Manualquimica 17-18-1 CV, IMT, EMI, ISC

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TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
Manual de Prácticas de
Química Inorgánica
(Ingeniería en Materiales, Ingeniería Electro-Mecánica,
Ingeniería en Sistemas Computacionales, Ingeniería
Mecatrónica, Ingeniería Civil)
Q.B.P Elizabeth Mercado Herrera, I.B.Q. Ma. del Carmen Domínguez Reyes
28/08/2012
Actualización septiembre 2017
ES OBLIGATORIO, PARA TENER ACESO AL LABORATORIO, LLEVAR BATA BLANCA
LARGA DE ALGODÓN, MANGA LARGA, CERRADA, ZAPATO CERRADO DE PIEL,
GOGLES DE SEGURIDAD Y UNA FRANELA GRANDE.
También es importante traer un encendedor por equipo.
Nombre del alumno: ________________________________________
Grupo: ________________________
Prof de la Teoría: ____________________________________________
Prof de laboratorio:__________________________________________
Revisó: I.Q. Beatriz Contreras Navarro, I.Q. Berenice Miranda Casarrubias, I.B.Q. Oscar Oliva Sánchez, I.Q.
Alberto Cocom Celaya, Belem Barcenas Arias.
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
INDICE:
Instructivo para el manual
3
¿Cómo realizar una conclusión?
4
Práctica No. 1: “Conocimiento de las reglas de laboratorio”
5
Práctica No. 2: “Identificación y manejo del material de laboratorio”
9
Práctica No. 3: “Base experimental de la Teoría Cuántica”
21
Práctica No. 4: “Operaciones básicas en el laboratorio: filtración, decantación,
cristalización”
24
Práctica No. 5: “Periodicidad química”
27
Práctica No. 6: “Enlaces Químicos”
31
Práctica No. 7: “Nomenclatura de óxidos básicos e hidróxidos”
36
Práctica No. 8: “Nomenclatura de anhídridos, ácidos y bases”
42
Anexo1: Tabla de aniones y cationes
47
Anexo 2: Referencias (apa)
48
Referencias consultadas
49
2
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
INSTRUCTIVO PARA EL MANUAL.
1. El manual es personal e intransferible.
2. Cada alumno deberá realizar sus investigaciones previas antes de realizar la práctica.
3. El manual debe ser contestado a mano, y con tinta o color que no se borre.
Incluyendo los dibujos, diagramas o esquemas que se soliciten.
4. Cada investigación debe realizarse con letra legible, extensión profesional (mínimo 1/2
cuartilla por concepto), sin faltas de ortografía, y debe ir acompañada por ilustraciones
hechas a mano, a color o tinta.
5. Cada práctica debe llevar su conclusión y las referencias bibliográficas (mínimo
3) en formato APA (anexo 2 pg 41).
6. La bitácora es la libreta donde, el alumno, copiará todos los procedimientos a realizar
en la práctica. El alumno deberá llegar al laboratorio con la práctica en su bitácora. La
bitácora debe ser libro 1/8, cosida, de pasta dura, y de tamaño 10.7 x 15 cm.
7. El profesor sellará cada bitácora al inicio de la práctica. El alumno que cuente con todos
los sellos de cada parcial, podrá exentar la prueba de aplicación escrita. En caso
contrario, deberá presentar la prueba de aplicación escrita del parcial.
8. Para cualquier aclaración, fuera de su horario, el alumno debe indicar al profesor el
grupo al que pertenece, y sus apellidos.
9. El alumno que, por cualquier motivo, tuviera que presentar segundas vueltas, deberá
presentar el manual y la prueba de aplicación de todas las prácticas del parcial
reprobado, aun teniendo los sellos en la bitácora.
Conozco el reglamento, estoy de acuerdo con él, y en caso de incumplimiento del mismo
acepto las consecuencias pertinentes.
Nombre del alumno _______________________________________________________
Firma __________________
3
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LABORATORIO DE QUÍMICA
¿CÓMO REALIZAR UNA CONCLUSIÓN?
Se conoce con el término de conclusión a toda aquella fórmula o proposición que sea
el resultado obtenido luego de un proceso de experimentación o desarrollo y que establezca
parámetros finales sobre lo observado.
La palabra conclusión puede ser utilizada tanto en el ámbito científico como en el área
literaria y en muchos otros ámbitos en los cuales da la idea de fin o de cierre de una serie de
eventos o circunstancias más o menos ligadas entre sí.
Una conclusión de trabajo se produce cuando a partir de hechos conocidos se obtiene
un nuevo conocimiento es por eso que se está obtenido una conclusión; todo proceso de
razonamiento la genera.
Todas las prácticas de este manual deben llevar conclusión. Para elaborarla se
recomienda tomar en cuenta lo siguiente:
a).- La conclusión debe ser corta (una sola frase).
b).- La conclusión no debe ir en 1ª o 2ª persona, del singular, ni del plural.
c).- Las conclusiones no son observaciones, procedimientos, recomendaciones ni
apreciaciones personales.
Ejemplos:
1.- El conocimiento general de las reglas de laboratorio permite al usuario conservar
su integridad física y mental durante el desempeño de su trabajo en el mismo.
2.- La Teobromina es un alcaloide de la familia de la cafeína contenida en el cacao.
3.- Las plantas de la familia de las cactáceas pertenecen a los climas desérticos,
aunque se pueden desarrollar en otro tipo de climas.
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LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA No. 1
CONOCIMIENTO GENERAL DE LAS REGLAS DEL LABORATORIO
ALUMNO (A):_____________________________________________________________
GRUPO: ___________
FECHA: __________________
OBSERVACIONES: ________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_____________________________
FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR
Nombre de los integrantes del equipo.
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.________________________________________________________________________________
4.________________________________________________________________________________
5.________________________________________________________________________________
6.________________________________________________________________________________
COMPETENCIAS: Al término de la práctica el alumno:
a)
b)
Identifica las medidas de seguridad e higiene necesarias para el manejo correcto de las
substancias y materiales de laboratorio.
Conoce las medidas de seguridad requeridas para el trabajo en equipo y ayuda a sus
compañeros en caso necesario.
INVESTIGACIÓN PREVIA:
Investigue en la bibliografía correspondiente:
1. ¿Qué es un laboratorio?
2. ¿Cuáles son los tipos de laboratorio (mínimo 5) más comunes y en que se especializa cada
uno?
3. Lea la norma NOM-018-STPS-2000 y en base a la lectura conteste el siguiente cuestionario:
a) ¿Cuál es el objetivo de la norma mexicana NOM-018-STPS-2000?
b) ¿Qué significa HDS y cuál es la información que proporcionan?
c) ¿Qué significan las siglas NFPA
d) Describa el rombo de seguridad, colores, números y significado
e) Describa el rectángulo.
f) De acuerdo a la norma qué equipo de protección personal se utiliza en la industria y cuando
es requerido.
DESARROLLO:
a) Analice la información que se le proporciona y en conjunto con la información investigada
realiza: un mapa mental sobre “reglas de higiene y seguridad en el laboratorio de química”.
b) Escriba los pasos para tratar:
 Una herida
 Quemadura por Calor
 Quemadura por Ácido
 Quemadura por Álcali
c) Investigue la manera correcta de mezclar un ácido con agua y mencione los cuidados que
debe tener.
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LABORATORIO DE QUÍMICA
POLÍTICAS DE USO DE LOS TALLERES Y LABORATORIOS DEL TESCo
a) En caso de que la actividad no se encuentre programada se tendrá que solicitar la autorización
de la Jefatura Responsable y quedará sujeto a disponibilidad de lugar, horario y autorización de
la Dirección Académica.
b) Todos los alumnos que ingresen a Talleres y/o Laboratorios deberán tener un profesor
responsable que deberá estar en todo momento tanto en actividades programadas, no
programadas y co-curriculares, en caso de no cumplir con éste aspecto serán retirados los
alumnos.
c) Una vez programada cualquier actividad en taller y/o laboratorio deberán llenar de manera
adecuada y sin tachaduras los formatos que le solicite el Encargado de Talleres y /o
Laboratorios.
d) En caso de daño parcial o total de cualquier herramienta, equipo y/o maquinaria por uso
inadecuado, el solicitante y en su caso el equipo de trabajo, se harán responsables por la
reposición total o compostura.
e) No se podrá introducir ni consumir ninguna clase de alimento ni bebida dentro de cualquier
Taller y/o Laboratorio.
f) A toda persona que no acate el reglamento interno de cada Taller y/o Laboratorio se le retirará
del mismo temporal o definitivamente según indique la Jefatura Responsable.
g) Para cualquier actividad desarrollada dentro del Taller y /o Laboratorio deberán entregar al
Encargado de Talleres y /o Laboratorios la credencial del Tecnológico, misma que será devuelta
al término de cada actividad, herramientas y maquinaria en el estado en que se entregó.
h) El acceso a cualquier Taller y/o Laboratorio deberá ser con bata de cualquier color y el equipo
de protección según sea indicado por el Encargado de Taller y/o Laboratorio, a cualquier usuario
que no acate dicha instrucción se le retirará del Taller y/o Laboratorio.
i) No se permitirá el acceso a Talleres y/o Laboratorios con gorra, bermudas o tacones altos.
REGLAS DE HIGIENE Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO DE QUIMICA
1. Portar indiscutiblemente una bata blanca en el laboratorio
2. No colocar sobre las mesas de trabajo artículos personales ajenos a la práctica.
3. NO FUMAR
4. No ingerir, ni introducir alimentos ni bebidas dentro del laboratorio. No utilizar materiales propios
del laboratorio como recipientes para comer o beber. (el material puede estar contaminado con
sustancias toxicas o corrosivas que pueden causarte un accidente o incluso la muerte).
5. Lavarse las manos frecuentemente.
6. No usar lentes de contacto durante el desarrollo de algún experimento que intervenga sustancias
volátiles o peligrosas.
7. Utilizar el equipo de protección personal y obligatorio (bata, lentes de seguridad, zapatos cerrados
sin tacón, NO tenis de ningún tipo), y si lo requiere la práctica deberás utilizar equipo adicional indicado
por el profesor (guantes, cofia, cubre-bocas, etc.)
8. Mantener el área de trabajo perfectamente limpia.
9. Investigar la peligrosidad de cada uno de los reactivos a utilizar en cada práctica para minimizar
los riesgos (Hojas de seguridad).
10. En caso de accidente avisar de inmediato al profesor, por muy leve que parezca.
11. Realiza el experimento según el procedimiento señalado. No hagas modificaciones a las prácticas
sin previas consultas al profesor.
12. Leer las etiquetas antes de utilizar los reactivos; nunca regreses el reactivo al frasco. Si tomaste
una cantidad mayor de reactivo, deja el exceso para otro compañero o trasvásalo a un frasco y
etiquétalo.
6
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13. Calentar lentamente el material de vidrio. Cuando se caliente una sustancia en cualquier tipo de
material, cuida que el material no se proyecte a ti o a tu compañero.
14. Nunca pruebes, olfatees ni tomes un reactivo. Cuando se necesite oler un reactivo, no lo hagas
directamente al recipiente; abanica con las manos los vapores y entonces con suma precaución oler.
15. Nunca verter agua sobre ácidos concentrados. Siempre agrega lentamente el ácido sobre el agua
mientras se mezcla.
16. Si se desprenden gases durante el experimento, realizarlo bajo la campana de extracción.
17. Los reactivos que ya no sirven, viértelos en los recipientes que indique el profesor.
18. No tirar sustancias sólidas en las tarjas.
19. No manipular las llaves de gases (cuando no se requiere)
20. Al término del experimento, lavar todo el material, secarlo perfectamente bien y guardarlo.
SOBRE LOS SERVICIOS QUE PRESTAN LOS TALLERES Y LABORATORIOS.
I.
II.
III.
IV.
V.
VI.
Los servicios de los Talleres y Laboratorios se proporcionarán por conducto del responsable del
área correspondiente y sus auxiliares.
Los servicios que proporcionan los Talleres y Laboratorios son:
a. Préstamo del equipo e instalaciones para el desarrollo de las prácticas establecidas en el
periodo escolar, para atender las horas prácticas de las asignaturas que se están impartiendo.
b. Asesoría para la operación del equipo.
c. Préstamo del equipo e instalaciones para exposiciones y eventos académicos dentro del
TESCo siempre que esto no afecte las asignaturas.
El préstamo del equipo y herramienta para exposiciones y eventos académicos, deberá solicitarse
mediante el formato: Vale de Equipo de Talleres y Laboratorios FO-TESCo-68, debidamente
llenado y la credencial institucional de quien hace la solicitud.
El acceso de usuarios a los Talleres y Laboratorios quedará restringido al horario de servicio
establecido.
En período escolar el horario de servicio de los Talleres y Laboratorios será establecido conforme
a las necesidades de las asignaturas y talleres de apoyo académico determinados al inicio del
semestre.
Las acciones de mantenimiento preventivo y correctivo del equipo se realizarán preferentemente
en periodo inter-semestral y de ser requeridas durante el periodo escolar, se restringirá el acceso,
previa notificación a los usuarios del equipo intervenido.
SOBRE LOS DERECHOS Y OBLIGACIONES DE LOS USUARIOS
I.
II.
Son derechos de los usuarios:
a. Tener acceso al uso del equipo e instalaciones de los Talleres y Laboratorios del TESCo
durante el horario de servicio.
b. Recibir asesoría para el uso del equipo y las instalaciones, así como la información acerca
