03_Sistema Periodico

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DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y
QUÍMICA
2º Bachillerato – QUÍMICA
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PROPIEDADES PERIÓDICAS
Ejercicios para practicar
1.- Establece las configuraciones electrónicas de los elementos C , Ne y Br y deduce, a la vista de ellas, cuáles
poseerán propiedades químicas semejantes.
Solución:
Ne
(Z = 10)
1s2 2s22p6
C
(Z = 17)
1s2 2s22p6 3s23p5
Br
(Z = 35)
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5
El C y el Br
2.- Escribe las configuraciones electrónicas de: K+, Mg2+, C –, S2–, Y3+, A
3+
y Cu+.
Solución:
K+
(Z = 19)
1s2 2s22p6 3s23p6
Mg2+
(Z = 12)
1s2 2s22p6
–
(Z = 17)
1s2 2s22p6 3s23p6
S2–
(Z = 16)
1s2 2s22p6 3s23p6
Y3+
(Z = 39)
1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p6
3+
(Z = 13)
1s2 2s22p6
Cu+
(Z = 29)
1s2 2s22p6 3s23p63d10
C
A
3.- La configuración electrónica del selenio es 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4. ¿Cuántos electrones de valencia tiene?
¿A qué período pertenece? ¿Se trata de un elemento representativo o de un metal de transición?
Solución: (a) 6 electrones de valencia; (b) 4º período; (c) Elemento representativo
4.- Un ión dinegativo, X2–, posee la configuración electrónica 1s2 2s22p6 3s23p6. ¿Cuál es el número atómico y el
símbolo de X? ¿A qué período pertenece?
Solución: (a) S (Z = 16); (b) 3º período
5.- Un ión dipositivo, Y2+, posee la configuración electrónica 1s2 2s22p6 3s23p6. ¿Cuál es el número atómico y el
símbolo de Y? ¿A qué período pertenece? ¿Cuántos electrones de valencia posee el elemento Y?
Solución: (a) Ca (Z = 20); (b) 4º período; (c) 2 electrones de valencia
6.- Escribe en orden creciente del tamaño de sus átomos los siguientes elementos pertenecientes al 4º período: Se,
Br, Ca, K
Solución: Br < Se < Ca < K
7.- Razona cuál de las siguientes especies posee mayor tamaño: O, O2–, O+.
Solución: O2– > O > O+
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PROPIEDADES PERIÓDICAS
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Ejercicios para practicar
8.- Razona si un átomo de un elemento dado puede tener más de una energía de ionización. En caso afirmativo,
¿cuántas?
9.- Escribe en orden creciente de energía de ionización los metales alcalinos.
Solución: Fr < Cs < Rb < K < Na < Li
10.- Dados los átomos A, B, C, D y E, de números atómicos 12, 9, 35, 36 y 55, discute la validez de las siguientes
afirmaciones:
a) La energía de ionización de E es mayor que la de A.
b) D es un gas noble y E es un metal alcalinotérreo.
c) La afinidad electrónica de B es mayor que la de A.
d) El radio atómico de C es mayor que el de B.
Solución: Son verdaderas (c) y (d)
11.- Compara los metales y no metales en cada uno de los siguientes aspectos:
a) Signo de las cargas de los iones monoatómicos que forman.
b) Su posición en el Sistema Periódico.
c) Valores típicos de sus energías de ionización.
12.- La segunda energía de ionización del potasio es 7 veces mayor que su primera energía de ionización; sin
embargo, la segunda energía de ionización del calcio no llega al doble de su primera energía de ionización. Explica
esta diferencia entre el K y el Ca.
13.- Las primeras energías de ionización de dos elementos, denominados A y B, son:
Energía de ionización
(kJ / mol)
Primera energía
Segunda energía
Tercera energía
A
B
737
1 450
7 732
520
7 297
11 810
A la vista de estos datos, ¿qué iones formarán con facilidad estos elementos y a qué grupos del Sistema Periódico
pertenecen?
Solución: (a) A formará fácilmente A2+ y pertenece al grupo 2º; (b) B formará fácilmente B+ y pertenece al grupo 1º
14.- Compara entre sí la variación a lo largo del Sistema Periódico del carácter metálico, la energía de ionización, la
afinidad electrónica y la electronegatividad.
15.- Razona cuáles de las afirmaciones siguientes son válidas para los siguientes elementos del período 3º (Na, Mg,
A , Si, P, S, C y Ar) y 4º (K, Ca, Ga, Ge, As, Se, Br y Kr):
a)
b)
c)
d)
El aluminio es un metal más reactivo que el sodio.
El bromo es un no metal.
El bromo es más reactivo que el arsénico.
El calcio es más reactivo que el magnesio.
Solución: Son correctas (b), (c) y (d)
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PROPIEDADES PERIÓDICAS
Ejercicios para practicar
16.- El litio, el sodio y el potasio son elementos muy reactivos que no se encuentran en estado elemental en la
naturaleza; sin embargo, otros metales como el oro, el cobre o la plata sí que es posible hallarlos. Explica la causa
de estos hechos.
17.- Un elemento tiene de número atómico 16 y de masa atómica 32.
a) ¿Cuántos gramos pesa un átomo de ese elemento?
b) ¿Cuál es su máxima valencia iónica? Razónalo.
c) ¿Cuál es su máxima valencia covalente? Razónalo.
d) ¿Es un elemento metálico, no metálico o de transición? Razónalo.
Solución: (a) 5,3 x 10–23 g; (b) – 2; (c) 6; (d) No metal
18.- Dados cuatro elementos del Sistema Periódico, A, B, C y D, de números atómicos, 9, 11, 19 y 35,
respectivamente:
a) Escribe sus configuraciones electrónicas.
b) Ordena razonadamente los cuatro elementos de menor a mayor energía de ionización.
c) ¿Cómo varía la electronegatividad de un período del Sistema Periódico? Razone la respuesta.
Solución: (a) A = 1s2 2s22p5; B = 1s2 2s22p6 3s1; C =1s2 2s22p6 3s23p6 4s1; D =1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5; (b) C <
B<D<A
19.a) De las siguientes secuencias de iones, razona cuál se corresponde con la ordenación en función de sus radios
iónicos: (1) Be2+ < Li+ < F– < N3–; (2) Li+ < Be2+ < N3– < F–.
b) Ordena de mayor a menor los radios de los elementos de los que proceden.
Solución: (a) (1); (b) Li > Be > N > F
20.- Para los elementos de números atómicos 19, 20, 3 y 35:
a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno.
b) Define el concepto de energía de ionización y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementos de
números atómicos 3 y 19.
c) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementos de
números atómicos 20 y 35.
d) Compara y razona el radio atómico de los elementos de números atómicos 3 y 19.
Solución: (a) Z = 19: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1; Z = 20: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2; Z = 3: 1s2 2s1; Z = 35: 1s2 2s22p6
3s23p63d10 4s24p5; (b) EI[Z = 3] > EI[Z = 19]; (c) En valor absoluto: AE[Z = 35] > AE[Z = 20]; (d) R[Z = 3] < R[Z = 19]
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