QUÍMICA III CÓDIG - SAE/SAP

PROGRAMA LABORATORIO QUÌMICA IV - 1er. SEMESTRE - 2013
ÁREA DE QUÍMICA - ESCUELA DE INGENIERÌA QUÌMICA - USAC
Guía/UPA-CA-02-07
UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELA DE INGENIERÍA QUÍMICA
Laboratorio:
QUÍMICA III
CÓDIGO:
356
CRÉDITOS:
Requisito para
aprobar curso de
Química III
INGENIERÍA QUÍMICA
ESCUELA:
ÁREA:
QUÍMICA
PRE-RREQUISITOS:
POST-RREQUISITOS:
QUIMICA IV COD. 358
CATEGORÍA:
Sec.
Día
A
Martes
B
D
E
F
Lunes
Miércole
s
Miércole
s
Viernes
Viernes
G
H
Martes
Domingo
C
OBLIGATORIO
HORARIO
INSTRUCTOR
13:00-16:00 Inga. Karina Peralta
Inga.
Alejandra
17:20-19:30 Cordova
13:00-16:00 Inga. Karina Peralta
Inga.
Alejandra
17:20-19:30 Cordova
13:00-16:00 Inga. Esther Roquel
16:30-19:00 Inga. Cinthya Ortiz
Inga.
Alejandra
17:20-19:30 Cordova
07:00-10:00 Ing. Gerardo Ordoñez
HORAS POR SEMANA DEL CURSO:
3
DIAS QUE SE IMPARTE EL CURSO:
INICIO DEL CURSO: 14 – Julio - 2010
FINALIZACIÒN DEL CURSO: 05 Noviembre -2010
HORAS POR SEMANA DE LABORATORIO:
3 HORAS
DURACIÒN DEL CURSO:
UN SEMESTRE ACADÈMICO
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CALENDARIO DE ACTIVIDADES
Semana
Del lunes 4 al sábado 9 de febrero.
Del lunes 11 al sábado 16 de febrero.
Del lunes 18 al sábado 23 de febrero.
Del lunes 25 de febrero al 2 de marzo.
Del 4 al 9 de marzo.
Del 4 al 9 de marzo
Del 11 al 14 de marzo
Del 15 al 23 de marzo
Del 25 al 30 de marzo
Del lunes 1 al sábado 6 de abril.
Del lunes 8 al sábado 13 de abril.
Del lunes 15 al sábado 20 de abril.
Del lunes 22 al sábado 27 de abril
Del 29 de abril al 4 de mayo.
Del 6 al 10 de mayo.
Del 13 al 17 de mayo.
Actividad
Asignación
Nomenclatura 1
Nomenclatura 2
Nomenclatura 3
Nomenclatura 4
Entrega trabajo de: Normas de
seguridad
en
el
laboratorio,
cristalería y equipo.
Examen práctico-laboratorio.
Asueto Estudiantil.
Semana Mayor.
Primer Examen Parcial. Fase I.
Inducción como reportar.
Práctica No.1: Uso adecuado del
mechero bunsen y técnica de doblado
de vidrio.
Práctica
No.2:
Operaciones
fundamentales de fundamentales de
laboratorio.
Práctica No.3: Medición de masa y
volumen: determinación de la
densidad de un líquido y un sólido.
Examen Final.
Revisión y entrega de notas finales.
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DISTRIBUCIÓN DE LA NOTA DE LABORATORIO
PRIMERA FASE
ACTIVIDAD
Exámenes cortos
Trabajo normas de seguridad y
cristalería
Hojas de trabajo
Examen normas de seguridad, cristalería
y equipo.
Primer examen parcial (Fase I)
Subtotal
PUNTEO
3
2
1.5
2
3.5
12 puntos
SEGUNDA FASE
ACTIVIDAD
Reportes (3)
Cortos
Protocolos
Exámenes final de laboratorio (Fase II)
Subtotal
Total
PUNTEO
6
3
2
2
13 puntos
25 puntos
*La primera fase es obligatoria aprobarla con 7.3 puntos.
*Nota final: Para aprobar el laboratorio es necesario obtener 15.3 puntos que es
el equivalente al 61% de la nota de promoción, de no ser así, el alumno pierde el
laboratorio.
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NOMENCLATURA QUÍMICA
SÍMBOLOS, FORMULAS Y GRADOS DE OXIDACIÓN:
Los elementos químicos se representan por símbolos que además de representar a un
átomo de un elemento químico, no indica una cantidad fija de dicho elemento que
denominamos átomo-gramo o actualmente mol de átomos.
ELEMENTO
Antimonio
Zinc
Cloro
SÍMBOLO
Sb
Zn
Cl
Por sus especiales características y comportamiento se establecen dos grandes
categorías a saber: Metales y No metales. Los principales elementos metálicos y no metálicos
son los siguientes:
METALES: (electropositivos) Li, Na, K, Rb, Cs, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, Al, Fe, Co, Ni, Ag, Hg, Cd, Au.
NO METALES: (electronegativos) F, Cl, Br, I, O, S, N, P, As, Sb, C, Si.
Existen, no obstante, elementos de carácter semimetálico o anfótero como pueden ser: Be, Zn,
Sn, Pb, Ge, Bi, Mn, Cr, Mo, W, V, Ti. Estos elementos se comportan en ocasiones como metal,
mientras que en otras lo hacen como no metales.
Las fórmulas representan a los compuestos químicos y constan de una agrupación de
símbolos afectados de unos subíndices que nos indican la proporción en que se combinan los
átomos de los elementos que constituyen el compuesto.
Así pues, los químicos con la base experimental de las leyes de Proust, Dalton y Richter
llegaron al establecimiento del concepto de valencia que hoy día puede explicarse y
justificarse a partir del conocimiento profundo de la estructura electrónica del átomo.
En forma más actualizada denominamos a las valencias, grados, estados o números de
oxidación.
MECÁNICA DEL PROCESO DE FORMULACIÓN
En todo compuesto químico neutro, la valencia aportada por la parte electropositiva
(más metálica), debe ser compensada por la valencia aportada por la parte electronegativa
(no metálica) es decir, la carga total debe ser nula. Así, para un compuesto entre A y B cuyos
grados de oxidación son +1 y -1:
+1 -1 = 0 fórmula A+B- o sea AB
Ejemplo: Ca+2, 2Br-1 ó CaBr2
Con el manejo de esta mecánica simple y básica se puede avanzar en el conocimiento
de la formulación química, pero así mismo es indispensable conocer los nombres que la IUPAC
va asignando a las distintas sustancias de acuerdo con su naturaleza.
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FORMULACIÓN SISTEMÁTICA
Como puede observarse en los ejemplos citados, el grupo electropositivo (catión) debe
colocarse delante del otro grupo (anión), aunque al nombrarlo se utilice un orden de palabras
distinto. Ejemplo: NaCl (Cloruro de sodio)
Para indicar el número de átomos, o grupos de átomos, que forman parte de la
molécula en la fórmula, se utilizan números arábigos, que se escriben como un subíndice a la
derecha del átomo o del grupo. Si se trata de un grupo de átomos que aparece en número
superior a uno, debe encerrarse a todo el grupo entre paréntesis o entre corchetes, según
convenga. Ejemplo:
Mg3N2, SeSO3, Cr(OH)2
Sin embargo, el agua de cristalización, o cualquier otra molécula que esté unida por
fuerzas de enlace relativamente débiles, se indica mediante un número arábigo colocando
ante la fórmula correspondiente. Ejemplo: Na2SO4 * 10H2O
NOMBRES SISTEMÁTICOS
Los nombres de los constituyentes componen el nombre sistemático, manteniendo
invariable el nombre del componente electropositivo y modificando el nombre del
electronegativo para que termine en URO cuando es monoatómico (excepto el oxígeno) y en
ATO cuando es poliatómico (excepto algunos casos).