de los servicios que proporcionan los Talleres y Laboratorios del TESCo, por parte del
responsable del Taller y/o Laboratorio.
c. La asignación del equipo y herramienta requeridos para el desarrollo de prácticas.
d. El préstamo del equipo y herramienta requeridos para la realización de exposiciones en
eventos académicos, previa planeación elaborada en el Formato de Programación de
Prácticas Fo-TESCo-67 autorizada por la Jefatura de División correspondiente.
Son obligaciones de los usuarios:
a. Observar, sin excepción, los presentes lineamientos.
b. Presentar la credencial vigente del TESCo para la asignación del equipo y uso de las
instalaciones.
c. Utilizar bata en el área de trabajo del Taller o Laboratorio.
d. Respetar la tolerancia de entrada de 10 minutos después de la hora asignada para la clase.
7
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e. Hacer uso adecuado de las instalaciones, equipo y material asignados para el desarrollo de
las prácticas o eventos académicos especiales.
f. Observar, sin excepción, las medidas de higiene y seguridad publicadas en cada Taller o
Laboratorio, así como el uso obligatorio del equipo de protección que corresponda.
g. Abstenerse de entrar con mochilas, portafolios o bolsas al área de trabajo, debiendo
depositar dichas pertenencias no necesarias para el desarrollo de las prácticas en el espacio
destinado para su guarda y custodia.
h. Abstenerse de introducir y conectar todo tipo de equipo eléctrico o electrónico ajeno a las
instalaciones del Taller o Laboratorio sin la autorización del responsable.
i. Entregar al responsable del Taller o Laboratorio, el equipo utilizado en las mismas
condiciones en que se recibió, antes de salir de las instalaciones.
j. Abstenerse de introducir y/o consumir alimentos, así como de ingerir bebidas en las
instalaciones del Taller o Laboratorio.
k. Abstenerse de fumar en las instalaciones del Taller o Laboratorio.
l. Abstenerse de arrojar basura fuera de los cestos destinados para ello.
m. Tratar con orden, cortesía y respeto al personal académico, de servicio y usuarios en
general.
n. Reportar al encargado cualquier falla o deterioro en el equipo asignado.
o. Reparar o reponer el equipo dañado o extraviado, en caso de comprobarse la
responsabilidad o negligencia del usuario.
p. Y las demás obligaciones que para tal efecto se establezcan.
CONCLUSIONES:
REFERENCIAS EMPLEADAS:
Autoevaluación
SI
NO
ASPECTOS
PORTADA con datos correctos Nombre, grupo y fecha
Nombre, grupo y fecha en práctica
INVESTIGACIÓN PREVIA
¿Qué es un laboratorio?
Tipos de laboratorio.
Investigación de la NOM-018-STPS-2000
Pregunta a)
Pregunta b)
Pregunta c)
Pregunta d)
Pregunta e)
Pregunta f)
DESARROLLO:
Mapa mental
Pasos para tratar heridas
Cuidados al mezclar ácido y agua
CONCLUSION
BIBLIOGRAFÍA FORMATO APA (Anexo 2)
8
Co-evaluación
Si
No
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PRÁCTICA No. 2
IDENTIFICACIÓN Y MANEJO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
ALUMNO (A):_____________________________________________________________
GRUPO: ___________
FECHA: __________________
OBSERVACIONES: __________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
_____________________________
FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR
Nombre de los integrantes del equipo.
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.________________________________________________________________________________
4.________________________________________________________________________________
5.________________________________________________________________________________
6.________________________________________________________________________________
7.________________________________________________________________________________
8._______________________________________________________________________________
COMPETENCIAS: Al término de la práctica el alumno:
 Identifica y maneja el material básico de laboratorio para emplearlo durante el desarrollo de las
prácticas de manera adecuada y responsable.
INVESTIGACIÓN PREVIA
1. Lea las consideraciones teóricas y coloque en un cuadro los objetivos y consideraciones del
laboratorio.
2. Investigue y realice un mapa mental sobre la clasificación del material de laboratorio.
3. Investigue qué es una balanza granataria y una balanza analítica (Dibujo, descripción, usos).
4. Investigar e ilustrar ¿qué es un mechero de bunsen?
5. Investigue los siguientes conceptos (describa, e ilustre):
a) Llama oxidante
b) Llama reductora
c) Combustión lenta
d) Combustión viva
e) Combustión completa
f) Combustión incompleta
6. ¿Qué gas se utiliza en el laboratorio?, Este gas no tiene olor, sin embargo se le agrega una
sustancia para que huela, explique por qué, e investigue el nombre de esta sustancia.
7. Escriba la ECUACIÓN QUÍMICA de la reacción de combustión completa.
8. Escriba la ECUACIÓN QUÍMICA de la reacción de combustión incompleta
CONSIDERACIONES TEORICAS:
Los equipos y materiales que se usan en el laboratorio de química constituyen los elementos
con los cuales se hacen los experimentos y las investigaciones. Para trabajar con eficiencia en el
laboratorio es necesario conocer los nombres de los diferentes utensilios, hacer un diagrama y conocer
su uso.
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Todo lo anterior es con la finalidad de lograr los diversos objetivos de un laboratorio de Química
Inorgánica, de los cuales podemos mencionar algunos muy importantes como los siguientes:
a) Darle oportunidad al alumno de comprobar personalmente las propiedades físicas y químicas
de los diferentes grupos de sustancias tratadas en teoría, al mismo tiempo se fomenta el interés
del alumno por la Química.
b) Incrementar su habilidad manual, criterio y confianza para efectuar reacciones.
c) Desarrollar su capacidad para plantear un experimento original.
d) Desarrollar su capacidad para registrar sus observaciones en forma metódica, exacta, completa
e inteligible.
e) Familiarizar al alumno en las operaciones o reacciones más comunes en Química, así como
sus limitaciones y riesgos.
Para que estos fines se logren se necesita la ILIMITADA COOPERACIÓN Y COMPROMISO DEL
ALUMNO, el cual deberá considerar lo siguiente:
I
Estudiar cuidadosa y ampliamente la teoría de la práctica asignada antes de empezar su
ejecución, de esta manera estará preparado, comprendiendo la idea básica sobre el desarrollo
de la misma.
II Plantear el desarrollo de la práctica, buscando el porqué de cada uno de los pasos de ésta. Las
siguientes preguntas se pueden plantear en casi todos los experimentos:
(1) ¿Las cantidades de los reactivos corresponden a las cantidades teóricas? ¿Qué
sucederá si se cambian las cantidades?
(2) ¿Por qué se han de emplear las condiciones experimentales indicadas? ¿Qué pasa si
se eleva o baja la temperatura de la reacción?
(3) ¿Cómo se puede averiguar cuando se ha completado una reacción?
(4) ¿Cuál es la finalidad de cada paso del experimento?
III Durante la ejecución del experimento se debe observar y anotar lo siguiente:
1. Los cambios térmicos.
2. Formación de colores.
3. Formación de precipitados.
4. Disoluciones.
5. Espuma.
6. Separación de capas líquidas.
7. Desprendimiento de gases.
8. Y en general todo lo que ocurra durante la práctica.
IV. Estudiar cada uno de los movimientos realizados para determinar las condiciones favorables
para incrementar la eficiencia del trabajo y disminuir el desperdicio de energía y el tiempo
empleado en armar aparatos defectuosos, etc.
V. Cuándo se suspenda un experimento, asegúrese de lo siguiente:
a) De que no habrá reacciones secundarias o descomposición antes de que se reanude la
práctica.
b) De que se ha anotado en todos los recipientes, tubos, matraces, etc. La naturaleza del
contenido y que se ha registrado en la libreta de laboratorio el estado del experimento en el
momento de su interrupción.
VI. Actuar siempre con PRECAUCIÓN y evitar dejar al azar los resultados de un experimento o
material sin identificar. ¡Puede ser un día de mala suerte!
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MATERIALES:
No.
1
2
3
4
5
6
MATERIAL
REACTIVOS
NINGUNO
Distintos utensilios del laboratorio
Diversos objetos pequeños (para pesar)
Balanza analítica
Mechero de bunsen
Tubo de vidrio (traer por equipo)
Lima triangular (traer una por equipo)
PROCEDIMIENTO 1:
1. Observar y escuchar con atención cada una de las explicaciones que se darán sobre los
diversos materiales utilizados en el laboratorio.
2. Llena la siguiente tabla con los datos que se te solicitan del material de laboratorio (los
dibujos deben ir a mano).
Nombre del material
Dibujo
Clasificación
Tubo de ensayo
Vaso de precipitado
Balón de destilación
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Uso o descripción
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Matraz Erlenmeyer
Embudo de talle largo
Embudo de separación
Matraz Kitasato
Refrigerante
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Cristalizador
Matraz de bola
Vidrio de reloj
Matraz aforado
Pipeta
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Probeta
Bureta
Capsula de porcelana
Crisol
Embudo de Buchner
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Triangulo de porcelana
Mortero con pistilo
Soporte universal
Pinzas con nuez
Pinzas de tres dedos
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Pinzas para crisol
Tripie
Aro metálico
Cucharita de combustión
Espátula
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Tela de asbesto
Gradilla
3. Con la información de la tabla resolver el siguiente crucigrama.
VERTICALES
HORIZONTALES
1
1
Se usa para medir volumen de líquidos,
durante la titulación de soluciones.
2
3
4
5
6
7
Permite carbonizar sustancias y compuestos 2
químicos, resiste elevadas temperaturas.
Material que permite sostener el material de
3
laboratorio sin utilizar pinzas. Consta de un
aro de hierro y tres patas.
4
Permite medir la alícuota de líquido con
bastante precisión, y sirve para pasar líquidos
de un recipiente a otro.
5
Se usa para realizar montajes con los diversos 6
materiales y obtener sistemas de medición o de
diversas funciones, con ayuda de pinzas.
Pieza cónica de vidrio o plástico que se utiliza
7
para el trasvasijado de productos químicos.
También se usa para filtrar.
17
Matraz de ___________
Utensilio usado para machacar
distintas sustancias.
Su uso más difundido es en la
filtración a vacío. Matraz _______
Vaso de ____________
Matraz ________
Utensilio que permite tomar
pequeñas cantidades de
sustancias sólidas.
Instrumento que permite conocer
la temperatura.
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LABORATORIO DE QUÍMICA
1
2
2
5
3
3
6
4
4
5
7
6
7
PROCEDIMIENTO 2:
1. Pesar en la balanza granataria y luego en la balanza analítica 5 objetos como anillos, aretes,
relojes, etc. (previa explicación del profesor para el manejo de las balanzas).
2. Anotar los pesos obtenidos del punto anterior y compararlos, explique por qué existen
diferencias en estos pesos.
RESULTADOS:
RESULTADOS DE PESOS
Peso
Objeto
BALANZA GRANATARIA
BALANZA ANALÍTICA
1
2
3
4
5
¿Por qué hay diferencias?:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________
DOBLADO DE VIDRIO
El vidrio es un líquido sobre enfriado, carente de estructura micro-cristalina, sin punto de fusión
definido, ablandándose dentro de intervalos de temperatura más o menos grandes. El vidrio más
empleado en el laboratorio es el pyrex, que se ablanda a temperaturas mayores de 600 °C y su
coeficiente de dilatación o expansión es muy bajo. Ordinariamente no se puede trabajar con
mechero de Bunsen. Para conexiones y capilares se utiliza el vidrio ordinario y el “Kimble” que son
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de bajo intervalo de ablandamiento de 400 a 500 °C, por lo que se les puede doblar y estirar usando
un mechero de Bunsen.
El tubo de vidrio de diámetro pequeño se puede doblar sin necesidad de soplarlo. Para obtener
un tubo doblado correctamente, es indispensable calentar uniformemente en toda la sección del
tubo que se va a doblar. Para doblado en ángulo recto, se debe calentar una superficie del tubo de
7 a 8 veces el diámetro del mismo. Esto se logra colocando en la boquilla del mechero una
“mariposa” (adaptador triangular). El calentamiento continúa hasta que el
tubo comienza a doblarse por su propio peso y la flama se colorea
fuertemente de amarillo. La sección que se desea doblar se hace girar
constantemente, manteniendo el tubo ligeramente inclinado. Cuando la
sección que se va a doblar se hace plástica, se separa el tubo del mechero
y se dobla sobre la mesa de trabajo. No lo fuerces pues obtendrá una
escuadra mal doblada.
Para prender tu mechero, sólo debes seguir los siguientes pasos:
a) Cerrar totalmente la entrada de aire, abrir ligeramente la llave de paso
del gas y acercar, lateralmente encendedor o chispa a la boca del
cañón.
b) Regular la llave hasta obtener una llama con la altura deseada.
c) Gradualmente, abrir la entrada de aire.
d) No abrir repentinamente porque puede apagarse el mechero.
e) Para obtener mayor temperatura, abrir más el flujo de gas y la entrada de aire
f) El mechero se apaga al cerrar la llave de gas.
PROCEDIMIENTO 3:
1.- Cortar 4 trozos del tubo de vidrio de las siguientes longitudes: 15 cm, 18 cm, 20 cm y 28 cm.
Para cortar el tubo de vidrio, se coloca sobre la mesa deteniéndolo con la mano izquierda y apoyando
sobre él la arista de la lima, se hace una incisión en el punto señalado. Después sostenga entre las
