Reacciones químicas

6
Reacciones químicas
Mapa de la unidad
Recursos interactivos
Recursos para
el profesor en USB y
www.smconectados.com
Actividad de
diagnóstico. ¿Qué
recordamos de los
cambios físicos y
químicos?
Presentación.
Cambios físicos y
cambios químicos.
Presentación.
Conservación de
la masa en las
reacciones químicas.
Recursos para
el alumno en
www.smsaviadigital.com
Asignación personalizada
en Saviadigital
1. Los cambios químicos
Vídeo. Cambios
químicos.
Actividad.
Conservación de
elementos químicos.
Vídeo. Conservación
de la masa en las
reacciones químicas.
Vídeo. Formación de
sustancias químicas.
Animación. Ajuste de
reacciones químicas.
Actividad. Ajuste de
reacciones químicas.
Vídeo. Reacciones
exotérmicas y
endotérmicas.
Presentación.
Velocidad de
reacción.
Fichas de trabajo
Enlace-web. La
conservación de los
alimentos.reacción
química.
Resumen
Actividad. Interpreta
el ajuste de
reacciones químicas.
Autoevaluación
2. ¿Qué sucede con los elementos
químicos en las reacciones?
ŷLos cambios químicos y sus
manifestaciones.
ŷInvestigación de fraudes
alimenticios.
3. ¿Se conserva la masa en las reacciones químicas?
4. ¿Qué sucede con las moléculas y los átomos?
5. ¿Cómo se representa una reacción química?
Descripción microscópica de la reacción química
Descripción macroscópica de la reacción química
6. ¿Cómo se ajusta una ecuación química?
ŷFundamentos sobre las
reacciones químicas.
7. Cálculos de cantidades en una reacción química
Cálculos de masas
Cálculos de volúmenes
8. La energía en las reacciones químicas
ŷReacciones químicas complejas.
¿De dónde proviene la energía intercambiada
en las reacciones?
9. La velocidad de las reacciones químicas
ŷFabricación de jabón.
ŷEl laboratorio en la cocina.
Repasa lo aprendido
Procedimientos de la ciencia
Actividades
Ponte a prueba
¿Se infla solo el globo?
Fabrica un pan rústico casero
Deprisa, deprisa...
ŷEvaluación Unidad 6.
ŷEvaluación interactiva.
Temporalización sugerida: 6 sesiones
Educación en valores
Esta unidad proporciona una buena oportunidad para trabajar valores como el respeto y la responsabilidad:
ð Respeto a la naturaleza para evitar el deterioro medioambiental
ð Llevar a cabo un consumo responsable y racional.
5
Orientaciones para atender a la diversidad
1 Conocimientos previos necesarios
ð Diferencia entre compuestos y elementos y entre átomos y moléculas.
ð La teoría cinético-molecular, y la explicación de los cambios de estado según la misma.
ð El concepto cualitativo de energía para explicar su papel en las transformaciones que tienen lugar a nuestro alrededor.
ð Deben ser capaces de identificar la formación de nuevas sustancias, por ejemplo, observando las diferentes propiedades características de los productos con respecto a los reactivos.
2 Detección de ideas previas
La doble página de entrada de la unidad pretende comprobar si los alumnos diferencian lo que es un cambio físico de un cambio químico, poniendo ejemplos que pueden conocer de la vida cotidiana en los que se producen tanto unos como otros. Es muy
importante destacar que los cambios de estado y las separaciones de mezclas son cambios físicos.
También se puede plantear, completando las cuestiones de la entrada, un test inicial como el que te ofrecemos en la Actividad
de diagnóstico del entorno Saviadigital.
3 Ruta de aprendizaje
¿Cómo se
identifican
los cambios
químicos?
¿Qué se
conserva en
una reacción
química?
¿Qué hace
falta para que
se produzca
una reacción
química?
¿Qué podemos
conocer a
partir de una
ecuación
química
ajustada?
¿Qué origen
tiene la energía
intercambiada
en una
reacción?
IDEA CLAVE
¿Cómo se identifican los cambios químicos?
¿De qué depende
la velocidad de una
reacción?
Epígrafe 1
Las reacciones químicas son procesos donde unas sustancias, los reactivos, se transforman en otras, los productos.
ŷIntroducción a los conceptos básicos. Vídeo. OBSERVA. Cambios químicos.
ŷPara identificar cuándo se produce un cambio químico. Ficha Los cambios químicos y sus manifestaciones.
IDEA CLAVE
¿Qué se conserva en una reacción química?
Epígrafes 2 y 3
En las reacciones químicas se conservan todos los elementos y la masa, ya que los átomos ni se crean ni se destruyen, solo
se unen de forma diferente.
ŷPara reforzar el concepto de conservación de los átomos. Actividad. APLICA. Conservación de elementos químicos.
ŷPara ver ejemplos de experimentos. Vídeo. OBSERVA. Conservación de la masa en las reacciones químicas.
ŷPara trabajar en el laboratorio. Ficha Investigación sobre fraudes alimentarios.
ŷ SUGERENCIA DIDÁCTICA Realización de modelos. Usando plastilina o bolas de corcho de distintos colores y palillos, realizamos diferentes moléculas y simulamos
cómo se produciría una reacción química sencilla.
ŷ COMPRENSIÓN LECTORA: Ficha La transformación del cinc
6 UNIDAD 6
IDEA CLAVE
¿ Qué hace falta para que se produzca una reacción química?