Las proporciones estequiométricas se indican mediante prefijos numerales griegos
hasta doce y los siguientes términos mediante numerales arábigos. Los grupos de átomos se
indican mediante numerales multiplicativos (bis, tris, etc.) especialmente si el nombre del
grupo incluye otros numerales, situándose si es preciso dicho nombre entre paréntesis.
NÚMERO
1
2
3
4
5
6
7
8
PREFIJO
Mono
Di
Tri
Tetra
Penta
Hexa
Hepta
octa
NÚMERO
9
10
11
12
Extras
1/2
2/3
PREFIJO
Enea
Deca
Endeca
Dodeca
Hemi
sesqui
Se emplea también la notación de STOCK, basada en el número de oxidación, que se
indica entre paréntesis, mediante números romanos a continuación del nombre del elemento.
Esta notación se emplea ampliamente en compuestos iónicos. Sin embargo, debe
rehuirse dicha notación cuando se formen compuestos entre no metales.
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HOJA DE TRABAJO No.1
1. ¿De dónde proceden los símbolos del hierro, azufre, oro, plata y mercurio?
2. Escriba los símbolos de los elementos llamados halógenos.
3. Escriba los nombres y símbolos de los metales alcalinos y alcalinotérreos.
4. Clasifique los elementos siguientes en metales y no metales: potasio, calcio, fósforo, oro,
magnesio, cloro, sodio, boro, bromo, aluminio, cinc, yodo, flúor, cadmio, cobre, plata, polonio,
tungsteno, americio, hidrógeno, oxígeno y curio.
5. ¿Cuál es el significado de cada uno de los números que aparecen en el símbolo siguiente?
32
16
S
-2
8
6. ¿Qué es grado de oxidación?
7. Escriba las valencias del aluminio, cobre, cloro, helio y azufre.
8. ¿Cuáles son los posibles grados de oxidación del oxígeno y del hidrógeno?
9. ¿Existen moléculas de sustancias simples formadas por la agrupación de dos átomos de la
misma molécula (diatómicas), cuáles son estas moléculas?
10. ¿Qué significa la fórmula O3?
NORMAS ESTABLECIDAS PARA NOMBRAR SUSTANCIAS SIMPLES Y COMPUESTAS
Sustancias Simples:
Elementos químicos: los elementos químicos se representan mediante un símbolo
característico al cual le corresponde un nombre específico.
Sustancias Compuestas:
El nombre de una sustancia compuesta se compone de dos partes: Nombre Genérico y
Nombre Específico. El nombre genérico (NG) es la primera palabra y señala una característica
general de un grupo relativamente grande de sustancias. Por ejemplo, las palabras óxido,
ácido e hidróxido son nombres genéricos. El nombre específico (NE) es la segunda palabra y,
como su nombre lo indica, señala una característica que permite diferenciar a una sustancia
de las demás del grupo al que pertenece. Por ejemplo ácido (NG) sulfúrico (NE).
Las sustancias compuestas se nombran bajo tres sistemas:
1. Sistema Clásico o Funcional: sigue fundamentalmente las normas dadas por la primera
comisión que estudiara el problema. Se utiliza para todos los compuestos.
2. Sistema Estequiométrico: señala las proporciones de los integrantes de un compuesto
utilizando prefijos griegos o latinos, entre los que están los mostrados en la pág. 4. El prefijo
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precede sin guión al nombre.
3. Sistema Stock: en este sistema se señala la proporción con números romanos, los cuales
indican el estado de oxidación del elemento y se colocan entre paréntesis después del nombre.
Para facilidad de estudio, las sustancias compuestas se dividen en grupos de acuerdo
al número de ELEMENTOS DIFERENTES que los forman, independientemente del número de
átomos que de cada uno intervengan. Los grupos son:
1. Compuestos Binarios: Son compuestos formados por dos elementos
Ejemplo: agua, H2O.
KOH.
diferentes.
2. Compuestos Ternarios: Son compuestos formados por tres elementos. Ejemplo:
3. Compuestos Cuaternarios: Son compuestos formados por cuatro átomos diferentes.
Ejemplo: NaHCO3.
COMPUESTOS BINARIOS
Los compuestos formados por dos átomos diferentes se pueden dividir en:
1. Compuestos que contienen oxígeno
2. Compuestos que contienen hidrógeno
3. Compuestos sin oxígeno y sin hidrógeno.
En las fórmulas de los compuestos binarios se debe de escribir delante el elemento más
electropositivo o el menos electronegativo.
COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS
En el sistema clásico o funcional los compuestos binarios oxigenados se dividen en
tres grupos:
a. Óxidos: producto de la reacción del oxígeno con un metal
b. Peróxidos: son combinaciones binarias de un metal el grupo peroxi: O-22
c. Anhídrido: producto de la reacción del oxígeno con un no metal y con algunos
metales de transición (óxidos ácidos).
En los sistemas Estequiométrico y Stock todos los compuestos binarios oxigenados
son nombrados óxidos.
A. En el sistema clásico o funcional
Nombre genérico: óxido
Nombre específico: se presentan dos casos
1. Que el metal tenga un solo número de oxidación, es decir, que forme solamente un
óxido. En este caso el nombre específico es el del metal contraído y terminado en ICO o
anteponiendo la palabra “de” al nombre del metal.
Na2O: Óxido de sodio u óxido sódico
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2. Que el metal tenga dos números de oxidación. En este caso, el nombre específico lo
constituye el del metal contraído y terminado en OSO cuando actúa con el número de
oxidación menor o con la terminación ICO cuando actúa con el mayor.
Sistema Clásico:
Fe+3O-2
Fe+2O-2
Fe2O3 óxido férrico
FeO
óxido ferroso
Sistema Estequiométrico:
FeO
Fe2O3
óxido de hierro
trióxido de dihierro
Sistema Stock
FeO
Fe2O3
óxido de hierro (II)
óxido de hierro (III)
B. Peróxidos
Se forman de la combinación del oxígeno con los metales alcalinos y alcalinotérreos
más activos y con el hidrógeno.
Característica: En estos compuestos el oxígeno actúa con número de oxidación -2 . Ejemplos:
H2O2 Peróxido de hidrógeno.
Na2 O2 Peróxido de sodio.
HOJA DE TRABAJO No.2
Serie I: a partir de la fórmula de los siguientes compuestos, escriba el nombre de ellos en los
sistemas posibles.
1. Na2O
2. ZnO
3. CdO
4. HgO
5. Ni2O3
6. Li2O
7. Ag2O
8. SnO2
9. PbO
10. Cu2O
11. CuO
12. Al2O3
Serie II: a partir de los nombres siguientes, escriba la fórmula de los compuestos:
1. Óxido de mercurio (II)
2. Óxido de hierro (II)
3. Óxido de rubidio
4. Óxido de níquel (II)
5. Óxido de cobalto (II)
6. Peróxido de potasio
7. Óxido de oro (III)
8. Óxido de calcio
9. Óxido de bario
10. Óxido de hierro (II)
11. Óxido de estaño (II)
12.Peróxido de calcio
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ANHÍDRIDOS
Los anhídridos son el producto de la reacción del oxígeno con un elemento no metálico y con
algunos metales de transición.
ELEMENTOS NO METÁLICOS
2
3
4
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
B
C
Si
N
P
As
O
S
Se
F
Cl
Br
Te
I
At
5
6
En general puede decirse que forman anhídridos los no metales de las columnas pares
(IVA y VIA) cuando trabajan con número de oxidación par. Cuando lo hacen con número de
oxidación impar, si lo tuvieran, formarán un óxido.