manos el tubo de tal modo que los extremos de los dedos pulgares queden casi en contacto y del lado
opuesto a la incisión. Simultáneamente, con ambas manos, apoyándote en el borde de las uñas se
flexiona el tubo hacia afuera.
2.- Tome el trozo de tubo de 15 cm y caliéntelo en la parte media, en una zona de 3 cm. Gírelo
constantemente hasta que esté bien reblandecido. Entonces sáquelo y dóblelo en un plano hasta formar
un ángulo recto.
3.- Doble siguiendo las mismas indicaciones, los trozos de tubo de 20 y 28 cm, en las siguientes formas
y dimensiones:
4 cm
4 cm
19 cm
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4.- Caliente el trozo de tubo de.18 cm de largo en su parte media hasta que esté completamente
reblandecido; quítelo de la flama y estírelo con suavidad, hasta lograr la forma siguiente. Corte el tubo
estirado en el punto en donde se inicia el diámetro menor de la parte alargada.
5.- Cuando estén fríos lo tubos, caliente los extremos, con el fin de fundir los bordes cortantes.
6.- Ilustre el procedimiento.
Análisis de resultados:
CONCLUSIONES:
REFERENCIAS EMPLEADAS:
LISTA DE COTEJO PRÁCTICA #2
Auto-evaluación
SI
NO
ASPECTOS
Nombre, grupo y fecha
Investigación previa.
Cuadro con objetivos y consideraciones del laboratorio
Mapa mental de clasificación del material del laboratorio
Dibujo, Descripción, usos y diferencias de balanzas
Investigación sobre mechero (Ilustraciones)
Tipos de combustión (conceptos e Ilustraciones)
Pregunta 6 (nombre químico de los gases, sustancia)
Pregunta 7 (ecuación química)
Pregunta 8 (ecuación química)
Procedimiento 1
Tabla de materiales (por lo menos 15)
Nombre del material
Dibujo
Clasificación
uso o descripción
Crucigrama
Procedimiento 2
Tabla
Pregunta correctamente resuelta
Procedimiento 3
Dibujos del doblado de vidrio
Análisis de resultados
Conclusión
3 referencias bibliográficas en formato APA (Anexo 2)
20
Co-evaluación
SI
NO
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA No. 3
BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA
ALUMNO (A):_____________________________________________________________
GRUPO: ___________
FECHA: __________________
OBSERVACIONES: __________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
_____________________________
FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR
Nombre de los integrantes del equipo.
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.________________________________________________________________________________
4.________________________________________________________________________________
5.________________________________________________________________________________
6.________________________________________________________________________________
7.________________________________________________________________________________
8._______________________________________________________________________________
COMPETENCIAS:
1. El alumno identifica las propiedades de un cuerpo negro.
2. Comprueba la formación de diversos espectros para diferentes sustancias.
INVESTIGACIONES PREVIAS:
1.- Realice un resumen de las principales teorías atómicas, poniendo el nombre del autor, el año de su
postulado, las investigaciones que realizó, y dibuje el modelo atómico correspondiente.
2.- Investigue qué es el espectro electromagnético y dibújelo.
3.- Investigue en la bibliografía correspondiente los siguientes conceptos:
A.- Luz
B.- Cuerpo negro
C.- Mecánica cuántica
D.- Fotones
E.- Espectro de emisión
4.-Investigue en la bibliografía qué interpretación le dio Sommerfeld a la presencia de líneas al
anterior de cada línea de un espectro.
5.- Investigue en internet que sustancias se utilizan en pirotecnia para formar dar los siguientes
colores:
a) Naranja
b) Amarillo
c) Rojo
d) Azul
e) Verde
f) Violeta
g) Blanco
21
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
MATERIALES:
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MATERIAL
REACTIVOS
Lata pintada de blanco
Lata pintada de negro
Foco con su conexión
2 termómetro
2 vaso de precipitados de 100 ml
Mechero de bunsen
Asa de alambre de platino
6 tubo de ensayo
Gradilla
Plumón para acetato
Cloruro de litio
Cloruro de bario
Cloruro de sodio
Cloruro de estroncio
Cloruro de calcio
Cloruro de cobre i
Cloruro de potasio
Ácido clorhídrico
PROCEDIMIENTO 1:
I.- Cuerpo negro
1.- Coloca cuidadosamente en una lata blanca y en una lata negra un termómetro cuidando que el
bulbo quede en la parte media del cuerpo sin que toque ninguna de las paredes.
2.- Registra la temperatura inicial
3.- Acerca a ambos frascos un foco de tal manera que este a la misma distancia de cada uno de ellos.
4.- Registra la temperatura de los frascos cada cinco minutos durante media hora.
Tiempo
(minutos)
0
5
10
15
20
25
30
Frasco
blanco
Frasco
negro
5.- Elabora una gráfica con los resultados obtenidos. (Recuerda que en una gráfica, la variable
independiente va en el eje de las abscisas (x) y la variable dependiente en el eje de las
ordenadas (y))
II.- Ensayo a la flama
1.- Conectar el mechero de Bunsen a la toma de gas y encenderlo
2.- Acercar el asa de platino a la flama del mechero en la parte de oxidación o más caliente hasta
que la flama no produzca ninguna coloración.
3.- Enfriar el asa y humedecerla con HCl concentrado.
4.- Tomar del tubo de ensayo uno, una pequeña muestra y acércala en la parte de oxidación de la
llama del mechero de Bunsen. Observa el calor que produce en la flama y anótalo en la tabla
correspondiente.
5.- Lavar el asa con agua de la llave, luego humedecerla con HCl y tomar una muestra del tubo de
ensayo dos. Colocar en la flama y observar el color que se produce anotar en la tabla
correspondiente.
6.- Proceder de igual manera que el paso 5 para los tubos restantes.
22
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
7.- Ilustra los colores observados.
Tubo
1
2
3
4
5
6
Sustancia
Color de la flama
Análisis de resultados:
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFÍA:
Auto-evaluación
SI
NO
ASPECTO
Nombre, grupo y fecha
Investigación previa.
Espectro electromagnético
Dibujo del espectro electromagnético
Resumen de modelos atómicos
Autor
Año
Fundamentación
Representación gráfica
Luz
Cuerpo negro
Fotones
Mecánica Cuántica
Espectro de emisión
Interpretación de Sommerfield
Sustancias que producen colores en pirotécnia.
Procedimiento 1
Tabla
Gráfica tiempo vs temperatura
Procedimiento 2
Tabla
Dibujos
Análisis de resultados
Conclusión
3 referencias bibliográficas en formato APA (Anexo 2)
23
Co-evaluación
SI
NO
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA No. 4
OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO.
FILTRACIÓN, DECANTACIÓN, CRISTALIZACIÓN, IMANTACIÓN Y EXTRACCIÓN
ALUMNO (A):_____________________________________________________________
GRUPO: ___________
FECHA: __________________
OBSERVACIONES:___________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________ _____________________________
FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR
Nombre de los integrantes del equipo.
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.________________________________________________________________________________
4.________________________________________________________________________________
5.________________________________________________________________________________
6.________________________________________________________________________________
7.________________________________________________________________________________
COMPETENCIA:
 Al término de la práctica el alumno realiza operaciones de filtración, decantación y cristalización
identificando los procesos y materiales involucrados.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS:
a) Describa los siguientes conceptos:
i. Materia
ii. Sustancia pura
iii. Elemento
iv. Compuesto
v. Mezcla
vi. Mezcla homogénea
vii. Mezcla heterogénea
b) Realice un mapa mental con los conceptos anteriores.
c) Realice una investigación de los siguientes métodos de separación de mezclas incluyendo:
descripción del método, dibujo del método, características de las mezclas que se separan por
el método, y tipos.
i.
Filtración
ii.
Decantación
iii.
Cristalización
iv.
Imantación
v.
Extracción
vi.
Destilación
vii.
Cromatografía
d) ¿Qué es el papel filtro? ¿Cuántos tipos de papel filtro existen? ¿Qué se toma en cuenta para
escoger el papel filtro más conveniente?
24
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
MATERIAL
REACTIVOS
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
1 Vidrio de reloj
Tela de asbesto.
Tripié.
Filtro talle largo
Soporte universal
capsulas porcelana de más de 50 ml
triángulo de porcelana
2 anillo de fierro
mechero de bunsen
probeta de 100 ml
4 vasos de pp de 100 ml
embudo de separación de 500 ml.
1 agitador de vidrio
Arena de mar
agua
Sal
Aceite
Limadura de Fierro
20 ml de alcohol etílico
1 gis poroso (Traer uno por equipo)
1 plumón de agua
1 imán (Traer uno por equipo)
PROCEDIMIENTO:
I.- Preparación de las mezclas (5 mezclas).
1. a) Colocar en un vaso de precipitados 5 gramos de arena
b) Agregar 20ml de agua corriente y agitar.
2. a) Colocar en un embudo de separación 20 ml de aceite y 70 ml de agua corriente.
b) Mezclar vigorosamente la mezcla.
c) Dejar reposar por 15 minutos la mezcla, sobre un anillo de fierro.
3. a) Colocar en un vaso de precipitados 20 ml de agua.
b) Agregar sal agitando, hasta que deje de disolverse (saturar).
4. a) Colorar en 1 vidrio de reloj 3.5 gr de arena y 1.5 de limadura de fierro
b) Mezcla cuidadosamente
5. Realiza una marca al gis con un marcador
II.- Cromatografía
1.- Toma el gis marcado previamente y sumérgelo en un vaso de precipitado que contenga 20
ml de alcohol etílico.
2.- Dibuja la operación realizada y anote sus observaciones.
III.- Cristalización
1. Pesar en balanza granataria la capsula de porcelana
2. Colocar los 20 ml de solución saturada de cloruro de sodio en la cápsula de porcelana.
3. Poner a evaporar el líquido, hasta cristalizar la sal de la solución.
4. Pesar la capsula de porcelana y por diferencia de peso determinar la masa de la sal
obtenida.
5. Dibuje la operación realizada y anote sus observaciones.
IV.- Decantación
1. Utilizar mezcla de agua y aceite, en el embudo de separación.
2. Separar la capa inferior por la llave del embudo, recolectando en un vaso de precipitado de
100 ml.
3. Medir el volumen obtenido.
4. Dibuje la operación realizada y anote sus observaciones.
V.- Imantación
1.- Pasar el imán sobre la muestra sin tocarla, manteniéndolo a una distancia de 5 cm
aproximadamente.
2.-Obseva lo que ocurre
25
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
3.- Dibuja la operación realizada y anote sus observaciones
VI.- Filtración
1. Utilizar mezcla de agua y arena
2. Colocar el embudo de cristal el papel filtro correctamente y vierte el agua con arena.
3. Lavar con 20 ml de agua.
4. Identifica las partes obtenidas.
5. Dibuje la operación realizada y anote sus observaciones.
Análisis de resultados:
CONCLUSIONES
REFERENCIA EMPLEADAS:
LISTA DE COTEJO PRÁCTICA #4
autoevaluación
SI
NO
ASPECTOS
Datos correctos y completos
Conceptos (7)
Mapa mental
Filtración: descripción, dibujo del método, características de las
mezclas que se separan por el método, y tipos.
Decantación: descripción, dibujo del método, características de las
mezclas que se separan por el método, y tipos.
Cristalización: descripción, dibujo del método, características de
las mezclas que se separan por el método, y tipos.
Imantación: descripción, dibujo del método, características de las
mezclas que se separan por el método, y tipos.
Extracción: descripción, dibujo del método, características de las
mezclas que se separan por el método, y tipos.
Destilación: descripción, dibujo del método, características de las
mezclas que se separan por el método, y tipos.
Cromatografía: descripción, dibujo del método, características de
las mezclas que se separan por el método, y tipos.
Papel filtro
Tipos del papel filtro
Selección del papel filtro
Desarrollo completo
Dibujos y observaciones de la filtración
Dibujos y observaciones de la decantación
Dibujos y observaciones de la cristalización
Dibujos y observaciones de la imantación
Dibujos y observaciones de la cromatografía
Análisis de resultados
Conclusión
3 referencias bibliográficas en formato APA (Anexo 2)
26
co-evaluación
SI
NO
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA No. 5
PERIODICIDAD QUÍMICA
ALUMNO (A):_____________________________________________________________
GRUPO: ___________
FECHA: __________________
OBSERVACIONES: _________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
__________________________________________________
_____________________________
FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR
Nombre de los integrantes del equipo.
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.________________________________________________________________________________
4.________________________________________________________________________________
5.________________________________________________________________________________
6.________________________________________________________________________________
7.________________________________________________________________________________
8._______________________________________________________________________________
COMPETENCIA:
 El alumno identifica las familias de elementos de acuerdo a la variación de sus propiedades
químicas.
INVESTIGACIONES PREVIAS:
Defina los siguientes conceptos:


