FORMULACIÓN en Química

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QUIMICA
4to Año
Profesor Oscar Daniel Alarcón
1
FORMULACIÓN en Química
1. VALENCIA.
La valencia es una propiedad ficticia de los átomos, representada por un número
positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un
átomo al combinarse con otros átomos. Aparece indicada en las Tablas periódicas.
Podría definirse la Valencia como la propiedad del átomo que gobierna las posibilidades de
combinación del mismo al formar moléculas. Los elementos pueden ser MONOVALENTES (solo
usan una valencia al combinarse) o CUANTIVALENTES (hay varias valencias en juego). La
valencia debe manejarse con sus reglas.
2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO.
2.1. METALES: muchos son monovalentes.
VALENCIA 1
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
VALENCIAS 1, 2
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
VALENCIAS 2, 4
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
VALENCIA 2
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
VALENCIAS 1, 3
Oro
Talio
VALENCIAS 2, 3, 6
Cromo
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Au
Tl
Cr
VALENCIA 3
Aluminio
Al
VALENCIAS 2, 3
Níquel
Ni
Cobalto
Co
Hierro
Fe
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Manganeso
Mn
2.2. NO METALES: la mayoría son cuantivalentes.
VALENCIA -1
Flúor
F
VALENCIAS +/-2, 4, 6
Azufre
S
Selenio
Se
Teluro
Te
VALENCIAS +/-2, 4
Carbono
C
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Cloro
Cl
Bromo
Br
Yodo
I
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
Nitrógeno
N
VALENCIA 4
Silicio
Si
VALENCIA -2
Oxígeno
VALENCIAS +/- 3, 5
Fósforo
Arsénico
Antimonio
VALENCIA 3
Boro
O
P
As
Sb
B
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2.3. HIDRÓGENO.
VALENCIA +/-1
Hidrógeno
H
3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC
(unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para
los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura
tradicional.
3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA.
Para nombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos:
MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ...
Cl2O3 Trióxido de dicloro
I2O Monóxido de diodo
3.2. NOMENCLATURA DE STOCK.
En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más
de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis:
Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)
Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL.
En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos
en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:
1 valencia
2 valencias
3 valencias
4 valencias
Hipo_ _oso
_oso
_ico
Per_ _ico
Menor de las menores
Mayor de las mayores
4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento y oxígeno. Hay
dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).
4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su
fórmula general es:
M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del
oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO
SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
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Valencia Fórmula
1
2
3
4
3
N. sistemática
Na2O
Ca2O2 = CaO
Fe2O2 = FeO
Fe2O3
Pb2O4 = PbO2
N. stock
(la más frecuente)
Óxido de sodio
Óxido de calcio
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de plomo (IV)
Monóxido de disodio
Monóxido de calcio
Monóxido de hierro
Trióxido de dihierro
Dióxido de plomo
N. tradicional
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido
sódico
cálcico
ferroso
férrico
plúmbico
4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:
N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia
del oxígeno).
LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONEN COMO
SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica).
Vale Fórmula
ncia
F2O
1
2
3
4
5
6
7
N. sistemática
(la más frecuente)
Monóxido de diflúor
N. stock
N. tradicional
Óxido de flúor
Cl2O
Monóxido de dicloro
Óxido de cloro (I)
Anhídrido hipofluoroso (excepción a la norma
general de prefijos y sufijos)
Anhídrido hipocloroso)
SO
I2O3
SeO2
Br2O5
S2O3
I2O7
Monóxido de azufre
Trióxido de diodo
Dióxido de Selenio
Pentaóxido de dibromo
Trióxido de azufre
Heptaóxido de diodo
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido
Óxido
Anhídrido
Anhídrido
Anhídrido
Anhídrido
Anhídrido
Anhídrido
de azufre (II)
de Iodo (III)
de selenio (IV)
de bromo (V)
de azufre (VI)
de Yodo (VII)
hiposulfuroso
sulfuroso
selenioso
brómico
sulfúrico
periódico
La nomenclatura tradicional de los óxidos de nitrógeno es un tanto especial
Valencia Fórmula
2
NO
4
NO2
N. sistemática *
N. stock *
3
N2O3
5
N2O5
*Escribe los nombres que faltan en la tabla.
