UNIVERSIDAD LIBRE

UNIVERSIDAD LIBRE
SEDE PRINCIPAL
BOGOTA, D.C.
FACULTAD DE INGENIERIA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS
SISTEMA DE INFORMACIÓN DE ASIGNATURAS PARA EL PLAN DE
ESTUDIOS REFERENCIA: 2006
AÑO 2012
1.
CODIGO:
NOMBRE DE ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL
02321
Area CIENCIAS BÁSICAS
Teórica:
No. CREDITOS 3
Subarea QUÍMICA
Teorico Práctica: x
Requisito:
Posición Semestral
Práctica:
Prerrequisito:
2. DESCRIPCIÓN DE CREDITOS.
DISTRIBUCIONES DE LAS
Horas / Semana.
ACTIVIDADES
Clase presencial.
Trabajo extraclase:
Trabajo autonomo
otros
Total:
Horas / semestre.
4
1
6
64
16
3. CARACTERIZACIÓN DE LA ASIGNATURA
Por su forma de
impartirla
Presencial
X Semi – Presencial
A Distancia
Por su obligatoriedad
Obligatoria
X Opcional
Electiva
Por el estilo de clase
Cátedra
X Taller
De Campo
Laboratorio
X
4.
ESTRUCTURA CONCEPTUAL
Los programas académicos de la Facultad están dirigidos a la formación integral de sus estudiantes,
empleando estrategias conducentes a estimular el pensamiento creativo, observador, reflexivo y
crítico, así como una visión interdisciplinaria.
El programa de la asignatura Química General le proporciona al estudiante las herramientas
necesarias para la interpretación, análisis y aplicación de algunos procesos y fenómenos químicos
que pueden estar involucrados en el desarrollo de su futura práctica profesional, los cuales le
permitirán afrontar los retos que ésta le imponga de acuerdo con los desarrollos científicos y
tecnológicos que se realizan continuamente.
5.
JUSTIFICACIÓN
La Química es una de las ciencias básicas de más amplia aplicación a todos las áreas de
desempeño de la Ingeniería ya que proporciona herramientas para el entendimiento de muchos
procesos que ocurren en diferentes industrias y, de esta manera, permite un mayor control sobre los
mismos, generando una responsable y adecuada utilización de los recursos.
6. OBJETIVO
Interpretar y aplicar correctamente los conceptos teóricos y prácticos de la química general con
miras a utilizarlos en procesos involucrados con la ingeniería.
7.
TIPO DE EVALUACION
Manejo conceptual
Desarrollo de prácticas de laboratorio
Desarrollo de tutorías
proyectos
X
X
X
Auto evaluación
Trabajos de campo
Otros
Producción escrita
X
X
X
8. MODULO DE TRABAJO SEMANAL (PARCELACION)
Semana
No. 1
No. 2
Temas
Presentación
Materia.
Estados,
cambios,
transformaciones, mezclas
Bibliografía
propiedades, CHANG, R. Química. 2007. BROWN
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
LABORATORIO 1: Reconocimiento de
No. 3
No. 4
No. 5
materiales de laboratorio y seguridad.
Energía, calor , temperatura y densidad.
Conversión de Unidades, cifras significativas, CHANG, R. Química. 2007. BROWN
notación científica
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
Laboratorio No.2. propiedades de la materia
Estructura Atómica: protones, electrones, CHANG, R. Química. 2007. BROWN
neutrones.
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
No. 6 y 7
PRIMER PARCIAL
Tabla
periódica.
Periodicidad
propiedades atómicas
No. 8
Enlace Químico: iónico, covalente
No. 9
Laboratorio No. 3. Separación de mezclas
Nomenclatura inorgánica: óxidos, hidróxidos.
