Solución - AlonsoFormula

PROBLEMAS DE QUÍMICA
TERMOQUÍMICA
Problema418: Utilizando las tablas termodinámicas, a) calcula ΔSº de la reacción y di si será espontánea
desde el punto de vista del desorden. b) calcula ΔGº de la reacción (con los datos de ΔHº y ΔSº) y di si
será espontánea a temperatura ambiente.
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
a)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
o
o
o
ΔS R = Σ n p S p − Σ n r S r =
= 1mol·SoCaO(s) + 1mol·SoCO 2 (g) − 1mol·So CaCO3(s) =
J
J
J
J
+ 1 mol ⋅ 213,8
− 1 mol ⋅ 92,9
= 160,6
mol k
mol k
mol k
K
Hay un aumento de la entropía durante esta reacción, por tanto la entropía contribuye favorablemente a la
espontaneidad.
= 1 mol ⋅ 39,7
b)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
o
o
o
ΔH R = Σ n p ΔH f prod. − Σ n r ΔH f react. =
= 1mol·ΔHo [CaO (s) ] + 1mol·ΔHo [CO 2 (g) ] − 1mol·ΔHo [CaCO 3 (s) ] =
= 1mol(− 635,5kJ/mol) + 1mol(− 393,7kJ/mol) − 1mol(− 1206,9kJ/mol) = + 177,7kJ
o
o
o
ΔG R = ΔH R − T·ΔS R = + 177,7kJ − 298K·0,1606
kJ
= + 129,8kJ
K
Si la variación de energía libre es positiva indica que la reacción no es espontánea a temperatura
ambiente
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Carlos Alonso