Los no metales de las familias VA y VIIA forman anhídridos cuando trabajan con
número de oxidación impar, y forman óxidos cuando lo hacen con número de oxidación par, si
lo tienen.
Nota: el flúor no forma anhídridos sino FLUORUROS, lo cual se debe a su gran
electronegatividad y la fórmula al combinarse con el oxígeno sería OF2, que es el fluoruro de
oxígeno.
El término anhídrido sólo es aplicable en el sistema clásico o funcional.
Nombre genérico: anhídrido
Nombre específico: se presentan dos casos:
1. Si el elemento forma sólo un anhídrido: el nombre específico se forma con el
nombre del no metal terminado en ICO. Ejemplo: CO2 anhídrido carbónico
2. Si el elemento forma más de dos anhídridos: en este caso el nombre específico se
forma con el nombre del no-metal con prefijos y sufijos que indican los números
de oxidación positivos. Los prefijos y sufijos son:
Valencia del no-metal
1ó2
3ó4
5ó6
7
Prefijo
Hipo
----------Per
Sufijo
Oso
Oso
Ico
Ico
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EN LOS CASOS DE CARBONO Y EL SILICIO QUE TIENEN NÚMERO DE OXIDACIÓN +4 Y DEL
BORO CON VALENCIA +3 SE LES DA EXCLUSIVAMENTE LA TERMINACIÓN “ICO”.
Ejemplo:
Bromo (Br) Columna impar.
Ejemplos
No. de Oxidación
+1
+5
Fórmula
Br2O
Br2O5
Nombre
Anhídrido hipobromoso
Anhídrido brómico
Fórmula:
CO2
Sistema Clásico: Anhídrido carbónico
Sistema Estequiométrico: Dióxido de carbono
Sistema Stock: Óxido de carbono (IV)
Fórmula: Cl2O7
Sistema Clásico: Anhídrido perclórico
Sistema Estequiométrico: Heptaóxido de bicloro
Sistema Stock: Óxido de cloro (VII)
Ejemplo de utilización de valencias en la formación de anhídridos (uso de prefijos y sufijos):
Compuestos oxigenados del nitrógeno:
No. de Oxidación
+1
+2
+3
+5
+6
prefijos y sufijos).
N2O
NO
N2O3
N2O5
NO3
Anhídrido hiponitroso
Óxido de nitrógeno
Anhídrido nitroso
Anhídrido nítrico
Anhídrido pernítrico (única excepción a la tabla de
Algunos metales de transición forman compuestos oxigenados del tipo anhídrido
(óxido ácido) cuando trabajan con números de oxidación mayores que 4. Si lo hacen con
número de oxidación menores o iguales que 4 forman óxidos.
Ejemplo:
Cr2O3
Óxido crómico
CrO3
Anhídrido crómico
HOJA DE TRABAJO No.3
SERIE I: dar el nombre a partir de la fórmula en los 3 sistemas de nomenclatura:
1. Cl2O3
2. CO2
3. SO3
4. I2O7
5. NO
6. SO2
7. CO
8. Mn2O7
9. P2O5
10. Cl2O5
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SERIE II: dar la fórmula a partir del nombre:
1. Dióxido de carbono
6.Trióxido de wolframio
2. Trióxido de difósforo
7. Pentaóxido de divanadio
3. Pentaóxido de diyodo
8. Trióxido de cromo
4. Heptaóxido de dimanganeso
9. Heptaóxido de dibromo
5. Oxido de diyodo
10. Óxido de silicio
COMPUESTOS BINARIOS HIDROGENADOS
Hidruros:
Compuestos binarios de elementos representativos de los grupos IA, IIA y IIIA con el
hidrógeno (con excepción del boro) y con elementos de transición.
Característica principal: el hidrógeno actúa con número de oxidación -1.
Nombre Genérico: Hidruro
Nombre Específico: el del metal adjetivado si solo forma un hidruro, si no, el nombre
del metal terminado en oso o en ico según actúe con su menor o mayor número de oxidación
respectivamente; o aplicando el sistema Stock o el sistema estequimetrico.
CuH :
Hidruro cuproso
Monohidruro de cobre
Hidruro de cobre (I)
CuH2: Hidruro cúprico
Dihidruro de cobre
Hidruro de cobre (II)
Cuando el hidrógeno forma compuestos con los metales de transición, estos son del
tipo de los hidruros. En muchos casos, el hidrógeno más que combinarse se disuelve en el
metal (OCLUSIÓN) formando enlaces que no siguen la clasificación tradicional de iónico,
covalente etc.
Con el boro primer elemento del grupo IIIA, el hidrógeno forma compuestos llamados
BORANOS. El más simple que se conoce es el B2H6 y se le llama DIBORANO; y así
sucesivamente, según sea la cantidad de boro, se usará el prefijo adecuado. El más complejo
que se conoce es el DECABORANO B10H14.
Combinación del hidrógeno con los elementos del grupo IVA
Estos elementos forman con el hidrógeno; compuestos que tienen la propiedad de
formar cadenas por uniones entre átomos de la misma naturaleza. Esta propiedad es mayor
en el carbono y disminuye a medida que aumenta el peso atómico del elemento. Los
compuestos formados por el carbono y el hidrógeno se llaman HIDROCARBUROS, el más
simple es el METANO CH4.
El silicio forma cadenas hasta de 8 a 10 átomos. Estos compuestos se llaman SILANOS.
Los compuestos hidrogenados del Germanio, Estaño y Plomo son poco importantes.
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Combinación del Hidrógeno con los Elementos del Grupo VA
La facilidad de combinación de estos elementos con el hidrógeno disminuye al
aumentar el peso atómico.
Reciben nombres especiales, los cuales son aceptados por la nomenclatura actual:
NH3
PH3
AsH3
SbH3
AMONIACO
FOSFINA
ARSINA
ESTIBINA
Combinación del Hidrógeno con los Elementos de los Grupos VIA Y VIIA
Los compuestos binarios del hidrógeno y los no metales de las familias VIA y VIIA. Se
nombran de la siguiente manera:
Nombre Genérico: raíz del nombre del No Metal con la terminación URO.
Nombre Específico: de Hidrógeno.
Ejemplo:
HCl
H2S
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Cuando estos compuestos se disuelven en agua, cambian sus propiedades. Las
soluciones resultantes tienen sus propiedades ácidas y reciben el nombre de HIDRÁCIDOS.
HCl (gaseoso) + H2O
HCl (acuoso)
Nomenclatura:
Nombre Genérico: ácido
Nombre Específico: raíz del nombre del no-metal con la terminación HIDRICO.
H2S(g) Sulfuro de hidrógeno
H2S(ac) ácido sulfhídrico
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COMPUESTOS BINARIOS SIN OXIGENO Y SIN HIDROGENO
Estos compuestos en:
1. METAL - NO METAL: Sales haloideas o sal neutra
2. NO METAL - NO METAL: Binario no metálico
3. METAL - METAL: Aleación
4. METAL - MERCURIO: Amalgama
METAL-NO METAL:
Compuestos formados por un metal y un no-metal (sales haloideas). Estos
compuestos resultan de la sustitución total de los hidrógenos en los hidrácidos por metales.
Nombre Genérico: el del no metal terminado en URO.
Nombre Específico: el del metal.
Puede usarse en los tres sistemas.
CuCl2
S.C: Cloruro cúprico
S.E: Di o Bicloruro de cobre
S.S: Cloruro de cobre (II)
NO METAL - NO METAL
Nombre Genérico: el nombre del elemento más negativo terminado en URO.
Nombre Específico: el del otro elemento.
