H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Sc V Cr Mn Fe

NOMBRE: ____________________________________________________________ CURSO: _________
HOJAS DE ACTIVIDADES
FÍSICA Y QUÍMICA 3º DE ESO
Tema 5. ELEMENTOS Y COMPUESTOS
1
IA
2
IIA
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
IIIA
14
IVA
15
VA
16
VIA
17
18
VIIA VIIIA
1
2
H
3
He
4
5
Li Be
11
B
13
12
Na Mg
19
20
6
C
14
Al Si
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
7
8
N
15
P
33
9
O
16
S
34
10
F Ne
17
18
Cl Ar
35
36
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
I
Xe
55
85
86
56
57
72
73
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87
88
89
104
105
106
107
108
109
110
111
Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
57
58
59
60
61
62
63
64
65
66
67
68
69
70
71
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
89
90
91
Ac Th Pa
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
1
ACTIVIDAD 1: Distribución electrónica
1.-Conociendo el valor de Z, distribuye los electrones en sus correspondientes capas.
Grupo IA
1H
Grupo VIIIA
2He
Grupo IIA
Grupo IIIA
Grupo IVA
Grupo VA
Grupo VIA
Grupo VIIA
3Li
4Be
5B
6C
7N
8O
9F
10Ne
11Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
2.-Fíjate en los elementos de la columna primera (grupo I A). Se llaman elementos alcalinos. ¿Cuáles son? ¿Qué tienen
en común todos ellos?
3.-Los elementos del grupo II A se llaman elementos alcalinoterreos. ¿Cuáles son? ¿Qué tienen en común?
4.-Fíjate ahora en los nombres siguientes:
Grupo III A:
Grupo IV A:
Grupo V A:
Grupo VI A:
Grupo VII A:
Grupo VIII A:
Elementos térreos.
Elementos carbonoideos.
Elementos nitrogenoideos.
Elementos anfígenos.
Elementos halógenos.
Gases Nobles
¿Qué elementos integran cada grupo? ¿Qué tienen en común los elementos pertenecientes a cada uno de ellos?
5.-¿Encuentras alguna relación entre distribución electrónica y semejanza de propiedades?
6.-¿Serías capaz de prever algo sobre la configuración electrónica del potasio? ¿Y del calcio? ¿Y del bromo? (Consulta la
tabla periódica la página 103 del libro)
ACTIVIDAD 2: La tabla periódica actual
1.-¿Cómo están ordenados los elementos en la tabla periódica?
2.-¿Cuántos elementos hay en el periodo 1 de la TP? Escribe sus símbolos
3.-¿Cuántos elementos hay en los periodos 2 y 3 de la TP? Escribe sus símbolos
4.-¿Cuántos elementos hay en los periodos 4 y 5 de la TP? (No escribas sus símbolos)
5.-¿Cuántos elementos hay en el periodo 6 de la TP? (Observa que los lantánidos forman parte de este periodo) (No
escribas los símbolos) [Continúa en la otra hoja]
2
6.-¿Cuántos electrones tienen en su última capa los siguientes átomos?
a) Los del grupo VIA
b) Los del grupo VIIIA
c) Los del grupo IIA
7.-Clasifica los siguientes elementos como metales, no metales, semimetales o gases nobles:
▪ Litio
▪ Cloro
▪ Oro
▪ Xenón
▪ Boro
▪ Argón
▪ Mercurio
▪ Arsénico
▪ Silicio
▪ Magnesio
▪ Helio
▪ Yodo
▪ Neón
▪ Carbono
▪ Nitrógeno
8.-¿Qué elementos tienen propiedades químicas similares: los elementos situados en el mismo periodo o los
elementos situados en el mismo grupo?
9.-¿En qué se parecen los elementos de un mismo grupo?
10.-¿En qué se diferencian?
ACTIVIDAD 3: Átomos e iones
1.-Define los conceptos de “ion”, “anión” y “catión”.
2.-Completa la tabla de la derecha que contiene los grupos de la serie A.
Grupo
Nombre
Los de la serie B o serie de transición tienen, por el momento escaso
interés y son más complicados.
Alcalinos
3.-Todos los átomos tienden a parecerse al gas noble que tienen más I A
próximo adquiriendo su misma configuración electrónica en la última
capa (Regla del octeto). Para ello, deben ganar o perder electrones y II A
convertirse así en iones. Completa la tabla de abajo:
IIIA
Para dar
Átomo Grupo
Tiende a:
el ion
IV A
Li
IA
Perder 1 electrón
Li+
O
Ca
Cl
N
VI A
Ganar 2 electrones
O2-
Nº electrones
en la última
capa
VA
VI A
VII A
VIII A
*
*Salvo el Helio, que tiene 2
4.-¿Por qué el elemento número 7 se parece al 15 o al 33 y, en cambio, es muy distinto del 6 ó del 8, que están a su lado?