No. 10 y
11
No. 12
No.13
No. 14
No.15
CHANG, R. Química. 2007. BROWN
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
Química, CHANG, R. Química. 2007. BROWN
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
Nomenclatura inorgánica: ácidos y sales
CHANG, R. Química. 2007. BROWN
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
CHANG, R. Química. 2007. BROWN
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
CHANG, R. Química. 2007. BROWN
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
Laboratorio No. 4. periodicidad química
SEGUNDO PARCIAL
Reacciones y ecuaciones Químicas, tipos de CHANG, R. Química. 2007. BROWN
reacciones y balanceo
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
Estequiometría: cálculos mol-mol, masa-masa, CHANG, R. Química. 2007. BROWN
mol-masa, reactivo limite, porcentaje de T. Química la ciencia central. 2009.
rendimiento y pureza
WHITTEN. K Química.2008.
Laboratorio No. 5. estequiometría
Unidades químicas: mol, moléculas, átomos, CHANG, R. Química. 2007. BROWN
número de Avogadro. Fórmulas empíricas y T. Química la ciencia central. 2009.
formulas moleculares
WHITTEN. K Química.2008.
Soluciones.
Unidades
de
concentración: CHANG, R. Química. 2007. BROWN
porcentajes masa-masa, masa- volumen, T. Química la ciencia central. 2009.
volumen- volumen
WHITTEN. K Química.2008.
No. 16
Laboratorio No. 6. soluciones
Molaridad, molalidad, normalidad, pH
CHANG, R. Química. 2007. BROWN
T. Química la ciencia central. 2009.
WHITTEN. K Química.2008.
Laboratorio No. 7. titulación de soluciones
EXAMEN FINAL
9.
RECURSOS DIDACTICOS
Textos
Guias de clase
Proyector de Acetatos
Implementos de laboratorio
Internet
X
X
X
X
X
software
proyecciones
Video been
Películas
otros
X
X
X
X
X
10. ESTRATEGIAS METODOLOGICAS
Clase Magistral
Practicas de Laboratorio
Esquemas didácticos
Presentación de contenidos mediante
Síntesis, cuadros sinópticos, mapas
conceptuales
X Talleres de Refuerzo
X Trabajos en grupo
X Pruebas diagnosticas
Ejemplificación del
contenido
Realización de Ejercicios y Problemas por
parte del profesor
Evaluación Grupal
Verificación y Síntesis de Contenidos
Previos.
Implementación de
Recursos
Didácticos
X Lecturas Previas
X Exposiciones
X conversatorios
X
X
X Preguntas en Clase
X
Elaboración de ensayos
X
11. RECURSO LOCATIVO
Salón de clase
Salidas de campo
X Salón de Dibujo
Laboratorio
X
Salón de computo
Otro ¿Cuál?
11.BIBLIOGRAFIA
BRADY, J. (1999). Química Básica. Principios y Estructura. México. Ed. Limusa.
BRICEÑO, C. Y RODRÍGUEZ, L. (1999). Química. Bogotá. Fondo Educativo Panamericano.
BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia Central. Decimo primera
Edición. México. Prentice Hall.
CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill
x
CRUZ, D., CHAMIZO, J. y GARRITZ, A. (1987). Estructura Atómica: Un enfoque Químico.
Universidad Autónoma de México. USA, Adison Wesley Iberoamericana, S.A.
MORTIMER, C. (1983). Química General. California. Editorial Iberoamericana.
ROMERO, C y BLANCO, L. (1996). Tópicos en Química Básica. Experimentos de Laboratorio.
Academia Colombiana de Ciencias Exactas, Físicas y Naturales. Colección Julio Carrizosa
Valenzuela No. 5. Bogotá. Editora Guadalupe.
SKOOG, D, et al. (2000). Química Analítica. Séptima Edición. Ed. McGraw-Hill. México.
WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. Mexico.
Cengage learning editors S.A.
ZUMDAHL, S. (2000). Chemistry. Fifth Edition. USA. Houghton Mifflin.
