Actividades de SM 2 - Recursos para la Física y Química

IES Menéndez Tolosa
Dpto Física y Química - Tabla periódica
Propiedades periódicas
1
Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
X → 1s2 2s2 2p1
Y → 1s2 2s2 2p5
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Indica el grupo y período en el que se encuentran.
b) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?
2
Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 20, 35, 38 y 56,
respectivamente:
a) Definir afinidad electrónica.
b) Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad.
3
Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:
a) El número atómico de los iones Li+ es igual al del gas noble He.
b) El radio de los iones Li+ es igual al del gas noble He.
Datos: números atómicos: He = 2; Li = 3.
4
a) De las siguientes secuencias de iones, razona cuál se corresponde con la ordenación en función de
sus radios iónicos:
I : Ca2 + ⟨ K + ⟨ Br − ⟨ As3 −
II : K + ⟨ Ca2 + ⟨ As3 − ⟨ Br −
b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.
5
Señala justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:
a) El número atómica de los iones K+ es igual al del gas noble Ar.
b) El radio de los iones K+ es igual que el de los átomos de Ar.
Datos: número atómico: Ar = 18; K = 19.
6
Define brevemente el primer, segundo y tercer potencial de ionización del aluminio, escribiendo las
reacciones correspondientes.
7
Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio indica su configuración electrónica y ordénalos de forma
creciente según su primera energía de ionización.
1
8
De las siguientes secuencias de iones:
a) Razona cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios iónicos:
I : Be2 + ⟨ Li+ ⟨ F− ⟨ N3 −
II : Li+ ⟨ Be2 + ⟨ N3 − ⟨ F−
b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de que proceden.
9
Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración electrónica y ordénalos de forma
creciente según su electronegatividad.
10 Define brevemente el primer y segundo potencial de ionización del calcio, escribiendo las reacciones
correspondientes.
11 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
X → 1s2 2s2p6 3s2p2
Y → 1s2 2s2p6 3s2p5
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2p6 4s2
a) Indique el grupo y período en el que se encuentran.
b) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?
12 Indica la configuración electrónica, la posición en el sistema periódico y el carácter metálico y oxidante del
átomo 112
48 X .
13 Los átomos neutros, X, Y Z tienen la configuración electrónica:
X → 1s2 2s2 2p1
Y → 1s2 2s2 2p5
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Indique el grupo y período en el que se encuentran.
b) Ordénelos de menor a mayor electronegatividad.
14 Para los elementos de números atómicos 19, 20, 3 y 35:
a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno.
b) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementos
de números atómicos 35 y 20.
15 Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 20, 12, 17 y 37,
respectivamente:
a) Definir afinidad electrónica.
b) Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad.
16 Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 6, 11 y 17 respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Indica razonadamente los elementos metálicos y no metálicos.
17 Dados tres elementos del sistema periódico X, Y y Z, de números atómicos 17, 37 y 53 respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
2
b) Determina grupo y período a los que pertenecen.
c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad.
18 Para los siguientes átomos: B, Ni, Br, Sr, As:
a) Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.
b) Ordénalos en sentido decreciente de energía de ionización.
19 Dados los elementos bromo, yodo, rubidio y cesio, indica su configuración electrónica y ordénalos de
forma creciente según su radio atómico.
20 Para los elementos de números atómicos 1, 12, 11 y 9:
a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno.
b) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementos
de números atómicos 9 y 12.
21 Dados tres elementos del sistema periódico A, B y C, de números atómicos 7, 20 y 35 respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Indica razonadamente los elementos metálicos y no metálicos.
22 Indica la configuración electrónica, la posición en el sistema periódico y el carácter metálico y oxidante del
79
átomo 35
X.
23 Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica:
A → 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p1
B → 1s2 2s2p6 3s2p5
C → 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p5
Ordenar razonadamente de mayor a menor afinidad electrónica.
24 Define afinidad electrónica y su variación periódica en el Sistema Periódico.
25 Dados tres elementos del sistema periódico X, Y y Z, de números atómicos 9, 19 y 35 respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Determina grupo y período a los que pertenecen.
c) Ordénalos en orden creciente de su electronegatividad.
3
26 Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración electrónica y ordénalos de forma
creciente según su radio atómico.
27 Sea la siguiente serie en orden creciente de afinidad electrónica: F > Br > I > Cl. Indicar razonadamente si
es correcta o no.
Datos, Z (Cl) = 17;Z (F) = 9; Z (I) = 53 y z (Br) = 35
28 Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:
a) el número atómico de los iones Cs+ es igual al del gas noble Xe.
b) los iones Cs+ y los átomos del gas noble Xe son isótropos.
c) el potencial de ionización del Cs es menor que el del I.