Epígrafes 4 y 5
En una reacción química se rompen enlaces químicos y se forman otros nuevos enlaces. Para que esto suceda, necesitamos energía que normalmente se consigue por los choques entre moléculas.
ŷUn ejemplo con una reacción química básica. Vídeo. OBSERVA. Formación de sustancias químicas.
ŷ SUGERENCIA DIDÁCTICA Realización de modelosUsando los modelos de plastilina o bolas de corcho de distintos colores y palillos de la actividad anterior,
realizamos moléculas más grandes y simulamos cómo se produciría una reacción química más compleja.
IDEA CLAVE
¿Qué podemos conocer a partir de una ecuación química ajustada?
Epígrafes 6, 7 y sección Actividades
La ecuación química es una forma de representar una reacción. Reactivos y productos se representan mediante su fórmula y una vez ajustada nos permite realizar la descripción microscópica y macroscópica de la reacción y hacer todo tipo de
cálculos de cantidades y volúmenes que intervienen en la misma.
ŷRefuerza lo aprendido sobre cálculos estequiométricos. Actividad. APLICA. Ajuste de reacciones químicas.
ŷPara repasar lo aprendido. Ficha Fundamentos sobre las reacciones químicas.
ŷPractica los cálculos estequiométricos. Animación. PRACTICA. Ajuste de reacciones químicas.
ŷReacciones químicas desde otro punto de vista. Actividad. APLICA. Interpreta el ajuste de reacciones químicas.
IDEA CLAVE
¿Qué origen tiene la energía intercambiada en una reacción?
Epígrafe 8
Para que se produzca una reacción química es necesario romper los enlaces de los reactivos y formar nuevos enlaces en los productos. La ruptura de enlaces requiere aportar energía y la formación de enlaces desprende energía. La energía que se intercambia es la diferencia entre la energía para romper los enlaces y la que se desprende en la formación de nuevos enlaces.
ŷPara visualizar ejemplos de distintos tipos de reacciones. Vídeo. OBSERVA. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
ŷActividades con un punto mayor de dificultad. Ficha Reacciones químicas complejas.
IDEA CLAVE
¿De qué depende la velocidad de una reacción?
Epígrafe 9
La velocidad de reacción es una medida de la rapidez de transformación de los reactivos en productos y depende de la concentración de los reactivos, del grado de división de los reactivos y de la temperatura.
ŷUna práctica de laboratorio para analizar una reacción lenta. Ficha Fabricación de jabón.
ŷPon en valor. Enlace-web. INVESTIGA. La conservación de los alimentos.
ŷTAREA COMPETENCIAL: Ficha El laboratorio en la cocina. La realización del vídeo se puede plantear como un trabajo en grupo.
EVALUACIÓN: ŷ VALORA LO APRENDIDO. Autoevaluación interactiva.
ŷ Ficha de evaluación de la unidad.
ŷ Evaluación interactiva de la unidad.
ŷ Rúbricas.
7
Programas de innovación
Aprender a pensar
ð En la actividad 29, se pide al alumno realizar un cronograma de una reacción química. Un cronograma es un organizador
visual que sirve para plasmar de forma gráfica y escrita informaciones ordenadas temporalmente.
Al mezclar hidrógeno y oxígeno,
sus moléculas se mezclan y
chocan entre sí, pero no se
rompe ningún enlace porque no
chocan con suficiente energía.
La llama aporta la energía extra
necesaria para que las moléculas
choquen con más fuerza y se
rompan los enlaces. Comienza la
reacción.
Se generan nuevos enlaces y
comienzan a aparecer moléculas
de agua. La energía desprendida
incrementa los choques y se
produce una pequeña explosión.
ð La actividad 39 utiliza la estrategia de pensamiento Qué sabía, qué sé. Ver Faros página 15 del cuaderno de Aprender a
pensar.
ð En la columna de Qué sabía, es muy probable que las ideas de los cambios físicos estuvieran muy claras, pero los cambios
químicos seguro que no los tenían tan claros. Es importante que comprendan que en los cambios físicos no se forman nuevas
moléculas, pues las sustancias no cambian. También pueden anotar, entre otras cosas, que los cambios físicos implican que
los átomos y las moléculas se muevan con mayor o menor velocidad, pero sin llegar a romperse, mientras que en los cambios
químicos sí se rompen y se forman nuevas sustancias.
Aprendizaje cooperativo
Las actividades 17 y 18 se pueden plantear empleando la estructura cooperativa 1-2-4. Ver página 17 del cuaderno Aprendizaje cooperativo para más información.
Inteligencias múltiples
En el cuaderno de Inteligencias múltiples se ofrece un mapa de inteligencias para cada unidad, en el que se indica a través de él
con qué actividades podemos activar cada una de las 8 inteligencias de Gardner.
Lecturas recomendadas
– DICKSON, T. R.: Química, enfoque ecológico. Limusa, México, 1992
– POZO, J. Ignacio, y otros: Procesos cognitivos en la comprensión de la ciencia: las ideas de los adolescentes sobre la química. Madrid, Centro de publicaciones MEC, CIDE
– WINSTON, ROBERT: ¡Alucina con la química!, Ediciones SM (colección Alucina), 2008
– WINSTON, ROBERT: ¿Por qué soy como soy?, Ediciones SM (colección Alucina), 2005
8 UNIDAD 6