5.-Justifica las siguientes afirmaciones: a) los METALES forman cationes, b) los NO METALES forman aniones, c) los
gases nobles no forman iones.
6.-Explica cómo varía la carga adquirida por los átomos Li, Be, B, C, N, O, F y Ne, que pertenecen sucesivamente a los
grupos IA, IIA, IIIA, etc. (Por ejemplo, el Li (litio) pertenece al grupo IA y pierde un electrón: escribiremos Li+1)
7.-Explica cómo varía la carga adquirida por los átomos Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl y Ar, que pertenecen sucesivamente a los
grupos IA, IIA, IIIA, etc.
3
ACTIVIDAD 4: Configuraciones electrónicas de átomos y de iones
1.-Completa las siguientes tablas:
Distribución electrónica
número número
número
protones neutrones electrones 1ª capa 2ª capa 3ª capa
Átomo
a) O
8
9
b) S
16
17
c) Cl
17
18
d) N
7
8
8
2
6
—
Distribución electrónica
número número número
protones neutrones electrones 1ª capa 2ª capa 3ª capa
Átomo
e) Na
11
13
f) Mg
12
24
2.-Escribe los símbolos de los átomos de las dos tablas de arriba: Ej. a) 178 O
3.-Completa las siguientes tablas:
Ion
Distribución electrónica
número número
número
protones neutrones electrones 1ª capa 2ª capa 3ª capa
O2–
S2–
Cl–
N3–
Distribución electrónica
Número número
número
protones neutrones electrones 1ª capa 2ª capa 3ª capa
Ion
Na+
Mg2+
4.-¿Cuántos protones, neutrones y electrones tienen los siguientes átomos o iones?:
32 −2
+2
a) 53 Li
c) 23
e) 16
S
g) 55
12 Mg
23 Fe
b) 53 Li +
d)
23
+2
12 Mg
f)
41
20 Ca
h)
55
+3
23 Fe
Ej, a) p+ = 3, no = 2 y e– = 3; b) p+ = 3, no = 2 y e– = 2
4
ACTIVIDAD 5: El enlace iónico
1.-Aceptando que sólo son iónicos los compuestos formados por metal y no metal, ¿cuáles de los siguientes compuestos
no lo son?
KCl, CO2, CCl4, NaI, KBr
2.- a) ¿Conduce la corriente eléctrica un pedazo de cobre? ¿Y un cristal de cloruro de sodio?
b) ¿Y si el cloruro de sodio está disuelto o fundido?
3.-Los cristales iónicos son duros y frágiles. ¿Qué diferencia hay entre ambas propiedades?
ACTIVIDAD 6: El enlace covalente
1.-Clasifica las siguientes sustancias según tengan enlace covalente o iónico
SiO2, KCl, Na2S, Br2
2.-Representa mediante diagramas de Lewis las moléculas de amoníaco (NH3), de metano (CH4) y de formaldehído
(H2CO)
3.-Las sustancias covalentes pueden ser moleculares o cristales. Pon dos ejemplos de cada una de ellas.
4.-Dadas las sustancias N2, CO2, CaO, MgCl2 y SiCl4:
a) Clasifícalas según el tipo de enlace
b) A temperatura ambiente dos de ellas son gases, otras dos son sólidos y una es un líquido volátil. Identifícalas.
ACTIVIDAD 7: El enlace químico
1.-¿Cuál de los dibujos de abajo representa una red cristalina iónica, cuál una red cristalina covalente, cuál una red
cristalina metálica y cuál una sustancia molecular?
A
B
C
D
2.-Una agrupación de átomos está formada por millones y millones de átomos iguales ordenados en el espacio.
a) ¿Se trata de una molécula o de un cristal?
b) ¿Se trata de un elemento o de un compuesto?
3.-Una agrupación de átomos está formada por tres, dos de oxígeno y uno de azufre.
a) ¿Se trata de una molécula o de un cristal?
b) ¿Se trata de un elemento o de un compuesto?
5
4.-La tabla muestra algunas propiedades de diferentes sustancias.