BF3 Floruro de boro
Trifluoruro de boro
Fluoruro de boro (III)
METAL - METAL
Técnicamente estos compuestos no se consideran producto de reacción química, en muchos
casos la composición varía entre amplios límites, se acepta que son soluciones de un metal en
otro.
Nombre Genérico: aleación
Nombre Específico: el nombre de los metales mencionando primero el menos electronegativo.
CrFe : aleación de cromo y hierro.
Algunas aleaciones tienen nombres especiales:
Latón: CuZn
Peltre: PbSn
Bronce: CuSn
METAL - MERCURIO
Nombre Genérico: amalgama
Nombre Específico: el del otro metal
Ejemplo: AgHg: amalgama de plata.
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HOJA DE TRABAJO No.4
Dé el nombre de los siguientes compuestos en los 3 sistemas de nomenclatura:
1. CaH2
5. FeH3
2. NaH
6. AlH3
3. KH
7. LiH3
4. CuH
De la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Hidruro mercúrico
2. Dihidruro de berilio
3. Tetrahidruro de estaño
4. Hidruro plúmbico
5. Germano
6. Decaborano
HOJA DE TRABAJO No. 5
Dar nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas posibles.
1. HF (ac)
4. HI
2. HCl (ac)
5. H2S (ac)
3. HBr (ac)
De la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Ácido selenhídrico
2. Sulfuro de hidrógeno
3. Bromuro de hidrógeno
HOJA DE TRABAJO No.6
Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas:
1. CuCl
4. Fe2S3
7. Po3N4
2. CuCl2
5. Au2S3
3. FeS
6. SbCl5
Dar la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Dinitruro de tripolonio
4. Ioduro de bario (II)
2. Bromuro cálcico
5. Tetrafluoruro de titanio
3. Cloruro auroso
HOJA DE TRABAJO No.7
Dar el nombre de los siguientes compuestos en todos los sistemas
1. PCl
2. S2Cl2
3. NBr2
4. ICl
5. SbCl5
6. IF
7. PCl5
8. AsBr5
9. BCl3
10. PI3
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Dar la fórmula de los siguientes compuestos:
1. Triyoduro de fósforo
2. Pentacloruro de arsénico
3. Tribromuro de boro
4. Bromuro de yodo
5. Tricloruro de nitrógeno
6. Tetracloruro de carbono
7. Sulfuro silícico
8. Dibromuro de diazufre
9. Dicloruro de azufre
10. Bromuro hiposulfuroso
11. Carburo de calcio
12. Fluoruro peryódico
13. Bromuro de selenio (VI)
14. Pentaselenuro de difósforo
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COMPUESTOS TERNARIOS
Son aquellos constituidos por tres elementos distintos, para su estudio se dividen en cuatro
grupos:
 Hidróxidos
 Oxácidos
 Oxisales Neutras
 Sales ternarias sin oxigeno
-Sales Neutras
-Sales Ácidas
-Sales de amonio derivadas de hidrácidos
HIDRÓXIDOS
Metal +x + O-2
Metal2Ox + xH2O
Donde:
X= Valencia del metal con carga “+”
Metal(OH)x
Los Hidróxidos están caracterizados por poseer un ión (OH)- . Estos compuestos pueden
formarse a partir de agregarle agua a un óxido metálico. Siendo requerido una misma
cantidad de moléculas de agua por átomos de oxígeno tenga el óxido metálico.
El anión hidróxido(OH)- es un ión poliatómico que puede formar hidróxidos con iones de
metales (cationes). El numero de oxidación del grupo (OH) es -1, de acuerdo con la regla que
establece que “el total de la suma de los números de oxidación de todos los átomos de un ión,
es igual en magnitud y signo a la carga del ión” :
(O -2 H+1 )
(-2) + (+1) = - 1 ,
-1
-1 = -1
Ejemplos: Indicar la fórmula del Hidróxido de Potasio
K +1
(OH)-1 = KOH
Indicar la fórmula del Hidróxido de Calcio
Ca+2
(OH)-1 = Ca(OH)2
Cuál es el nombre del compuesto Fe(OH)2 ?
Fe+2
Ferroso
(OH)-1
Hidróxido
S. Clásico o Funcional
Hidróxido Ferroso
S. Estequimetrico
Dihidroxido de hierro
S. Stock
Hidroxido de hierro (II)
Los hidróxidos resultan de la combinación química del agua con óxidos de metales, por
ejemplo hidróxido de bario se forma al reaccionar BaO con H2O. ¿Qué compuesto se forma al
reaccionar óxido de calcio con agua?. Utilizando las formulas correspondientes, escribir la
ecuación química de esa reacción y nombrar en los tres sistemas.
CaO + H2O = Ca(OH)2
S. Clásico o Funcional
S. Stock
S. Estequiometrico
Hidróxido Cálcico
Dihiidroxido de Calcio (II)
Dihidroxido de Calcio
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Escribir la ecuación química de la reacción de óxido de potasio con agua y nombrar el
compuesto formado.
K2O + H2O = K2(OH)2 = 2 KOH
S. Clásico o Funcional
Hidroxido Potasicvo
S. Stock
Hidroxido de Potasio (I)
S. Estequiometrico
Hidroxido de potasio
OXÁCIDOS
Es la combinación de un anhídrido en agua. La mayoría de los ácidos usados comúnmente en
la industria son oxácidos, éstos poseen según su estructura:
SO2 + H2O --------------------> H2SO3
Anhídrido Agua
Oxácido
SO3 + H2O --------------------> H2SO4
Anhídrido Agua
Ácido sulfúrico
Caso 1:
HxNmyOz = Hidrogeno + Anhídrido (proveniente de un No metal)
Ejemplo: Formar los oxácidos que puede formar el cloro.
La fórmula del ácido nitrico es HNO3, de que óxido de nitrogeno se puede obtener esta?
Solución: Invirtiendo el proceso, para poder eliminar una molecula de agua de la formula del
ácido nitrico, se dobla primero el número de sus atomos y luego se substrae la molecula de
agua.
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HNO3 = H2N2O6 menos H2O = N2O5
Puesto que el ácido es nítrico trabaja el nitrógeno con valencia 5 entonces el óxido es nítrico.
Al igual que los prefijos hipo y per, los prefijos orto, meta y piro permiten distinguir entre
diferentes óxacidos que poseen el mismo elemento.
Los prefijos orto y meta se utilizan para ácidos que difieren en contenido de agua.
Para el fosforo cuando a su óxido fosfórico se le agregan diferente cantidad de molécula de
agua se nombran según el caso.
El prefijo piro sirve para designar un ácido formado a partir de dos moleculas de un ortoácido
menos una molecula de agua. La nomenclatura IUPAC acepta que este prefijo se retenga para:
- ácido pirosulfuroso
- ácido pirosulfurico
- ácido pirofosforoso
-ácido pirofosfórico
Se recomienda usar el prefijo di en vez de piro
Caso 2:
HxMyOz = Hidrogeno +Anhídrido (proveniente de un metal*)
El cromo es un anfótero que cuando trabaja con valencia mayor a 4 entonces me forma un
anhídrido proveniente de un metal (comportandose como un No metal) y este a su vez al
unirse al hidrogeno como un OXACIDO.
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OXÁCIDOS
SISTEMA ESTEQUIOMETRICO
Nombre Genérico:
Por medio de la terminación OXO se escriben la cantidad de oxígenos presentes en la
formula, luego se cambia la terminación OSO o ICO por ATO. Luego se coloca entre paréntesis
y en número romanos la valencia del no metal.
Nombre Especifico: de Hidrogeno.