Periodicidad
 Metaloides
Grupo de la tabla periódica: A y B
 Átomo
(elementos representativos, metales
 Neutrón
de transición)
 Protón
 Familia de la tabla periódica
 Electrón
 Periodo de la tabla periódica
 Isótopo
 Metales
 Ión
 No metales
Investigue sobre las siguientes familias: propiedades y métodos de obtención
 Metales alcalinos
 Metales alcalinotérreos
 Halógenos
 Gases nobles
No.
1
2
3
4
MATERIAL
REACTIVOS
7 vasos de p.p. de 100 mL
1 probeta de 50 mL.
7 tubos de ensaye
1 gradilla
1 gotero con agua de cloro
1 gotero con agua de bromo
1 gotero con agua de yodo
1 gragea de NaOH
27
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
2 pipeta de 5 mL
1 perilla
Probeta de 100 ml
1 gragea de KOH
Ca(OH)2
Mg(OH)2
0.5 g óxido de magnesio
0.5 g óxido de bario
0.5g óxido de calcio
2 ml de ácido clorhídrico concentrado
Indicador anaranjado de metilo
Indicador de fenolftaleína
Agua destilada
Experimento 1”Conductividad eléctrica”
PROCEDIMIENTO:
1.
2.
4.
Numera los 7 vasos de precipitados y agrega a cada uno 20 ml de agua destilada.
A continuación, agregando un reactivo en cada vaso, coloca 10 gotas de los tres primeros
reactivos, y una muestra (la punta de una espátula) de los cuatro reactivos siguientes.
Realiza la conductividad eléctrica de cada reacción química que efectuaste, observa y anótalo en
el cuadro inferior.
Realice los dibujos correspondientes
5.
Llena la siguiente tabla en base a las observaciones realizadas:
3.
Sustancia
6.
Orden de conductividad
De acuerdo con los resultados que obtuviste en las sustancias analizadas, compáralas con las
de la tabla periódica.
a) ¿Cuáles elementos tienen conductividad semejante?
b) ¿A qué familia pertenecen?
c) ¿Coinciden las propiedades con las familias?
Experimento 2 “Metales alcalino térreos”
PROCEDIMIENTO
1.- Marcar los tubos de ensayo. En el primero colocar 0.5g de muestra de óxido de magnesio y en el
segundo 0.5g de óxido de calcio.
2.- Agregar 5 ml de agua destilada a cada tubo de ensayo con ayuda de una pipeta de 5ml. Agitar
vigorosamente y observar si se disuelven o no y anotar resultados en la tabla correspondiente.
Dejarlos reposar unos tres minutos.
3.- Cuando se hallan sedimentando los sólidos, verter el líquido sobrenadante en los otros dos tubos de
ensayo. Agregar en los primeros dos líquidos decantados una gota de anaranjado de metilo y
observar si hay algún cambio en la coloración y anotar los resultados en la tabla correspondiente.
28
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
4.- Agregar en los otros dos líquidos decantados, una a dos gotas de solución de fenolftaleína. Observar
si hay algún cambio de coloración así como la coloración e intensidad en los dos tubos.
5.- En los tubos que contienen los precipitados insolubles agregar 2 ml de ácido clorhídrico y observar
si se disuelven o reaccionan. Anotar resultados en la tabla correspondiente.
6.- Verter un poco de cada uno de los líquidos del punto anterior en los cristalizadores y calentar a
fuego bajo hasta que se evapore totalmente el líquido, observar si son sales los cristales o residuos
que se forma. Escribir las observaciones en los siguientes renglones:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
7.- Dibuje el esquema del experimento.
8.-Llene la siguiente tabla
OXIDO DE:
SOLUBILIDAD
(¿es soluble?)
REACCIÓN CON
HCl (¿reacciona?)
FENOLFTALEÍNA
ANARANJADO DE METILO
¿Qué color obtiene?
¿Qué color obtiene?
CALCIO
MAGNESIO
Análisis de resultados:
CONCLUSIONES:
BIBLIOGRAFIA:
LISTA DE COTEJO PRÁCTICA 5
Auto-evaluación
SI
NO
ASPECTO
Nombre, grupo y fecha
Investigación previa.
Conceptos:
Periodicidad
Grupo de la tabla periódica
Familia de la tabla periódica
Periodo de la tabla periódica
Metales
No metales
Metaloides
Átomo
Neutrón
Protón
Electrón
Isótopo
Ión
Investigaciones:
Metales alcalinos
29
Co-evaluación
SI
NO
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
Metales alcalinotérreos
Halógenos
Gases nobles
Experimento 1
Tabla
Esquemas
Pregunta 1
Pregunta 2
Pregunta 3
Experimento 2
Observaciones
Esquema
Tabla
Conclusiones
BIBLIOGRAFÍA formato APA (Anexo 2)
30
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA No. 6
ENLACES QUÍMICOS.
ALUMNO (A):_____________________________________________________________
GRUPO: ___________
FECHA: __________________
OBSERVACIONES: ___________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
____________________________________________________
_____________________________
FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR
Nombre de los integrantes del equipo.
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.________________________________________________________________________________
4.________________________________________________________________________________
5.________________________________________________________________________________
6.________________________________________________________________________________
7.________________________________________________________________________________
8._______________________________________________________________________________
COMPETENCIA: Al término de esta práctica el alumno, en función con las propiedades de una
sustancia, determina el enlace y la polaridad de la molécula, de acuerdo con la conductividad eléctrica
y algunas otras diferencias entre los enlaces de manera experimental.
INVESTIGACIÓN PREVIA:
Investigar los siguientes conceptos:




Enlace químico
Tipos de enlace.
Propiedades físicas de los compuestos de acuerdo al enlace químico.
Electrólito.
Con la información anterior, realice un mapa conceptual correctamente estructurado.
1. CONTESTA BREVEMENTE
a) ¿Por qué los aniones tienen mayor volumen que los átomos neutros?
b) ¿Cuándo se forman un doble enlace y da un ejemplo?
c) Da 5 ejemplos de sustancias que en estado líquido conducen la corriente eléctrica
2. INDICA EL TIPO DE ENLACE DE LAS SUSTANCIAS
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
l)
CH4
LiBr
SO2
CO2
KCl
MgO
31
H2O
NH3
HCl
AgF
Kl
BaO
3. Elabore una lista de 3 compuestos polares y 3 no polares
COMPUESTOS POLARES
COMPUESTOS NO POLARES
______________________________
______________________________
______________________________
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
__________________________________
__________________________________
__________________________________
MATERIAL
REACTIVOS
4 Vaso de Precipitado 100ml
Circuito eléctrico
Espátula
Matraz Erlenmeyer 250ml
Mechero de bunsen
Tripie
Rejilla de asbesto
6 Tubo de ensayo de 15 x 150 mm
Gradilla
Agitador
3 Crisol de porcelana
Pinza para crisol
Mechero de bunsen
Azúcar
Cloruro de sodio
Ácido clorhídrico
Agua destilada
Almidón
Aceite
Ácido benzoico
Solvente orgánico
Procedimiento 1 “Conductividad eléctrica de acuerdo al tipo de enlaces”
En cuatro vasos de precipitados de 100 ml agregue 25 ml de agua destilada; el primero déjelo solo, en
el segundo agregue cloruro de sodio; en el tercero azúcar y en el cuarto, ácido clorhídrico. Experimente
su conductividad eléctrica introduciendo en el vaso que contiene cada sustancia las barras de cobre,
cerrando el circuito eléctrico.
Observe lo que ocurre. Anote sus observaciones.
Vaso
No.
1
2
3
4
SOLUCIÓN
¿CONDUJO LA
ELECTRICIDAD?
¿POR QUÉ?
Agua destilada
Solución de cloruro de sodio
Solución de azúcar
Ácido clorhídrico
Cuestionario
¿Qué ocurrió con el agua destilada?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
¿Cómo explica ese fenómeno?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
¿Qué ocurriría si usara agua de la llave? ¿Por qué?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
Procedimiento 2 “Solubilidad parcial del ácido benzoico”
Coloque en un matraz Erlenmeyer de 250 ml, 25 ml de agua destilada y 500 mg de ácido benzoico.
Caliente la mezcla anterior si es necesario hasta solubilizar los componentes. Enfríe la mezcla a 20°
C.
¿Por qué el ácido benzoico se solubiliza solo en agua caliente?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
Procedimiento 3 “Solubilidad de acuerdo a la polaridad del enlace”
Numere 5 tubos de ensayo realice las siguientes mezclas y observe si las sustancias son miscibles o
no:
Tubo 1.- Aceite y agua.
Tubo 2.- Aceite y solvente
Tubo 3.- Azúcar y solvente
Tubo 4.- Azúcar y agua
Tubo 5.- Agua y solvente
Nota: Tome en cuenta que el aceite y los solventes orgánicos son muy contaminantes, por lo que solo
utilice la cantidad mínima para distinguir las fases
No.
1
2
3
SUSTANCIA
SOLUBILIDAD
AGUA(si/no)
EN
SOLUBILIDAD
EN
SOLVENTE
ORGÁNICO(si/no)
LA SUSTANCIA ES
Polar o No polar
Azúcar
Aceite
Solvente
Realice los dibujos del experimento realizado:
IMPORTANTE.
Desecho de residuos y limpieza de los tubos en este procedimiento
1.- El Aceite con Agua (tubo 1) vaciarlo en el frasco de desechos.
2.- Vaciar el Aceite con Solvente (tubo 2) en el tubo 1, para que el solvente enjuague las
paredes y después desechar en el frasco.
3.- El Azúcar con Solvente (tubo 3) vaciarlo en el tubo dos, y luego en el tubo uno, y
desecharlo en el frasco de desechos.
4.-Utilizar el agua con solvente para enjuagar los tubos 3, 2, y 1 (en ese orden) y desecharlo en
el frasco.
5.- El Agua con Azúcar se puede desechar directamente en la tarja.
Cuestionario
En función de su molécula, ¿Qué tipo de solvente es el agua?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
33
TECNOLÓGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE COACALCO
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
¿Qué solvente orgánico utilizó? ¿Qué tipo de solvente es?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
_________________________________________________________________________________
Procedimiento 4 “Influencia del enlace químico en el punto de fusión”
En un crisol de porcelana coloque 2 g de azúcar, sostenga el crisol con las pinzas y acérquela a la
flama del mechero durante 3 minutos, observe lo que ocurre.
Repite el experimento, pero ahora con cloruro de sodio posteriormente con almidón. Observe lo que
ocurre en cada caso.
Anote sus observaciones:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
En los espacios vacíos complete lo que se le pide
No.
SUSTANCIA
1
2
3
Cloruro de sodio
Azúcar
Almidón
SE FUNDIÓ (SI/NO)
QUE TIPO DE ENLACE TIENE IÓNICO/
COVALENTE
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Procedimiento 5 “influencia del enlace químico en las propiedades de las sustancias”
Con base en las investigaciones bibliográficas y en los experimentos anteriores indique cuales son
las características de las sustancias con enlace iónico y con enlace covalente de acuerdo a los rubros
indicados:
No.
PROPIEDAD DE LA SUSTANCIA
1
Estado físico
2
Puntos de fusión y
ebullición
3
Conductividad eléctrica
4
Fuerzas de enlace
5
Fuerzas intermoleculares
ENLACE IONICO
34
ENLACE COVALENTE
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
Análisis de resultados:
Conclusiones
REFERENCIAS EMPLEADAS:
LISTA DE COTEJO PRACTICA 6
ASPECTO
SI
Nombre, grupo y fecha
Investigación previa.
Conceptos:
Enlace químico
Tipos de enlace
Influencia del enlace químico en las
propiedades físicas
Electrolito
1- Cuestionario Pregunta a
Pregunta b
Pregunta c
2.- Ejercicios 2 completos (12)
3.- Ejercicio 3 completos (4)
4.- Listado de 3 compuestos polares
Listado de 3 compuestos no polares
Procedimiento 1:
Observaciones
Cuestionario Pregunta 1:
Pregunta 2
Pregunta 3
Procedimiento 2:
Tabla
Observaciones
Dibujos del experimento
Procedimiento 3:
Tabla
Observaciones
Dibujos del experimento
Pregunta 1
Pregunta 2
Pregunta 3
Procedimiento 4:
Observaciones
Pregunta 1
Tabla de resultados
Conclusiones y dibujo
Procedimiento 5:
Tabla
Análisis de resultados
Conclusiones
BIBLIOGRAFÍA formato apa (Anexo 2)
35
Auto-evaluación
NO
Co-evaluación
SI
NO
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA No. 7
NOMENCLATURA DE OXIDOS BASICOS E HIDROXIDOS
ALUMNO (A):_____________________________________________________________
GRUPO: ___________
FECHA: __________________
OBSERVACIONES: __________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
___________________________________________________
_____________________________
FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR
Nombre de los integrantes del equipo.
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.________________________________________________________________________________
4.________________________________________________________________________________
5.________________________________________________________________________________
6.________________________________________________________________________________
7.________________________________________________________________________________
8._______________________________________________________________________________
COMPETENCIA:


