b) Cu2S(s)+O2(g)

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Iniciación a la Química- 2006
Problemas. Capítulo 3
1.
Ajuste las siguientes ecuaciones químicas y nombre cada reactivo y
producto:
a) Cr(s) + O2(g)
2O3 (s)
b) Cu2S(s)+O2(g)
2(g)
c) (Tolueno)C6H5CH3(l) + O2(l)
2O(l) + CO2(g)
d) Fe(s) + H2O(g)
3O4(s) + H2(g)
e) Fe2O3(s) + Mg(s)
e(s)
f) AlCl3(s) + H2O(l)
3(s) + HCl(aq)
2.
Formula y ajusta las siguientes reacciones químicas:
a) El nitrato sódico, sólido, y el ácido sulfúrico, líquido, producen
sulfato sódico, sólido y ácido nítrico, líquido.
b) Carbonato de níquel (II), sólido y ácido nítrico, diluido en agua,
producen nitrato de níquel (II), disuelto en agua, dióxido de
carbono, gas, y agua líquida.
c) Tetrafluoruro de azufre (g) y agua (líquida), producen dióxido de
azufre (g) y fluoruro de hidrógeno (l)
d) Amoniaco en disolución acuosa, y oxígeno(g), producen monóxido
de nitrógeno (g) y agua (líquida)
e) Trifluoruro de boro(g) y agua (l), producen fluoruro de hidrógeno
(aq) y ácido bórico (l) (trioxobórico o trioxoborato de trihidrogeno)
"!$#%'&)(
*+,.-0/2143
3.
El cuerpo expulsa el exceso de nitrógeno en forma de urea
NH2COCH2. La reacción para su producción es la combinación de
arginina (C6H14N4O2) con agua para dar urea y ornitina
(C5H12N2O2). Si una persona excreta 95 mg de urea ¿qué masa de
arginina debe haber empleado? ¿qué masa de ornitina habrá
producido?
4. El tricloruro de aluminio se fabrica tratando pedazos de aluminio
metálico con cloro gaseoso. Se hacen reaccionar 2,70 g de Al con
4,05 g de Cl2(g):
a) Formule y ajuste la reacción química
b) ¿Cuál es el reactivo limitante?
c) ¿Qué masa de AlCl3 se puede producir?
d) ¿Qué masa de reactivo en exceso quedará cuando la reacción
termine?
5.
El compuesto azul oscuro Cu(NH3)4SO4 se fabrica haciendo
reaccionar sulfato de cobre (II) en disolución acuosa con amoniaco.
Si se emplean 10,0 g de CuSO4 y un exceso de NH3
a) ¿Cuál es el rendimiento teórico de Cu(NH3)4SO4?
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Iniciación a la Química- 2006
Problemas. Capítulo 3
b) Si se obtienen 12,6 g de Cu(NH3)4SO4 ¿Cuál es el rendimiento
porcentual?
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13.
Se diluyen 15,0 mL de ácido HCl 1,50 M hasta 500 mL. ¿Cuál es la
concentración molar del ácido diluido?
Una disolución utilizada en una inyección intravenosa contiene
4,80 g de glucosa, C6H12O6 en 90,0 g de agua ¿Cuál es la
molalidad de la glucosa? Si la densidad del agua son 0,99 kg/L y se
asume que el proceso de la disolución no ha supuesto ningún
aumento de volumen. Calcular la molaridad de la glucosa
Calcule la molaridad de una disolución acusona concentrada de
ácido clorhídrico que tiene un 37,7% en masa de HCl; la densidad
de la disolución es 1,19 g/mL.
¿Cuales son las fracciones molares del metanol y del agua en una
disolución preparada por dilución de 1,20 g de CH3OH y 16,8 g de
agua?
Un vino de mesa tiene un pH de 3,40 ¿Cuál es la concentración de
iones hidrógeno? ¿es ácido o básico?
Una disolución saturada de leche de magnesia Mg(OH)2 tiene un
pH de 10,5 ¿Cuál es la concentración de iones hidroxilo en la
disolución? ¿Es ácida o básica?
¿Cuál es el pH de una disolución 1,2 10-4 M de HCl?
Diga qué compuesto o compuestos de estos grupos probablemente
serán solubles en agua. Para los que lo sean, escribir los iones
presentes en la disolución acuosa.
a) CuO, CuCl2, FeCO3
b) AgI, Ag3PO4, AgNO3
c) K2CO3, KI, KMnO4
d) BaSO4, Ba(NO3)2, BaCO3
e) Na2SO4, NaClO4, NaCH3CO2
f) AgBr, KBr, Al2Br6
14. Ajuste la ecuación de la siguiente reacción de precipitación,
después indique la reacción iónica neta. Indique el estado de cada
especie (s, l, aq, g)
CdCl2 + NaOH
2 + NaCl
57698:;2<4=
15. Prediga los productos de la reacción y ajuste la ecuación completa.
Indique la reacción iónica neta.
NiCl2(aq) + (NH4)2S
Na3PO4 (aq) + Ni(NO3)2
Ca(NO3)2(aq) + Na2C2O4(aq)
5
5
5
16. Complete y ajuste las siguientes ecuaciones ácido-base
a) CH3CO2H(aq)+Mg(OH)2(s)
b) HClO4(aq)+NH3(aq)
c) H3PO4(aq)+KOH(aq)
d) H2C2O4(aq)+Ca(OH)2
5
5
5
5
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Problemas. Capítulo 3
17. Se tiene una disolución de ácido sulfúrico de concentración
desconocida y Na(OH) 0,01 M. Se valoran 20 cm3 del ácido con la
sosa y el punto de equivalencia se alcanza para un volumen de la
base de 10 ml ¿Cuál es la molaridad y la normalidad del ácido?
18. Se tienen 0,952 g de un ácido desconocido, H2A. Se requieren
36,04 mL de NaOH 0,509 M para valorar el ácido. ¿Cuál es la masa
molecular del ácido?
19. Diga cual de las siguientes reacciones son de óxido-reducción y
cuales no. Explique su respuesta.
a) CdCl2(aq) + Na2S(aq)
b) 2Ca(s) + O2(g)
c) 4Fe(OH)2(s) + 2H20(l) + O2(g)
3(aq)
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> IK?9LTS"B$DF
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20. En cada una de estas ecuaciones decida cual es el reactivo
oxidado, el reactivo reducido, el agente oxidante, el agente redactor.
Ajuste las ecuaciones
C2H4(g)+O2(g)
2 (g)+H2O (g) ¿Cómo se llama a este tipo de reacciones?
Si(s) + Cl2(g)
SiCl4(l)
3+(aq) + Sn4+(aq) + H2O(l)
Cr2O72-(aq) + Sn2+(aq)+ H+(aq)
+
FeS(s) + NO3 (aq) + 4 H (aq)
42-(aq) + Fe3+(aq) + H20(l)
U
U7_M\
U _`
U aM\b[dce^gf)h\
21. Se desea analizar un mineral de hierro para determiner su
contenido en ese metal. El hierro de la muestra se puede
transformar cuantitativamente en el ion hierro (II), Fe2+, en
disolución acuosa y después puede valorarse con una disolución de
permanganato potásico, KMnO4. En esta reacción redox de
valoración en medio ácido, el ión permanganato pasa a ion
manganeso (II) y el Fe2+ pasa a Fe3+
a) Escriba la reacción redox y ajustela.
b) Una muestra de 1,026 g de mineral de hierro, requiere 24,35 ml
de permanganato potásico 0,0195 M para llegar al punto de
equivalencia. ¿Cuál es el porcentaje de masa de hierro en el
metal?
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