Ejemplos
FORMULA
S. CLASICO
S. ESTQUIOMETRICO
H2CrO4
Ácido Crómico
Tetraoxocromato (VI) de
Hidrogeno
H2SO4
Ácido Sulfúrico
Tetraoxosulfato (VI) de
Hidrógeno
HClO4
Ácido Perclórico
Tetraoxoperclorato (VII) de
Hidrógeno
OXISALES NEUTRAS
Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos por
un metal. La nomenclatura se puede derivar de aquella de los ácidos oxácidos.
En el caso de los oxácidos cuyo nombre trivial contiene el sufijo oso, dan lugar a sales
terminadas en ito y oxácidos cuyo nombre trivial termina en ico, dan lugar a sales
conteniendo el sufijo ato.
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Sales Ácidas: Estas sales resultan cuando se sustituye un hidrogeno por un metal en los
hidrácidos.
Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO.
Nombre específico: se antepone la palabra ÁCIDO al nombre del metal.
Ejemplo: NaHS: Sulfuro ácido de sodio.
KHF3 : Fluoruro ácido de Potasio
Sales Neutras: Cuando se sustituye completamente losatomos de hidrogeno por un metal en
los hidrácidos.
Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO.
Nombre específico: Se nombran los metales, (los cuales deben escribirse en orden creciente
de sus números de oxidación u orden creciente de peso atómico si son del mismo grupo)
anteponiéndole la palabra doble.
Ejemplo: NaKS: Sulfuro doble de sodio y potasio.
KMgF3: Fluoruro doble de potasio y magnesio
Sulfo-sales, seleni-sales y teluri-sales.
Estas sales resultan de la sustitución de los oxígenos de las oxisales por azufre, selenio o
telurio respectivamente. Estas sales se nombran de la misma manera que las oxisales que las
origina, anteponiendo el nombre genérico los prefijos TIO o SULFO si el sustituyente es el
azufre, SELENI, si es selenio y TELURI si es telurio.
Ejemplo:
Na2CO3 ------- Na2CS3
Carbonato Sulfo-carbonato de sodio
sódico
Tio-carbonato de sodio
Na2CO3 ------- Na2CSe3
Carbonato
Seleni-carbonato de sodio
Sódico
Na2CO3 ------- Na2CTe3
Carbonato
Teluri-carbonato de sodio
sódico
Sales de Amonio: Derivadas de hidrácidos.
Estas sales resultan cuando se sustituye un hidrogeno por un metal en los hidrácidos.
Nombre genérico: el del no metal (anión) terminado en URO.
Nombre específico: “de amonio”
(NH4)1 NM
Ejemplo:
(NH4)2 S: Sulfuro de amonio
NH4 F : Fluoruro de amonio
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RADICALES O IONES POLIATÓMICOS
Los ácidos pueden perder parcial o totalmente sus hidrógenos, dando origen a radicales. Los
radicales de los oxácidos son llamados en general OXIANIONES, los cuales forman su nombre
de la manera siguiente:
1. Si el ácido que le dio origen termina en OSO, el nombre del radical se hace terminar en
ITO.
2. Si el ácido que le dio origen termina en ICO, el nombre del radical se hace terminar en
ATO.
HOJA DE TRABAJO DE NOMENCLATURA INORGANICA TERNARIOS
Ejercicio 1: Nombre los siguientes compuestos en los sistemas posibles.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
Ca(OH)2
CuOH
Mn(OH)4
HClO 4
H2SO3
H2S2O5
H2SO4
H2S2O7
HNO2
HNO3
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
H3PO3
H3PO4
H2CO3
H4SiO4
H3BO3
H2MnO4
HMnO4
H2CrO4
H2Cr2O7
Ejercicio 2: Escriba la formula Química de los siguientes compuestos ternarios.
1.
2.
3.
4.
5.
Soda Caustica
Dihidróxido de bario
Hidr oxido de cerio (III)
Hidróxido de hierro(II)
Trihodróxido de cerio
6. Hidróxido de amonio
7. Hidróxido de bismuto(III)
8. Hidróxido de calcio
9. Hidróxido de níquel(II)
10. Hidróxido de plomo(II)
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Ejercicio 3: Nombre los siguientes iones poliatómicos según corresponda.
1. ClO –
2. ClO 4–
3. SO42–
4. HSO4–
5. SO32–
6. NO3–
7. CO32–
8. H2PO4–
9. CrO42–
Ejercicio 4: Clasifique los siguientes compuestos escribiendo a la par el número según el
grupo funcional al que pertenecen:
Cu2SO4 _____
1. Hidróxido
(NO3)-1 _____
2. Oxácidos
H2SO3 _____
3. Sales Neutras
Na2CS3 _____
4. Sales Acidas
Ca(OH)3 _____
5.Ninguno de los
anteriores
NaHS
_____
Ejercicio 5: A continuación se le presentará un listado de formulas donde debe indicar su
nombre en los sistemas posibles de nomenclatura para nombrar compuestos.
a. S2O3-2
b. HMnO4
c. LiMgP
d. KHSe
e. K2Cr2O7
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NOMENCLATURA QUÍMICA INORGANICA
CUATERNARIOS
OXISALES ÁCIDAS
Una oxisal ácida es el producto de la sustitución parcial de los hidrógenos en un oxácido. Para
nombrar las oxisales ácidas se aplican las mismas reglas que se dieron para nombrar las
oxisales neutras, escribiendo la palabra ÁCIDO antes que el nombre del metal.
NaHCO3
Carbonato ácido de sodio
Bicarbonato de sodio
Hidrogenocarbonato de sodio (IUPAC)
Carbonato de sodio hidrogenado
Cuando el oxácido tiene más de dos hidrógenos sustituibles se pueden nombrar las oxisales
nombrando las veces que se encuentra presente la función ácido o suprimiendo la palabra
ácido, se nombra el número de átomos del metal.
IUPAC establece que cuando el hidrógeno esta presente como catión en una sal (hidrogeno
acídico) su nombre debe colocarse a continuación del nombre del anión, indicando con ello
que hay hidrógeno reemplazable presente en la formula.
Na2HPO4
Fosfato monoácido de sodio
Fosfato disódico
NaH2PO4
Fosfato diácido de sodio
Fosfato monosódico
El hidrogeno no-ácidico presente en ciertos aniones, por ejemplo en los iones fosfito e
hipofosfito, se incluye en el nombre del anión y no se cita explícitamente.
Na2PHO3
Fosfito de Sodio
KPH2O2
Hipofosfito de potasio
Cuando ambos, hidrogeno acídico y no-acidico, estan presentes en la misma formula, uno de
ellos (no acidico implícito en el anión) y el otro debe indicarse.
KH(PHO3)
Fosfito hidrogeno de potasio
NaH(PHO3 )
Fosfito hidrogeno de sodio
Para escribir formulas de sales acidas se puede hacer referencia a los aniones terciarios
resultantes de satisfacer con uno o dos hidrogenos, la valencia de los aniones binarios.
Anión Binario
Anión Terciario
Nombre Anión
(SO4)-2
(HSO4)-1
Sulfato hidrogeno
(CO3)-2
(HCO3)-1
Carbonato hidrogeno
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(PO4)-3
(HPO4)-2
Ortofosfato
monohidrogeno
(PO4)-3
(H2PO4)-1
Ortofosfato dihidrogeno
(SO3)-2
(HSO3)-1
Ortosulfito hidrogeno
(AsO4)-3
(H2AsO4)-1
Ortoarsenato dihidrogeno
(AsO4)-3
(HAsO4)-2
Ortoarsenato hidrogeno
Formula
Nomenclatura IUPAC
(NH4)2HAsO4
Ortoarsenato monohidrogeno de amonio
NaHCO3
Carbonato hidrogeno de sodio
Puesto que la suma de los números de oxidación de un ión es igual a la carga del ión, se toma
la carga del ion como el numero de oxidación del grupo y se procede a escribir fórmulas.