Que el alumno repase los principios de la nomenclatura de los óxidos básicos y los hidróxidos.
El alumno experimente reacciones que den como productos este tipo de compuestos y que entre
algunos productos comerciales identifique los que entran en esta clasificación.
CONSIDERACIONES TEORICAS
Investigue en la bibliografía correspondiente:
a) ¿Cómo se forma un óxido básico?
b) ¿Qué es un hidróxido?
c) Realice en un diagrama de flujo las reglas para dar nombre y fórmula química a los óxidos básicos
e hidróxidos.
d) Investigue que es la fenolftaleína y el anaranjado de metilo.
e) Investigue los peligros de la exposición a hidróxidos o bases.
No.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MATERIAL
1 vaso de precipitado
8 tubo de ensayo
1 gradilla
pinzas para tubo de ensayo
pinzas para crisol
Cucharilla de combustión
Mechero
Piseta con agua destilada
REACTIVOS
Litio metálico (Li)
Agua
Indicador de Fenolftaleína
Indicador de Anaranjado de Metilo
Magnesio
Agua
Cobre en polvo (Cu)
5 gotas de solución de cloruro de aluminio al 2 %
5 gotas de solución de cloruro férrico al 2 %
5 gotas de solución de cloruro de cobalto al 2 %
5 gotas de solución de sulfato de cobre al 2 %
36
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INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA
En clase, y con ayuda de su profesor(a) llene la tabla 1, con nombre químico y fórmula.
TABLA 1
F-1
Cl-1
Br-1
I-1
S-2
H+1
P-3
N-3
PH3
Fosfina
NH3
Amoniaco
Li+1
Mg+2
Sr+2
Al+3
Procedimiento 1


Saque con papel filtro un trocito de litio, sin tocar, córtelo con la espátula sobre el vidrio de reloj y
observe, sobre todo, la superficie donde se efectuó el corte. y poner atención a las explicaciones
del profesor.
Agregue con la espátula el litio, ahora oxidado, a un vaso que contenga 10 ml de agua; observe lo
que ocurre.
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________

Realizar un dibujo que ilustre el experimento anterior.

