Universidad Técnica Federico Santa María Departamento de

Universidad Técnica Federico Santa María
Departamento de Química
Química y Sociedad QUI - 010
Certamen 1 Casa Central y Campus San Joaquín (26 Septiembre 2012)
Forma A
Nombre:.........................................................................................Rol USM.............................................
Profesor:.........................................................................................Paralelo.............................................
1. Una muestra de L-Carnitina (C7H15NO3) contiene
7,00*1023 [átomos] de carbono. Se afirma que:
(i) La muestra contiene 1,5*1024 [átomos] de
hidrógeno
(ii) La masa total de la muestra es 26,7 [g]
(iii) El peso molecular de C7H15NO3 es 161
[uma/mol]
(iv) La muestra contiene 1,0*1023 [moléculas] de LCarnitina
(v) La muestra contiene 1,5*1024 [uma] de
hidrógeno
Son correctas:
a.
b.
c.
d.
e.
(i), (ii), (iii)
(ii), (iv), (v)
(i), (ii), (iv), (v)
(ii), (iii), (iv), (v)
(i), (iii), (iv), (v)
2. El hidrógeno tiene dos isótopos estables (1H y
2
H), mientras que el oxígeno tiene tres (16O, 17O y
18
O). Por lo tanto, la cantidad máxima de protones
(p) y neutrones (n) que puede existir en 10
[moléculas] de H2O es:
a.
b.
c.
d.
e.
p = 100, n = 100
p = 100, n = 120
p = 120, n = 120
p = 90, n = 120
p = 90, n = 140
3. Para los siguientes iones moleculares se hacen
las siguientes afirmaciones (nota: en el NO2- el N es
el átomo central)
i) La distancia nitrógeno-oxigeno aumenta en el
orden NO+ < NO- < NO2ii) La energía necesaria para romper los enlaces
nitrógeno-oxígeno aumenta en el orden
NO+ < NO- < NO2iii) Ninguna de estas moléculas presenta estructuras
resonantes.
4. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es
verdadera:
a. El efecto invernadero aparece como resultado de
la actividad industrial reciente del hombre
b. El ozono es un contaminante en la estratósfera
pues contribuye al efecto invernadero
c. Mientras mayor sea la exposición a un
contaminante mayor es su toxicidad
d. Un factor que contribuye a la formación de lluvia
ácida es la presencia de óxidos de azufre en el
ambiente
e. En el fenómeno asociado al agujero de ozono la
radiación solar es capaz de hacer vibrar las
moléculas de ozono
5. Se descubre un elemento X que está en el grupo
VA de la Tabla Periódica. Entonces se puede afirmar
correctamente que:
a. Si formara un compuesto con litio, la fórmula sería
LiX
b. Si existe un compuesto de fórmula XH3, en su
fórmula de Lewis no habrá estructuras resonantes
c. De acuerdo a nuestros criterios de reactividad
puede formar un compuesto de tipo fórmula XH4
d. Si forma un compuesto con cloro este será iónico
e. Si forma un compuesto con sodio este tendría la
fórmula NaX2 y sería lineal
6. Se realizan las siguientes afirmaciones:
i) El número de átomos de Cu en 100 [moles] de
Cu(s) es el mismo número de átomos de Cu que hay
en 100 [moles] de óxido de cobre (CuO)
ii) El número de átomos de Fe en 100 [g] de Fe(s)
es el mismo número de átomos de Fe que hay en
100 [g] de sulfure de hierro (FeS)
iii) El número de átomos de hidrógeno en 2 [moles]
de amoníaco (NH3) es el mismo que hay en 2
[moles] de metano (CH4)
Son correctas:
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo i)
Sólo ii)
Sólo iii)
i) y ii)
ii) y iii)
Son correctas:
a.
b.
c.
d.
e.
Sólo ii)
Ninguna
Sólo i)
Sólo ii) y iii)
Sólo i) y iii)
7. El Peso Molecular de un compuesto X es 4 veces
mayor que el Peso Molecular de un compuesto Y. En
cuántos [g] de Y se tendrá el mismo número de
moléculas que en 20 [g] de X
a. No se puede saber sin conocer los PM de X e Y
b.