Ejemplo 1 : Indicar la formula del carbonato hidrogeno potásico
K
carga
+1
(HCO3) carga
-1
Entonces KHCO3
Ejemplo 2 : Nombre el compuesto Ag2HPO4
Anion es HPO4 = ortofosfato monohidrogeno
Metal = Plata
Ortofosfato monohidrogeno de plata
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NOMBRE EN LOS TRES SISTEMAS DE OXISALES ÁCIDAS:
-H
H2CO3
NaHCO3
+Na
Ácido carbónico
Carbonato ácido de sodio
Oxisales ácidas resultan también de la sustitución de los hidrógenos en los ácidos por no
metales.
SAL
TRADICIONAL
NaHSO4
Sulfato
sodio
ácido
de
K2HPO4
Fosfato
potasio
ácido
de
KH2PO4
Fosfato diácido de
potasio
Dihidrogenofosfato
potásico
Fe(HSO4)2
sulfato ácido
hierro (II)
hidrogenosulfato
hierro (II)
FORMULA
de
ESTEQUIOMETRICO
STOCK
Hidrogenosulfato sódico
Hidrogenotetraoxoxsulfato
(VI) de sodio
Hidrogenofosfato
potasio
Hidrogenotetraoxofosfato
(V) de potasio
NOMBRE
FHSO3
Ácido fluorosulfúrico
ClHSO3
Ácido clorosulfúrico
NH2HSO3
Ácido amidosulfúrico
de
Dihidrogenotetraoxofosfato
(V) potásico
de
bis[hidrogenotetraoxosulfato
(VI)] de hierro (II)
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SALES BASICAS
Estas sales resultan de la sustitución parcial de los hidróxidos en una base por radicales
negativos. Se utilizan las mismas reglas dadas para las oxisales ácidas, cambiando únicamente
la palabra ÁCIDO por la palabra BÁSICO que indica la función base en la sal.
Ejemplo:
CaOHNO3
Nitrato básico de calcio
Si el hidróxido de donde se parte tiene más de dos OH, pueden originarse distintas sales
básicas, las que se diferencian al nombrarlas por los numerales mono, di, etc. antepuestos a la
palabra básico, según el número de OH existentes.
BiOH(NO3)2
Bi(OH)2NO3
Nitrato monobásico de bismuto
Nitrato dibásico de bismuto
Las sales básicas pueden nombrarse también de la siguiente manera:
Nombre Genérico: el nombre del radical con el prefijo HIDROXI conjugado al nombre y con
prefijos adicionales para indicar los OH presentes.
Nombre Específico: el del metal indicando su estado de oxidación como en el sistema stock.
Bi2[OH(NO3)]3
Hidroxinitrato de bismuto
Bi(OH)2NO3
Dihidroxinitrato de bismuto
FeOHSO4
Hidroxisulfato de hierro (III)
Se usan los prefijos OXI- o HIDROXI- para su denominación.
MgOHCl
Hidroxicloruro de magnesio
Cu2(OH)3Cl
Trihidroxicloruro de cobre (II)
Cu2(OH)2CO3
Dihidroxicarbonato de cobre (II)
Dichos compuestos contienen en su estructura grupos OH- (hidroxi) u O-2 (oxi) cuyo grado de
oxidación se suma al del anión.
Ejemplo: Escribir la formula de dihidroxisulfito de plomo (II)
Solución: Contiene dos grupos OH- y un grupo SO3-2 y entonces la valencia global es -4 por lo
que dicha agrupación se unirá a dos grupos o cationes Pb+2, por lo que la fórmula de dicho
compuesto será:
Pb2(OH)2SO3
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NOMBRE EN LOS TRES SISTEMAS DE OXISALES BÁSICAS
SAL
Mg(OH)NO3
TRADICIONAL
Nitrato
magnesio
básico
ESTEQUIOMETRICO
de
Hidroxido-nitrato
magnesio
STOCK
de
Hidroxitrioxonitrato (V) de
Magnesio
Cu2(OH)2SO4
Sulfato dibásico de Cobre
(II)
Dihidroxido-sulfato de cobre
(II)
Dihidroxitetraoxosulfato
(VI) de Cobre (II)
Cd(OH)Br
Bromuro
Cadmio
Hidroxido-Bromuro
Cadmio
Hidroxibromuro de Cadmio
básico
de
de
OXISALES DOBLES
Son combinaciones que resultan de la sustitución total de los hidrógenos de los oxácidos que
tienen dos o más hidrógenos sustituidos, por dos o más metales diferentes.
Se nombran siguiendo las mismas reglas que se utilizan para nombrar las oxisales neutras,
intercalando la palabra DOBLE entre el nombre genérico y el específico, formando este último
por el nombre de los metales.
Por ejemplo para el H2SO4:
(SO4)-2
Al cambiar un hidrógeno por Na
y el otro hidrógeno por K, sé forma:
NaKSO4
Sulfato doble de sodio potasio.
Al igual que lo establecido para sales dobles ternarias, las sales cuaternarias conteniendo dos
cationes en su estructura se nombran colocando la palabra “doble” después del nombre del
anión (terminado en ato).
KNaCO3
KAgCO3
CsFe(SO4)2
carbonato doble de potasio y sodio
carbonato doble de potasio y plata
sulfato doble de cesio y hierro (III)
Pasos a seguir para determinar la formula a partir del nombre del compuesto:
Ejemplo: ¿Cuál es la formula a partir del sulfato de cesio y aluminio?
a) Indicar primero los átomos o grupos de átomos y sus números de oxidación
correspondiente
Cesio
+1
Aluminio +3
Sulfato ( SO4) = +6+ (-2x4) =-2
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b) Colocar a la izquierda el catión de menor valencia, seguido del otro catión y por ultimo el
anión, cada uno con su respectivo numero de oxidación.
(Cs+1
Al+3) (SO4)-2
c) Sumar los números de oxidación positivos y cruzar este producto con el numero de
oxidación negativo. Simplificar la formula.
(Cs+1
Al+3) = carga = +1+3 = +4
(CsAl) +4 se combina con (SO4)-2
Entonces ( CsAl)2 (SO4)4
Simplifica CsAl (SO4)2
NOMBRE EN LOS 2 SISTEMAS DE OXISALES DOBLES
SAL
SISTEMÁTICA /
ESTEQUIOMETRICA
KNaSO4
tetraoxosulfato
potasio y sodio
(VI)
de
sulfato (doble) de potasio y
sodio
CoNaPO4
tetraoxofosfato
cobalto y sodio
(V)
de
fosfato (doble) de cobalto (II) y
sodio
MgNH4AsO4
tetraoxoarseniato (V)
amonio y magnesio
de
arseniato (doble) de amonio y
magnesio
TRADICIONAL/FUNCIONAL
HIDRATOS
Un hidrato es un compuesto que contiene moléculas de agua, usualmente llamada agua de
cristalización, unidas estructuralmente.
CuSO4 · 5 H2O
Sulfato de cobre pentahidratado
Sulfato de cobre (II) 5 - agua
Sulfato de cobre (II) 5 – hidratos
SOLVATOS
En muchas ocasiones, las sales y otros compuestos que cristalizan en el seno de disoluciones,
engloban en su estructura un número determinado de moléculas de disolvente, las
denominamos SALES SOLVATADAS o SOLVATOS. Si la moléculas Son de agua se les llama
hidratos. Para su nomenclatura se utilizan el nombre normal de la sal indicando a
continuación el número de moléculas de disolvente y el nombre del disolvente.
CaCl2 · 8 NH3
Cloruro de calcio-8-amoníaco
AlCl3 · 4 CH3CH2OH Cloruro de aluminio-4-etanol
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Hoja de Trabajo
A continuación se le presentará un cuadro de formulas donde debe indicar su nombre en por lo
menos dos sistemas de nomenclatura para nombrar compuestos o bien indicar su formula según
proceda.
