas que hay a su alrededor y las relacione con su vida cotidiana. Introducción Una solución es un sistema homogéneo que consta de dos componentes: el disolvente y el soluto. Las soluciones pueden ser insaturadas, saturadas y sobresaturadas Las soluciones insaturadas tienen una concentración de soluto menor que las soluciones saturadas, y éstas a su vez tienen una concentración de soluto menor que una solución sobresaturada. Material 6 vasos trasparentes 1 gasa 1 cuchara 1 agutador Reactivos Cloruro de sodio (NaCl) o sal común Colorante Procedimiento 1. Numera los vasos del uno al cinco. 2. Agrega agua en los vasos unos, dos tres, cuatro y cinco hasta la mitad. 3. Agrega 1/4 de cucharada de sal en el vaso 1 y agítalo. 4. Agrega 2 cucharadas de sal en el vaso 2 y agítalo. 5. Con ayuda de la gasa cuela los sólidos del vaso 2 y vierte el filtrado en el vaso 3. 6. Agrega 1/4 de cucharada de colorante al vaso 4. 7. Agrega 1 cucharada de colorante al vaso 5. 8. Agrega 2 cucharadas de colorante al vaso 6. 9. Realiza las observaciones para cada vaso. Observaciones 1. ¿Qué diferencia observas entre las soluciones de los vasos 1, 2 y 3? 2. ¿ Qué diferencia observas entre las soluciones de los vasos 4, 5 y 6? Conclusiones ¿Qué tipo de solución se preparó en cada uno de los vasos?. Explica. Actividades 1. Define el concepto de concentración. 2. ¿Cuáles son los factores que influyen en la concentración de una solución? 3. ¿De acuerdo a qué se clasifican las soluciones empíricas? 4. Elabora una lista de soluciones que utilices en forma cotidiana y describe su uso. 18