N. tradicional
Óxido nitroso
Óxido nítrico
Anhídrido nitroso
Anhídrido nítrico
EJERCICIO 1. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
F2O
I2O7
As2O5
CaO
Fe2O3
PbO2
Al2O3
SnO
N2O5
Au20
TeO2
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Óxido aúrico
Óxido cuproso
Óxido de selenio (II)
Óxido crómico
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5. HIDRUROS.
Son compuestos binarios formados por un metal e Hidrógeno. Su fórmula general es:
MHX
Donde M es un metal (generalmente del grupo I y II de la TP) y la X la valencia del
metal.
EL HIDRÓGENO SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula
1
2
3
4
N. sistemática
NaH
FeH2
FeH3
SnH4
Monohidruro de sodio
Dihidruro de hierro
Trihidruro de hierro
Tetrahidruro de estaño
N. stock
(la más frecuente)
Hidruro de sodio
Hidruro de hierro (II)
Hidruro de hierro (III)
Hidruro estaño (IV)
N. tradicional
Hidruro
Hidruro
Hidruro
Hidruro
sódico
ferroso
férrico
estánnico
6. HIDRUROS NO METÁLICOS (en realidad la terminación URO debiera ser para el no metal
ya que el H actúa con valencia +1).
Hay no metales como el nitrógeno, fósforo, arsénico antimonio, carbono, silicio y boro
que forman compuestos con el hidrógeno y que reciben nombres especiales.
Nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonio y el boro funcionan con la valencia 3 mientras
que el carbono y el silicio lo hacen con valencia 4.
Valencia
Fórmula
N. sistemática
NH3
PH3
AsH3
BH3
SbH3
N. tradicional
(la más usada)
Amoniaco
Fosfina
Arsina
Borano
Estibina
3
3
3
3
3
4
4
CH4
SiH4
Metano
Silano
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de boro
Trihidruro
Trihidruro
Trihidruro
Trihidruro
Trihidruro
de nitrógeno
de fósforo
de arsénico
de boro
de antimonio
EJERCICIO 2. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
AuH3
LiH
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Hidruro de plomo (II)
Hidruro de plata
Fosfina
Metano
Trihidruro de arsénico
N2O3
NO
Pentaóxido de dinitrógeno
Trióxido de azufre
Óxido ferroso
Hidruro niquélico
PbO2
Óxido de bromo (VII)
Hidruro de calcio
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7. ÁCIDOS HIDRÁCIDOS o ÁCIDOS MINERALES (carecen de Oxigeno en su molécula)
Son compuestos binarios formados por un no metal e hidrógeno. Los no metales que
forman estos ácidos son los siguientes:
 Fluor, cloro, bromo, yodo (todos ellos funcionan con la valencia 1)
 Azufre, selenio, teluro (funcionan con la valencia 2).
Su fórmula general es:
HxN
Donde N es el no metal y la X la valencia del no metal. (El hidrógeno funciona con
valencia +1), por lo tanto la terminación URO corresponde al no metal acompañante.
Valencia Fórmula*
N. tradicional *
(cuando
está
disolución)
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
N. tradicional * (cuando está en
en estado puro)
1
HF
1
HCl
1
HBr
1
HI
2
H2S
Ácido sulfhídrico
2
2
Ácido telurhídrico
*Escribe los datos que faltan en la tabla
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
8. HIDRÓXIDOS (ALCALIS o BASES)
Son compuestos formados por un metal y el grupo hidroxilo (OH). Su fórmula general
es:
M(OH)X
Donde M es un metal y la X la valencia del metal
EL GRUPO -OH SIEMPRE TIENE VALENCIA 1.