FORMULA
CLASICO
ESTEQUIOMETRICO
STOCK
trifluoruro de amonio
estroncio
AL2SO4(OH)4
Tris[hidrogeno-heptaoxodicromato(VI)] de hierro
Trióxido doble de titanio
y hierro (II)
Cu2Cl(OH)3
Clorato doble de
magnesio y calcio
(H2AsO4)-1
Ácido
fluorosulfúrico
BaBr2 * 7H2O
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NORMAS DE SEGURIDAD
COMO PROTEGERSE EN UN LABORATORIO
REGLAS DE SEGURIDAD
1. Use lentes de seguridad todo el tiempo que permanezca en el laboratorio. Las personas
que usan lentes por prescripción médica ya tienen cierta protección pero, además deben usar
lentes de seguridad.
2. Infórmese de la localización exacta de los extinguidores, alarmas contra incendios y otras
medidas de seguridad en el laboratorio, así como el uso de estos aparatos.
3. Trabaje únicamente durante las horas de laboratorio y realice solo los experimentos
autorizados y bajo la supervisión del encargado del laboratorio.
4. Si está mareado siéntese inmediatamente
5. Cuando los reactivos se contaminan, los experimentos se echan a perder y pueden ocurrir
accidentes. Para evitar eso:
a.) Tire los reactivos utilizados en los lugares adecuados, NO LOS REGRESE A LOS
FRASCOS ORIGINALES.
b.) Nunca introduzca en un frasco de reactivos los goteros o pipetas que tiene en su
gaveta; en vez de ello vierta un poco de reactivo en un beacker o matraz limpio y seco y de ahí
tome las cantidades necesarias con el gotero o la pipeta.
c.) Procure no colocar la parte interna de los tapones de corcho o vidrio sobre las
partes de su mesa de trabajo que estén llenas de polvo o sustancias químicas. Si el tapón tiene
cabeza plana, colóquelo boca arriba sobre la mesa. Si tiene cabeza redonda debe sostenerse
entre los dedos.
d.) Lave bien la cristalería antes y después de usarla.
6. Muchos accidentes ocurren por no leer la etiqueta de los frascos. Acostúmbrese a leer la
etiqueta del frasco que tome del anaquel. Así, estará más consciente de lo que hace.
7. Para evitar la humedad en el laboratorio, así como conservar su propio piso seco y no
resbaladizo, elimine todos los desperdicios (reactivos insolubles en agua, papel filtro, cerillos
usados, toallas de papel) tirándolos en el cesto de la basura situado en el laboratorio.
8. Siempre que esté dentro del laboratorio deberá tener puesta y debidamente abotonada su
bata, además deberá tener a mano sus lentes de seguridad y colocárselos cuando sea
necesario y como protección también deberá tener una toalla para limpiar alguna cosa que se
le derrame.
9. Sé prohibe totalmente el consumo de bebidas y alimentos, así como fumar dentro del
laboratorio.
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EQUIPO DE PROTECCIÓN PERSONAL
a) GAFAS PROTECTORAS
Para evitar la salpicadura de sustancias químicas, el contacto de vapores irritantes a
los ojos o el acceso de sustancias sumamente finas a los mismos, deben usarse gafas plásticas.
Es importante también hacer notar que el uso de lentes de contacto provoca una mayor lesión
en caso de salpicaduras o irritación por vapores debido a que la sustancia penetra entre el
lente y el ojo. Otro tipo de protector facial, son las llamadas caretas plásticas.
b) BATA
Esta se emplea para evitar el contacto directo de la piel y la ropa con cualquier
reactivo que pudiera dañarlas.
c) CAMPANA
Debido a que la inhalación de vapores de sustancias volátiles es la vía más común por
la que el agente tóxico penetra al organismo, debe hacerse SIEMPRE uso de las campanas de
extracción cuando se manipulen tales sustancias.
d) PERILLAS O BOMBAS DE HULE
Como en algunos casos se han de pipetear sustancias tóxicas y corrosivas, debe
hacerse SIEMPRE uso de las perillas o bombas de hule, para que el contaminante no se
absorba por la vía digestiva. Esto debe de realizarse en la campana de extracción. Siempre
debe evitarse que las substancias que se manipulen se introduzcan al interior de la perilla.
INCENDIOS Y SU CONTROL
INCENDIO
Se describe como una reacción de combustión entre materiales oxidantes y
reductores con la emisión de energía térmica, caracterizada por llamas y humo. El proceso se
presenta según el diagrama siguiente, conocido como triángulo del fuego:
Fuentes de Ignición: calor, llamas, chispas, superficies calientes, etc.
Reductores: oxígeno (aire), cloratos, ácido nítrico, etc.
Oxidantes: madera, gasolina, alcohol, etc.
El fuego se produce únicamente cuando están presentes simultáneamente los tres
componentes mencionados arriba, en la proporción y cantidad adecuadas para iniciar y
mantener la reacción de combustión, es decir, suficiente cantidad del material reductor; y de
las fuentes de ignición en presencia de agentes oxidantes; además, el reductor debe estar en
condiciones adecuadas para la combustión (material seco, sí fuera el caso).
La ocurrencia del fuego se facilita si, además de lo anterior, el reductor es un material
inflamable líquido o gaseoso, que puede vaporizarse con poco requerimiento de energía.
En la mayoría de los casos de incendio, la fuente de ignición debe suministrar suficiente
calor para vaporizar el combustible y para encender la mezcla. En pocos casos (materiales
sensibles al oxígeno) solamente se necesita que se forme una mezcla del vapor con aire que
encenderá espontáneamente.
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CLASES DE INCENDIO Y SU CONTROL:
CLASE A:
Tipo de material: combustibles ordinarios como papel, cartón, madera, carbón y
materiales de fibra con excepción de algunas fibras sintéticas.
Mecanismos de extinción: enfriamiento a temperatura
inferior al punto de inflamación.
Agente extintor usado:
agua o espumas.
CLASE B:
Tipo de material: combustibles pesados como diesel, líquidos inflamables como
gasolina, benceno.
Mecanismo de extinción: sofocación y separación mecánica.
Agente extintor usado:
espuma, anhídrido carbónico o polvo seco.
CLASE C:
Tipo de material:
aparatos eléctricos en funcionamiento como motores,
transformadores, interruptores, etc.
Mecanismo de extinción: sofocación e inhibición química.
Agente extintor usado:
dióxido de carbono o polvo seco.
Es necesario el uso de extintores no conductores de la electricidad.
CLASE D:
Tipo de material: metales combustibles (ya sea en gránullos o en polvo) como
magnesio, zirconio, titanio, litio, potasio y compuestos organometálicos.
Agente extintor usado: polvo seco.
SÍMBOLOS DE PROTECCIÓN Y PELIGROSIDAD
Sustancias explosivas:
E peligro:
éste símbolo señaliza sustancias que pueden explotar bajo determinadas
condiciones.
Ejemplo: dicromato de amonio.
Precaución: evitar choque, percusión, fricción, formación de chispas y acción del calor.
Sustancias comburentes:
O peligro: los compuestos comburentes pueden inflamar sustancias combustibles o favorecer
la amplitud de incendios ya declarados, dificultando su extinción.
Ejemplos: permanganato de potasio, peróxido de sodio.
Precaución: eEvitar cualquier contacto con sustancias combustibles.
Sustancias fácilmente inflamables: F peligra
1. Sustancias autoinflamables:
Ejemplos: alquilos de aluminio, fósforo.
Precaución: evitar el contacto con el aire.