12. INFOGRAFIA
http://www.librys.com/quimicas/index.html
http://web.lemoyne.edu/~giunta/papers2.html#periodic
http://www.aip.org/history/electron/jjhome.htm
http://www.ies.uva.es/ qgintro/nomen/nomen.html
www.petable.com
www.educaplus.org
13. PRODUCCION DEL DOCENTE
Escritos del docente relacionados con el tema
14. MODULOS DE TRABAJO
MODULO No. 1. MATERIA, ENERGÍA Y TEORÍA ATÓMICA
INTRODUCCION
TEMAS: materia, energía, propiedades de la materia, densidad, temperatura, cifras significativas
COMPETENCIAS A DESARROLLAR
Diferencia las propiedades físicas y químicas de la materia en diferentes fenómenos.
Reconoce los aspectos que permiten diferenciar la materia y la energía
Realiza cálculos para hallar densidades, temperaturas, usos de cifras significativas
ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías,
software educativos,
ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio,
evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías
RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías, software educativos
BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA
BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición.
México. Prentice Hall.
CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill
WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed.
Cengage learning.
14. MODULOS DE TRABAJO
MODULO No. 2. TABLA PERIÓDICA Y ENLACES QUÍMICOS
INTRODUCCION
TEMAS: grupos, periodos, propiedades atómicas (potencial de ionización, afinidad electrónica y
electronegatividad y radio atómico), enlaces iónicos, covalentes, coordinados, polaridad de enlace
COMPETENCIAS A DESARROLLAR
Utiliza la tabla periódica como recurso que sintetiza información química
Puede predecir el comportamiento de un elemento químico con base en sus propiedades físicas y
químicas.
Diferencia los tipos de enlaces químicos con base en el comportamiento químico de los elementos
que forman el enlace y los representa a través de las estructuras de lewis
ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías
ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio,
evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías
RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías
BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA
BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición.
México. Prentice Hall.
CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill
WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed.
Cengage learning.
14. MODULOS DE TRABAJO
MODULO No. 3 ECUACIONES, REACCIONES Y BALANCEO
INTRODUCCION
TEMAS: tipos de reacciones químicas, balanceo por ensayo y error, por oxidación reducción y por
ion lectron
COMPETENCIAS A DESARROLLAR
Expresa cambios químicos a través de ecuaciones químicas
Balancea ecuaciones químicas por diferentes métodos
Establece diferencias entre los tipos de reacciones químicas
ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías
ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio, evaluaciones
escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías
RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías
BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA
BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición.
México. Prentice Hall.
CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill
WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed.
Cengage learning.
ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías
ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio,
evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías
RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías
BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA
BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición.
México. Prentice Hall.
CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill
WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed.
Cengage learning.
14. MODULOS DE TRABAJO
MODULO No. 4. ESTEQUIOMETRÍA Y SOLUCIONES
INTRODUCCION
TEMAS: cálculos mol-mol, mol-masa, masa-masa, porcentaje de pureza, rendimiento y reactivo
limite. Porcentaje masa-masa, porcentaje masa-volumen, porcentaje
volumen volumen, Molaridad, normalidad, molalidad,
COMPETENCIAS A DESARROLLAR
Resuelve ejercicios que involucran cálculos estequiometricos empleando los conceptos
involucrados
Calcula la concentración de diferentes soluciones aplicando los conceptos de molaridad,
normalidad y molalidad.
ESTRATEGIA METODOLOGICA : lecturas, trabajo grupal, mapas conceptuales, talleres, tutorías
ESTRATEGIA EVALUATIVA: ejercicios, situaciones problema, informes de laboratorio,
evaluaciones escritas, talleres, mapas conceptuales, tutorías
RECURSOS DIDACTICOS. Guías, proyecciones, tutorías
BIBLIOGRAFIA- INFOGRAFIA
BROWN, T., LEMAY, H y BURSTEN, B. (2009). Química. La Ciencia .Decimo primera Edición.
México. Prentice Hall.
CHANG, R. (2007). Química. Novena edición. China. McGraw-Hill
WHITTEN, K., DAVIS, R. y PECK, M. (2008) Química General. Octava edición. México. Ed.
Cengage learning.