Valencia Fórmula
1
2
2
3
4
NaOH
Ca(OH)2
Ni (OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)4
N. sistemática
N. stock
(la más frecuente)
N. tradicional
Hidróxido de sodio
Dihidróxido de calcio
Dihidróxido de níquel
Trihidróxido de aluminio
Tetrahidróxido de plomo
Hidróxido de sodio
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido
Hidróxido de calcio
Hidróxido de níquel (II)
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de plomo (IV)
sódico.
cálcico
niqueloso
alumínico
plúmbico
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EJERCICIO 3. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
Fe(OH)3
Au(OH)
Cr(OH)2
N. sistemática
N. stock
N. tradicional
Hidróxido de talio (I)
Hidróxido de mercurio (II)
Dihidróxido de cadmio
Hidróxido estannoso
K(OH)
Hidróxido estánnico
Óxido de plomo (II)
Anhídrido carbónico
Óxido de platino (IV)
Metano
NiH3
Óxido ferroso
Ag(OH)
H2Se
Ácido bromhídrico
7. ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se
obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de
agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
Valencia
1
2
3
4
5
6
7
Fórmula
F2O + H2O = H2F2O2 = HFO
SO + H2O = H2SO2
Cl2O3 + H2O = H2Cl2O4 = HClO2
S2O + H2O = H2SO3
Cl2O5 + H2O = H2Cl2O6 = HClO3
SO3 + H2O = H2SO4
Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 = HClO4
N. tradicional
Ácido hipofluoroso
Ácido hiposulfuroso
Ácido cloroso
Ácido sulfuroso
Ácido clórico
Ácido sulfúrico
Ácido perclórico
El nitrógeno sólo forma ácidos oxácidos con la valencias 3 y 5.
Valencia
3
5
Fórmula
N. tradicional
Ácido nitroso
Ácido nítrico
El fósforo, arsénico y antimonio forman ácidos especiales:

Valencia
3
Si a los óxidos correspondientes se les suma una molécula de agua
tenemos los ácidos META:
Fórmula
P2O3 + H2O = HPO2
N. tradicional
Ácido metafosforoso
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5

Valencia
3
5
P2O5 +H2O = HPO3
Ácido metafosfórico
Si se les unen dos moléculas de agua se obtienen los ácidos PIRO:
Fórmula
P2O3 + 2H2O = H4P2O5
P2O5 +2H2O = H4P2O7

7
N. tradicional
Ácido pirofosforoso
Ácido pirofosforico
El fósforo, arsénico y antimonio forman los ácidos ORTO cuando se les
suman 3 moléculas de agua a los óxidos correspondientes.
Valencia
3
Fórmula
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
5
P2O5 +3H2O = H6P2O8 = H3PO4
N. tradicional
Ácido ortofosforoso (A.
Fosforoso)
Ácido ortofosfórico (A.
Fosfórico)
*Hay algunos metales que también forman ácidos, como el cromo y el manganeso:
Valencia
6
6
Fórmula
CrO3 + H2O = H2CrO4
* Cr2O6 +H2O = H2Cr2O7
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Valencia
6
7
Fórmula
MnO3 + H2O = H2MnO4
Mn2O7 + H2O = H2Mn2O8 = HMnO4
N. tradicional
Ácido mangánico
Ácido permangánico
EJERCICIO 4. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
N. sistemática
N. stock
Hidruro de calcio
Hidruro de estroncio
Hidruro de aluminio
Hidruro de cobalto (II)
N. tradicional
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Estibina
Ácido clorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido Iodhídrico
Ácido hipocloroso
Ácido Iodoso
Ácido periódico
Ácido hipofluoroso
Ácido selenioso
Ácido telúrico
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Borano
Ácido permangánico
Ácido metafosforoso
Ácido metaantimónico
Ácido pirofosfórico
Ácido piroantimonioso
Ácido ortofosforoso
Ácido fosfórico
N2O3
MgO
Cl2O
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EJERCICIO 5. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
N. sistemática
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
HPO2
H2SO4
HClO4
HBrO3
HIO
HBr
PH3
SbH3
HBrO2
H2SeO2
HI
H2SeO3
N. stock
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------Hidróxido de berilio
Hidróxido de niquel (III)
Hidróxido de plomo (II)
N. tradicional
Ácido crómico
Ácido dicrómico
Ácido carbónico
8. SALES DE ÁCIDOS HIDRÁCIDOS.
Se obtienen sustituyendo los hidrógenos del ácido hidrácido correspondiente por un
metal.