20 [g]
c.
5 [g]
d.
80 [g]
e.
Ninguna de las anteriores
a.
b.
c.
d.
e.
8. Se tiene m [g] de una mezcla de los compuestos
P2O3 y P4O10 que contienen 5,2 [moles] totales de P
y 2,0 [moles] totales de moléculas. El número de
átomos totales de O es:
13. 167 [g] de una mezcla de aluminio y zinc se hace
reaccionar con ácido clorhídrico generándose 7,54
[moles] de hidrógeno de acuerdo a:
a.
b.
c.
d.
e.
24
6,8*10
6,1*1024
7,6*1024
1, 6*1025
Ninguna de las anteriores
9. Se estudia un ión [Mo2(S2)6]-2 que tiene un
número másico de 608. Entonces, es incorrecto
afirmar que ese ión:
a.
b.
c.
d.
e.
10. Algunos compuestos de bromo como el CF3Br
también participan en la destrucción de ozono por un
mecanismo que se inicia a partir de un radical de Br
formado según CF3Br  CF3 + Br. La energía
necesaria para romper un enlace C-Br es 276
de
onda
(Datos: h= 6,63·10-34 [J·s] ; c = 3·108 [m/s] ; Na =
6,02·1023 [fotones/mol] ; E = h y  = c/ ; 1 [nm] =
10-9 [m] ; 1 [KJ] = 103 [J])
a.
b.
c.
d.
e.
721 [nm]
276 [nm]
434 [nm]
365 [nm]
Ninguna de las anteriores
11. Un elemento Z reacciona con hidrógeno para
formar un compuesto de fórmula Z3H7. Al mezclar
9,72 [g] de Z con 1,52*1024 átomos de H se forman
11,84 [g] del compuesto apreciándose que sobra
algo de hidrógeno. La masa atómica del elemento Z
es:
a.
b.
c.
d.
e.
12,0 [u.m.a]
16,0 [u.m.a]
14,6 [u.m.a]
10,7 [u.m.a]
No se puede calcular con los datos
12. En un experimento, 1,056 [g] de un carbonato
metálico que contiene un metal desconocido M, se
calienta para dar un óxido metálico y 0,376 [g] de
CO2 según: MCO3(s) + calor  MO(s) + CO2(g)
La identidad del metal M es:
Zn(s) + 2HCl(ac)  ZnCl2(ac) + H2(g)
Al(s) + 3HCl(ac)  AlCl3(ac) + 3/2 H2(g)
En consecuencia el número de [g] de aluminio en la
mezcla es:
a.
b.
c.
d.
e.
56,4
124
98,6
112
167
14. Indique cuál de las siguientes aseveraciones es
correcta:
Tiene 332 neutrones
Tiene un total de 608 protones y neutrones
Tiene 276 protones
Tiene 278 electrones
Ninguna de las anteriores
[KJ/mol]. Determine la longitud
necesaria para romper este enlace
Ni
Cu
Zn
Ba
Ca
a. Las partículas de tipo PM10 son más dañinas
para la salud humana que las del tipo PM 2,5
b. Las plantas termoeléctricas son las fuentes más
importantes del smog fotoquímico.
c. Las normas chilenas fijan los límites máximos
permitidos de un contaminante considerando su
toxicidad y el tiempo de exposición a él
d. El convertidor catalítico en los autos contribuye
significativamente a controlar la cantidad de
partículas en suspensión en el ambiente.
e. El monóxido de carbono, CO, contribuye al
efecto invernadero.
15. Indique cuál de las siguientes aseveraciones es
correcta:
a. La geometría alrededor del átomo central en una
molécula covalente depende fundamentalmente de
los electrones que no forman parte de los enlaces.
b. El ión nitrato, NO3-, es un ejemplo de compuesto
iónico.
c. En un compuesto iónico los electrones se
transfieren del no-metal hacia el metal.
d. En un compuesto covalente las uniones entre
los átomos se basan en comparticiones de pares de
electrones
e. Todos los compuestos iónicos son gases.
16.
En un vaso hay 17,8 [moles] de agua. Un
análisis establece que contiene 12,6 [ppm] del
colorante
rodamina B
(C28H31ClN2O3).