Datos: números atómicos: Xe = 54; Cs = 55; I = 53.
29 El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de litio son, respectivamente: 520 y 7300
kJ/mol. Razónese:
a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía.
b) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica?
c) ¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo?
30 La afinidad electrónica del cloro es -3,61 eV/átomo y la del carbono -1,25 eV/átomo.
a) Teniendo en cuenta la posición del cloro en la tabla periódica, razona qué convenio de signos se ha
utilizado.
b) Indica qué proceso resulta más fácil: la captura de un electrón por parte de un átomo de cloro o por
parte de un átomo de carbono.
31 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es:
Elemento
A
B
C
D
E
Protones
10
3
17
20
31
Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que:
a) Es un gas noble.
b) Es el más electronegativo.
c) Es un metal alcalino.
d) Forma un nitrato de fórmula X(NO3)3
4
32 Sea la siguiente serie en orden creciente de afinidad electrónica: Cl > Mg > Ca > Rb. Indicar
razonadamente si es correcta o no.
Datos, Z (Cl) = 17;Z (Mg) = 12; Z (Ca) = 20 y z (Rb) = 37
33 Ordena según su carácter metálico creciente y compara la reactividad de los siguientes elementos: Ba (Z =
56); Ca (Z = 20); Se (Z = 34) y F(Z = 9).
34 Dados tres elementos del Sistema Periódico de números atómicos 17, 35, y 9, respectivamente, ordena
razonadamente de mayor a menor carácter oxidante.
35 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico:
a) (Ag, Xe)
b) (Ag, Rb)
c) (Ag, O)
d) (Ag, Ag+)
36 El número atómico del selenio es 34.
a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de selenio en estado fundamental.
b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.
Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio.
37 El primer y segundo potencial de ionización para el átomo de potasio son, respectivamente: 415 y 3100
kJ/mol. Razona
a) La gran diferencia que existe entre ambos valores de energía.
b) ¿Qué elemento presenta la misma configuración electrónica que la primera especie iónica?
c) ¿Cómo varía el potencial de ionización para los elementos del mismo grupo?
38 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico:
a) (Fe, Kr)
b) (Fe, K)
c) (Fe, C)
d (Fe, Fe3+)
5
39 En la tabla siguiente se dan las energías de ionización (kJ/mol) de los elementos alcalinos:
Li
Na
K
1ª E. I.
521
492
415
2ª E. I.
7294
4564 3068
3ª E. I.
11819 6937 4448
4ª E. I.
-----9561 5895
a) ¿Por qué disminuye la 1ª E. I. del Li al K?
b) ¿Por qué no hay valor para la 4ª E. I. del Li?
c) ¿Por qué aumenta de la 1ª a la 4ª E. I.?
40 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es:
Elemento
Protones
A
2
B
11
C
9
D
12
E
13
Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que:
a) Es un gas noble.
b) Es el más electronegativo.
c) Es un metal alcalino.
d) Forma un nitrato de fórmula X(NO3)2.
41 Ordena según su carácter metálico creciente y compara la reactividad de los siguientes elementos: K (Z =
19); Br (Z = 35); Fe (Z = 26) y Cl (Z = 17).
42 Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 19, 35 y 37, define energía (potencial) de ionización y
cómo depende el potencial de ionización de la carga nuclear y del tamaño de los átomos.
43 Ordena de menor a mayor a los elementos Sr, I, Sb y Rb en función de su radio atómico.
44 Ordena de menor a mayor a los elementos Be, F, N y Li en función de su radio atómico.
45 Dados tres elementos del Sistema Periódico de números atómicos 12, 8, y 6, respectivamente, ordenar
razonadamente de mayor a menor carácter oxidante.
6
46 Señalar justificadamente cuáles de las siguientes proposiciones son correctas y cuáles no:
d) el número atómico de los iones Na+ es igual al del gas noble Ne.
e) los iones Na+ y los átomos del gas noble Ne son isótropos.
f) el potencial de ionización del Na es menor que el del Cl.
Datos: números atómicos: Ne = 18; Na = 11; Cl = 17
47 Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 35, 36, 37 y 38,
respectivamente:
a) Escribir sus configuraciones electrónicas.
b) Indicar razonadamente a qué grupo y período pertenecen.
c) Indicar razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.
48 El número atómico del estroncio es 38.
a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de estroncio en estado fundamental.
b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.
c) Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio.