Se nombran con el nombre del no metal terminado en –uro seguido del nombre del
metal. Si el metal tiene más de una valencia se indica al final, en números romanos y entre
paréntesis.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal.
Ácido
hidrácido
HF
HCl
HBr
HI
H2S
H2Se
H2Te
Fórmula
CaF2
FeCl2
N. stock
(la más común)
Fluoruro de calcio
Cloruro de hierro (III)
Bromuro de cadmio
Yoduro de cromo (II)
Pt2S4 = PtS2
Al2Se3
N. tradicional
Fluoruro cálcico
Cloruro férrico
Telururo aúrico
EJERCICIO 6. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
N. stock
Cloruro de estaño (IV)
N. tradicional
Cloruro sódico
Yoduro de plata
Bromuro de cobalto (III)
Sulfuro de plomo (IV)
Seleniuro de cobre (II)
Telururo de mercurio (I)
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9. SALES DE ÁCIDOS OXÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un metal, un no metal y el oxígeno.
Se obtienen a partir de los ácidos oxácidos sustituyendo los hidrógenos de éstos por un
metal.
Vamos a estudiar dos tipos de sales de ácidos oxácidos, las sales neutras y las sales
ácidas.
9.1. Sales neutras.
Se obtienen sustituyendo todos los hidrógenos de un ácido oxácido por un metal.
La valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido sin los hidrógenos.
El número de hidrógenos que se le quiten al ácido se le ponen como subíndice al
metal.
Se nombran sustituyendo los sufijos que utilizábamos en el ácido (-oso e –ico) por los
sufijos -ito y -ato respectivamente.
Prefijos y sufijos utilizados en los ácidos
Prefijos y sufijos utilizados en las sales
HIPO-OSO
HIPO-ITO
-OSO
-ITO
-ICO
-ATO
PER-ICO
PER-ATO
Puede ayudarte a recordar la equivalencia de sufijos la siguiente frase:
Cuando el OSO toca el pITO, perICO toca el silbATO.
Ácido de partida
HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H2SO2
H2SO3
H2SO4
H4P2O7
Nombre del ácido
Ácido hipocloroso
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido perclórico
Ácido hiposulfuroso
Ácido pirofosfórico
Sal
Ca(ClO)2
Ca(ClO2)2
Sn(ClO3)4
Li(ClO4)
Ca2(SO2)2 = Ca(SO2)
Pb2(SO3)4 = Pb(SO3)2
Al2(SO4)3
Fe4(P2O7)3
H3AsO3
Ácido ortoarsenioso
K3(AsO3)
Nombre de la sal
Hipoclorito de calcio
Clorito de calcio
Clorato de estaño (IV)
Perclorato de litio
Hiposulfito de calcio
Sulfito de plomo (IV)
Sulfato de aluminio
Pirofosfato de hierro
(III)
Ortoarsenito de
potasio
EJERCICIO 7. COMPLETA LA TABLA.
Fórmula
Nomenclatura
Clorato de potasio
Hipobromito de calcio
Bromato de estaño (IV)
Perclorato de mercurio (II)
Sulfato de calcio
Hiposelenito de cobre (II)
Telurito de cobre (I)
Metarseniato de hierro (III)
Metantimonito de estaño (IV)
Pirofosfato de calcio
Piroarsenito de sodio
Ortoantimoniato de níquel (III)
Carbonato de sodio
Silicato de potasio
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9.2. Sales ácidas.
Son compuestos que se obtienen sustituyendo PARTE DE LOS HIDRÓGENOS de un
ácido oxácido por un metal.
El número de hidrógenos que se le quitan al ácido se le pone como subíndice al metal
y la valencia del metal se le pone como subíndice al resto del ácido.
Se nombran con la palabra hidrógeno precedida de los prefijos di- (H2), tri- (H3)
seguido del nombre de la sal correspondiente.
Forman sales ácidos los no metales siguientes: S, Se, Te, y los ácido spiro y orto del P,
As y Sb.