Sustancia
P. de fusión
(ºC)
Conductividad
del sólido
Conductividad
del líquido
Solubilidad
en agua
A
–56
No conduce
No conduce
Insoluble
B
610
No conduce
Sí conduce
Soluble
C
–70
No conduce
No conduce
Insoluble
D
1435
Sí conduce
Sí conduce
Insoluble
E
1610
No conduce
No conduce
Insoluble
Clasifica cada una de estas sustancias como metálica, iónica, molecular o cristal covalente
IA
1
2
3
4
IIA
IIIA IVA
H
1
Li Be
1
2
Na Mg
2
1
K Ca
1
2
VA
VIA
VIIA VIIIA
He
B
3
Al
3
Fe Co Ni Cu
2,3 2,3 2,3 1,2
Ag
1
Au
1,3
5
6
Zn
2
Cd
2
Hg
1,2
C
2, 4
Si
2, 4
Sn
2,4
Pb
2,4
N
O
F
1,3,5
2
1
P
S
Cl
1,3,5 2,4,6 1,3,5,7
Se
As
Br
1,3,5 2,4,6 1,3,5,7
Sb
Te
I
1,3,5 2,4,6 1,3,5,7
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
7
8.-Escribe el nombre del elemento al lado de cada símbolo químico y memorízalo
Ag
Br
Cu
I
Na
Rn
Al
C
F
K
Ne
S
Ar
Ca
Fe
Kr
Ni
Si
Au
Cd
H
Li
O
Sn
B
Cl
He
Mg
P
Xe
Be
Co
Hg
N
Pb
Zn
6
9.a).-Nombra, utilizando la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos:
LiH
CaH2
CoBr3
HgCl2
CO2
SO2
MgO
BH3
Na2S
HgCl
Br2O5
SO
FeS
SnH4
BeCl2
AlCl3
I2O7
CS2
FeCl3
SF6
9.b).-Formula los siguientes compuestos:
monohidruro de potasio
pentafluoruro de bromo
tetrahidruro de estaño
tricloruro de yodo
monoyoduro de hidrógeno
dihidruro de hierro
disulfuro de silicio
trihidruro de hierro
triyoduro de níquel
9.c).-Formula y nombra todos los compuestos binarios que se pueden hacer con: a) Li y Br; b) H y Ca; c) H y O; d) H y
Cl; e) Al y O; f) I y F; g) Cl y Br; h) Cl y Fe.
9.d).-Indica cuáles de las siguientes fórmulas no son correctas explicando porqué: a) FeBr; b) CoO; c) Ni2S3; d) Pb3N5;
e) SnCl4; f) Al2P; g) BeI2; h) Mg7Cl; i) K2H.
7
10.a).-Nombra, utilizando la nomenclatura sistemática los siguientes compuestos:
LiF
AgH
Na2O
AuF3
K 3N
ZnO
Be2C
Cd3N2
Mg3B2
HgCl
CaCl2
SO3
Fe2S3
HBr
CoP
AuH3
NiBr3
Cl2O7
Cul2
PN
10.b).-Formula los siguientes compuestos:
Dihidruro de calcio
Óxido de calcio
Pentabromuro de fósforo
Monóxido de plomo
Tribromuro de fósforo
Dióxido de plomo
Sulfuro de dihidrógeno
trihidruro de aluminio
Dicloruro de cobalto
10.c).-Formula y nombra todos los compuestos binarios que se pueden hacer con:
a) Be y Cl, b) H y Fe, c) F y P, d) H y S, e) S y O f) S y Cl, g) F y S, h) Sn y O.
10.d).-Indica cuáles de las siguientes fórmulas no son correctas explicando porqué
a) FeBr3, b) OCo c) NiS d) PbN e) Cl4Sn f) ClH g) MgBr2 h) Ca3Cl i) KH
8
ACTIVIDAD 11: Masas moleculares
1.-Completa la tabla de abajo (consulta las masas atómicas en la tabla periódica de abajo)
Sustancia
Nombre
Tipo de enlace
Masa molecular
SiO2
FeCl2
N2O3
PbS2
2.-Calcula las masas moleculares de las siguientes sustancias: a) CaO (cal viva); b) Ca(OH)2 (cal apagada); c) NaClO
(lejía); d) C3H6O (acetona)
IA
1
2
H
1’0
Li
6’9
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
B
10’8
C
12’0
N
14’0
O
16’0
F
19’0
He
4’0
Ne
20’2
Al
27
Si
28’1
P
31
S
32’1
Cl
35’5
Ar
40’0
As
74’9
Se
79
Br
79’9
Kr
83’8
I
126’9
Xe
131’3
MASAS ATÓMICAS
Be
9’0
3
Na Mg
23’0 24’3
4
K
Ca
39’1 40’1
Fe Co Ni
Cu
55’9 58’9 58’7 63’6
5
6
Zn
65’4
Ag
Cd
107’9 112’4
Au
197
Hg
200,6
Sn
Sb
Te
118’7 121’8 127’6
Pb
207’2
Rn
222
7
ACTIVIDAD 12: La composición centesimal
1.-Se extrae de una mina un mineral de hierro llamado magnetita, de fórmula Fe2O3. La masa atómica del hierro es 55’8 y
la del oxígeno es 16.
a) Halla su composición centesimal.
b) ¿Cuánto hierro puede extraerse de 5000 kg de magnetita?
2.-El cobre se puede extraer de un mineral llamado cuprita cuya fórmula es Cu2O. a) Calcula la composición centesimal
de la cuprita; b) ¿cuántos gramos de cobre se pueden obtener de 200 kg de cuprita?
3.-El litio es un metal muy utilizado en las baterías recargables que se suele obtener mediante la electrolisis del LiCl
(monocloruro de litio). a) Calcula la composición centesimal del monocloruro de litio; b) ¿cuántos gramos de litio se
pueden obtener de 30 gramos de monocloruro de litio?
9