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2. Gases fácilmente inflamables:
Ejemplos: butano, propano
Precaución: evitar la formación de mezclas inflamables gas-aire y aislar fuentes
de ignición.
3. Sustancia sensibles a la humedad: productos químicos que desarrollan
emanaciones de gas inflamable en contacto con el agua.
Ejemplos: litio, borohidruro de sodio.
Precaución: evitar el contacto con el agua o con la humedad.
4. Líquidos inflamable: líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC.
Ejemplos: acetona, benceno.
Precaución: aislar de llamas, fuentes de calor y chispas.
Sustancias Tóxicas:
T Peligro: tras una inhalación, ingestión, o absorción a través de la piel pueden
presentarse en general, trastornos orgánicos de carácter grave o incluso la muerte.
Ejemplos: trióxido de arsénico, cloruro de mercurio (II)
Precaución:
evitar cualquier contacto con el cuerpo humano y en
caso de malestar recurra inmediatamente al médico.
Sustancias nocivas:
Xn Peligro: La incorporación de
estas sustancias por el organismo produce
efectos nocivos de menor trascendencia.
Ejemplos: piridina, tricloroetileno
Precaución: evitar el contacto con el cuerpo humano, así como la
inhalación de vapores. En caso de malestar recurrir
al médico.
Sustancias corrosivas:
C Peligro: por contacto con estas sustacnias se destuye tejido vivo y también otros
materiales.
Ejemplos: bromo, ácido sulfúrico.
Precaución: no inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel, los ojos y la ropa.
Sustancias irritantes
Xi Peligro: éste símbolo destaca aquellas sustancias que pueden producir acción
irritante sobre la piel, en los ojos y sobre los órganos respitarios.
Ejemplos: solución de amoniaco, amoniaco, cloruro de bencilo.
Precaución: no inhalar los vapores y evitar el contacto con la piel y los ojos.
BIBLIOGRAFÍA:
Brescia/Arents/Meislich/Turk/Weiner, FUNDAMENTOS DE LABORATORIO QUÍMICO,
Editorial C.E.C.S.A. 1a. edición en español, México 1979.
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CRISTALERÍA COMÚN EN EL LABORATORIO Y SUS USOS
La cristalería en base a su uso se puede clasificar en cristalería TC (to contain) o TD (to
discharge); la primera se utiliza para contener soluciones y la segunda para la medición de
volúmenes y su transporte.
La cristalería TC más común es:
Beackers: los hay de diversas formas y tamaños; contienen soluciones. Algunos
tienen mangos de sujetación.
Earlenmeyers o matraz cónico: con la parte superior angosta, para facilitar la
agitación de soluciones sin salpicaduras; se utiliza en el proceso de titulación; hay ciertos
tipos de earlenmeyer, con una salida para una bomba de vacío para filtraciones, que se le
denomina kitasato.
Tubos de ensayo: de forma cilíndrica para ensayos en micro; los hay con salida para
bomba de vacío, con tapón esmerilado, existen otros con escala llamados para centrífuga, por
el aparato con que se completan. Los hay de diversos materiales.
Ampollas de decantación: para separar fases líquidas, ya sea por inmiscibilidad o
densidad, tiene tapón esmerilado y una llave de paso, pueden tener forma de globo o
cilíndrica.
La cristalería TD más común es:
Bureta: para grandes volúmenes de líquidos, de forma cilíndrica, con llave de paso; se
necesita de un soporte y una pinza para sostenerla, son necesarias para el proceso de
titulación.
Probeta: para medir volúmenes, son menos exactas que las buretas; tienen base.
Pipeta: Para pequeños volúmenes de líquidos; pueden ser volumétricas, cuando tiene
un volumen definido de medición o serológicas.
Otro tipo de cristalería de uso común:
Balones: tienen una base semiesférica y una salida angosta y cilíndrica; se usan para
preparar soluciones y para contenerlas, presentan una línea de aforo, índice del volumen
medible del balón. Pueden usar tapón esmerilado; presentan una especificación de
temperatura máxima de uso, al igual que varias cristalerías de uso en el laboratorio. Los hay
con distinto número de salidas y de base redonda.
Condensadores: se usan para condensar vapores cuando se pretende separar dos
líquidos por diferencia de puntos de ebullición; por ellos fluyen agua por la parte de afuera y
el condensado por la parte interior.
Refrigerante: se usan para evitar la salida de vapores a la atmósfera; el vapor fluye
por los canales circulares del refrigerante, condensándose.
Crisoles: se utilizan para la calcinación de muestra; se elaboran de porcelana, por no
reaccionar con los materiales a calcinar y porque éste material resiste las altas temperaturas.
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Tienen generalmente una tapadera.
Mortero y Pistilo: se usan para pulverizar una muestra cuando ésta se encuentra en
partículas de gran tamaño, aumentando así el área de contacto del reactivo.
Embudos: se usan para pasar un líquido de un recipiente a otro; también
acompañados de papel filtro, se usan para filtrar una solución y dejar el sólido en el papel
filtro y la solución en otro recipiente.
Varillas de agitación: sirven para agitar mezclas para homogeneizar o para facilitar la
disolución.
Otros equipos necesarios en el laboratorio son:
Bases y Soportes: para sostener buretas, tubos de ensayo, ampollas de decantación,
refrigerantes, condensadores o rejillas de asbesto. Hay de forma circular o triangular.
Rejillas de Asbesto: sirven para el soporte de la cristalería a la hora de calentar cierta
muestra. Están hechas de un material resistente al fuego.
Pinzas: sirven para sujetar los tubos de ensayo, crisoles u otros objetos.
Mecheros: los hay de dos clases: Bunsen, éstos son pequeños con boca angosta y
producen temperaturas hasta de 400 grados celsius; y el Mecker, éstos son de mayor tamaño y
con boca ancha, producen temperaturas hasta de 700 grados celsius.
Gradillas: sirven para sostener los tubos de ensayo.
Balanzas: pueden ser: semianalíticas, con una precisión hasta de 0.01 gramos y
pueden ser de monoplato o biplato, las otras son las analíticas con una precisión hasta de
0.0001 gramos.
Espátulas: para el manejo de sólidos, son de acero inoxidable, las hay de pequeño
tamaño llamadas microespátulas.
Mangueras: sirven para el flujo de agua o gas para los mecheros.
Perillas de Succión: se utilizan para pipetear sustancias irritantes.
Definición:
Menisco: es la desviación del líquido hacia las paredes del recipiente que lo contiene,
causada por la adhesión de las moléculas a éstas. Cuando existe menisco, la lectura se hace en
la parte tangente horizontal del líquido. Mientras más pequeño es el diámetro del aparato TD,
más precisa es la lectura (más pequeño es el menisco).
TRABAJO DE INVESTIGACIÓN No. 1:
Hacer una investigación sobre toda la cristalería y el equipo que se utiliza en un
laboratorio de química, escribiendo una breve definición de estos (como aparece
anteriormente) y los usos que se le pueden dar. Además debe de ilustrar cada aparato que
presente en su trabajo.
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TRABAJO DE INVESTIGACIÓN No. 2:
Realizar una investigación sobre las distintas normas de seguridad, entre ellas debe
incluir frases S y R, código de colores, símbolos, entre otros.
NOTA: ambos trabajos de investigación se deben realizar a máquina o computadora y éstos
deben contener las siguientes secciones: carátula, índice, introducción, contenido,
ilustraciones, conclusiones, recomendaciones y bibliografía.
Vo.Bo.
Ing. Qco. Víctor Herbert de León
Coordinador
Área Química
Escuela de Ingeniería Química
Vo.Bo.
MSC. Ing. Qco. Víctor Manuel Monzón
Director
Escuela de Ingeniería Química
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