Ácido de partida
H2SO2
Nombre del ácido
Ácido hiposulfuroso
Sal
Ca(HSO2)2
H2SO3
Ácido sulfuroso
Pb(HSO3)4
H2SO4
Ácido sulfúrico
Cr(HSO4)3
H4As2O5
Ácido piroarsenioso
Sr(H3As2O5)2
H4Sb2O5
Ácido piroantimonioso Mg2(H2Sb2O5)2 =
Mg(H2Sb2O5)
Nombre de la sal
Hidrógeno hiposulfito de
calcio
Hidrógeno sulfito de
plomo (IV)
Hidrógeno sulfato de
cromo (III)
Trihidrógeno piroarsenito
de estroncio
Dihidrógeno
piroantimonito de
Magnesio
Trihidrógeno pirofosfito
de calcio
Dihidrógeno ortofosfito de
potasio
Hidrógeno ortofosfito de
magnesio
Hidrógeno carbonato de
sodio = BICARBONATO
SÓDICO
10. PERÓXIDOS.
Se caracterizan por llevar el grupo PEROXO ( - O – O -) también representado O22-.
Los podemos considerar como óxidos con más oxígeno del que corresponde por la
valencia de este elemento.
Valencia
1
Fórmula
H2O2
1
2
2
Na2O2
Ca2O4 = CaO2
Ba2O4 =BaO2
Nomenclatura
Peróxido de hidrógeno = Agua
oxigenada
Peróxido de sodio
Peróxido de calcio
Peróxido de bario
Peróxido de potasio
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Escribir la fórmula mínima de las siguientes sustancias:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
56.
57.
Óxido de bario
Óxido de sodio
Anhídrido sulfuroso
Óxido de plata
Óxido de aluminio
Óxido de níquel (III)
Óxido de cloro (VII)
Óxido nitroso
Anhídrido nitroso
Hidruro de litio
Cloruro de cobalto (III)
Hidruro de plata
Ácido bromhídrico
Ácido sulfhídrico
Amoniaco
Ácido clorhídrico
Peróxido de bario
Hidruro de calcio
Peróxido de sodio
Óxido de estroncio
Ácido clorhídrico
Cloruro de sodio
Fluoruro de calcio
Yoduro de plomo (II)
Bromuro potásico
Arsenamina
Sulfuro de bario
tricloruro de arsénico
Peróxido de litio
Sulfuro de hierro (II)
Ácido nítrico
Ácido carbónico
Ácido perclórico
Ácido fosfórico
Ácido metafosfórico
Ácido sulfhídrico
Ácido sulfúrico
Ácido hipoiodoso
Hidruro de magnesio
Ácido silícico
Hidróxido de calcio
Hidróxido de hierro (III)
Ácido nitroso
Hidróxido de aluminio
Bromuro de cobalto (II)
Hidróxido de potasio
Sulfato de calcio
Cloruro de cobalto (III)
Nitrito de litio
Carbonato sódico
Cloruro potásico
Sulfuro de zinc
Hipoiodito potásico
Fosfato cálcico
Hidrógenocarbonato potásico
Hidrógeno sulfato de litio
Peróxido de plata
11
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58. Hidrógreno ortoarseniato de potasio
Colocar el nombre correspondiente a los siguientes compuestos:
1.
BaO
2.
Na2O
3.
SO2
4.
CaO
5.
Ag2O
6.
NiO
7.
Cl2O7
8.
P2O5
9.
LiH
10. CaO
11. AgH
12. HBr
13. H2S
14. NH3
15. HCl
16. BaO
17. CaH2
18. Na2O2
19. PH3
20. Cs2O
21. PbI2
22. KBr
23. AsH3
24. BaS
25. AlCl3
26. Al2S3
27. Li2O
28. FeS
29. HNO3
30. H2CO3
31. HClO4
32. H3PO4
33. H4P2O5
34. HIO
35. H2S
36. MgH2
37. H2SiO3
38. Ca(OH)2
39. Fe(OH)3
40. HNO2
41. Al(OH)3
42. KOH
43. CaSO4
44. Al2(SiO3)3
45. CoCl2
46. LiNO2
47. Na2CO3
48. Ca3(PO4)2
49. KHCO3
50. ZnCl2
51. Na2CO3
52. HgO
53. NaOH
54. CH4
55. KIO
12
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