Cuando termine la reacción, agregue 2 ml de esta solución a 4 tubos de ensayo y guárdelos para el
siguiente experimento.
Procedimiento 2
 La solución restante dividir en dos tubos y agregar dos gotas de anaranjado de metilo y observe; al
otro agregue dos gotas de fenolftaleína y observe lo que ocurre.
Anote sus observaciones:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Investigue las reacciones efectuadas, coloque nombre de los productos y complete las ecuaciones:
Li + O2
Li2O + H2O
Explique qué ocurrió con el anaranjado de metilo
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
¿Qué ocurrió con la fenolftaleína?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
37
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Procedimiento 3



Tome un trozo de cinta de magnesio con las pinzas para el crisol y llévelo a la zona oxidante del
mechero; observe lo que ocurre.
Cuando la reacción termine, lleve el producto a un tubo de ensayo que contenga 4 ml de agua y
caliente suavemente.
Vierta la mitad del líquido en un tubo de ensayo y agregue una gota de anaranjado de metilo y
observe; en el otro tubo agregue unas gotas de fenolftaleína y observe lo que ocurre.
Anote sus observaciones y realice dibujos del experimento:
Investigue las reacciones efectuadas, coloque nombre de los productos y complete las ecuaciones:
Mg
+ O2
Mg
+ H2O
¿Qué ocurre químicamente a un metal cuando reacciona con oxígeno?_________________________
__________________________________________________________________________________
¿Qué ocurre químicamente a un óxido metálico cuando reacciona con agua?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
¿Qué ocurrió con el anaranjado de metilo?________________________________________________
__________________________________________________________________________________
¿Eso que indica?___________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
¿Qué ocurrió con la fenolftaleína? ______________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Procedimiento 4.

Tome con la cucharilla de combustión cobre en polvo y llévelo a la zona de oxidación de la flama
del mechero, hasta que la reacción termine. Observe que ocurre.
Anote sus observaciones:
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Investigue la reacción efectuada, coloque nombre del producto y complete la ecuación:
Cu + O2
Explique: ¿Por qué esta reacción necesita más calor y no es tan evidente como las de los
experimentos anteriores?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento:
Procedimiento 5

Tome los tubos de ensayo que apartó en el experimento 1, los cuales contienen hidróxido de litio en
solución y agregue a cada uno de ellos de 3 a 5 gotas respectivamente de las siguientes soluciones:
Cloruro de aluminio, cloruro de cobalto, sulfato de cobre II y cloruro férrico.

Observe lo que ocurre y llene la siguiente tabla:
38
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Sustancia
LiOH + AlCl3
LiOH +CoCl2
LiOH + CuSO4
LiOH + FeCl3
Observaciones
Investigue las reacciones efectuadas, coloque nombre de los productos y complete las ecuaciones:
AlCl3 + LiOH
CoCl2 + LiOH
CuSO4 + LiOH
FeCl3 + LiOH
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Procedimiento 6

Observe la etiqueta de productos químicos en casa o taller, escoja los que tengan óxidos o
hidróxidos y en función de los datos que aportan, completa la tabla:
No.
1
2
3
4
5
Nombre comercial
Nombre químico
Fórmula química
Actividad 1.- Completa la siguiente la tabla mediante cruce de valencias colocándole nombre a cada
compuesto formado:
Sulfato
SO₄-2
Sulfito
SO₃-2
Fosfito
PO₃-3
Fosfato Nitrato Nitrito
PO₄-3
NO₃-1 NO₂-1
K+1
Li+1
Mg+2
Sr+2
Al+3
B+3
Zn+2
Ca+2
Cu+1
39
Oxido
O-2
Hidróxido
OH-1
Carbonato
CO3-2
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Actividad 2 Coloca el símbolo según el compuesto de la reacción
a) Cloruro de sodio + nitrato de plomo (II)
b) Oxido férrico + ácido clorhídrico
cloruro de plomo (II) + nitrato de sodio
cloruro férrico + agua
c) Bicarbonato de sodio + ácido fosfórico
d) Mercurio + oxigeno
óxido de mercurio (II)
e) Yoduro de calcio + ácido sulfúrico
f)
fosfato de sodio + dióxido de carbono + agua
Nitrato de bario + ácido sulfúrico
yoduro de hidrogeno + sulfato de calcio
sulfato de bario + ácido nítrico
g) Cianuro de magnesio + ácido clorhídrico
cianuro de hidrogeno + cloruro de magnesio
h) Sulfuro de hierro (II) + ácido bromhídrico
bromuro de hierro (II) + Sulfuro de hidrogeno
i)
hidróxido de aluminio + sulfato de sodio
Sulfato de aluminio + hidróxido de sodio
Análisis de resultados:
CONCLUSIONES:
REFERENCIAS EMPLEADAS:
LISTA DE COTEJO PRACTICA 7
Auto-evaluación
ASPECTO
SI
NO
Nombre, grupo y fecha
Investigación previa.
¿Qué es un óxido?
¿Qué es un hidróxido?
Diagrama de flujo dar nombre y fórmula a los óxidos básicos
e hidróxidos
Investigación sobre la fenolftaleína y el anaranjado de metilo
Medidas de precaución al trabajar con bases.
Tabla llena correctamente con formula y nombre
40
Co-evaluación
SI
NO
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Procedimiento 1
Observaciones
Dibujo
Procedimiento 2
Observaciones
Ecuaciones y nombres
Preguntas (2)
Conclusiones
Dibujos
Procedimiento 3
Observaciones
Dibujos
Preguntas (5)
Procedimiento 4
Observaciones
Preguntas (2)
Conclusiones
Dibujos
Procedimiento 5
Tabla de resultados
Reacciones completas
Conclusiones
Dibujos
Procedimiento 6
Tabla
Actividad 1: Tabla con nombre y fórmula completa
Actividad 2: Reacciones con fórmula completa
Análisis de resultados.
CONCLUSIONES
BIBLIOGRAFÍA formato APA (Anexo 2)
41
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LABORATORIO DE QUÍMICA
PRÁCTICA No. 8
NOMENCLATURA DE ANHIDRIDOS, ÁCIDOS Y SALES
ALUMNO (A):_____________________________________________________________
GRUPO: ___________
FECHA: __________________
OBSERVACIONES: ________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_________________________________________________
_____________________________
FIRMA Y SELLO DEL PROFESOR
Nombre de los integrantes del equipo.
1.______________________________________________________________________________
2.______________________________________________________________________________
3.________________________________________________________________________________
4.________________________________________________________________________________
5.________________________________________________________________________________
6.________________________________________________________________________________
7.________________________________________________________________________________
8._______________________________________________________________________________
COMPETENCIA:

El alumno repase las reglas para dar el nombre y fórmula química a los óxidos no metálicos,
ácidos y sales; que experimente con reacciones que se den como productos este tipo de
compuestos y que, dentro de algunos productos comerciales, identifique a los que entran en esta
clasificación.
INVESTIGACIÓN PREVIA
Investigue en la bibliografía correspondiente:
a) ¿Qué es un óxido ácido o anhídrido?
b) ¿Qué es un ácido?
c) ¿Qué es una sal?
d) Nomenclatura de la IUPAC para dar nombre y fórmula química a los óxidos no metálicos, ácidos
y sales. Realice un cuadro sinóptico donde describa los pasos a seguir para dar nombre a los
compuestos mencionados anteriormente.
e) Investigue el impacto ambiental que tiene la producción de óxidos no metálicos en la industria y
su influencia en la lluvia ácida.
No.
1
2
3
4
5
MATERIAL
REACTIVOS
Cucharilla de combustión con tapón de
corcho
Mechero de Bunsen
2 Matraz Erlenmeyer
8 Tubos de ensaye
Gradilla
42
0.1 g de azufre
Agua Destilada
1 ml de solución de cloruro de bario al 2 %
5 ml de solución de hidróxido de sodio 0.1 N
Solución de ácido clorhídrico 0.1 N
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1 cápsula de porcelana
1 soporte universal
1 tripie
1 tela de asbesto
1 bureta
1 pinza para bureta
Piseta con agua destilada
1 g de Cloruro de Sodio
1 g de Carbonato de Sodio
1 g de Fosfato de Sodio
1 gota Anaranjado de Metilo
1 gota de Fenolftaleína
Procedimiento 1
Tome 0.5 g de azufre y colóquelo en una cucharilla de combustión , llévela a la zona de oxidación del
mechero, cuando observe una flama azul, introduzca la cucharilla en el matraz Erlenmeyer que contiene
10 ml de agua de 50° C (SIN QUE TOQUE EL LÍQUIDO) y tape, agite constantemente durante tres
minutos. Cuando la reacción termine vierta 2 ml en un tubo de ensaye y agregue una gota de anaranjado
de metilo para determinar el pH de la solución. Observe lo que ocurre.
Anote sus observaciones
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Investigue las reacciones efectuadas, coloque nombre de los productos y complete las ecuaciones:
S + O2
SO2 + H2O
¿Con que otros nombres se conocen los óxidos ácidos?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
¿Qué se produce cuando reacciona un óxido no metálico con agua?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
¿Qué le ocurrió a la solución cuando le agrego anaranjado de metilo?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
¿Eso que indica?
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que ilustren el experimento
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________
43
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Procedimiento 2
En un tubo de ensayo coloque 1 ml de solución de cloruro de bario y agregue 2 ml del ácido sulfuroso
preparado en el experimento anterior, agite violentamente durante varios minutos y agregue dos gotas
de anaranjado de metilo.
Observe lo que ocurre. Anote sus observaciones:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Investigue la reacción efectuada, coloque el nombre del producto y complete la ecuación:
H2 SO3 + BaCl2
Explique cómo en función de la fórmula puede identificar a un ácido y a una sal:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
¿Para qué se utilizó el anaranjado de metilo?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que correspondan al experimento:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Procedimiento 3
En un matraz Erlenmeyer coloque 5 ml de solución de hidróxido de sodio, agregue 1 gota de
fenolftaleína y proceda a neutralizar agregando poco a poco y después gota a gota ácido clorhídrico
hasta que el indicador vire. Observe lo que ocurre.
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Por último, vierta el contenido del matraz en una cápsula de porcelana y caliente hasta que el agua se
evapore totalmente.
Observe el residuo. Anote sus observaciones:
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Investigue la reacción efectuada, coloque el nombre del producto y complete la ecuación:
HCl
+
NaOH
¿Qué carácter (ácido, básico, o neutro) tienen los productos de la reacción anterior?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
¿Qué sustancia quedo en el residuo de la cápsula de porcelana después de la evaporación?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Anote sus conclusiones y realice los dibujos que correspondan al experimento:
44
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LABORATORIO DE QUÍMICA
Procedimiento 4
Coloque en tres tubos de ensayo 1 g de las siguientes: cloruro de sodio en uno, bicarbonato de sodio
en otro y sulfato de amonio en otro. Agregue a cada uno de ellos 2 ml de agua destilada, agite
fuertemente. Divida las soluciones en los restantes tubo de ensayo. Agregue una gota de anaranjado
de metilo en los primero tres tubos, anotando sus observaciones. Posteriormente agregue una gota de
fenolftaleína a los tubos restantes y observe lo que ocurre.
Anote sus observaciones
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Explique cuál es la finalidad del experimento _____________________________________________
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
De las sales estudiadas. ¿Cuál es ácida?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
¿Cuál es básica?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
¿Cuál es neutra?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
Anote sus observaciones y realice los dibujos que ilustren el experimento:
Procedimiento 5
No.
1

MATERIAL
No necesario
REACTIVOS
Productos comerciales que sean principalmente: óxidos, ácidos o sales
Observe la etiqueta de productos químicos en casa o taller, escoja los que tengan ácidos o sales y
en función de los datos que aportan, completa la tabla:
No.
NOMBRE COMERCIAL
NOMBRE QUÍMICO
1
2
3
4
5
6
7
Análisis de resultados:
Conclusiones finales:
Referencias empleadas:
45
FORMULA QUÍMICA
TIPO DE
COMPUESTO
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LABORATORIO DE QUÍMICA
LISTA DE COTEJO PRACTICA 8
Auto-evaluación
SI
NO
ASPECTO
Nombre, grupo y fecha
Investigación previa.
Óxido ácido
Ácido
Sal
Nomenclatura de la IUPAC
Impacto ambiental
Procedimiento 1:
Observaciones
Completar ecuaciones 2
Preguntas (4)
Conclusiones
Dibujos
Procedimiento 2:
Observaciones
Completar ecuación 1
Preguntas (2)
Observaciones
Dibujos
Procedimiento 3:
Observaciones
Observaciones
Completar ecuación 1
Preguntas (2)
Conclusiones y dibujo
Procedimiento 4:
Observaciones
Cuestionario: Completar ecuación 1
Preguntas (4)
Conclusiones y dibujo
Procedimiento 5:
Tabla completa
Análisis de resultados
Conclusiones
BIBLIOGRAFÍA formato apa (Anexo 2)
46
Co-evaluación
SI
NO
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ANEXO 1
TABLA DE CATIONES Y ANIONES
47
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LABORATORIO DE QUÍMICA
ANEXO 2
FORMATO PARA REFERENCIAS APA
LA LISTA DE REFERENCIAS




Las referencias al final del trabajo deberán ordenarse alfabéticamente por apellido del
primer autor.
Si el primer autor es el mismo, pero el segundo autor es diferente, las citas se ordenarán
tomando en cuenta el apellido de los segundos autores.
Si el mismo autor o autores aparecen varias veces, la cita se ordenará basándose en el año
de publicación (comenzando por el más antiguo y terminando con el más reciente).
Si el mismo autor tiene varios trabajos publicados en el mismo año, se utilizará una letra
minúscula (a, b, c) inmediatamente después del año de publicación para diferenciarlos. .
Referencias de libros
Las referencias bibliográficas deben incluir los siguientes datos, en el orden indicado:
1. Apellido del autor, iniciales del autor.
2. Año de publicación entre paréntesis.
3. Título del libro en letra cursiva.
4. Lugar de publicación (ciudad, estado, provincia, país), seguido de dos puntos.
5. Nombre de la casa editorial.
Referencias de páginas web
Al citarla lo hace en el siguiente orden:
1.- Autor. En el campo "Autor" sólo se escribe el apellido paterno y de los nombres, únicamente
se escribe la letra inicial abreviada con punto. (Ejemplo: Okuda, M.) Si la fuente tiene más de
un autor, coloca el ampersan (&) entre ambos nombre; si son más, sepáralos con "," (comas) y
usa "&" antes del último nombre. (Ejemplo: Kats, I., Gbayan, K., &Aghajan, H.)
2.- Año de publicación.
3.- Título del artículo. Coloca el título del artículo en itálicas.
4.- Fecha de recuperación del documento. (La fecha va en el formato: Mes, día, año (Ejemplo:
diciembre 20, 2007)
5. URL completa.
Recomendación
Cuando consulte una página de Internet, haga una ficha en donde registre los siguientes datos:
1. Dirección. Por ejemplo, http://www.ulacit.ac.cr/paginas/investigacion.html
2. Título de la página. Refiérase al título que aparece al principio de la página, o en el
encabezado de su navegador.
3. Autor de la página. Intente identificar el o los autores de la página. Si no aparece una persona
como autor, el autor es la institución, organización o empresa que publica la página.
4. Fecha de acceso.
48
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LABORATORIO DE QUÍMICA
REFERENCIAS CONSULTADAS:

Patiño Jaramillo, Margarita. Química básica: prácticas de laboratorio. Instituto Tecnológico
Metropolitano. Dirección Fondo Editorial. Colombia. Consultado el 28 de agosto de 2012 de la
URL
http://books.google.com.mx/books?id=BZPfj8pN8iwC&printsec=frontcover&source=gbs_ge_su
mmary_r&cad=0#v=onepage&q&f=false.

Cruz Alejandro; Muñoz Herrera Alejandro; Jiménez Rodríguez, Amelia R.; Rizo Zúñiga, Benito,
et.al. Química General Aplicada: Manual de Laboratorio. UPIBI. IPN. Agosto 2006. Consultado el
24 de agosto de 2012 de la URL:
http://www.comunidades.upev.ipn.mx/UPIBI/Documentos%20compartidos/Materiales%20de%2
0Pr%C3%A1cticas/Manual%20de%20Pr%C3%A1cticas%20de%20Qu%C3%ADmica%20Gene
ral%20Aplicada.pdf.
Osorio Giraldo, Rubén Darío. Manual de Técnicas de Laboratorio Químico. Colección ciencia y
Tecnología, Medellín Colombia. 2009. Consultado el 24 de agosto de 2012 de la URL:
http://books.google.com.mx/books?id=vv_w_FC4vNUC&printsec=frontcover&source=gbs_ge_s
ummary_r&cad=0#v=onepage&q&f=false
De Anda, Cárdenas, Pascual; Jara Castro, Sandra; Vivas Arceo, Ma. del Refugio; Flores de
León, Herminia y Rodríguez Bautista Ma. de los Angeles. Química 2.Umbral Editorial, S.A. de
C.V. Zapopán Jalisco, México. Consultado el 20 de agosto de 2012 de la URL
http://books.google.com.mx/books?id=1bvEJPkLfI0C&pg=PA217&lpg=PA217&dq=practicas+pe
riodicidad+quimica&source=bl&ots=r9GgY1vli_&sig=HbJxYRD6EZhx1k4ZmV4ZJvzXvz8&hl=en
&sa=X&ei=eyw8UJXTBcLY0QGoz4GwDg&ved=0CDAQ6AEwAQ#v=onepage&q=practicas%20
periodicidad%20quimica&f=false.


via Definicion ABC, 2007, DEFINICIÓN DE CONCLUSIÓN, visto el 30 de junio de 2016,
http://www.definicionabc.com/general/conclusion.php
49
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