49 Dados los elementos A, B y C, de números atómicos 19, 17 y 12, define energía (potencial) de ionización y
cómo depende el potencial de ionización de la carga nuclear y del tamaño de los átomos.
50 Sean A, B, C, D cuatro elementos del Sistema Periódico de números atómicos 17, 18, 19 y 20,
respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Indica razonadamente a qué grupo y período pertenecen.
c) Indica razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.
51 Justifica qué especie de cada una de las parejas (átomos ó iones) siguientes tiene mayor radio atómico:
a) (Pt, Rn)
b) (Pt, Cs)
c) (Pt, Cl)
d) (Pt, Pt2+)
52 Sean cuatro elementos X, Y, Z, W de números atómicos 8, 16, 33 y 31, respectivamente:
a) Escribir sus configuraciones electrónicas.
b) Indicar razonadamente a qué grupo y período pertenecen.
c) Indicar razonadamente cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.
7
53 Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica:
A → 1s2 2s2p6 3s2
B → 1s2 2s2p6 3s2p2
C → 1s2 2s2p6 3s2p5
Ordenar razonadamente de menor a mayor afinidad electrónica.
54 Dados los átomos A(z = 20), B(z = 34) y C(z = 55) indica:
a) Su configuración electrónica.
b) ¿Qué elementos son y el grupo y período al que pertenecen?
c) ¿Cuál de ellos es el más electronegativo?
d) ¿Cuál es el ion más estable que forma cada uno de ellos?
55 El número atómico del azufre es 16.
a) Escribe la configuración electrónica de un átomo de azufre en estado fundamental.
b) Explica el ion que tiene tendencia a formar.
Compara el tamaño del átomo con el del ion. Explica cuál tiene mayor radio.
56 Teniendo en cuenta los elementos z = 7, z = 13 y z = 15. Contesta razonadamente:
a) ¿Cuáles pertenecen al mismo período?
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico?
57 La 2ª energía de ionización es la energía que hay que dar a un ion monopositivo en estado gaseoso para
arrancarle un electrón:
A+ (g) + 2ª EI → A2+ (g) + eLa 2ª energía de ionización del potasio es 7 veces mayor que su primera energía de ionización. Sin
embargo la 2ª energía de ionización del calcio no llega al doble de su 1ª energía. Explica esta diferencia
entre el K y el Ca.
58 Escribe la estructura electrónica de lo elementos con número atómico 38, 11, 14, 35 y 54; contesta a las
siguientes cuestiones justificando cada una de las respuestas:
a) ¿A qué grupo del sistema periódico pertenece cada elemento?
b) ¿Qué estado de oxidación serán los más frecuentes?
c) ¿Cuál es el elemento más electropositivo y cuál el más electronegativo?
8
59 El número de protones de los núcleos de cinco elementos es:
Elemento
Protones
A
21
B
35
C
7
D
18
E
33
Indica, explicando y justificando la respuesta, la letra del elemento que:
a) Es un metal de transición.
b) Es el más electronegativo.
c) Es un no metal.
60 Teniendo en cuenta los elementos z = 8, z = 14 y z = 16. Conteste razonadamente:
a) ¿Cuáles pertenecen al mismo período?
b) ¿Cuáles pertenecen al mismo grupo?
c) ¿Cuál es el orden decreciente de radio atómico?
61 Sean tres elementos del Sistema Periódico de configuración electrónica:
A → 1s2 2s2p5
B → 1s2 2s1
C → 1s2 2s2p6 3s1
Ordena razonadamente de mayor a menor afinidad electrónica.
62 Las primeras energías de ionización de dos elementos, que llamaremos A y B, son:
Elemento
Energía de ionización
kJ/mol
A
B
Primera
Segunda
Tercera
737
1450
7732
520
7297
11810
A la vista de estos datos:
a) ¿Qué iones formarán con facilidad estos elementos?
b) ¿A qué grupos del sistema periódico pertenecen?
63 La 2ª energía de ionización es la energía que hay que dar a un ion monopositivo en estado gaseoso para
arrancarle un electrón:
A+ (g) + 2ª EI → A2+ (g) + eLa 2ª energía de ionización del sodio es 6 veces mayor que su primera energía de ionización. Sin embargo
la 2ª energía de ionización del magnesio no llega al doble de su 1ª energía. Explica esta diferencia entre el
Na y el Mg.
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64 Dados los átomos A(z = 12), B(z = 16) y C(z = 37) indique:
Su configuración electrónica.
a) ¿Qué elementos son y el grupo y período al que pertenecen?
b) ¿Cuál de ellos es el más electronegativo?
c) ¿Cuál es el ion más estable que forma cada uno de ellos?
10