En
consecuencia en el vaso hay:
a.
b.
c.
d.
e.
1,35*1020 [moléculas] de C28H31ClN2O3
1,07*1025 [moléculas] de C28H31ClN2O3
8,47*1017 [moléculas] de C28H31ClN2O3
7,79*1019 [moléculas] de C28H31ClN2O3
Ninguna de las anteriores
Forma A
17. El elemento bromo, ubicado en el cuarto período
de la tabla periódica, tiene dos isótopos estables
(79Br y 81Br). Respecto a este elemento se afirma
que:
i) Los átomos de Br tienen 35 electrones distribuidos
en 4 capas o niveles
ii) Los átomos de Br tienen 7 electrones en su capa
más externa y éstos son los únicos involucrados en
las reacciones de este elemento
iii) Los isótopos del Br tiene respectivamente 44 y
46 neutrones
iv) Los átomos de Br pueden combinarse mediante
enlaces covalente con átomos de S para formar
moléculas de formula SBr2
a.
b.
c.
d.
e.
318
159
908
258
117
20. Respecto a las moléculas B*F3 y N*F3 (el * indica
el átomo central) se afirma lo siguiente:
i) ambas moléculas tienen una geometría planar
trigonal
ii) ambas moléculas tienen una geometría piramidal
de base triangular
iii) En ninguna de las moléculas hay estructuras
resonantes
Son correctas:
Son correctas:
a.
b.
c.
d.
e.
a.
b.
c.
d.
e.
(i), (ii), (iii)
(i), (ii), (iv)
(ii), (iii), (iv)
Todas
Ninguna
18. En la fabricación de silicio puro usado en chips
computacionales la etapa final del proceso es la
reacción de tetracloruro de silicio (SiCl4) con
magnesio según:
SiCl4(l) + 2 Mg(s)  Si(s) + 2 MgCl2(s)
Suponga que 225 [g] de SiCl4 reacciona con 225 [g]
de magnesio hasta completar la reacción. La
cantidad de Si que se forma es:
a.
b.
c.
d.
e.
225 [g]
123 [g]
37,1 [g]
130 [g]
74,8 [g]
19. La producción de Fe(s) a partir de uno de los
compuestos que se extraen de minerales de hierro,
F2O3(s), involucra la reacción:
Fe2O3(s) + 3 CO (g)  2 Fe(s) + 3 CO2(g)
La máxima cantidad de [g] de Fe(s) que se puede
obtener a partir de 454 [g] de Fe2O3(s) es:
i) y iii)
ii) y iii)
Sólo iii)
Sólo i)
Ninguna
DATOS
____________________________________
Número de Avogadro (Na) = 6,022 · 1023
Elemento
H
C
N
O
S
Cl
Ca
Fe
Mo
P
Si
B
Al
Br
Cu
Ni
Mg
P
Zn
Peso Atómico
1,01
12,01
14,01
16,00
32,07
35,45
40,08
55,85
95,94
30,97
28,09
10,8
27,0
79,9
63,5
58,71
24,3
31
65,4
Z
1
6
7
8
16
17
20
26
42
15
14
5
13
35
29
28
12
15
30
Grupo
1A
4A
5A
6A
6A
7A
2A
8B
6B
5A
4A
3A
3A
7A
1B
8B
2A
5A
2B
Forma A / Ce1 QUI 010 /
Casa Central y Campus San Joaquín / 26 Septiembre 2012
AAR/FP/MAO/mao
Universidad Técnica Federico Santa María
Departamento de Química
Química y Sociedad
QUI - 010
Certamen 1 Casa Central y Campus San Joaquín (26 Septiembre 2012)
Forma A
Resumen de respuestas
NOMBRE Y APELLIDO (LETRA IMPRENTA)....................................................................................
Rol USM.....................................................Profesor...........................................................................
Paralelo.............................................
Alternativa
Pregunta
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
a
b
c
X
d
e
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
X
1. Sólo se recorregirán las respuestas marcadas en esta hoja con lápiz pasta
2. En caso de dar más de una respuesta a una pregunta ésta se considerará automáticamente
mala
Nota Certamen = ( n1 ) · 5
Donde: n1 = Nº de preguntas buenas